課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修2RJ第三章第二節(jié)第2課時(shí)共價(jià)晶體

課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體第2課時(shí)共價(jià)晶體1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)晶體的單質(zhì)是（）A.水晶 B.碳化硅 C.金剛石 D.干冰2.下列各物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的共價(jià)晶體的是（）A.干冰 B.石英 C.燒堿 D.晶體硅3.下列晶體中，不屬于共價(jià)晶體的是（）A.金剛石 B.水晶 C.金剛砂 D.干冰4.下列說法正確的是（）A.在含4molSi—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB.金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)目之比為1∶2C.30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個(gè)二氧化硅分子D.晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的共價(jià)晶體5.單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于單質(zhì)硅晶體的說法不正確的是（）A.是一種三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體B.晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連C.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為66.在金剛石的三維骨架結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上碳原子數(shù)是（）A.2 B.3C.4 D.67.共價(jià)晶體具有的性質(zhì)是（）A.熔點(diǎn)高 B.易導(dǎo)熱 C.能導(dǎo)電D.有延展性8.碳化硅又稱金剛砂（SiC），它的分解溫度很高（約2200℃），硬度極大，溶解性很差，性質(zhì)很穩(wěn)定。由此推斷，下列物質(zhì)中可能與它有相似結(jié)構(gòu)的是（）A.晶體硅 B.硅酸 C.干冰 D.水玻璃9.有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射N2，此時(shí)碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是（）A.碳、氮原子構(gòu)成三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更長(zhǎng)C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D.碳、氮單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑10.下列關(guān)于SiO2晶體的說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.60gSiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si—O鍵C.晶體中一個(gè)硅原子與周圍相連的4個(gè)氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)D.SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子11.有下列三種晶體：①金剛石，②晶體硅，③碳化硅，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）A.①③② B.②③①C.③①② D.②①③12.根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳的結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β氮化碳的硬度超過金剛石晶體，成為一種超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是（）A.該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.氮化碳中碳顯+4價(jià)，氮顯3價(jià)C.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連D.氮化碳的分子式為C3N413.美國科學(xué)家成功地在高壓條件下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體的說法正確的是（）A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子結(jié)合14..AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 （1）磷化鋁的晶體類型為________。（2）A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為________。（3）磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm（1pm=1010cm），其密度為________g·cm3（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。15.按要求填空。（1）金剛石晶體中一個(gè)碳原子連接________個(gè)C原子，C原子的雜化類型為________，形成的六元環(huán)最多________個(gè)原子共面，12g金剛石中含有________molC—C鍵。（2）SiO2晶體中一個(gè)Si原子連接________個(gè)O原子，Si原子的雜化類型為________；Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為________，60gSiO2晶體中含有________molSi—O鍵。（3）黃銅主要由Zn元素和Cu元素組成。第一電離能I1（Zn）________（填“大于”或“小于”）I1（Cu）。原因是________。16.如圖所示為晶體A的結(jié)構(gòu)，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質(zhì)可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應(yīng)獲得。請(qǐng)回答下列問題：A（1）晶體A的名稱為____________________。（2）晶體A中每個(gè)X原子參與形成__________個(gè)六元環(huán)。（3）將每個(gè)X原子視為一個(gè)球，若X原子的半徑為R，1個(gè)晶胞中X原子的總體積為V，設(shè)一個(gè)晶胞的體積為V0，定義堆體積系數(shù)α=，則該晶體的堆積系數(shù)α=________（保留1位有效數(shù)字，取≈1.7，π≈3）。（提示：圖中箭頭標(biāo)記的兩個(gè)原子是相切的，兩個(gè)原子球心分別位于立方體晶胞頂點(diǎn)和立方體晶胞體對(duì)角線四等分點(diǎn)）課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體第2課時(shí)共價(jià)晶體參考答案1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.A8.A9.A10.C11.A12.D13.D14.（1）共價(jià)晶體（2）（，，）（3）15.（1）4sp342（2）4sp31∶24（3）大于Zn原子核外電子排布為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子解析：（1）金剛石晶體中一個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體；碳原子雜化軌道數(shù)為0+4=4，屬于sp3雜化；形成的六元環(huán)最多4個(gè)原子共面；每個(gè)碳原子與其他四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，相當(dāng)于占有4×=2個(gè)C—C鍵，所以12g金剛石（物質(zhì)的量為1mol）中含有2molC—C鍵。（2）SiO2晶體中一個(gè)Si原子連接4個(gè)O原子，形成四面體結(jié)構(gòu)；SiO2晶體中，Si原子雜化軌道數(shù)為0+4=4，雜化類型為sp3；SiO2屬于共價(jià)晶體，Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為1∶2；在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—O鍵，所以60gSiO2（物質(zhì)的量為1mol）晶體中含有4molSi—O鍵。（3）鋅原子軌道中電子處于全充滿狀態(tài)，較難失電子，銅失去一個(gè)電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能I1（Zn）大于I1（Cu）。易錯(cuò)警示：對(duì)于一些常見的物質(zhì)，要熟記其含有的共價(jià)鍵數(shù)目：1mol金剛石有2NA個(gè)C—C鍵；1mol晶體硅有2NA個(gè)Si—Si鍵；1molSiO2晶體有4NA個(gè)Si—O鍵；1molSiC晶體有4NA個(gè)Si—C鍵。16.（1）金剛石（2）12（3）0.3解析：（1）從晶體A的結(jié)構(gòu)圖可知，這是金剛石的典型結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給信息“X的一種單質(zhì)可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應(yīng)獲得”可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，得出X是碳元素、Y是氧元素，故晶體A是