江蘇小高考教案八物質結構基礎以及常見離子的檢驗學科導學案

龍文教育學科導學案教師:朱士兵學生:馬毅日期:2012-3-4星期:天時段:13-15課題物質結構基礎以及常見離子的檢驗學習目標與考點分析化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成。有機化合物中碳的成鍵特征有機化合物的同分異構現(xiàn)象學習重點初步學會常見物質的檢驗（Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗方法）學習方法講練結合學習內容與過程知識梳理1．化學鍵：①化學鍵：在原子結合成分子時，相鄰的原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵?；瘜W反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。②離子鍵和共價鍵：⑴離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。⑵共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。Ⅰ．非極性鍵：同種原子形成共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子。Ⅱ．極性鍵：不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方。③離子化合物與共價化合物：離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物判斷常見的離子化合物和共價化合物的方法：⑴Ⅰ．離子鍵：活潑的金屬、活潑的非金屬。=1\*ROMANIA、=2\*ROMANIIA的金屬與=6\*ROMANVIA、=7\*ROMANVIIA的非金屬結合形成的化合物，必為離子化合物。含有離子鍵的一定是離子化合物。Ⅱ．共價鍵：非金屬元素之間，例外情況就是氯化鋁與氯化鈹中以也以共價鍵為主。一般完全由非金屬元素組成的化合物都是共價化合物。非極性鍵：相同的非金屬元素之間；極性鍵不同的非金屬元素之間⑵Ⅰ．離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電Ⅱ．共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態(tài)下不可導電離子化合物的電子式書寫方式：⑴離子必須標明電荷數(shù)；⑵陽離子必須加括號；⑶不能把相同離子歸在一起。共價化合物的電子式書寫方式（同比離子化合物的電子式的書寫）：⑴沒有方括號；⑵沒有正負電荷的標注。常見陽離子檢驗物質（離子）方法及現(xiàn)象NH4+與NaOH濃溶液反應，微熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體（NH3）。Na+焰色反應呈黃色K+焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）Mg2+加過量NaOH溶液，產生白色沉淀Mg(OH)2Al3+加過量NH3·H2O后，加NaOH，產生白色沉淀Al(OH)3,加NaOH時沉淀溶解AlO2-Fe3+加NaOH溶液，產生白色沉淀Fe(OH)2,后迅速變灰綠,最終變紅褐沉淀Fe(OH)3或Fe3+加KSCN溶液，溶液變血紅色[Fe(SCN)]2+Cu2+加鋅片或鐵片，原溶液為藍色,金屬片上附著一層紅色物質CuAg+加NaCl溶液,后加稀HNO3，產生白色沉淀AgCl,加稀HNO3后不溶常見陰離子檢驗物質（離子）Cl－與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。SO42－與含Ba2+的溶液反應，生成白色沉淀，不溶于稀鹽酸。CO32－與含Ba2+的溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2。SO32－

加入鹽酸后,產生氣體,通入品紅,加熱產生無色刺激性氣味氣體SO2,且使品紅試液褪色,加熱后恢復原色HCO3－加熱,產生的氣體通過澄清石灰水，產生無色氣體CO2,此氣體能使澄清石灰水變渾濁NO3－加Cu和濃H2SO4,加熱產生紅棕色氣體NO2,溶液變藍CuSO4AlO2－加HCl直至過量產生白色沉淀Al(OH)3,酸過量沉淀溶解Al3+I－加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，產生黃色沉淀AgII2遇淀粉顯藍色蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味例題講解1．下列物質中，只含有共價鍵的化合物是A．氫氧化鈉B．氯化鈉

C．氫氣D．硫化氫2．下列物質中，只含共價鍵的化合物是A．H2OB．NaOHC．KBrD．NH4NO33．下列物質中，只含共價鍵的是A．NeB．NaOHC．KBrD．CO24．下列物質屬于共價化合物的是A．NH4ClB．HNO3C．H2D．Na2O5．下列各組物質中，都是共價化合物的是A．H2O2和N2

B．NH3和NH4ClC．H2S和Na2O

D．HNO3和HClO6．下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．CH37．下列物質的分子中，不含共價鍵的是：A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH8．下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是A．NaOH B．H2OC．MgCl2 D．Na2O29．下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應的元素原子能形成XY2共價化合物的是A．3與8B．1與16C．12與17D．6與10．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A．6和8B．11和13C．11和16D．12和11．（10分）將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的100mL稀溶液，按下列實驗步驟進行分離。填寫下列空白(各步可使用的試劑限于在NaOH、CO2、NaCl中選擇)⑴沉淀A是，沉淀C是。⑵加入試劑①是，②是。⑶濾液D中通入過量的③，發(fā)生的有關反應的離子方程式為________________________⑷若將沉淀C洗滌、灼燒后所得固體質量為4.0g，則原溶液中Mg2+的物質的量濃度為。⑸若在100mL1.0mol·L-1的AlCl3溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，可得到3.9g過量③過濾過濾過量①過量②過量③過濾過濾過量①過量②Ag+、Mg2+Al3+、Na+沉淀A濾液B濾液D沉淀C沉淀E濾液F1-10DADBDCADDD11．⑴AgClMg(OH)2⑵NaClNaOH⑶AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑷1.0mol·L-1⑸150或350課內練習與訓練（三）課堂練習1．某原子的最外電子層上只有1個電子，則它跟氯結合能形成的化學鍵是A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確2．下列說法中不正確的是A．在共價化合物中也可能含有離子鍵B．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3．下列說法錯誤的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物4．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是A．H2O的結構式：H－O－HB．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子結構示意圖：5．下列表達方式錯誤的是D．CO2分子的結構式：O=C=OBD．CO2分子的結構式：O=C=OB．氟化鈉的電子式：C．氮氣的電子式：B．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．次氯酸的結構式：H-Cl-OD．碳－12D．碳－12的原子符號：126C．鋁離子的結構示意圖：7．有關化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．氮氣分子的結構式：N≡NC．硫原子的結構示意圖：D．氯化氫分子的電子式：H＋［］8．下列化學用語中，書寫不正確的是A．質量數(shù)為18的氧核素：OB．鋰離子的結構示意圖：C．硝基苯的結構簡式：D．四氯化碳的電子式：9．下列化學用語書寫正確的是A．氯原子的結構示意圖：B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：C．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：10．下列各組中，屬于同素異形體的是：A．C2H4和C3H6B．O2與O3C．16O與18OD．正丁烷和異丁烷11．下列物質不互為同分異構體的是A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖C．正丁烷和異丁烷D．淀粉和纖維素12．下列物質中屬于同分異構體的一組是A．O2和O3B．CH4和C2H6C．1H和HD．CH3OCH3和CH3CH2OH13．下列各組中，兩者既不是同位素，也不是同分異構體，還不是同素異形體的是A．D和TB．乙酸和甲酸甲酯C．K和CaD．金剛石和石墨14．（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g.根據上述實驗，回答以下問題：⑴由第一份進行的實驗推斷該混合物中可能存在的離子有。⑵由第二份進行的實驗得知混合物中應含有離子，其物質的量濃度為。⑶由第三份進行的實驗可知6.27g沉淀的成分為。請計算形成這些沉淀的原混合物中各離子的物質的量。⑷綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-15．（10分）某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末）進行探究。請完成下列探究報告。【探究目的】探究該焰火原料的組成【資料檢索】①Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會妨礙Mg2＋檢出②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式【實驗探究】⑴甲同學進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤怼Ｔ囼炐蛱枌嶒灢襟E實驗現(xiàn)象結論①取少量該焰火原料加入冷水無明顯現(xiàn)象________________②取少量該焰火原料加入稀鹽酸完全溶解，有大量氣體_________________⑵乙同學取甲第②組實驗的溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金中不含鎂。乙的結論________________（選填“正確”或“錯誤”）。⑶丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。⑷丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。問題討論：①能確定合金組成的數(shù)據組有______________（填寫選項字母）；A．m、n B．m、y C．n、y ②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為7mol，試在右圖中作出y隨x變化的曲線；③當y＝8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________。1-13CAAACDBDCBDDC14．⑴Cl-、CO32-、SO42-，⑵NH4+0.4mol/L⑶BaCO3BaSO4CO32-0.01mol、SO42-0.02mol⑷A15．⑴①不含鋰（Li）、鈉（Na）等活潑金屬②可能含鈹（Be）、鎂（Mg）、鋁（Al）三種金屬中的任意兩種金屬⑵錯誤由資料知，反應必須在堿性條件下進行⑶鋁（或Al）鎂（或Mg）（順序可互換）將NH4+轉化為NH3，煮沸促進其逸出，防止NH4+干擾Mg2+檢驗⑷①