硫及其重要化合物（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第02講硫及其重要化合物

目豪

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航........................................................

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航........................................................

03考點(diǎn)突破考法探究.........................................................

考點(diǎn)一硫及其氧化物.............................................................

知識(shí)點(diǎn)1硫...............................................................................

知識(shí)點(diǎn)2二氧化硫.......................................................................

考向1硫的性質(zhì)............................................................................

考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.............................................................

考向3二氧化硫性質(zhì)探究.................................................................

考向4二氧化硫的檢驗(yàn)...................................................................

考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及SO4Z-的檢驗(yàn)................................................

次口識(shí)點(diǎn)1硫酸的性質(zhì).....................................................................

知識(shí)點(diǎn)2硫酸的工業(yè)制備.................................................................

知識(shí)點(diǎn)3sor的檢驗(yàn).....................................................................

考向1硫酸的性質(zhì)........................................................................

考向2硫酸的制備........................................................................

考向3SO42-的檢驗(yàn)........................................................................

考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化..................................................

知識(shí)點(diǎn)1硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化...........................................................

知識(shí)點(diǎn)2含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化............................................................

考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化...........................................................

考向2以S02制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化.............................................

'04真題練習(xí)命題洞見(jiàn)EMEEMEECEEMEMEECEKECEEMEECEEMEMEk

w

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

本講單獨(dú)命題的不多，大多結(jié)合其他

2023浙江1月4題，3分；2022江蘇卷4題，3

硫及其氧化物元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，選擇

分；2021湖南卷2題，3分；2021河北卷4題，

的性質(zhì)及其應(yīng)題：結(jié)合離子反應(yīng)，阿伏加德羅常數(shù)，化

3分；2021山東卷8題，2分；2021北京卷6題，

用學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析，化學(xué)與生活、社會(huì)、

4分

生產(chǎn)，考查重要硫的單質(zhì)和化合物的重要

2023全國(guó)新課標(biāo)卷11題，6分；2022山東卷2性質(zhì)和用途。非選擇題：結(jié)合重要物質(zhì)的

硫酸性質(zhì)及

題，2分；2022廣東卷5題，2分；2021全國(guó)乙制備、分離提純或工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程、

SO42-的檢驗(yàn)

卷8題，6分綜合性實(shí)驗(yàn)等全面考查重要非金屬元素化

合物的性質(zhì)，難度適中或稍難。硫元素具

2023湖南卷10題，4分；2023浙江1月5題，3

有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐

分；2023全國(guó)乙卷11題，6分；2022全國(guó)甲卷

不同價(jià)態(tài)含硫富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題

13題，6分；2022浙江6月10題，2分；2022

空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

湖北卷8題，3分；2021全國(guó)乙卷9題，6分；緊密，預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是以后高考的熱

2021天津卷4題，4分；2021遼寧卷8題；3分點(diǎn)。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

2.了解硫及其重要化合物的制備方法。

3.了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。

4.了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響。

匐2

『知陽(yáng)導(dǎo)圖?思維引航

具有酸性氧化物的性質(zhì)

二氧化硫'弱氧化性:與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)

/

、漂白性：具有可逆性

一定條件下被氧氣氧化

廠［氧化物I、還原性：（使氯水褪色

一、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

-sna,與水反應(yīng)_________

［氧化硫］與高性氧化物反應(yīng)

(

一、與堿反應(yīng)

硫

及稀硫酸具有酸的通性

其

化〔濃硫酸（’晟吸水性

合

物.強(qiáng)氧化性一

」

硫化氫是有臭雞蛋氣味的氣體，水溶液是弱酸

T氫化物乂具有還原性，易被氧化

與金屬加熱與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

｛加熱與銅反應(yīng)生成硫化亞銅

與非金加熱與氫氣反應(yīng)

屬反應(yīng)〔點(diǎn)燃與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫

、與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉、水

㈤3

考占宏德?考比埃交

考點(diǎn)一硫及其氧化物

-------------W-M-U

知識(shí)

知識(shí)點(diǎn)1硫

1.硫元素的存在形態(tài)

存在了遞葡一火山噴口附近或地殼的巖層里

形態(tài)—幅畫(huà)一主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2CuFeSzCaSO4-2H2ONazSChTOHzO

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

溶解性

俗稱(chēng)顏色狀態(tài)

水酒精

CS2

硫黃黃色晶體不溶微溶易溶

3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)2二氧化硫

1.物理性質(zhì)

色、態(tài)、味密度溶解性

易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約4Q

無(wú)色、有刺激性氣味的氣體比空氣大

體積SO2

2.化學(xué)性質(zhì)

少量

也

酸性輒化物QSO2+2NaOH=Ma2s0,+0

（如與NaOH反應(yīng)）性工

SO2+NaOH=NaHSO,

漂白件?可使品紅等有色物質(zhì)褪色（反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)）

磷躡鬲沁+2期一3"2Hq

中間

祈態(tài)|還原性L(fǎng)2SO?+O2警^2S0,

_>.SO2+C11+H2O=2HC1+H2SO4

3.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法

⑴固體Na2sCh與較濃H2s。4反應(yīng)：Na2so3(固)+H2sC)4=Na2sO4+SO2T+H2O；

(2)固體Cu與濃H2s04混合加熱：Cu+2H2SO4濃)^^CuSO4+SO2T+2H20。

【名師提醒】

1.S02使含有酚酉太的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)S02酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SCh的漂

白性；能使;臭水、酸性KMnCU溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2和Cb等體積混合通入溶液中，漂白性

不但不增強(qiáng)，反而消失。

2.把SO2氣體通入BaCL溶液中沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCL改成

Ba（NC）3）2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉淀。

考向1硫的性質(zhì)

【例1］在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是（）

A.2A1+3S^^A12S3

B.S+2H2so4濃）q=2H2O+3SO2T

C.H2S^^H2+S

D.3S+6NaOH^^2Na2S+Na2SO3+3H2O

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中S

的化合價(jià)由0價(jià)、+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由一

2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以S只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)、+4價(jià)，所以

S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。

【變式訓(xùn)練】硫元素最常見(jiàn)和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交爐型，1912年E.Beckmann由硫在

碘中的冰點(diǎn)降低去測(cè)得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0°C下作用

首次制得了一種菱形的。硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到so3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

【答案】D

【解析】S6和S8都是由S原子構(gòu)成的不同物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；硫單質(zhì)具有弱氧化性，與鐵反應(yīng)生成低價(jià)

化合物，S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，為FeS,故B錯(cuò)誤；S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣

反應(yīng)可以得到SO2,不能直接生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；等質(zhì)量的S6和S8分子，硫原子的物質(zhì)的量相同，

分別與足量的KOH反應(yīng)，生成的鹽相同，則消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。

考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

[例2]（2024?山東省棗莊市二模）實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體

中含有Cu2s和白色物質(zhì)W,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

I1.T92gCu?稀硝酸、足量稀硫酸

NO

足量濃硫酸,,微熱5min-----?固體—*溶解

（反應(yīng)中無(wú)氣體產(chǎn)生）

W溶液

A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性

B.當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移電子0.050mol

C.溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192g

D.將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W

【答案】B

【解析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2s和白色物質(zhì)W,無(wú)氣體生成，生成Cu2s時(shí)銅元素從

0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升

高)、按元素質(zhì)量守恒只能為CuS04,則白色物質(zhì)W為CuSC>4,配平得到該反應(yīng)方程式為：

5Cu+4H2so4濃)A3CUSO4+CU2S+4H2O,Cu2s和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：3Cu2s

+16H++4NO3：6Cu2++3SJ+4N0T+8H2O,Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物；

192g

n(Cu)=--^r=0.03mol,Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成C11SO4、CuS,設(shè)Cu2s的物質(zhì)的量為x,貝!JC11SO4的

64g/mol2

物質(zhì)的量為(0.03-2x),依據(jù)得失電子守恒的原則可得：2x+2(0.03-2x)=8x,從而求出x=0.006mol,

0.03-2x=0.018mol,即Cu2S為0.006mol,C11SO4為0.018mol。A項(xiàng)，由5Cu+4H2sCU(濃)塵3CuSC)4+Cu2S+4H2。

可知，硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所得固體中含有白色物質(zhì)W為硫酸銅，表現(xiàn)出吸水性，

A正確；B項(xiàng)，微熱5min待Cu反應(yīng)結(jié)束后，按Cu計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3、l丁0.03mol

0.006molx2+0.018molx2=0.048mol,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S),n(S)=---=0.006mol,

m(S)=32g/molx0.006mol=0.192g,C正確；D項(xiàng)，W為CuSCU,將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固

體CuSCU,D正確；故選B。

【名師點(diǎn)睛】

1.S02不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。

2.S02能使澳水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的還原性，而不是漂白性。

3.SO?不僅具有漂白性和還原性，還具有弱氧化性，具體體現(xiàn)為2H2S+SO2=3Sl+2H20。

4.SO2、CO2通入BaCL溶液中都不會(huì)產(chǎn)生沉淀。

5.S02與堿溶液反應(yīng)時(shí)，堿過(guò)量得正鹽(SO32-)、S02過(guò)量得酸式鹽(HSO3-)。

【變式訓(xùn)練】二氧化硫是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域受到廣泛研究的氣體。某研究小組設(shè)計(jì)了

一套制備及檢驗(yàn)S02部分性質(zhì)的裝置，裝置如圖所示。下列分析不正確的是()

硫酸（

70%

n

亞硫

鈉固

反應(yīng)

化還原

是非氧

的反應(yīng)

中發(fā)生

裝置甲

A.

變紅色

的溶液

置乙中

B.裝

1

為2：

之比

的量

物質(zhì)

劑的

還原

劑與

氧化

應(yīng)中

的反

發(fā)生

置丙

C.裝

02

余的S

收剩

于吸

丁用

裝置

D.

】C

【答案

,

生變化

合價(jià)發(fā)

元素化

2O,無(wú)

2T+H

+SO

2sO4

尸Na

。4（濃

+H2s

2sCh

為Na

程式

應(yīng)方

的反

發(fā)生

甲中

】裝置

【解析

確;

項(xiàng)正

，B

變紅

溶液

乙中

裝置

性，

呈酸

溶液

酸，

亞硫

生成

于水

硫溶

氧化

；二

正確

，A項(xiàng)

反應(yīng)

還原

氧化

是非

2

化劑與

H-,氧

；+4O

O=3S