（新教材適用）高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測評（A）

專題5測評(A)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1.無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定:把周期表原先的主、副族號取消,由左到右按原順序編為18列,如堿金屬為第1列,稀有氣體元素為第18列。按這個規(guī)定,下列說法正確的是()。A.每一列都有非金屬元素B.第3列元素種類最多,第14列元素的化合物種類最多C.從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高,而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子答案:B解析:第2列至第12列只有金屬元素,A項(xiàng)錯誤。第3列除了Sc、Y之外,還包括鑭系元素、錒系元素,一共32種元素,數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其他列,C元素是有機(jī)化合物的主體元素,故第14列元素的化合物種類最多,B項(xiàng)正確。從上到下第1列元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低;第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高,C項(xiàng)錯誤。He元素原子最外層有2個電子,D項(xiàng)錯誤。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。答案:A解析:CaH2為離子化合物,其電子式為,A項(xiàng)正確;Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為,B項(xiàng)錯誤;HCl的形成過程為H×+·Cl······H·×Cl······,C3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()。A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3價B.ⅦA族的元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C.Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強(qiáng)D.原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族答案:B解析:原子序數(shù)為15的元素為P,其最高化合價為+5價,A項(xiàng)錯誤;ⅦA族的元素是同周期中最靠右的主族元素,同周期從左向右元素的非金屬性(不考慮稀有氣體元素)逐漸增強(qiáng),B項(xiàng)正確;Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)錯誤;原子序數(shù)為16的元素為S,處于周期表的第三周期ⅥA族,D項(xiàng)錯誤。4.甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()。A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:庚<己<戊C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價氧化物可形成共價晶體答案:D解析:根據(jù)己的最高價氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性可知,己為S元素,結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置,可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B;由甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù),說明甲為Mg、乙為Ca。丙(5B)與戊(33As)的原子序數(shù)相差28,A項(xiàng)錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),因非金屬性:庚(F)>己(S)>戊(As),則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:庚(HF)>己(H2S)>戊(AsH3),B項(xiàng)錯誤;常溫下,鎂與水反應(yīng)很緩慢,鈣能與水劇烈反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可形成共價晶體,如石英晶體,D項(xiàng)正確。5.下列說法中,正確的是()。A.液溴、溴蒸氣是同素異形體B.同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)C.SO2、SO3互為同分異構(gòu)體D.同分異構(gòu)體的分子組成相同,分子結(jié)構(gòu)不同答案:B解析:同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),A錯誤,B正確;同分異構(gòu)體是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物,不是分子組成相同,C、D錯誤。6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()。A.78gNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)均為2NAB.4.48LNH3中含有0.6NA個N—HC.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClD.PCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案:C解析:78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol,晶體中陰、陽離子個數(shù)分別為NA、2NA,A項(xiàng)錯誤;4.48LNH3的物質(zhì)的量不一定是0.2mol,因?yàn)槲粗该魉幍臓顩r,其中不一定含有0.6NA個N—H,B項(xiàng)錯誤;S2Cl2是共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,C項(xiàng)正確;PCl5和NH3分子中P和H均沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯誤。7.某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟,其中不正確的是()。A.離子化合物中可能含有共價鍵B.PH4F為離子化合物C.離子化合物不一定含金屬元素D.NaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂答案:D解析:A項(xiàng),NaOH為離子化合物,既含有離子鍵又含有共價鍵,正確;B項(xiàng),類比NH4Cl,可知PH4F為離子化合物,正確;C項(xiàng),NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物,正確;D項(xiàng),NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O,NH4+中的共價鍵也發(fā)生斷裂8.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是()。A.碘晶體升華和冰融化時都涉及化學(xué)鍵的變化B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學(xué)鍵C.共價化合物中可能含有離子鍵D.氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又變成晶體,此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化答案:B解析:碘晶體、冰為分子晶體,則碘晶體升華、冰融化時都破壞了分子間作用力,A錯誤;氯化鈉熔化破壞離子鍵,HCl溶于水破壞共價鍵,B正確;共價化合物中一定不含有離子鍵,C錯誤;氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又變成晶體,此過程中發(fā)生了化學(xué)變化,一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成,D錯誤。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分)9.短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中只存在離子鍵的是()。A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX答案:A解析:短周期元素X、Y、Z所在周期序數(shù)依次增大,則X只能在第一周期,Y2與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為第二周期氧元素,Z是第三周期鈉元素,由原子序數(shù)之和可求出X的原子序數(shù)為1,是氫元素。則所給4個選項(xiàng)中物質(zhì)分別為Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH,只存在離子鍵的是Na2O。10.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤,經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其組成與地球土壤類似,土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()。A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸答案:B解析:根據(jù)題干中有關(guān)W、X、Y、Z原子結(jié)構(gòu)的信息,并結(jié)合對地球土壤中的元素組成的初步認(rèn)識,可推斷出X、Y、Z分別為第三周期的Mg、Al、Si,W為O。O、Mg、Al、Si的原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A項(xiàng)錯誤;化合物XW(MgO)中的化學(xué)鍵是離子鍵,B項(xiàng)正確;Y(Al)單質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)于Z(Si)單質(zhì)的導(dǎo)電性,C項(xiàng)錯誤;Z的最高價氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D項(xiàng)錯誤。11.分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200℃以下,下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是()。物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3熔點(diǎn)/℃9208011291180物質(zhì)BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/℃1072073571723A.NaCl晶體熔化時,吸收的熱量用于破壞離子鍵B.表中有三種晶體屬于分子晶體C.碳和硅是同一主族,故CO2和SiO2的晶體類型相同D.兩種含鈉化合物是離子晶體,三種含鋁化合物也是離子晶體答案:AB解析:CO2屬于分子晶體,SiO2屬于共價晶體,晶體類型不同,C項(xiàng)錯誤。AlCl3熔點(diǎn)低于200℃,屬于分子晶體,D項(xiàng)錯誤。12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()。A.原子半徑:Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的最高價氧化物的水化物可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物答案:CD解析:根據(jù)題意可推知:W為H元素,X為N元素,Y為Al元素,Z為S元素。電子層數(shù)越多原子半徑越大,同周期元素原子半徑依次減弱,則原子半徑:Y(Al)>Z(S)>X(N)>W(H),A項(xiàng)錯誤;W為H元素,X為N元素,兩者可形成NH3和N2H4,B項(xiàng)錯誤;Y為Al元素,其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物,可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),C項(xiàng)正確;W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價鍵,D項(xiàng)正確。三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(12分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B。已知:A、B處于同一周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題:(1)這四種元素分別是(填名稱):A,B,C,D。

(2)A、B、D三種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是。

(3)C的單質(zhì)是晶體,B的單質(zhì)和D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物屬于晶體。答案:(1)碳氧硅鈉(2)C(金剛石或石墨)>Na>O2(O3)(答案合理即可)(3)共價離子解析:(1)C為主族元素且C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,故C位于ⅣA族,D位于ⅠA族。因?yàn)锳、B處于同一周期,A、C處于同一主族,原子半徑C>A>B,則C位于第三周期,A、B位于第二周期。故C為硅,A為碳,B為氧。由于原子半徑D>C,且D為短周期元素,故D為鈉。(2)C形成的晶體可能為金剛石,也可能為石墨等,由于金剛石和石墨的熔點(diǎn)都非常高,Na形成的晶體為金屬晶體,O元素的單質(zhì)O2或O3形成的晶體都為分子晶體。(3)Si的單質(zhì)是共價晶體,O2和Na在常溫下反應(yīng)的生成物Na2O屬于離子晶體。14.(12分)四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如表所示,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}:MPXY(1)元素Y在周期表中的位置是第周期族。

(2)這四種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(MP)2的電子式為。(MP)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案:(1)三ⅢA(2)HNO3Mg(OH)2(3)··N??C··C??N··解析:短周期主族元素中元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,則X的原子序數(shù)為偶數(shù)12、14或16。Y的氧化物具有兩性,而短周期中最典型的兩性氧化物是氧化鋁(Al2O3),再結(jié)合表中的相對位置可知Y為Al,X為Mg,M為C,P為N。(1)13號元素鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鋁在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。(2)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性最強(qiáng)的是HNO3,元素金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),所以Mg(OH)2堿性最強(qiáng)。(3)ⅣA族的碳(C)原子最外層有4個電子,其成鍵特點(diǎn)通常是“4個鍵”:可以是四個單鍵、一個三鍵和一個單鍵、一個雙鍵和兩個單鍵或兩個雙鍵。ⅤA族的氮(N)原子最外層有5個電子,其成鍵特點(diǎn)通常是“3個鍵”:可以是三個單鍵、一個雙鍵和一個單鍵或一個三鍵,據(jù)此可寫出(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,電子式為

··N??C··C??N··?？焖贉?zhǔn)確書寫(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式必須善于進(jìn)行類比遷移,抓住(MP)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似來推斷,(CN)2與H2O或NaOH溶液發(fā)生類似Cl2與H15.(14分)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期?；卮鹣铝袉栴}:編號①②③④原子半徑1010m0.741.601.521.10最高正化合價/價+2+1+5最低負(fù)化合價/價23編號⑤⑥⑦⑧原子半徑1010m0.991.860.750.82最高正化合價/價+7+1+5+3最低負(fù)化合價/價13(1)③的元素符號是,⑧的元素名稱是,①在元素周期表中的位置是。

(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是;名稱是;堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是;屬于(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)比較④和⑦的最簡單氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)。

(4)用電子式表示①的最簡單氫化物的形成過程:。(5)寫出⑦的最高價氧化物的水化物跟它的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(6)寫出②最高價氧化物的水化物與⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:。

答案:(1)Li硼第二周期ⅥA族(2)HClO4高氯酸Na+[··(3)NH3>PH3(4)2H×+·O·····H(5)NH3+HNO3NH4NO3(6)Mg(OH