2024-2025學年新教材高中化學第2章元素與物質(zhì)世界2.2離子反應(yīng)練習含解析魯科版必修第一冊

PAGE7-課時2離子反應(yīng)考點1離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.對于離子反應(yīng),下列說法正確的是()。A.參與離子反應(yīng)的肯定都是電解質(zhì)B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中肯定變小C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)物質(zhì)中進行D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)答案:C解析:參與離子反應(yīng)的不肯定都是電解質(zhì),如Zn+2H+Zn2++H2↑的反應(yīng)中,Zn不是電解質(zhì),A錯誤;離子反應(yīng)中不肯定每一種離子的濃度都減小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反應(yīng)中,Fe2+的濃度是增大的,B錯誤;復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì),而氧化還原型離子反應(yīng)就不肯定滿意這些條件,如Cl2+SO2+2H2O2Cl-+SO42-+4H+,故D錯誤。2.(2024·四川萬源高一期末)下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()。A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和鹽酸答案:A解析:Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不會生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體等,也無氧化還原反應(yīng)發(fā)生,所以不會發(fā)生離子反應(yīng),故A符合題意;Na2CO3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成CO2氣體,所以能發(fā)生離子反應(yīng),故B不符合題意;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,所以能發(fā)生離子反應(yīng),故C不符合題意;鹽酸和Ca(OH)2反應(yīng)生成難電離的水,所以能發(fā)生離子反應(yīng),故D不符合題意。考點2離子方程式的書寫3.(2024·陜西西安長安一中高一期中)下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-H2O”表示的是()。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液與石灰乳混合C.H2SO4溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案:C解析:離子方程式“H++OH-H2O”表示的是強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng),C正確;NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,生成難溶性鹽,A不正確;石灰乳在離子方程式中不能拆寫成離子形式,B不正確;Na2HPO4溶液中的HPO42-不能拆寫為H+和PO4.(2024·廣西南寧八中高一段考)下列化學反應(yīng)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是()。A.CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3Cu2++2OH-Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-BaSO4C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓D.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2Cu+2Ag+Cu2++2Ag答案:C解析:CuCO3是難溶性鹽,在書寫離子方程式時不能拆開,故A錯誤;反應(yīng)有H2O生成,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;AgNO3和NaCl反應(yīng)的實質(zhì)為Ag++Cl-AgCl↓,化學方程式與離子方程式相對應(yīng),故C正確;AgCl不溶于水,不與Cu反應(yīng),故D5.(2024·江蘇學考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A.H2SO4溶液與氨水反應(yīng):H++OH-H2OB.CuO與稀鹽酸反應(yīng):CuO+2H+Cu2++H2OC.AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):AlCl3+3OH-Al(OH)3↓+3Cl-D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-2ClO-+H2O答案:B解析:A項,NH3·H2O為弱電解質(zhì),不能拆成離子;C項,AlCl3要拆為Al3+、Cl-;D項不符合反應(yīng)事實,Cl2與NaOH反應(yīng),生成NaCl、NaClO、H2O,故方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。6.用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均為適量),寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)。所加試劑:,

離子方程式:;

答案:鐵粉Fe+Cu2+Cu+Fe2+解析:Fe比Cu活潑,因此可向含CuSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中加入鐵粉置換出銅,然后過濾即可,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Cu+Fe2+。(2)Cu(Mg)。所加試劑:,

離子方程式:;

答案:稀鹽酸(或稀硫酸)Mg+2H+Mg2++H2↑解析:Mg是活潑金屬,能與鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng),而Cu是不活潑金屬,不與鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng),故可加入稀鹽酸(或稀硫酸)除去Cu中的Mg,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+Mg2++H2↑。(3)CO(CO2)。所加試劑:,

離子方程式:。

答案:NaOH溶液CO2+2OH-CO32-+H解析:CO2能與NaOH溶液反應(yīng),而CO不與NaOH溶液反應(yīng),故可選用NaOH溶液洗氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-CO32-+H27.(2024·江蘇蘇州中學期中考試)現(xiàn)有失去標簽的四瓶溶液A、B、C、D,只知它們?yōu)镵2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液,為鑒別它們,進行試驗得出以下試驗事實:①A+D→溶液+氣體,②B+C→溶液+沉淀,③B(過量)+D→溶液+沉淀,④A+B→溶液+沉淀,⑤將④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中,沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。依據(jù)以上試驗事實,請回答如下問題:(1)A、B、C、D四種無色溶液分別為A,B,C,D。

答案:K2CO3溶液BaCl2溶液K2SO4溶液H2SO4溶液解析:因為只有H2SO4和碳酸鉀反應(yīng)才能生成氣體,所以依據(jù)①可知,A和D分別是碳酸鉀溶液和H2SO4溶液中的一種,則B和C分別是硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液中的一種。由于K2SO4與K2CO3和H2SO4不能反應(yīng)生成沉淀,依據(jù)③可知,B肯定是氯化鋇溶液,則C是硫酸鉀溶液。將④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中,沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體,說明④中所得沉淀是碳酸鋇,所以A是碳酸鉀溶液,D是H2SO4溶液。(2)寫出各步試驗所對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:①,③,⑤。

答案:CO32-+2H+CO2↑+H2OBa2++SO42-BaSO4↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑8.某同學稱取肯定量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入肯定量的稀鹽酸,然后向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,如圖甲所示。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題:(1)溶解MgCl2固體的過程中所用的玻璃儀器有(填序號)。

A.天平B.燒杯C.漏斗D.玻璃棒答案:BD(2)OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:H++OH-H2O(3)AB段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(4)取B點對應(yīng)體系的上清液,向其中滴加AgNO3溶液,視察到的現(xiàn)象是,對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。

答案:有白色沉淀生成Ag++Cl-AgCl↓解析:在題圖乙中的OA段,OH-與H+反應(yīng);在AB段,OH-與Mg2+反應(yīng)。B點對應(yīng)體系的上清液為NaCl溶液,滴加AgNO3溶液后發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-AgCl↓?？键c3離子方程式的正誤推斷9.(2024·遼寧沈陽二中期中考試)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中的常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩橢圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑答案:C解析:A項,稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H++OH-H2O;B項,澄清石灰水與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓;C項正確;D項,Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2H+Fe2++H2↑。10.(2024·河南洛陽高一期中)下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是()。A.稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+2Ag++H2↑B.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC.碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O答案:B解析:銀與稀硫酸不反應(yīng),A錯誤;氧化鐵為堿性氧化物,能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,B正確;醋酸為弱酸,書寫離子方程式時不拆分,即離子方程式應(yīng)為CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,C錯誤;澄清石灰水中Ca(OH)2書寫離子方程式應(yīng)當拆分為Ca2+和OH-,離子方程式為OH-+H+H2O,D錯誤。11.(2024·廣東仲元中學高一期中)下列離子方程式書寫正確的是()。A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2B.Cu粉溶于FeCl3溶液:Fe3++CuFe2++Cu2+C.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng):2H++O2-H2OD.用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O答案:D解析:石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈣不足,Ca2+與OH-依據(jù)1∶2的組成比反應(yīng),正確的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O,故A錯誤;銅粉溶于FeCl3溶液,離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,故B錯誤;氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式中,氧化鈣應(yīng)寫化學式,故C錯誤;鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水,該反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故12.(2024·山西懷仁一中期末考試)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A.稀硫酸滴在CuO中:CuO+2H+Cu2++H2OB.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SO42-+Ba2+BaSOC.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.試驗室制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3(膠體)答案:A解析:稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4沉淀外,還生成水,B項錯誤;大理石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,C項錯誤;Fe(OH)3膠體的制備須要加熱,D項錯誤。13.下表中對離子方程式的評價不合理的是()。選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價A碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng):2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C錯誤,碳酸氫鈉溶液少量,書寫的離子方程式中HCO3-B向碳酸鈣上滴加稀鹽酸:2H++CO32-CO2↑+H錯誤,碳酸鈣不應(yīng)當寫成COC向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-BaSO正確D鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑錯誤,H+的氧化性較弱,只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+答案:C解析:向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液,不能漏寫NH4+與OH-的反應(yīng),正確的離子方程式為2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2NH14.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電實力隨滴入溶液體積改變的曲線如圖所示。請回答下列問題:(1)圖中①代表滴加溶液的改變曲線,②代表滴加溶液的改變曲線。

答案:H2SO4NaHSO4(2)b點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子是。

答案:Na+、OH-(3)a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

答案:中性(4)曲線②中d點對應(yīng)溶液的導電實力最弱的緣由是(用化學方程式表示)。

答案:Ba(OH)2+2NaHSO4BaSO4↓+Na2SO4+2H2O(5)c點,兩溶液中含有相同量的(填離子符號)。

答案:SO解析:向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。溶液導電實力與離子濃度成正比,由題圖可知,曲線①在a點溶液導電實力接近0,說明該點溶液離子濃度最小,接著滴加溶液,導電實力漸漸增加,故①代表滴加H2SO4溶液的曲線。另一份溶液,當加入少量NaHSO4溶液時,發(fā)生反應(yīng)NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+H2O+NaOH,因H2SO4、NaHSO4溶液的