弱電解質(zhì)的電離2 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0

電離結(jié)合v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)tυ1、電離平衡

在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)v正(電離)=v逆(結(jié)合)時，溶液中各粒子濃度保持不變的狀態(tài)

電離平衡狀態(tài)：電離平衡和化學(xué)平衡一樣例：少量的冰醋酸溶于水配成0.1mol/L的溶液2.特點：動

電離平衡是一種動態(tài)平衡定

平衡時，各微粒(分子、離子)的濃度保持恒定，

溶液中既有離子，也有分子。變條件(如溫度、濃度)改變時，電離平衡發(fā)生移動

等

v電離=v結(jié)合≠0逆(弱)

弱電解質(zhì)的電離是可逆的1)表達式2)特點a.只與溫度有關(guān)。

對于一元弱酸

HAH++A-ΔH>0

，平衡時Ka=c(H+).c(A-)c(HA)3.電離常數(shù)(K)b.多元弱酸分步電離，電離程度逐漸減弱，Ka1

?Ka2?Ka3Ka

值越大，電離程度越大，該弱酸的酸性越強。3)意義升高溫度，K

值增大。電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大。二、影響電離平衡的因素①溫度：②濃度：加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大。(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(K值越大，越易電離)(2)外因：升溫促進電離稀釋促進電離③同離子效應(yīng)：抑制電離④離子反應(yīng)效應(yīng)：促進電離CH3COOHCH3COO-+H+加稀硫酸，逆移NH3.H2ONH4++OH-加稀硫酸，正移改變條件平衡移動方向C(H+)n(H+)電離程度導(dǎo)電能力

加熱

加水加少量冰醋酸加人HCl(g)

加CH3COONa(s)加NaOH(s)加入Mg粉

CH3COOHCH3COO--+H+ΔH>0正向增大增大逆向增大減小減小增大逆向減小增大正向減小減小增大減小增大減小正向正向增大增大增大減小增大增大減小增大增大增大正向增大減小減小增大CH3COOHH++CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：1.加入固體NaOH，電離平衡向_____方向移動，c(H＋)____2.加入固體CH3COONa，電離平衡向____方向移動c(H＋)___3.滴入少量濃鹽酸，電離平衡向____方向移動，c(H＋)____4.加入同濃度的醋酸，電離平衡______，c(H＋)____________正減小減小逆逆增大不變不變1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸BD2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD

1)1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時

產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。2)CH+都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵