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文檔簡介

2024年高中化學教案

高中化學教案1

隨著新課程理念的推廣,高中化學課堂教學方式、評價方式等發(fā)生了相應的調(diào)整和改變。

如何合理設計、優(yōu)化化學課堂教學程序,使之成為一堂學生想學、愛學的好課,應該是每個化學

教師努力的方向。

一堂有效的化學課,就是教師運用最新的教學理念、教學策略,通過對教材的巧妙處理和對

教學過程的精心組織籌劃,充分調(diào)動學生學習的積極性,讓學生產(chǎn)生想學、愛學的心理,從而實

現(xiàn)教學目標和學習目標,提高課堂教學效率。

下面我以《鈉》的課堂教學設計為例,談談我在新課改中,是如何貫徹新課改的思想,進行

有效教學的。

一、身十叫:

根據(jù)新課程的基本理念,從學生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā),經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動,

使學生主動體驗科學研究的過程,歸納科學研究的方法,激發(fā)學習化學的興趣,強化科學探究的

意識,促進學習方法的轉(zhuǎn)變,培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐能力,從而也提高學生的學習成績。

二、教學策略:

鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現(xiàn)象,說實話老教師新教師都能上的生動,而僅僅停留在課堂

氣氛活躍、學生感到新奇上,這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念,讓

學生自主的去實驗、探究、歸納總結(jié),并切實培養(yǎng)他們的科學素質(zhì)和嚴謹態(tài)度,卻是每T教師

都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘"鈉水雷"驚現(xiàn)珠江一事,展開對鈉的性質(zhì)的研究,探討,

并最終解決“水雷"帶來的危險,讓學生也過了一把“消防隊員"和"科研人員"的癮,社會

責任感大大增強,確實達到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。

三、課堂設計:

如果你是消防員,一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學生答:用水,用泡末滅火器、干粉滅火器、用

沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學們都不熟除鈉,在采取消除危險措施之前首先應該作什么?

甲:觀察、分析現(xiàn)場具體情況!

乙:快速調(diào)查爆炸物一鈉的物理、化學性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對"水雷”處理對策。

說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員,來研究鈉的性質(zhì),并試著解決鈉"水雷”造成的

危險。

每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。

試劑:鈉、蒸儲水、酚配試液、過氧化鈉粉末

儀器:鏡子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、

石棉網(wǎng)、長玻璃導管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導管,塞子、木條

通過預習教材,我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答:觀察、實驗、分類、比較)

請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內(nèi)容1及關于鈉的簡介,打開每個實驗臺上的

試劑瓶,探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

立即熱烈討論開來。

有的在小組內(nèi)還當起了小老師以前老師講過研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應該從顏色、狀態(tài)、

氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。

有的開始反駁:顏色、狀態(tài)、氣味都好解決,可是熔點、沸點我們怎么能測出來?

我在旁邊笑到:查資料啊。同學們恍然大悟。

分析討論與實驗觀察后,歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

在觀察鈉的、物理性質(zhì),你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

學生甲:密度小、熔點也低、硬度小。

學生乙:除了物理性質(zhì)外,我認為鈉比鐵、銅的化學性質(zhì)要活潑,因為剛剛切開的鈉有光澤,

71秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中,而是保存在煤油中的。

學生丙:還有剛才的錄象上我看到鈉"水雷"遇到水就不停地冒泡,我推測鈉可能會與水反

應!

那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應,要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃

豆粒大小的鈉,不可太大。

每組同學緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的,有專門監(jiān)督操作是否正確的,還有

專門觀察、記錄實驗現(xiàn)象的。

鈉與水的反應現(xiàn)象及原因并進行歸納總結(jié)(略)。

在實驗現(xiàn)象中小球四處游動,大家解釋說是反應生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動力,那么你認為這種

氣體是什么?如何用實驗來驗證?

學生甲:我覺得生成的是氧氣,因為水中含有氧元素,金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用

排水法收集起來,用帶火星的木條檢驗。

學生乙:不,我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲,有可能是這種

可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管,并蓋上一個帶尖嘴管的塞子,點燃觀

察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。

學生丙:我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢瞼看是不是發(fā)出噗噗的

聲音來驗證是氨氣就可以了。

大家說的都有道理。刃哦們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體,但要考慮一下

鈉在水里可不是靜止不動的,在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快,要想收集到得

減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

進行驗證性實驗。

陸續(xù)有小組匯報驗證結(jié)果:該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確!

鈉與鐵都屬于金屬,在化學性質(zhì)上有沒有類似之處呢?

鐵可以在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色難熔物。鈉這么活潑,可能在空氣中就能和

氧氣反應。

大家結(jié)合課本第11頁的活動?探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。

有的同學看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰,高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

通過設計實驗探究學習,歸納鉤在空氣中燃燒的現(xiàn)象為:劇烈燃燒,黃色火焰,生成淡黃色

固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

學生甲:我認為產(chǎn)物不應該是氧化鈉,它和水反應生成氫氧化鈉,沒有氣體產(chǎn)生。可是剛才

我不小心滴了一滴水,淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡,這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

這位同學觀察的很仔細,不放過任何一個細節(jié),對自己的錯誤操作,也不放過。當年我國化

學家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤,但沒有立即否定實驗結(jié)果,從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在

不同條件下進行,引起當時化學界的注意。大家可以回憶,剛切開的鈉是銀白色的,幾秒鐘后就

變暗是不是發(fā)生了化學反應,產(chǎn)物是什么?

常溫下生成氧化鈉,加熱生成過氧化鈉,兩者中氧的價態(tài)不同。

高中化學教案2

一.理解離子鍵、共價鍵的涵義,了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。

2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵?;顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r,

都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物,包括強堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化

物。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導電。

3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形

成的化學鍵都是共價鍵。其中:同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非

金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物,包括

酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽(如AICI3),共價化合物在熔融狀

態(tài)時都不(或很難)導電。

4.在筱鹽、強堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵,又存在共價鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達方法。

1.可用電子式來表示:①原子,如:Na?;②離子,如:③原子團,如:④分

子或化合物的結(jié)構(gòu);⑤分子或化合物的形成過程。

2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

三.了解分子構(gòu)型,理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1.常見分子構(gòu)型:雙原子分子、82、C2H2犍角180?)都是直線形分子;H20(鍵角104.5?)

是角形分子;NH3(鍵角107?18)是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28)是正四面體分子;苯分子(鍵

角120?)是平面正六邊形分子。

2.非極性分子:電荷分布對稱的分子。包括:A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分

子,(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、

CCI4、C2H4、C2H2、C6H6)O對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如

SO3、PCI5、SF6、IF7)。

3.極性分子:電荷分布不對稱的分子。包括:AB型雙原子分子(如HCI、CO);AxBy型多原

子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的穩(wěn)定性:與鍵長、鍵能有關,一般鍵長越長、鍵能越大,鍵越牢固,含有該鍵的.

分子越穩(wěn)定。

四.了解分子間作用力,理解氫腱。

L分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大。

2.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點、沸點

也越高;但分子間形成氫鍵時,分子間作用力增大,熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、

乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑極性溶質(zhì)能溶于極性溶劑(即“相似相溶"

規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵,則會增大溶質(zhì)的溶解度。

五.理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)特點。

L離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大,

熔、沸點較高,固態(tài)時不導電,受熱熔化或溶于水時易導電。注意:在離子晶體中不存在單個的

小分子。NaCI晶體是簡單立方結(jié)構(gòu);CsCI晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧

化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物〕。硬度較小,熔、沸點較低,固態(tài)和熔融

狀態(tài)時都不導電。注意:干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

3.原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水

晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕.硬度很大,熔、沸點高,一般不導電,難溶于常見的溶劑。注意:

金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)

和合金)。硬度一般較大,熔、沸點一般較高,具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意:在

金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔、沸點高低規(guī)律是:①不同類型的晶體:多數(shù)是原子晶體〉多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金

屬晶體)〉分子晶體。②原子晶體:成鍵原子半徑之和小的鍵長短,鍵能大,熔、沸點高。③離

子晶體:一般來說,離子電荷數(shù)越多、半徑越小,離子鍵越強,熔、沸點越高。④金屬晶體:金

屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金

屬。⑤分子晶體:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),式量越大,分子間作用力越大,熔、沸點越高;但分

子間形成氫鍵時,分子間作用力增大,熔、沸點反常偏高;在烷煌的同分異構(gòu)體中,一般來說,

支鏈數(shù)越少,熔、沸點越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中,沸點"鄰位〉間位〉對位"。此外,還可

由常溫下的狀態(tài)進行比較。

六.注意培養(yǎng)對原子、分子、化學鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。

七.典型試題。

1.關于化學鍵的下列敘述中,正確的是

A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書寫正確的是H

A.:N:::N:B.H+[:0:]2?H+C.Na+[:CI:]?D.H:N:H

3.下列分子的結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.C02B.PCI3C.CCI4D.N02

4.已知S03、BF3、CCI4、PCI5、SF6都是非極性分子,而H2S、NH3、N02、SF4、BrF5

都是極性分子,由此可推出ABn型分子屬于三淞性分子的經(jīng)驗規(guī)律是

A.ABn型分子中A、B均不含氧原子

B.A的相對原子質(zhì)量必小于B的相對原子質(zhì)量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.S02和SiO2B.C02和H2SC.NaCI和HCID.CCI4和KI

6.下列各組物質(zhì)中,按熔點由低高排列正確的是

A.C02、KCkSiO2B.02、12、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCkS02

八.拓展練習。

1.下列各組物質(zhì)中,都既含有離子鍵,又含有共價鍵的是

A.HCIO、NaCIOB.NH37H2O.NH4CIC.KOH、K2O2D.H2SO4,KHSO4

2.下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型共價化合物的是

A.6、8B.16、8C.12,9D.7,8

3.下列說法正確的是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4.下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2sB.c2H2、CH4C.CHCI3,C2H4D.NH3、HCI

5.下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關晶體的敘述中,不正確的是

A.在金剛石中,有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子

B.在氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

C.在干冰晶體中,每個C02分子與12個C02分子緊鄰

D.在石墨晶體中,每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7.下列電子式中錯誤的是HH

A.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物,下列敘述中正確的是

A.的電子式是[:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點很低,可能在100℃以下

9.根據(jù)"相似相溶"的溶解規(guī)律,NH4cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯B.乙醛C.液氨D.四氯化碳

10.下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CCI4B.PCI5C.PCI3D.BeCI2

11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A.COCI2B.SF6C.XeF2D.BF3

12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120?

13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14有關晶體的下列說法中正碓的是

A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15.據(jù)報道,近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子富基辛煥,其結(jié)構(gòu)式為:

H-C三C-C三C-CmC-C三C-C三N。對該物質(zhì)判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應D.可由乙塊和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中,共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.;臭蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCI氣體溶于水

17.下列物質(zhì)的沸點高低順序正確的是

A.金剛石>晶體硅〉水晶〉金剛砂B.CI4>CBr4>CCI4>CH4

C.正丙苯〉鄰二甲苯〉間二甲苯〉對二甲苯D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉

18.關于晶體的下列說法中正碓的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中,兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最

接近下面4個數(shù)值中的

A.3.0xl0?8cmB.3.5xl0?8cmC.4.0xl0?8cmD.4.5xl0?8cm

20.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1000

年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠,每個籠可

容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息,回答:

(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子,H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H20是極性分子,CH4是非極性分子

(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子,另外2個籠被游離的H20分子填充,則

天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2OB.CH478H2OC.CH4?(23/3)H2OD.CH476H2O

高中化學教案3

一、教材分析:

必修模塊2第三章《有機化合物》,是以典型有機物的學習為切入點,讓學生在初中有機

物常識的基礎上,能進一步從結(jié)構(gòu)的角度,加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物

都與生活聯(lián)系密切,是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的,使學生感到熟悉、親切,可以增

加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能,一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的

要求,提供有機化學中最基本的核心知識,使學生從熟悉的有機化合物入手,了解有機化學研究

的對象、目的、內(nèi)容和方法,認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面,能用所學知識解釋和

說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生,打好最基本知識

基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法,激發(fā)他們深入學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一,在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)

課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì),以及在生產(chǎn)、生活中的應用,從結(jié)構(gòu)角度適當

深化對學生苯的認識,建立有機物"(組成)結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途"的認識關系,使學生了

解學習和研究有機物的一般方法,形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段煌類成鍵知識以及性質(zhì)的

總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課,學生基本掌握了有

機化學的學習方法,能^用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì),利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

二、學生情況分析:

高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前,

學生已經(jīng)學習過甲烷和烷煌、乙烯,初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應。根

據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論,這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的"先行組織者”,

苯有關知識的學習要以此為基礎,注意新知識和"先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用"先行組

織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測,繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學性質(zhì)。

三、具體教學目標:

知識與技能目標:

能例舉苯的主要物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、熔點、沸點);掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)

構(gòu)特征;通過苯與漠、濃硝酸等反應,掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。

過程與方法目標:

通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練,進一步

認識研究有機物的一般過程和方法;

以苯為例,論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關系參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程,

了解科學探究的基本過程,發(fā)展探究能力。

情感態(tài)度與價值觀目標:

明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神;

能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義,從而理解科學的本質(zhì);體會

想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義;認識技術(shù)的更新對科學發(fā)展的推動作用。

四、教學重點與難點:

教學重點:引導學生以假說的‘方法研究苯的結(jié)構(gòu),掌握苯的化學性質(zhì)。

教學難點:苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì)

教學方法:以化學史為載體的科學探究法

五、教學理念與教學方式:

20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經(jīng)瞼和將要經(jīng)歷的社會生

活實際

出發(fā),幫助學生認識化學與人類生活的密切關系"這一理念,要求課堂教學要貼近生活、貼

近社會,使學生學習"有用的化學“,可以激發(fā)學生學習化學的興趣。

根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學設計思想,依據(jù)以學生為中心的教學設計原則,在構(gòu)建學生

的學習環(huán)境時,采用的是"拋錨式教學"。

本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務,將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)

在學生的面前,運用引導探究的學習方式使學生親歷“苯的發(fā)現(xiàn)之旅”,體會科學研究的過程

和樂趣,訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結(jié)合的教學方式,把演示實驗、探究實驗、

苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(或發(fā)展)串聯(lián)起來,按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。

從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā),先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈煌結(jié)構(gòu)簡式,然后

設計實驗否定苯具有鏈式結(jié)構(gòu),從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作,

從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

六、教學信息技術(shù)

依據(jù)心理學知識,人類獲取的信息80%來源于視覺,多種感覺協(xié)調(diào)運用時,獲取的信息量

就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度,調(diào)動學生運用

多種感官,盡可能多地獲取有效信息。

教具:苯分子結(jié)構(gòu)模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

高中化學教案4

教學目標:

1.記住化合價一般規(guī)律和常見元素化合價。

2.根據(jù)元素化合價書寫化學式,根據(jù)化學式判斷元素化合價。

教學重點:

化合價原則。

教具:

小黑板投影機、膠片。

教學方法:

異步教學法。

教學過程:

一、導入新課.

通過寫出NaclHclMgcl2H20幾個化學式,導入新課。

二、出示教學目標.

三、出示教自學提綱(學生自學,教師巡堂輔導).

1.x是元素化合價。

2.離子化合物中元素化合價等于x共價化合物中元素化合價等于X。

3.化合物中通常氧顯x價,氫顯x價,金屬一般顯x價,非金屬一般顯x價。

4.化合物中正負化合價代數(shù)和為X。

5.一種元素是否只有一種化合價?

6.單項化合價為X。

四、師生共學.

五、課堂練習、鞏固提高.

1.課本2、4課。

2.下列化學式是否正確,錯的改正

A.氧化銅CuO2B.氧化鋅Zn20C.氫氧化鈣CaOH

D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3

3.重鋁酸鈉(Na2Cr2O7)是一種強氧化劑,求元素Cr化合價。

4.含碘鹽中常含有碘酸鈉(NaIO3)求碘元素化合價。

5.下列各組中硫元素化合價相同一組是()。

A.H2S、SO3B.S、Na2S

C.SO2、Na2sO3D.SO2、H2SO4

六、課堂小結(jié).

七、布置作業(yè).

附:板書設計

第六節(jié)化合價

㈠化合價概念:

㈡口訣:金正非負單質(zhì)零,氫為正一氧負二。

正負總價和為零,許多元素有變價。

條價不同價不同。

㈢順口溜:正一氫鈉鉀銀,二鈣鎂鋼鋅

三鋁四碳硅,五價氮和磷。

一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負二價。

高中化學教案5

教學目標

L了解空氣的主要成分和組成,初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害,以增加學生的環(huán)保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明,既有物理變化又有化學變化)。

②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒,酒精燃燒都是在空氣中進行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實驗空氣中氧氣含量的則定

(提問)①實驗現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5,而不是全部呢?

(閱讀)課本有關內(nèi)容,并簡介人類對氧氣的認識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的'方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多,造成"溫室效應”對自然界的影響。

2.臭氧"空洞"的形成一對自然界的影響等。

[作業(yè)]略

高中化學教案6

[知識與技能]:

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念;

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關系

[過程與方法]:通過自學有關周期表的結(jié)構(gòu)的知識,培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設計的問題,激發(fā)學生求知欲和學習熱情,培養(yǎng)學生的學習興

趣。

[教學重難點]:周期表的結(jié)構(gòu);周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關系。

[教學過程]:

[導入]:豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成,這些元素性質(zhì)不同,有的性質(zhì)活潑,易

與其他元素形成化合物,有的性質(zhì)不活潑,不易與其他元素形成化合物,等等。為什么他們性質(zhì)

不同?他們之間存在著什么聯(lián)系?為解決以上問題,我們今天學習元素周期表。

[板書]:第一節(jié)元素周期表

[提問]:有那位同學知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素?

[學生回答]:112種,投影元素周期表,那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢?

[指導閱讀]:門捷列夫圖象

[思考與教流]:門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾,而是像一支訓練有素的軍隊,按照嚴

格的命令井然有序地排列著,怎么排列的呢?

[講解分析]:1869年,俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質(zhì)量

由大到小依次排列,將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行,通過分類歸納,制出第一張元素周期

表,開創(chuàng)了化學歷史新紀元;教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上c、下面我們就來學習元素周期

表的有關知識。

[板書]:一、元素周期表

[設問]:按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)

之后,人們發(fā)現(xiàn),原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關系:

[板書]:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[思考與教流]:

1.畫出1-18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2.認真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點與不同點。

3.將上述1-18號元素排列成合理的元素周期表,說明你編排的理由。

[板書]:(一)、元素周期表編排原則:

1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。

[過渡]:下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu),請大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。

[板書]:(二)、元素周期表的結(jié)構(gòu)

[設問]:數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行?多少個縱行?

[學生回答]:(數(shù)后回答)有7個橫行,18個縱行。

[教師精講]:對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期,每一個縱行稱作一族。

下面,我們先來認識元素周期表中的橫行一一周期。

[板書]:1、周期

[教師精講]:元素周期表中共有7個周期,請大家閱讀課本P5的有關內(nèi)容。

[設問]:把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么?

[學生回答]:依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。

[設問]:周期序數(shù)與什么有關?

[歸納小結(jié)]:周期序數(shù):電子層數(shù)。

[課堂反饋]:1、已知碳、鎂和浸元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,它們分別位于第幾周期?為什么?

[學生回答]:碳有兩個電子層,位于第二周期,鎂有三個電子層,位于第三周期;澳有四個

電子層,位于第四周期。

[教師精講]:元素周期表中,我們把1、2、3周期稱為短周期,4、5、6周期稱為長周期,

第7周期稱為不完全周期,因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

[過渡]:學完元素周期表中的橫行一周期,我們再來認識元素周期表中的縱行一族。

[板書]:2、族

[設問]:清大家數(shù)一下,周期表中共有多少個縱行?

[學生回答]:18個。

[設問]:在每一個縱行的'上面,分別有羅馬數(shù)字I、n........及A、B、0等字樣,它們分別

表示什么意思呢?

[學生回答]:族序數(shù),A表示主族,B表示副族。

[設問]:什么是主族?什么是副族?

[歸納小結(jié)]:由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族,叫做主族;完全由長周期元素構(gòu)成

的族,叫做副族。

[設問]:元素周期表中共有多少個主族?多少個副族?

[學生回答]:7個主族、7個副族。

[設問]:零族元素都是什么種類的元素?為什么把它們叫零族?

[學生回答]:零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質(zhì)非常不活潑,在通常狀況下

難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應,把它們的化合價看作為零,因而叫做零族。

[設問]:第VID族有幾個縱行?

[學生回答]:3個。

[設問]:分析元素周期表中從IEB至皿B之間的元素名稱,它們的偏旁部首有什么特點?說

明什么?

[教師精講]:其偏旁均為"金”,說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從HIB族

到DB族10個縱行,包括了第恤族和全部副族元素,共六十多種元素,通稱為過渡元素。因為

這些元素都是金屬,所以又把它們叫做過渡金屬。

[設問]:主族元素的族序數(shù)與什么有關?

[學生回答]:主族序數(shù);最外層電子數(shù)。

[教師精講]:周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如:第IA族:堿金屬元素第VIIA

族:鹵族元素0族:稀有氣體元素

[課堂反饋]:

2、完成下列表格:

3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期,第幾族?

[總結(jié)]:最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu):三短三長一全;七主七副vin和零。

[作業(yè)]:P11:1、2

高中化學教案7

一、教材的地位和作用

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。

"原電池"作為電化學知識的第一課,其內(nèi)容大體上可以分為三部分,第一部分是原電池的組成和

化學原理。第二部分是化學電源。第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)

的發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用,研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金

屬腐蝕,特別是電化學腐蝕的原因,找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐,以解決延

長金屬材料的使用壽命。可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的.

性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識,并彼此結(jié)合、滲透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識,

體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、目解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關知識。在能力上,學生已經(jīng)

初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力,喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì),由實驗現(xiàn)象推

測反應原理,并對其進行歸納總結(jié)。

三、教學目標及確立依據(jù)

教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù),根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結(jié)合學

生實際情況,確立本節(jié)教學目標如下:

1、知識技能:學生通過學習活動,理解原電池的基本化學原理,初步掌握電極判斷、電極

反應式的書寫。原電池構(gòu)成條件。

2、能力方法:通過研究性學習活動,訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計

能力及動手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學研究能力和技巧。增進學生創(chuàng)新精神和實

踐能力。

3、情感態(tài)度:通過探究學習,培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度,滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主

義觀點,通過錯誤使用電池的講解,增強學生的環(huán)保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件,既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突

出重點?在課本實驗的基礎上,我設置了“關于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量

轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。放手讓學生進行化學實驗探究,對問題逐一分析、探索。通

過實驗探究認識,原電池T殳都是還原性較強的物質(zhì)作為負極,負極向外電路提供電子。用氧化

性較強的物質(zhì)作為正極,正極從外電路得到電子。在電池內(nèi)部,兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電

時,負極上的電子通過導線流向用電器,從正極流回電池,形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理

的知識體系。

在教學中如何突破難點?

在教學時,除了Zn-Cu原電池演示實驗外,還設計學生自主探究實驗。指導學生進行實

驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術(shù),通過動畫的科學模擬演示,將微觀、抽象、不可見的

電子的運動直觀化。將復雜的化學過程,變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學法

1、教法

為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲,我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境逐步引導學生去分析、

去主動探究原電池的原理及組成條件,重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。

為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境:

⑴把時間留給學生。

⑵把想象的空間留給學生。

⑶把認知過程留給學生。

⑷把交流與評價的權(quán)力留給學生。

2、學法一^實驗探索法,化學是一門以實驗為基礎的科學,有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概

括了化學實驗的重要性:"我聽見因而我忘記,我看見因而我記得,我親手做因而我理解。"學

生學習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn),因此,在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識,每

兩人一套實驗裝置,通過認真實驗,仔細觀察,自己分析銅鋅原電池的特點,歸納出原電池的組

成條件,使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論,交流評價,最后

進行歸納與總結(jié)。

高中化學教案8

教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定,使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒

的原因;

根據(jù)質(zhì)量守恒定律官旨解釋一些簡單的實驗事實,能推測物質(zhì)的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學

方法,培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質(zhì),即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不

滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律,教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的'

質(zhì)量之間存在什么關系入手從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量

關系出發(fā),通過思考去"發(fā)現(xiàn)"質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在

此基礎上提出問題"為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?"引導學生從

化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中,只是原子間的重新組合,使反應物變成

生成物,變化前后,原子的種類和個數(shù)并沒有變化,所以,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后,質(zhì)”的變化,轉(zhuǎn)移到思考反應前后"量■的問題上,教學可進行

如下設計:

1.創(chuàng)設問題情境,學生自己發(fā)現(xiàn)問題

學生的學習是一個主動的學習過程,教師應當采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"可首先投

影前面學過的化學反應文字表達式,然后提問:對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見,最

后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題:通過實

驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來,使學

生進入主動學習狀態(tài)。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式,根據(jù)實驗目的(實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實

驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中,教師盡量減少對學生的限制,并適時的

給學生以幫助,鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性,獨立思考,大膽探索,標新立異。

在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力,在交流方案過程中,各組間互相補充,互相借鑒,

培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程,動手能力得到了加強,培養(yǎng)了

學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗

過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索,學生不僅獲得了知識,也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足,提高學生的認知能力。

高中化學教案9

教學重點:

1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點:鹽類水解的應用。

教學設計:

師生共同鞏固第一課時相關。

Q)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性,原因;

氯化鋁溶液呈性,原因;

影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強,越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強,越低。

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

Q)溫度:鹽的水解是吸熱反應,因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

鹽濃度越大,水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的,

使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

如何判斷鹽溶液的酸堿性?

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。"誰弱誰水解,誰強顯誰性"作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析:溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

"越弱越水解"

例題:分析溶液與溶液的堿性強弱?

???的酸性比酸性強。

水解程度大于水解程度。

溶液堿性強于溶液堿性。

如何比較溶液中離子濃度的大???

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關系,也存在量的大小關系。

⑴大小比較:

①多元弱酸溶液,根據(jù)多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在溶液中,

②多元弱酸正鹽溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在溶液中,

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度h匕較,要進行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用"電荷守恒”分析:

電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶

液中,陽離子有和,陰離子有,,,根據(jù)電荷守恒原理有:

②應用“物料守恒"分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

如:晶體中,在溶液中:

總結(jié)、擴展

1.影響鹽類水解的.因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用:

Q)配制某些鹽溶液,如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約lmol/L),溶液(約lmol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方

程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液,在使用時噴不

出泡沫,這是因為;若用固體代替溶液,在使用時也噴不出泡沫,這是因為。泡沫滅火器內(nèi)

的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設計:

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰"水解",誰強顯誰"性",可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱,對應陽離子水解程度越大,溶液酸性越強,對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱,酸根陰離子水解程度越大,溶液堿性越強,對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

⑴溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

Q)應用水解知識,配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法:加酸,抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如溶液中混有雜質(zhì)。方法:加熱,促使水解,使生成除

去。

高中化學教案10

[教學目標]

1.知識目標

(1)掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關系。

(2)掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系。了解磷的含氧酸的性質(zhì),了解

常見的磷酸鹽。

2.能力和方法目標

(1)通過NO2、NO、O2跟水反應的分析,掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計

算方法。

(2)通過匕匕較白磷、紅磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),提高比較能力,提高判斷同素異形體的能力。通

過氮族、氧族和鹵族元素的比較,提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。

[教學重點、難點]

NO2sNO.02跟水反應的有關計算。

[教學過程]

[復習和引入新課]

復習上節(jié)課N2的化學性質(zhì),總結(jié)氮的氧化物的性質(zhì)。

[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式?其中氮元素的價態(tài)分別是多少?

氮的氧化物中屬于酸酊的有哪些?

NO和NO2如何轉(zhuǎn)化?NO2、浸蒸氣怎樣鑒別?

如何I收集NO、NO2?

[邊討論邊總結(jié)]

(-)二氧化氮跟水的反應

[演示實驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示(一支10mL量筒)。

(1)輕輕搖動量筒,觀察現(xiàn)象(水位逐漸上升,紅棕色逐漸變淺)。

(2)用大拇指按住量筒口,取出量筒倒轉(zhuǎn)振蕩,再插入水中,觀察現(xiàn)象。(水位迅速上升

至量筒容積約,剩余體積的無色氣體).

(3)將量筒口用橡膠塞塞住,從水中取出量筒,往量筒中滴入紫色石蕊試液,觀察現(xiàn)象(溶

液變紅)。

通過以上實驗的分析引出下列問題。

(二)NO2、NO、02跟反應的計算

分析反應原理:

1.二氧化氮跟水反應:3N02+H20=2HN03+N0

2.二氧化氮、氧氣同時跟水反應:4N02+O2+H2O=4HN03

3.一氧化氮、氧氣同時跟水反應:4NO+3O2+H20=4HN03

遇到這類計算題時,首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況,再進行計算。如,二氧化氮

跟氧氣的混合氣體溶于水時,可能有以下向種情況:

[例題講解]

[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中,經(jīng)過足夠時間后,試管內(nèi)氣體體

積縮小為原體積的一半,則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。

[分析]氮氣跟水不反應,所以可根據(jù)"3NO2+H20=2HN03+N0"用體積差法進行計

算。

答案為:13.

[例2]

將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體,倒置量筒在盛滿水的水槽里,足

夠時間后,量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是。

[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中,最后殘留氣體可能有二種情況,一是氧氣,二

是一氧化氮。所以應先假設,再立式計算。

[解答](1)若剩余的5mL氣體是。2,則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應,根

據(jù)4NO2+02+H20=4HNO3可得出:

V(NO2)=x45mL=36mL

V(02)=x45mL+5mL=14mL

所以,原混合氣體中N02和。2體積比為18:7。

(2)若剩余的5mL氣體是N。,則N。2、02混合氣體跟水反應時是NO2過量,過

量的NO2再跟水反應。根據(jù)反應"3N02+H20=2HN03+N0”可得出,共有15mLNO

2過量。

即,在NO2、O2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL根據(jù)4NO2+O2+H

2O=4HNO3可得出:

V(02)=x35mL=7mL

V(NO2)=x35mL+15mL=43mL

所以,原混合氣體中NO2S1O2體積比為43:7。

(三)磷

[引導]讓學生閱讀教材中有關磷的內(nèi)容。

[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品,讓學生觀察。再完成"磷的兩種同素異形體性質(zhì)的比較

表"。

[學生總結(jié)并填表]

磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的匕徽

白磷

紅磷

分子結(jié)構(gòu)

P4正四面體型,分子晶體

結(jié)構(gòu)復雜,分子晶體

顏色

白色蠟狀固體

暗紅色粉未

密度(gem-3)

1.82

2.34

溶解性

不溶于水,易溶于CS2

不溶于水,也不溶于CS2

毒性

劇毒

無毒

著火點

40℃,易自燃

240℃,可燃

還原性

易被氧化,發(fā)磷光

不易被氧化

保存

少量保存在水中

貯存在密閉瓶中

相互轉(zhuǎn)化

隔絕空氣條件下,白磷加熱到26(TC可轉(zhuǎn)化為紅磷,紅磷加熱到416。(:以上(升華)可得到

白磷。

[演示實驗]

(1)白磷、紅磷的燃燒。

(2)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷。

(3)五氧化二磷的'吸水性。

在教師引導下,通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析,讓學生完成下列反應的化學方程式:

磷在空氣中燃燒:4P+5O22P205(白煙現(xiàn)象)

磷在氯氣中燃燒:2P+3CI22PCI3

2PCI3+CI22PCI5(白色煙霧現(xiàn)象)

五氧化二磷吸水:P205

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