專題01 物質(zhì)的分離與提純（解析版）

專題01物質(zhì)的分離與提純【解題技巧】混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題?！纠}精析】一．物質(zhì)除雜或凈化的探究1．根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)，提純物質(zhì)的方法可以由多種．下面呈現(xiàn)的是化學(xué)課堂上“物質(zhì)提純”的小組競(jìng)賽場(chǎng)景．（1）甲組抽到的題目是“從30gNaCl和2gKNO3的混合物種提純NaCl”．同學(xué)們經(jīng)研究認(rèn)為依據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線，可采用如下物理方法來(lái)提純．上述兩固體能（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名稱是過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶后得到NaCl的質(zhì)量小于30g（填“大于”、“小于”或“等于”）．甲組一位同學(xué)問(wèn)道：“能否用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3，從而達(dá)到分離的目的？”請(qǐng)你判斷此方法是否可行，并說(shuō)出理由不可行；根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液．（2）乙組抽到的題目是“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”．同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為利用兩物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，可采用如下化學(xué)方法來(lái)提純．如圖3中X的化學(xué)式為BaCO3．由于BaCl2溶液的用量不易控制，會(huì)使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，導(dǎo)致蒸發(fā)后得到的固體可能不純．（3）同學(xué)們對(duì)乙組方案中溶液b的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl猜想三：NaCl、Na2CO3．【設(shè)計(jì)方案】經(jīng)討論，大家認(rèn)為只用一種試劑就能作出判斷．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液b于試管中，向其中加入稀硫酸若看到產(chǎn)生白色沉淀猜想一正確若無(wú)明顯現(xiàn)象猜想二正確若看到冒出氣泡猜想三正確各組依據(jù)上述設(shè)計(jì)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了反應(yīng)后溶質(zhì)的確有三種情況．（4）同學(xué)們對(duì)甲、乙兩組提純方法的效果進(jìn)行了研討．【反思評(píng)價(jià)】大家認(rèn)為用物理方法和化學(xué)方法都可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純．用化學(xué)方法提純還要考慮到反應(yīng)物用量對(duì)提純效果的影響．【拓展提升】老師說(shuō)：“合理選擇試劑，用化學(xué)方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl，方法是向混合物中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶就能得到NaCl．”【解答】解：（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度略小于36g，則20℃時(shí)，向30g氯化鈉和2g硝酸鉀的混合物中，加入100g水，兩固體能全部溶解．操作m能將氯化鈉與溶液分離，操作m的名稱是過(guò)濾．由于蒸發(fā)結(jié)晶后，得到的溶液中還溶有一定量的氯化鈉，故得到NaCl的質(zhì)量小于30g．溶液a中含有的硝酸鉀較少，只有2g，而0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為13.3g，根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液，不能用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3．（2）碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，圖3中X為碳酸鋇，其化學(xué)式為BaCO3．（3）【作出猜想】BaCl2溶液的用量不易控制，會(huì)使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，加入的氯化鋇溶液可能是適量、過(guò)量、少量的，故猜想三為NaCl、Na2CO3．【設(shè)計(jì)方案】稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，只用一種試劑就能作出判斷，方法為取少量溶液b于試管中，向其中加入稀硫酸，若看到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯化鋇，猜想一正確；若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含碳酸鈉、氯化鋇，則猜想二正確；若看到冒出氣泡，說(shuō)明含有碳酸鈉，猜想三正確．（4）碳酸鈉能與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，用化學(xué)方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl，可向混合物中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶就能得到NaCl．故答案為：（1）能；過(guò)濾；小于；不可行；根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液；（2）BaCO3；（3）【作出猜想】NaCl、Na2CO3；【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液b于試管中，向其中加入稀硫酸若看到產(chǎn)生白色沉淀猜想一正確若無(wú)明顯現(xiàn)象猜想二正確若看到冒出氣泡猜想三正確（4）稀鹽酸．2．為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示（已知碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）：請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是加熱。（2）操作③不能（選填“能”或“不能”）改用Ba（NO3）2溶液，理由是帶入新的雜質(zhì)硝酸鉀。（3）步驟④中加入過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是除盡氯化鈣和氯化鋇。（4）小剛同學(xué)仔細(xì)研究了實(shí)驗(yàn)流程，發(fā)現(xiàn)設(shè)計(jì)的方案還有一個(gè)不嚴(yán)密的地方，請(qǐng)你幫他進(jìn)行改進(jìn)：加熱煮沸前向?yàn)V液中加入適量或過(guò)量的稀鹽酸。【解答】解：（1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是加熱，是因?yàn)榧訜釙r(shí)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。故填：加熱。（2）操作③不能改用Ba（NO3）2溶液，理由是帶入新的雜質(zhì)硝酸鉀。故填：不能；帶入新的雜質(zhì)硝酸鉀。（3）碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，步驟④中加入過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是除盡氯化鈣和氯化鋇。故填：氯化鈣和氯化鋇。（4）小剛同學(xué)仔細(xì)研究了實(shí)驗(yàn)流程，發(fā)現(xiàn)設(shè)計(jì)的方案還有一個(gè)不嚴(yán)密的地方，即沒有除去過(guò)量的碳酸鉀，改進(jìn)方法：加熱煮沸前向?yàn)V液中加入適量或過(guò)量的稀鹽酸，以除去碳酸鉀。故填：加熱煮沸前向?yàn)V液中加入適量或過(guò)量的稀鹽酸。3．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：（1）濾渣Ⅰ的成分有哪些？（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象和結(jié)論）（3）最后所得KCl的質(zhì)量大于原固體中KCl的質(zhì)量，寫出一個(gè)可使KCl質(zhì)量增加的化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鋇能與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，濾渣Ⅰ的成分有硫酸鋇、氫氧化鎂。（2）鈣離子用碳酸根離子沉淀，碳酸鉀能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀能與過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，濾液Ⅱ中除KCl外，還含有氫氧化鉀、碳酸鉀，取少量濾液Ⅱ于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，證明還含有氫氧化鉀、碳酸鉀。（3）碳酸鉀能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，稀鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）硫酸鋇、氫氧化鎂；（2）取少量濾液Ⅱ于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，證明還含有氫氧化鉀、碳酸鉀；（3）CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl或HCl+KOH═KCl+H2O或K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。4．某氯化鈉樣品中混有少量氯化鋇，小麗同學(xué)為了除去氯化鈉中混有的氯化鋇，她進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你與她一道完成。（1）取少量該混合物樣品于燒杯中，然后向燒杯中加入足量的水，為了加速溶解，使樣品溶解形成溶液，她可采取的簡(jiǎn)潔方法是攪拌。（2）取少量溶液于試管中，向其中滴入少量無(wú)色某溶液，產(chǎn)生白色沉淀，她由此推斷加入的無(wú)色溶液為硫酸鈉溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，若你對(duì)她的推斷有異議，請(qǐng)你表達(dá)提出異議的原因是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（用化學(xué)方程式作答）。（3）為了探究所加溶液為何種溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)完成相應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液于試管中，向其中滴入少量硝酸鋇和硝酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀所加溶液硫酸鈉溶液【解答】解：（1）為了加速溶解，使樣品溶解形成溶液，她可采取的簡(jiǎn)潔方法是攪拌，能加快溶解速率。（2）取少量溶液于試管中，向其中滴入少量無(wú)色某溶液，產(chǎn)生白色沉淀，她由此推斷加入的無(wú)色溶液為硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。該同學(xué)的推斷是錯(cuò)誤的，因?yàn)樘妓徕c也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）硫酸鋇沉淀難溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應(yīng)，則為了探究所加溶液為何種溶液，取少量溶液于試管中，向其中滴入少量硝酸鋇和硝酸的混合溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明所加溶液硫酸鈉溶液。故答案為：（1）攪拌；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）取少量溶液于試管中，向其中滴入少量硝酸鋇和硝酸的混合溶液；產(chǎn)生白色沉淀；所加溶液硫酸鈉溶液。5．實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：（已知：KCl的溶解度受溫度的影響不大）請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)方案中操作2的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。（2）濾渣Ⅰ含有的物質(zhì)是Mg（OH）2、BaSO4（寫化學(xué)式）。（3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是除去過(guò)量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀。【解答】解：（1）除去MgSO4和CaCl2，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。氫氧化鋇溶液能與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，Y溶液應(yīng)為碳酸鉀溶液，目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，操作2是從濾液Ⅱ得到氯化鉀固體，是蒸發(fā)結(jié)晶。（2）濾渣Ⅰ含有的物質(zhì)是氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，其化學(xué)式為Mg（OH）2、BaSO4。（3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是除去過(guò)量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀。故答案為：（1）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）Mg（OH）2、BaSO4；（3）除去過(guò)量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀。二．混合物的分離方法6．普通鋅錳電池由鋅、碳棒和黑然糊狀五物組成，其中黑色糊狀物的主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程，變廢為寶．（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌等；“操作I”的名稱是過(guò)濾．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的一種儀器名稱漏斗．（2）廢舊電池處理后得到的碳棒，具有導(dǎo)電性，還有可燃等（填一種即可）化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)寫出具有這種性質(zhì)的一個(gè)反應(yīng)方程式：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（3）黑色濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸共熱可制氯氣（Cl2）．同時(shí)生成氯化錳（MnCl2）和一種化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示如下：MnO2+4HCl（濃）加熱ˉMnCl2+Cl2+2H2O【解答】解：（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌；過(guò)濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離，所以“操作Ⅰ”的名稱是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的一種儀器是漏斗；（2）碳具有可燃性，可以用作燃料，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（3）二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣（Cl2），同時(shí)生成氯化錳（MnCl2）和水，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以需要填的物質(zhì)是：H2故答案為：（1）用玻璃棒攪拌，過(guò)濾，漏斗；（2）可燃，C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（3）H2O．7．某興趣小組用圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。回答下列問(wèn)題：（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3MnO2ˉ△（2）在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量，原因有AC（填標(biāo)號(hào)）。A、提高實(shí)驗(yàn)效率B、保證固體1全部溶解C、節(jié)約能源（3）步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖2中甲（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是引流。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有蒸發(fā)過(guò)程中氯化鉀固體飛濺（寫一點(diǎn)）?！窘獯稹拷猓海?）步驟Ⅰ反應(yīng)是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑．故填：2KClO3（2）在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量是為了提高實(shí)驗(yàn)效率，減少加熱的時(shí)間以便節(jié)約能源，故填：AC；（3）步驟Ⅱ中的操作是過(guò)濾操作，故應(yīng)選擇圖2中甲裝置，該操作中玻璃棒起到的是引流的作用，故填：甲；引流。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能是因?yàn)檎舭l(fā)過(guò)程中氯化鉀固體飛濺，故填：蒸發(fā)過(guò)程中氯化鉀固體飛濺。三．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量8．我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，可以得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室按古代方法將爐甘石、赤銅和木炭粉混合加熱一段時(shí)間，得到固體混合物A?；瘜W(xué)小組對(duì)固體A的成分進(jìn)行了下列探究?！举Y料】（Ⅰ）ZnCO3△ˉZnO+CO2↑；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2（Ⅱ）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（Ⅲ）木炭粉不溶于稀硫酸步驟（一）：取適量的固體A于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣B和藍(lán)色溶液C，同時(shí)生成了一種氣體，將該氣體通入澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象。步驟（二）：在濾渣B中加入過(guò)量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到銀和藍(lán)色溶液D。（1）ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+X+CO2↑，則X的化學(xué)式為H2O。（2）固體A中一定含有的物質(zhì)是鋅、氧化亞銅（或Zn、Cu2O）。濾渣B的成分是銅（或Cu）。（3）若向溶液C中加入過(guò)量的鋅片，充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是鋅片表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生氣泡。；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是鋅（或ZnSO4）?！窘獯稹拷猓海?）由ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+X+CO2↑可以看出，反應(yīng)前鋅、碳、氧、氫和硫原子的個(gè)數(shù)分別為：1、1、7、2、2、1，反應(yīng)前鋅、碳、氧、氫和硫原子的個(gè)數(shù)分別為：1、1、6、2、0、1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，因此X為H2O；故答案為：H2O；（2）固體混合物A加入過(guò)量的稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體，且不能與石灰水反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體是氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，因此A中含有鋅，得到的藍(lán)色溶液C中含有硫酸銅，由于銅不與硫酸反應(yīng)，而氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故可以推斷A中含有氧化亞銅，因此混合物A中一定含有Zn、Cu2O；根據(jù)Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；因此濾渣是銅；故答案為：鋅、氧化亞銅（或Zn、Cu2O）；銅（或Cu）；（3）根據(jù)以上分析，溶液C中含有硫酸銅、硫酸鋅和和過(guò)量的硫酸，加入過(guò)量的鋅片，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，觀察到鋅片表面析出紅色固體；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅；故答案為：鋅片表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生氣泡；硫酸鋅（或ZnSO4）。9．實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是過(guò)濾。（2）沉淀B的化學(xué)式是CaCO3。（3）小科根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請(qǐng)你評(píng)價(jià)小科的判斷是否正確，并說(shuō)明理由不正確，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓海?）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是過(guò)濾。故填：過(guò)濾。（2）沉淀B是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO3。故填：CaCO3。（3）小科的判斷不正確，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。故填：不正確，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。10．某班化學(xué)實(shí)驗(yàn)課進(jìn)行酸堿鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。第一組學(xué)生進(jìn)行CuSO4、NaOH溶液的反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液顏色變淺。第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2、Na2CO3溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl?！緦?shí)驗(yàn)三】廢液再探究【實(shí)驗(yàn)二】結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的廢液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。興趣小組同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行過(guò)濾，得到無(wú)色濾液?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中含有什么溶質(zhì)？【做出猜想】濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）取少量濾液加入試管中，滴加酚酞溶液，溶液顯紅色。（2）繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成無(wú)色，無(wú)氣泡和沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定沒有Na2CO3、BaCl2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）和（2）判斷濾液中一定含有NaCl、NaOH?！窘獯稹拷猓旱谝唤M學(xué)生進(jìn)行CuSO4、NaOH溶液的反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液顏色變淺。故填：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液顏色變淺。第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2、Na2CO3溶液的反應(yīng)，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl?！咀龀霾孪搿繛V液中一定含有NaCl，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氯化鈉不能和其它物質(zhì)反應(yīng)。故填：NaCl?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）取少量濾液加入試管中，滴加酚酞溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性；（2）繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成無(wú)色，無(wú)氣泡和沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定沒有Na2CO3、BaCl2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）和（2）判斷可知，能使溶液顯堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉，因此濾液中一定含有NaCl、NaOH。故填：Na2CO3、BaCl2；NaCl、NaOH。11．某種干燥劑含有氧化鈣、氫氧化鈉和氯化鈣中的兩種物質(zhì)。為探究其組成，化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的干燥劑樣品做了如下實(shí)驗(yàn)。[查閱資料]稀硝酸（HNO3）具有酸的通性。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]流程如圖：[實(shí)驗(yàn)分析]（1）干燥劑樣品加入水后所得的溶液顯堿性（填“中性”或“酸性”或“堿性”）。（2）生成氣體B的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑。[結(jié)論與反思]（3）若C處無(wú)沉淀，則該干燥劑的成分為CaO、NaOH（寫化學(xué)式）。（4）若C處有白色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量為2.87g，則干燥劑的成分為CaO、CaCl2（寫化學(xué)式）。寫出C處生成白色沉淀的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（5）該實(shí)驗(yàn)中，過(guò)量稀硝酸不能用過(guò)量的稀鹽酸代替的原因是稀鹽酸中含有氯離子，影響對(duì)氯化鈣的檢驗(yàn)?！窘獯稹拷猓海?）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，因此干燥劑樣品加入水后所得的溶液顯堿性。故填：堿性。（2）生成氣體B（二氧化碳），是因?yàn)樘妓徕c和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑。（3）若C處無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中不含有氯離子，說(shuō)明干燥劑中不含有氯化鈣，則該干燥劑的成分為CaO、NaOH。故填：CaO、NaOH。（4）若C處有白色沉淀（氯化銀）生成，且沉淀質(zhì)量為2.87g，即氯化銀質(zhì)量是2.87g，氯離子質(zhì)量：2.87g×35.5143.5=氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，1111001.11g1.00g白色沉淀A的質(zhì)量是1.2g，大于1.00g，因此白色沉淀A中含有氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣及其氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，則干燥劑的成分為CaO、CaCl2；C處生成白色沉淀，是因?yàn)槁然}和碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。故填：CaO、CaCl2；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（5）該實(shí)驗(yàn)中，過(guò)量稀硝酸不能用過(guò)量的稀鹽酸代替的原因：稀鹽酸中含有氯離子，影響對(duì)氯化鈣的檢驗(yàn)。故填：稀鹽酸中含有氯離子，影響對(duì)氯化鈣的檢驗(yàn)。四．氯化鈉與粗鹽提純12．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，現(xiàn)有100gNaCl飽和溶液中混有NaOH，Na2SO4，Na2CO3的二種或者三種，已知硫酸鈉溶液為中性，某興趣小組欲提純得到氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度不變）：下列說(shuō)法中不正確的是（）A．操作1和操作2均為過(guò)濾 B．加入一定量Y溶液的目的是除去過(guò)量的X C．溶液C含有的氯化鈉質(zhì)量與原100g溶液中氯化鈉質(zhì)量相等 D．原溶液與溶液B均為堿性溶液【解答】解：過(guò)量的氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；過(guò)量的氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。A、操作1和操作2均為過(guò)濾，分別除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，故正確；B、加入一定量Y即碳酸鈉溶液的目的是除去過(guò)量的Y即氯化鋇，故正確；C、溶液C含有生成的氯化鈉，大于原100g溶液中氯化鈉質(zhì)量，故不正確；D、原溶液與溶液B均含有沒反應(yīng)的氫氧化鈉，均為堿性溶液，故正確。故選：C。13．某種粗鹽水中有少量含SO42﹣、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是BaSO4。（填化學(xué)式）（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去?！窘獯稹拷猓海?）粗鹽水中有少量含SO42﹣、K+，加入過(guò)量氯化鋇，Ba2+與SO42﹣結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，化學(xué)式為BaSO4；（2）溶液A中有過(guò)量氯化鋇，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）溶液B中含過(guò)量的碳酸鈉，還有氯化鈉和K+，加過(guò)量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液C含有氯化鈉和K+，若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。故答案為：（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）鉀離子未除去。14．（1）實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有：Ⅰ．溶解；Ⅱ．過(guò)濾；Ⅲ.蒸發(fā)（填操作名稱）。上述三個(gè)步驟中，用到的可以直接加熱的儀器（玻璃棒除外）是蒸發(fā)皿，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，該儀器在溫度較高時(shí)取下需在實(shí)驗(yàn)桌上石棉網(wǎng)。常溫下，粗鹽溶解的步驟如圖1所示，從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，圖1中所需水的最佳體積是5.4mL。（提示：水的密度為1g/mL；常溫下，100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉25g）（2）圖2為醫(yī)用葡萄糖氯化鈉注射液，取10g上述溶液，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%。用量筒取用該溶液時(shí)仰視量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的用量偏大（填“偏小”，“偏大”或“無(wú)影響”）。（3）氯化鈉溶液在一定條件下能制備84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。實(shí)驗(yàn)1：20℃，鈦電極間距1cm，電壓10V，1L氯化鈉溶液，通電1小時(shí)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)1﹣11﹣21﹣31﹣41﹣51﹣6NaCl溶液濃度1%2%3%4%5%6%有效氯含量/（g/L）3.53.83.943.93.7實(shí)驗(yàn)2：1L4%氯化鈉溶液，通電1小時(shí)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃電壓/V鈦電極間距/cm有效氯含量/（g/L）2﹣1202018.42﹣2302018.02﹣3402017.82﹣420200.58.22﹣520201.58①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是探究電極間距對(duì)有效氯含量的影響。②由實(shí)驗(yàn)2可知，請(qǐng)寫出一條有效氯含量隨影響因素變化的規(guī)律是相同電壓時(shí)，相同鈦電極間距時(shí)，溫度越高，有效含氯量越低。③能證明電壓對(duì)有效氯含量有影響的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)1﹣4和實(shí)驗(yàn)2﹣1（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）?！窘獯稹拷猓海?）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽）得到精鹽的過(guò)程，其中可以直接加熱的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，溫度較高的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要放在石棉網(wǎng)上；根據(jù)常溫下，100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉25g，即75g水中溶解25g氯化鈉形成飽和溶液，將1.8g粗鹽制成接近飽和的NaCl溶液即節(jié)約能源又提高產(chǎn)率，假設(shè)1.8g粗鹽中都是NaCl，則配成飽和溶液需水的質(zhì)量為1.8g×7525g=5.4g，水的體積（2）該瓶溶液的體積為500mL，密度為1.0g/mL，所以其質(zhì)量為：500mL×1.0g/mL＝500g，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5g500g（3）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2﹣1、2﹣4、2﹣5的變量是鈦電極間距，因此目的是探究電極間距對(duì)有效氯含量的影響，故填：探究電極間距對(duì)有效氯含量的影響；②由實(shí)驗(yàn)2，控制單一變量，對(duì)比實(shí)驗(yàn)2﹣1、2﹣2、2﹣3，電壓相同，鈦電極間距相同，溫度越高、有效含氯量越低，故填：電壓相同，鈦電極間距相同，溫度越高、有效含氯量越低；③要證明電壓對(duì)有效含氯量的影響，變量只有電壓，其他常量均相同，故填：實(shí)驗(yàn)1﹣4和實(shí)驗(yàn)2﹣1。15．晾曬海水可得到粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)。將粗鹽加水溶解，依次加入過(guò)量的試劑①、②、③后，過(guò)濾，向?yàn)V液里加入適量的試劑④，蒸發(fā)可得到純凈的氯化鈉。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：（1）依次寫出試劑①、②、③、④中溶質(zhì)的化學(xué)式NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl。（2）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都會(huì)用到一種玻璃儀器，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該玻璃儀器。（3）整個(gè)提純流程共發(fā)生了六個(gè)化學(xué)反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是什么？反應(yīng)后有氣體、水或者沉淀生成。【解答】解：（1）氯化鎂利用氫氧化鈉去除，氯化鈣利用碳酸鈉去除，硫酸鈉利用氯化鋇去除，這樣生成物為沉淀和氯化鈉，避免引入新的雜質(zhì)，而加入氯化鋇需要利用碳酸鈉再去除，所以碳酸鈉要在加入氯化鋇之后加入，過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉利用鹽酸去除，所以最后加入鹽酸，因此④是鹽酸，而①②③中試劑從氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉中選擇，而碳酸鈉必須在氯化鋇之后，因此符合此條件的試劑順序可以為NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl。（2）過(guò)了還需玻璃棒進(jìn)行引流，所以增加玻璃棒到過(guò)濾裝置中；故答案為：。（3）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化合物相互交換組分，有沉淀、水或者氣體生成；故答案為：反應(yīng)后有氣體、水或者沉淀生成。16．我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富。（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可制得精鹽。（2）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：①提取Mg的過(guò)程中，寫一個(gè)選用試劑A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓，試劑B與Mg（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，由無(wú)水MgCl2熔融電解制取Mg的過(guò)程中，質(zhì)量減輕了7.1t，則生成了Mg多少2.4t。②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。在此過(guò)程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2。（3）海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O）。若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為CH4?8H2O?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可制得精鹽。（2）①?gòu)暮Ｋ刑崛℃V的操作步驟為：向海水中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，得到氯化鎂溶液，加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂。氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；設(shè)生成了Mg的質(zhì)量為xMgCl2通電ˉMg+Cl22471x7.1t24xx＝2.4t②要除去氯化鈉中的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與上一步中多加的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去硫酸鈉；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和BaCl2。（3）由題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則1616+18n×100%＝10%，n＝8，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為CH4?8H故答案為：（1）蒸發(fā)（2）①M(fèi)gSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；2.4；②除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2；（3）CH4?8H2O。五．海水曬鹽的原理和過(guò)程17．二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時(shí)，導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。海水曬鹽是物理（選填“物理”或“化學(xué)”）變化，包含蒸發(fā)、結(jié)晶等過(guò)程。（2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其