定量實驗方案的設計

化學定量實驗既是中學實驗復習的重點，也是高考化學命題的熱點。認真分析近幾年高考試題，定量實驗考查方式主要有：關注高考定量實驗方案的設計4、考查定量實驗的基本操作和誤差分析

2、考查定量實驗方案的設計與評價1、考查計量儀器的特點和正確使用（福建）牙膏樣品中碳酸鈣的含量測定（四川）三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵和結晶水含量的測定。（上海）重量法、滴定法測晶體CuSO4·5H2O的含量。（廣東）探究Ba(OH)2·8H2O的性質,并求質量分數。（江蘇）樣品中NH4ClO4含量的測定（滴定）。

3、考查實驗數據和實驗結果的分析思考:實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質量：

2NH3＋3CuO===3Cu＋3H2O＋N2

試回答：如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。

ABCD

①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)

，D中濃H2SO4的作用是

，實驗完畢時，觀察到A中的現象是

。

BCACD吸收未反應的氨，防止空氣中水分進入固體由黑色變?yōu)榧t色

⑵如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有

。

A.m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(H2O)

C.m(Cu)和m(H2O)D.m(NH3)和m(H2O)

（3）銅的相對原子質量的表達式：

AC[小結一]一般固體的測量用天平稱,氣體的測量可采取測質量和量氣測體積的方法

裝置:（常見量氣裝置）稀H2SO4（1）稀H2SO4（2）稀H2SO4（3）量氣管平衡管

讀數時，切記“同溫、同壓、平視”[小結二]定量實驗方案設計的一般思路：

明確實驗目的

確定實驗原理

選擇需測數據

設計測定方案

如何測定已部分氧化的Na2SO3的純度?沉淀法氣體法滴定法討論：方案：測定Na2SO3的純度,你能想出幾種方案?方案一：沉淀法(沉淀SO42－)

原理:結論：Na2SO3樣品的質量分數為步驟:2H++SO32-=H2O+SO2

Ba2++SO42-=BaSO4

稱m1g樣品溶于水加入過量BaCl2溶液稱量濾渣的質量為m2g過濾干燥洗滌加入足量鹽酸酸化測定SO2的質量為m2

g稱m1g量樣品溶于水加入過量強酸（H2SO4）用堿石灰吸收SO2氣體方案二：氣體法（①測定SO2的質量）

原理：2H++SO32-=H2O+SO2

步驟:裝置:Na2SO3樣品的質量分數為試樣溶液稀H2SO4裝置1堿石灰稀H2SO4濃H2SO4堿石灰裝置３稀H2SO4濃H2SO4堿石灰裝置２裝置5堿石灰濃H2SO4稀H2SO4空氣NaOH溶液試樣溶液結論：

（2011福建）

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖裝置進行實驗，充分反應后測定C中生成的BaCO3

沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數，回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌

B、C中的反應物外，還有：___________________。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是____________

。（5）下列措施中，不能提高測定準確度的是

。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為________。高考真題(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d

(6)25%1、為了測量結果準確，B中溶液應采用_______________飽和NaHSO3溶液2、加入硫酸還是鹽酸制取SO2?4、如何改進實驗，減小A中滴加硫酸而引起的誤差？稀H2SO4ABC

3、若讀數時,裝置⑶中液面如圖所示，所測結果

。（填偏大、偏小、無影響）量氣法問題與思考：稀H2SO4（1）ABC

稀H2SO4

（3）量氣管平衡管偏小Na2SO3樣品的質量分數為方案三：氧化還原滴定法原理：步驟:5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-