河北省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月階段性測(cè)試化學(xué)試題含答案

河北NT教育2025屆高三上學(xué)期12月階段性測(cè)化學(xué)試題+答案2024-2025學(xué)年第一學(xué)期12月高三階段測(cè)試卷化學(xué)(人教版)注意事項(xiàng):1.本試卷共100分,考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1?Al-27S-32Cl-35.5Co-59一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.5月3日,“嫦娥六號(hào)”探測(cè)器在海南文昌航天發(fā)射場(chǎng)由長(zhǎng)征五號(hào)遙八運(yùn)載火箭發(fā)射升空,踏上人類首次月背采樣返回之旅,并于5月8日成功實(shí)施近月制動(dòng),順利進(jìn)入環(huán)月軌道飛行。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“嫦娥六號(hào)”所用的柔性太陽(yáng)能板使用了國(guó)產(chǎn)新型高純度二氧化硅,其性質(zhì)穩(wěn)定,是優(yōu)良的光電材料B.長(zhǎng)征五號(hào)遙八運(yùn)載火箭使用液氧、液氫推進(jìn)劑,產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染C.太陽(yáng)電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng),二者均為無(wú)機(jī)非金屬材料D.長(zhǎng)征五號(hào)系列運(yùn)載火箭所使用的耐高溫陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.“宏、微、符”三重表征是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.Ca2+和Cl用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為:C.NH3D.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為:3?d3.醫(yī)學(xué)界通過(guò)用?14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種CA.?12C60的碳原子數(shù)為60NAB.C.?14C60是?12C60的同素異形體4.元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法中不合理的是A.分別加熱HCl氣體和HI氣體,HI氣體更易分解,穩(wěn)定性:HCl>HIB.將足量鹽酸與Na2SiO3溶液混合,生成C.硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處,都可用作半導(dǎo)體材料D.將形狀、大小相同的Na和K分別投入冷水,K與H2O5.關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)有白霧產(chǎn)生。已知:i.白霧中可能含有SO2ii.常溫下,CO可與銀氨溶液反應(yīng):CO+2AgNHiii.文獻(xiàn)中實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下:a處注入濃硫酸后,混合物逐漸變?yōu)楹谏?黑色物質(zhì)體積膨脹,生成白霧；c、d處顏色褪去;e處固體白色變?yōu)樗{(lán)色;f處產(chǎn)生少量白色渾濁;g處生成黑色渾濁。下列對(duì)文獻(xiàn)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析錯(cuò)誤的是A.a處變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性B.c處品紅褪色,說(shuō)明白霧中一定有SOC.f處產(chǎn)生少量白色渾濁,不能確定有COD.g處黑色固體是Ag,可確認(rèn)白霧含CO6.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)(a)、(b)、(c)、(d)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(b)中的NH4Cl固體更換為等物質(zhì)的量的C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D.實(shí)驗(yàn)(d)中若將銅換成銀,其電極反應(yīng)方程式不變7.“三廢”的處理是化學(xué)的任務(wù)之一,一處理廢液中NH4+的方法如下,總反應(yīng)為已知:反應(yīng)I為NHΔHA.反應(yīng)II為5ΔB.在反應(yīng)I時(shí)升高溫度一定會(huì)加快反應(yīng)速率C.兩池中投放的廢液體積比符合3:5時(shí),NH4+能夠恰好完全轉(zhuǎn)化為D.反應(yīng)II中生成22.4?L?N8.憑借清潔、儲(chǔ)量大、能量轉(zhuǎn)換率高、運(yùn)行穩(wěn)定等優(yōu)勢(shì),氫能被現(xiàn)代工業(yè)視為最理想、潛力最大的新能源。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法正確的是A.左側(cè)電極電勢(shì)高B.電極/隔膜制成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可增大氣體的吸收效率C.右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為:OD.一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液濃度變大9.將CoH2O6Cl2與過(guò)量氨水、氯化銨、雙氧水混合,若有活性炭催化時(shí)發(fā)生反應(yīng):A.基態(tài)Co原子核外有3個(gè)單電子B.沸點(diǎn):NHC.1?molCoNHD.CoH2O6Cl10.氫化鋁鈉NaAlH4等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4A.AlH4-中AlB.NaAlH4晶體中,AlHC.Na+與AlH4D.晶體的密度為1.08×11.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式說(shuō)法正確的是A.若H2的燃燒熱為a?kJ?ΔHB.若SsSg+C.若H+CHΔHD.若1?molSO2212.我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)Co原子活化乙烷的反應(yīng)機(jī)理,一種機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)機(jī)理的最大能壘為169.25C.反應(yīng)過(guò)程中的中間體2比中間體1更穩(wěn)定D.該過(guò)程涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與形成13.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注,一種鎂一海水電池構(gòu)造示意圖如下。但該電池負(fù)極存在析氫副反應(yīng)和負(fù)極活性衰減等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該海水電池屬于二次電池B.海水起電解質(zhì)溶液作用C.負(fù)極活性衰減的原因可能是生成的MgOHD.電路中每轉(zhuǎn)移2?mol電子,實(shí)際消耗鎂的質(zhì)量大于14.我國(guó)學(xué)者利用雙膜三室電解法合成了CH2ClCHA.a為陽(yáng)極,其副產(chǎn)品為NaOH與HB.膜I為陰離子交換膜,使Cl-C.電解一段時(shí)間后,當(dāng)陰極區(qū)質(zhì)量增加44?g時(shí),電路中有2D.理論上生成CH2ClCH2Cl二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)二氧化氯是當(dāng)今飲用水處理中被提倡使用的消毒劑之一。I.實(shí)驗(yàn)室制備ClO22NaClO某小組在實(shí)驗(yàn)室探究ClO2(1)裝有濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)____；C裝置應(yīng)用_____(“熱水浴”或“冷水浴”)收集ClO2(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(3)安裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先應(yīng)該_____。(4)不用排空氣法收集ClO2(5)收集到的ClO2中除HII.碘量法測(cè)定ClO2取0.5000?g吸收液配置成100?mL溶液,從中移出10.00?mL于錐形瓶,向其中加入足量的KI已知:ClO2I2(6)ClO2水溶液中ClO16.(15分)已知Ni2+在氨性溶液中同鎳試劑(丁二酮肟)反應(yīng)生成鮮紅色的螯合物沉淀,在定性分析中用于鑒定(1)Ni在周期表中的位置為_(kāi)____,Ni2(2)丁二酮肟中C的雜化方式為_(kāi)____；1mol丁二酮肟中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____。(3)已知N的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性小于O的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性,原因是__________(4)形成的螯合物中Ni2(5)銅鎳合金因其優(yōu)良的耐腐蝕性和彈性特征,在多個(gè)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知銅鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)為a?nm①Ni周圍距離最近且相等的Cu有_____個(gè)；②該晶體的密度為_(kāi)____g?cm17.(14分)已知標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25°C和101kPa物質(zhì)COHC標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓kJ?-393.5-285.8-86.4(1)請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:(2)上述乙烷的燃燒反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物中化學(xué)鍵的總能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)生成物中化學(xué)鍵的總能量。(3)下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有_____。①燃燒木炭取暖②C與H2③煅燒石灰石(主要成分是CaCO3④氯化銨晶體和BaOH⑤食物因氧化而腐敗(4)我國(guó)科學(xué)家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝,原理如圖所示。已知雙極膜中間層中的H2O解離為H+①電源a為_(kāi)____極,Y電極發(fā)生的反應(yīng)類型是_____。②X極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。③理論上產(chǎn)生O2和NH④當(dāng)X電極產(chǎn)生1molNH318.(15分)鋰離子電池廣泛應(yīng)用于汽車、電腦和航空航天等領(lǐng)域,實(shí)現(xiàn)廢舊電池材料的可持續(xù)回收利用意義重大。鋰離子電池的正極材料中主要含有LiNi13Co13已知:①溶浸后溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Li+②兩種萃取劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:③萃取原理為:2HA+④反萃取是萃取的逆過(guò)程,是用反萃取劑使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過(guò)程;⑤四種金屬離子在不同萃取劑中的萃取效率見(jiàn)下表:金屬離子CoMnNiLiP22797.15%96.98%0.06%0.02%P2040.03%99.8%0.13%0.09%請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(1)為提高“溶浸”的浸出率可以采用哪些方法__________(至少寫兩個(gè)方法)。(2)“溶浸”過(guò)程中H2________________________________________。(3)根據(jù)P227和P204的結(jié)構(gòu),可以得出兩種萃取劑的酸性大小:P227_____P204(填"<"或">")原因是:_______________________________________________________。(4)“沉鋰”步驟完成后的濾液中主要含有的溶質(zhì)為_(kāi)__________________________________。(5)要進(jìn)一步分離Co、Mn這兩種金屬需要進(jìn)行“萃取2”步驟,此時(shí)應(yīng)選用的萃取劑B為_(kāi)____(“P204”或“P227”)。(6)"反萃取"步驟選用的是0.4mol/L的HCl______________________________________________________________________。2024-2025學(xué)年第一學(xué)期12月高三階段測(cè)試卷化學(xué)(人教版)參考答案1.A2.A3.D4.B5.D【解析】a處變黑,說(shuō)明蔗糖脫水生成C,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A正確;二氧化硫具有漂白性,可以使c處品紅溶液褪色,B正確;g處黑色固體是Ag,說(shuō)明銀氨溶液發(fā)生還原反應(yīng),二氧化硫也具有還原性,所以不能確認(rèn)白霧含CO,D錯(cuò)誤。6.D【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A、B錯(cuò)誤；銅的導(dǎo)熱性良好,換用銅質(zhì)攪拌棒后會(huì)有熱量損失,導(dǎo)致測(cè)定的數(shù)值偏低,C錯(cuò)誤。7.C【解析】反應(yīng)II在厭氧菌池中進(jìn)行,則無(wú)氧氣參加反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律,由總反應(yīng)2-反應(yīng)I×3可得5NH4+aq+3NO3-aq=4?N2?g+9H8.B9.C10.D【解析】NaAlH4晶體中,以體心的AlH4-為例,與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱上、晶胞中上層立方體左右側(cè)面心、晶胞中下層立方體前后面面心,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個(gè),B正確;Na+與AlH4-之間的最短距離為下底面面對(duì)角線長(zhǎng)的一半,為22a?nm,C11.B【解析】燃燒熱指在101kPa時(shí),1?mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量,氫元素的指定產(chǎn)物為H2Ol,不是H2Og,A錯(cuò)誤;Sg的能量比Ss的能量高,故Sg與O2?g反應(yīng)生成SO2?g放出熱量多,放出熱量:Q1<12.B【解析】由起點(diǎn)和終點(diǎn)物質(zhì)可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH>0,A錯(cuò)誤;中間體正確;根據(jù)反應(yīng)歷程可知,涉及到C-C鍵的斷裂和C-H鍵的斷裂與形成,沒(méi)有涉及非極性鍵的形成,D錯(cuò)誤。13.A【解析】該電池不可充電,屬于一次電池,A說(shuō)法錯(cuò)誤,符合題意；海水中含有豐富的電解質(zhì),如氯化鈉、氯化鎂等,可作為電解質(zhì)溶液,B說(shuō)法正確,不符合題意;負(fù)極的Mg反應(yīng)中生成的氫氧化鎂覆蓋在電極表面,阻隔電極與海水的接觸,負(fù)極活性衰減,C說(shuō)法正確,不符合題意；Mg較活潑,可直接與水發(fā)生析氫副反應(yīng)而消耗一定量Mg,故實(shí)際質(zhì)量應(yīng)大于24?g,D14.C【解析】左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電源正極,A錯(cuò)誤;飽和食鹽水中的Na+通過(guò)膜II移入陰極區(qū),同時(shí)制得副產(chǎn)品NaOH和H2,飽和食鹽水中的Cl-通過(guò)膜I移入陽(yáng)極區(qū),補(bǔ)充消耗的Cl-,因而膜I為陰離子交換膜,且中間池中NaCl濃度變小,B錯(cuò)誤;由分析知有2?molNa+移入陰極區(qū)并放出1?molH2,故氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加2×23-1×2g=15.(14分,每空2分)(1)(球形)分液漏斗冷水浴(2)Na2SO(3)檢驗(yàn)裝置氣密性(4)用排空氣法收集時(shí)體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%易發(fā)生爆炸。(5)SO(6)70.2%16.(15分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)第四周期Ⅷ族(1分)3(2)sp2