高中化學(xué)必修第一冊(cè)習(xí)題第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié)綜合拔高練

第一節(jié)綜合拔高練五年選考練考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)中各粒子數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系1.(2015上海單科,1,2分,)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為钅立。關(guān)于

116293A.原子序數(shù)為116B.中子數(shù)為177C.核外電子數(shù)為116D.相對(duì)原子質(zhì)量為293考點(diǎn)2元素、核素、同位素、同素異形體的辨析2.(2017北京理綜,7,6分,)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確···的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

117考點(diǎn)3元素在周期表中位置的確定3.(2014廣東理綜,23改編,6分,)甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬于同周期元素。下列判斷正確的是()A.甲、乙、丙均為短周期元素B.原子半徑:甲>乙>丙C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種三年模擬練應(yīng)用實(shí)踐1.(2020浙江嘉興一中、湖州中學(xué)高一期中聯(lián)考,)下列化學(xué)用語正確的是()A.11H、12H、HB.18O2和16O3互為同位素C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為D.922.(2019福建廈門外國語學(xué)校高三月考,)由德國重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”,相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”,該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼。該中心人工合成Cn的過程可表示為70Zn+208Pb277Cn+1n。下列敘述中正確的是()A.上述合成過程屬于化學(xué)變化B.得到的Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C.Cn元素位于元素周期表的第七周期,是副族元素D.1123.(原創(chuàng),)2017年5月中科院正式向社會(huì)發(fā)布118號(hào)元素“”(ào),標(biāo)志著第七周期已經(jīng)被填滿。若下一周期再被填滿,則下方元素的原子序數(shù)為(深度解析)A.150 B.154 C.168 D.182遷移創(chuàng)新4.()1826年,法國的一位青年波拉德,他在很起勁地研究海藻。當(dāng)時(shí)人們已經(jīng)知道海藻中含有碘,波拉德便研究怎樣從海藻中提取碘。他把海藻燒成灰,用熱水浸取,再往里通入氯氣,這時(shí),就得到紫黑色的固體——碘的晶體。然而,奇怪的是,在提取后的母液底部,總沉著一層深褐色的液體,這液體具有刺鼻的臭味。這件事引起了波拉德的注意,他立即著手進(jìn)行研究,最后終于證明,這深褐色的液體是一種人們還未發(fā)現(xiàn)的新元素。波拉德把它命名為“濫”,按照希臘文的原意,就是“鹽水”的意思。波拉德把自己的發(fā)現(xiàn)通知了巴黎科學(xué)院?？茖W(xué)院把這種新元素改稱為“溴”,按照希臘文的原意,就是“臭”的意思。(1)寫出波拉德獲得溴、碘單質(zhì)的離子方程式。(2)比較Cl-、Br-、I-的還原性強(qiáng)弱,并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。(3)ICl被稱為鹵素互化物,其化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì),它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物,它也能與水發(fā)生以下反應(yīng):ICl+H2OHCl+HIO?，F(xiàn)將IBr加入水中反應(yīng),IBr是氧化劑嗎?若將溴化碘加入AgNO3溶液中,有什么現(xiàn)象發(fā)生?答案全解全析五年選考練1.D2.D3.C1.D原子序數(shù)和核外電子數(shù)相等,均為116,A、C項(xiàng)正確;該原子的中子數(shù)為293-116=177,B項(xiàng)正確。2.D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)為

1173.C自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石,故戊為C元素;結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬于同周期元素”可推出甲~辛依次為Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項(xiàng),丙為K,K位于第四周期,不是短周期元素,錯(cuò)誤;B項(xiàng),原子半徑:K>Na>Li(丙>乙>甲),錯(cuò)誤;C項(xiàng),K為19號(hào)元素,Ge的原子序數(shù)為32,兩者核外電子數(shù)相差13,正確;D項(xiàng),Na在空氣中燃燒生成Na2O2,在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。三年模擬練1.A2.C3.C1.A11H是氕原子,12H是氘原子,H+是氫離子,H2可表示氫氣分子,是氫元素的四種不同粒子,故A正確;18O2和16O3互為同素異形體,故B錯(cuò)誤;S2-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為2.C化學(xué)變化的最小粒子為原子,該反應(yīng)中原子種類發(fā)生了變化,不屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;該Cn原子的相對(duì)原子質(zhì)量為277,元素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然界中的百分含量有關(guān),B錯(cuò)誤;第118號(hào)元素位于周期表中第七周期0族,則112號(hào)元素位于第七周期ⅡB族,C正確;該原子的中子數(shù)=277-112=165,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165-112=53,D錯(cuò)誤。3.C根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知,第八周期最后的元素含有8個(gè)電子層,且最外層電子數(shù)是8,每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2,所以其核外電子排布圖為,即其原子序數(shù)為168,C項(xiàng)正確。方法指導(dǎo)原子核外電子排布規(guī)律:①每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2;②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)、次外層電子數(shù)不超過18個(gè)、倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。4.答案(1)Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2+2I-I2+2Cl-。(2)Cl-、Br-、I-的還原性:Cl-<Br-<I-。按Cl-、Br-、I-順序,離子的電子層數(shù)逐漸增多,離子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱,失去電子的能力逐漸增強(qiáng),故Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)。(3)IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。I、Br元素的化