第六章 化學反應與能量（單元測試） -2021-2022學年高一化學同步課時練+單元測試（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

第六章化學反應與能量（單元測試）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1．（2020·湖南·衡東縣實驗中學高一期末）根據如圖提供的信息，下列所得結論不正確的是()A．該反應為吸熱反應B．該反應一定有能量轉化成了化學能C．反應物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱2．（2021·全國·高一期中）關于吸熱反應的說法正確的是A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應B．只有分解反應才是吸熱反應C．使用催化劑的反應是吸熱反應D．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應3．（2021·北京師大附中高一期中）關于下圖的說法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時需要吸收17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應4．（2020·甘肅省莊浪縣第一中學高一期中）下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B．灼熱的炭與CO2的反應C．鋁片與稀硫酸的反應 D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應5．（2021·河南商丘·高一期末）金屬鎂和鋁設計成如圖所示的原電池。下列說法正確的是A．鋁作該原電池的負極 B．溶液中向極移動C．電極的電極反應式為 D．電流方向為A6．（2019·浙江·紹興市教育教學研究院高一期末）利用石墨、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論不正確的是A．原電池是將化學能轉化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質溶液和導線等組成C．圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時，導線中會產生電流D．圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片7．（2017·湖北·十堰市教育科學研究院高一期末）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時負極反應如下：2H2+4OH–-4e-=4H2O，則下列說法中錯誤的是A．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池B．在使用過程中，電解質溶液濃度會降低C．正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．電池使用過程中，負極材料的活性一定比正極材料大8．圖1是原電池示意圖，圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示A．溶液的質量 B． C． D．鋅棒的質量9．（2020·廣東·揭陽市揭東區(qū)教育局教研室高一期末）可知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)ΔH<0，圖中曲線b代表一定條件下該反應的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③10．（2021·云南·昆明八中高一期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。當、、、的濃度不再變化時，下列說法正確的是A．和全部轉化為和B．該反應已達到化學平衡C．正、逆反應速率相等且等于零D．、、、的濃度一定相等11．（2019·甘肅·蘭州一中）化學反應速率和化學反應的限度是化工生產研究的主要問題之一，下列對化學反應速率和反應限度的認識正確的是A．決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率的C．可逆反應到一定程度時，會出現正、逆反應速率相等，各物質濃度相等的現象D．化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產品的產率12．（2021·廣西·欽州一中高一期中）某小組設計如圖所示實驗探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是A．該實驗探究的是溫度對反應速率的影響B(tài)．該實驗要控制MnO2的質量、顆粒大小相同C．實驗中，H2O2的濃度越大越好D．溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，反應速率不相同13．（2021·吉林·延邊二中高一期中）在t℃，在4個均為的密閉容器中分別進行合成氨反應：。根據在相同時間內測定的結果，判斷反應進行快慢的順序為a.b.c.d.A． B． C． D．14．（2019·山西·祁縣第二中學校高一期末）在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的物質的量濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p；q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥15．（2021·浙江·諸暨中學高一期中）下列由實驗現象所得結論錯誤的是A．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明具有氧化性D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度16．（2021·廣東·廣州市第八十九中學高一期中）在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3：的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是A．SO2為0.4mol/L B．SO2為0.3mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/lL D．SO3為0.4mol/L二、非選擇題（本題共4小題，共52分。）17．根據下列原電池的裝置圖，回答問題：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為___________；反應進行一段時間后溶液C的pH將___________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，則負極A極材料為___________，正極B極材料為___________，溶液C為___________。(3)用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：①則d電極是___________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為___________。②若線路中轉移2mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。(4)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃料氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其負極電極反應式為2CO+2-4e-=4CO2，則正極電極反應式為___________。18．（2021甘肅省臨夏縣中學高一期末）寫出下列原電池的電極反應和總反應(屬于離子反應的，用離子方程式表示)。負極正極電解質溶液(1)鐵銅稀硫酸(2)銅銀AgNO3溶液(1)負極：___________；正極：___________；總反應式：___________。(2)負極：___________；正極：___________；總反應式：___________。19．（2021·湖南·）Ⅰ．化學反應中伴隨著能量的變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應的是___________(填字母)。①冰融化②煤的汽化制水煤氣③工業(yè)冶煉鋁④鋁熱反應⑤生石灰跟水反應⑥晶體和氯化銨晶體反應A．①②⑥B．②④⑥C．②③⑥D．④⑤⑥(2)斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1mol完全反應生成，理論上能放出能量___________kJ。Ⅱ．化學反應的快慢和限度對人類生產、生活有重要的意義。(3)如圖所示，500℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖像，回答問題：①該反應的方程式為___________。②在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/(L·min)，此時的反應與500℃時相比，___________。A．比500℃時慢B．比500℃時快C．和500℃時速率一樣(4)某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件，設計實驗的數據如下：序號鋅的質量/g鋅的形態(tài)反應前溶液的溫度/℃其他試劑11.0粒狀0.56020無21.0粉末0.56020無31.0粒狀0.560202滴溶液41.0粉末0.860302滴溶液在此4組實驗中，速率最快的是___________(填實驗序號)；實驗1和2表明___________對反應速率有影響；實驗1和3表明___________對反應速率有影響。20．（2021·海南·?？诩蝿赘呒壷袑W）在的恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的物質的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。(1)從反應開始至達到平衡，以表示的反應的平均反應速率____。下列措施能增大反應速率的是____(填字母)。A．升高溫度B．降低壓強C．減小