（新教材適用）高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)第1單元含硫化合物的性質(zhì)第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用課后習(xí)題

第一單元含硫化合物的性質(zhì)第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固1.下列說法不正確的是()。A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體B.硫單質(zhì)能與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D.硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫答案:D解析:硫是一種不溶于水的淡黃色固體,A項(xiàng)正確;硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,硫元素化合價(jià)由0價(jià)降低至2價(jià),硫單質(zhì)作氧化劑,體現(xiàn)氧化性,B項(xiàng)正確;硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫,二氧化硫在催化氧化時(shí)生成三氧化硫,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列反應(yīng)中,能說明SO2是酸性氧化物的是()。A.SO2+Na2ONa2SO3B.SO2+2H2S3S+2H2OC.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO4D.SO2+H2O2H2SO4答案:A解析:酸性氧化物的通性是可與堿反應(yīng)生成鹽和水,可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽等。Na2O是堿性氧化物,與SO2反應(yīng)生成Na2SO3,說明SO2是酸性氧化物,A項(xiàng)正確;B、C、D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng),其中B項(xiàng)中SO2被還原,說明SO2具有氧化性;C、D項(xiàng)中SO2被氧化,說明SO2具有還原性,與題意不符。3.下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)了還原性的是()。A.SO2+H2OH2SO3B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.2SO2+O22SO3D.SO2+CaOCaSO3答案:C解析:A、B、D項(xiàng)中SO2表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì),C項(xiàng)SO2發(fā)生了氧化反應(yīng),表現(xiàn)了還原性。4.下列物質(zhì)能將品紅氧化而使品紅溶液褪色的是()。①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①②③④⑤ B.②④⑤C.②③④ D.②③⑤答案:D解析:活性炭能使品紅溶液褪色,是因?yàn)槠渚哂形叫?①錯(cuò)誤;過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能把品紅氧化而使品紅溶液褪色,②正確;氯水具有強(qiáng)氧化性,能把品紅氧化而使品紅溶液褪色,③正確;二氧化硫使品紅溶液褪色的原理是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),④錯(cuò)誤;臭氧具有強(qiáng)氧化性,能把品紅氧化而使品紅溶液褪色,⑤正確。5.當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí),常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說法正確的是()。A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性答案:B解析:A項(xiàng),葡萄酒中的少量二氧化硫可以抑制細(xì)菌生長(zhǎng),延長(zhǎng)保存時(shí)間,錯(cuò)誤;B項(xiàng),因?yàn)槎趸蛑辛蛟貫?4價(jià),SO2具有還原性,可以抗氧化,正確;C項(xiàng),二氧化硫和硫酸中硫元素是相鄰價(jià)態(tài),兩者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2能用濃硫酸干燥,錯(cuò)誤;D項(xiàng),二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,不是漂白性,錯(cuò)誤。6.下列物質(zhì)中不能用于吸收空氣中的SO2的是()。A.AlCl3 B.CaOC.NaOH D.NH3·H2O答案:A解析:SO2屬于酸性氧化物,能夠與堿性氧化物或堿發(fā)生反應(yīng)而被吸收。7.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()。答案:C解析:a中SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,通入酚酞溶液中無明顯現(xiàn)象。b中SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。c中SO2被氯水氧化為SO42-,SO42-與Ba2+生成硫酸鋇白色沉淀,同時(shí)因Cl2的消耗,溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO8.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:A,B,C,

D,E,F。

(2)寫出A、B與水反應(yīng)的離子方程式:。

答案:(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2+SO2+2H2O4H++SO42解析:由題圖中等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體加入H2O中,生成含C、D的無色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,溶液D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G,可知溶液C、D中含有SO42-、Cl。將氣體B通入足量的Ba(OH)2溶液中有沉淀E生成,且B是有刺激性氣味的氣體,可知B為SO29.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1:;

猜想2:;

猜想3:。

為了驗(yàn)證猜想,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。[實(shí)驗(yàn)探究]該小組同學(xué)按下圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中應(yīng)該裝(填編號(hào))。

A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是。

(3)D中澄清石灰水的作用是。

通過該實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論](4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為。

答案:氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體解析:SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似,如都能使澄清石灰水變渾濁,若通入的氣體過量,則渾濁都可消失;但SO2具有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化,且SO2可使品紅溶液褪色,而CO2不具備這些性質(zhì),可利用差異性鑒別CO2的存在與否。能力提升1.(雙選)已知Na2SO3固體與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2↑。某微型實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)如圖所示,其中a棉球蘸有品紅溶液,b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,c棉球蘸有I2與淀粉的混合溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)將70%H2SO4滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿中。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.a棉球會(huì)變白,微熱后不變色B.b棉球變?yōu)榘咨?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OHSO32-+2HC.c棉球變?yōu)榘咨?說明SO2具有漂白性D.若將試劑改為濃鹽酸和Ca(ClO)2固體,a、b處棉球也會(huì)變?yōu)榘咨鸢?AC解析:SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì),遇熱分解又生成SO2和品紅,因此,a棉球會(huì)變白,微熱后變紅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含酚酞的NaOH溶液呈紅色,SO2能與NaOH反應(yīng),溶液的堿性減弱,導(dǎo)致紅色消失,反應(yīng)原理是:SO2+2OHSO32-+2H2O、SO2+OHHSO3-,B項(xiàng)正確;淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色,二氧化硫能將碘單質(zhì)還原為碘離子,SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,從而使藍(lán)色消失,c棉球變?yōu)榘咨?說明SO2具有還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若將試劑改為濃鹽酸和Ca(ClO)2固體,反應(yīng)生成氯氣,潮濕的氯氣也具有漂白性,氯氣也能與堿反應(yīng),過量的氯氣溶于水呈酸性,a、b處棉球也會(huì)變?yōu)榘咨?.Cl2和SO2都具有漂白作用,均能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是()。①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A.①② B.①③C.②③ D.②④答案:C解析:盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用,但Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,若同時(shí)使用,它們將發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。若將兩者等物質(zhì)的量混合后通入溶液中,會(huì)完全喪失漂白作用,溶液不會(huì)褪色;而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。3.(雙選)如圖是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說法正確的是()。A.反應(yīng)①說明SO2具有氧化性,反應(yīng)②說明SO2具有酸性B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí),則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2答案:BD解析:反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色,說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I,SO2體現(xiàn)還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí),n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,B項(xiàng)正確;反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②可以吸收SO2,反應(yīng)④可以釋放SO2,工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2,D項(xiàng)正確。4.下列離子方程式書寫正確的是()。A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OHHSO3B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl+SO4C.將少量SO2通入飽和NaHCO3溶液中:2H++CO32-H2O+COD.將SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+答案:B解析:A項(xiàng),應(yīng)為SO2+2OHSO32-+H2O;C項(xiàng),應(yīng)為2HCO3-+SO2SO325.已知硅酸是一種白色膠狀沉淀,硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸的酸性弱。用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,G裝置的作用。

(2)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法

。

(3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為和(用字母表示),觀察到的現(xiàn)象依次是、。

(4)若要證明酸性:H2CO3>H2SiO3,則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有。

答案:(1)HSO3-+H+SO2↑+H2O吸收尾氣,防止CO2(2)G中加水至沒過導(dǎo)管口,微熱A中圓底燒瓶,若G中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱,說明氣密性良好(3)CBC中溴水褪色B中出現(xiàn)淡黃色沉淀(4)E中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)渾濁解析:(1)A中硫酸(1∶1)與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水,反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+SO2↑+H2O;SO2屬于污染空氣的氣體,不能排放到大氣中,空氣中的CO2氣體也會(huì)和F中的Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,所以G裝置的作用是吸收尾氣,防止CO2進(jìn)入F。(3)SO2能與溴水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,S元素由+4價(jià)升高到+6價(jià),體現(xiàn)了SO2的還原性;SO2能與Na2S發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2Na2S+2H2O3S↓+4NaOH,該反應(yīng)中SO2中的硫元素由+4價(jià)降低到0價(jià),體現(xiàn)了SO2的氧化性。則能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為C和B,觀察到的現(xiàn)象依次是C中溴水褪色,B中出現(xiàn)淡黃色沉淀。(4)SO2通入D裝置中與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理,CO2和SO2都能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,需要先驗(yàn)證SO2被除去,然后再驗(yàn)證酸性H2CO3>H2SiO3,所以若要證明酸性:H2CO3>H2SiO3,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有E中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)渾濁。6.氯和硫是重要的非金屬元素,兩者存在SCl2、S2Cl2、SO2Cl2等多種化合物。(1)S2Cl2是黃綠色油狀液體,沸點(diǎn)為136℃。將Cl2通入熔融態(tài)S中可制得S2Cl2(溶有少量S),要得到較純的S2Cl2,采用的實(shí)驗(yàn)操作方法是。

(2)磺酰氯(SO2Cl2)極易水解,其與水反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;磺酰