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混合堿原理分析及例題講解測(cè)定原理

NaOH和Na2C03均為堿，當(dāng)用酸堿滴定法測(cè)定時(shí)，通常選用HCL為標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)用酚酞為指示劑滴定到第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，相當(dāng)于全部的NaOH和Na2C03的一半被中和，此時(shí)所消耗的HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V1.繼續(xù)加甲基橙指示劑，滴定到第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，此時(shí)相當(dāng)于另一半Na2C03被中和，此時(shí)所消耗HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2。根據(jù)所消耗HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度，算出NaOH及Na2C03的各自百分含量。結(jié)果計(jì)算Na2C03和NaOH組成的混合堿其各自含量的計(jì)算，可根據(jù)滴定時(shí)所需HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積按圖中公式計(jì)算。例題：稱取混合堿試樣0.6839g，以酚酞為指示劑，用cHCL=0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液24.10mL.再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液26.81mL,求混合堿中NaOH和Na2CO3含量。（MNa2CO3=106.0MNaOH=40.0）

已知c（HCL）=0.2000mol/LV1=24.10mLm=0.6839gV2=26.81-24.10=2.71mLM1/2Na2CO3=53.0MNaOH

=40.0求ω

NaOH和ω

Na2CO3

解

=

＝分析：V1的作用NaOH+HCl＝H20+NaCLNa2C03+HCI=NaHC03+

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