課時把關練高中化學選擇性必修2RJ第三章第二節(jié)第2課時共價晶體

課時把關練第二節(jié)分子晶體與共價晶體第2課時共價晶體1.下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的單質(zhì)是（）A.水晶 B.碳化硅 C.金剛石 D.干冰2.下列各物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的共價晶體的是（）A.干冰 B.石英 C.燒堿 D.晶體硅3.下列晶體中，不屬于共價晶體的是（）A.金剛石 B.水晶 C.金剛砂 D.干冰4.下列說法正確的是（）A.在含4molSi—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB.金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)目之比為1∶2C.30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個二氧化硅分子D.晶體硅、晶體氖均是由相應原子直接構(gòu)成的共價晶體5.單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于單質(zhì)硅晶體的說法不正確的是（）A.是一種三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體B.晶體中每個硅原子與4個硅原子相連C.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為66.在金剛石的三維骨架結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上碳原子數(shù)是（）A.2 B.3C.4 D.67.共價晶體具有的性質(zhì)是（）A.熔點高 B.易導熱 C.能導電D.有延展性8.碳化硅又稱金剛砂（SiC），它的分解溫度很高（約2200℃），硬度極大，溶解性很差，性質(zhì)很穩(wěn)定。由此推斷，下列物質(zhì)中可能與它有相似結(jié)構(gòu)的是（）A.晶體硅 B.硅酸 C.干冰 D.水玻璃9.有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射N2，此時碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是（）A.碳、氮原子構(gòu)成三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更長C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D.碳、氮單質(zhì)的化學性質(zhì)均不活潑10.下列關于SiO2晶體的說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A.標準狀況下，30gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C.晶體中一個硅原子與周圍相連的4個氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)D.SiO2晶體中含有1個硅原子和2個氧原子11.有下列三種晶體：①金剛石，②晶體硅，③碳化硅，它們的熔點從高到低的順序是（）A.①③② B.②③①C.③①② D.②①③12.根據(jù)量子力學計算，氮化碳的結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β氮化碳的硬度超過金剛石晶體，成為一種超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關氮化碳的說法不正確的是（）A.該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.氮化碳中碳顯+4價，氮顯3價C.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連D.氮化碳的分子式為C3N413.美國科學家成功地在高壓條件下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關于CO2的共價晶體的說法正確的是（）A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C.CO2的共價晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子結(jié)合14..AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 （1）磷化鋁的晶體類型為________。（2）A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為________。（3）磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm（1pm=1010cm），其密度為________g·cm3（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。15.按要求填空。（1）金剛石晶體中一個碳原子連接________個C原子，C原子的雜化類型為________，形成的六元環(huán)最多________個原子共面，12g金剛石中含有________molC—C鍵。（2）SiO2晶體中一個Si原子連接________個O原子，Si原子的雜化類型為________；Si原子與O原子個數(shù)比為________，60gSiO2晶體中含有________molSi—O鍵。（3）黃銅主要由Zn元素和Cu元素組成。第一電離能I1（Zn）________（填“大于”或“小于”）I1（Cu）。原因是________。16.如圖所示為晶體A的結(jié)構(gòu)，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質(zhì)可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應獲得。請回答下列問題：A（1）晶體A的名稱為____________________。（2）晶體A中每個X原子參與形成__________個六元環(huán)。（3）將每個X原子視為一個球，若X原子的半徑為R，1個晶胞中X原子的總體積為V，設一個晶胞的體積為V0，定義堆體積系數(shù)α=，則該晶體的堆積系數(shù)α=________（保留1位有效數(shù)字，取≈1.7，π≈3）。（提示：圖中箭頭標記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線四等分點）課時把關練第二節(jié)分子晶體與共價晶體第2課時共價晶體參考答案1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.A8.A9.A10.C11.A12.D13.D14.（1）共價晶體（2）（，，）（3）15.（1）4sp342（2）4sp31∶24（3）大于Zn原子核外電子排布為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子解析：（1）金剛石晶體中一個碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體；碳原子雜化軌道數(shù)為0+4=4，屬于sp3雜化；形成的六元環(huán)最多4個原子共面；每個碳原子與其他四個碳原子形成4個共價單鍵，相當于占有4×=2個C—C鍵，所以12g金剛石（物質(zhì)的量為1mol）中含有2molC—C鍵。（2）SiO2晶體中一個Si原子連接4個O原子，形成四面體結(jié)構(gòu)；SiO2晶體中，Si原子雜化軌道數(shù)為0+4=4，雜化類型為sp3；SiO2屬于共價晶體，Si原子與O原子個數(shù)比為1∶2；在二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4個Si—O鍵，所以60gSiO2（物質(zhì)的量為1mol）晶體中含有4molSi—O鍵。（3）鋅原子軌道中電子處于全充滿狀態(tài)，較難失電子，銅失去一個電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能I1（Zn）大于I1（Cu）。易錯警示：對于一些常見的物質(zhì)，要熟記其含有的共價鍵數(shù)目：1mol金剛石有2NA個C—C鍵；1mol晶體硅有2NA個Si—Si鍵；1molSiO2晶體有4NA個Si—O鍵；1molSiC晶體有4NA個Si—C鍵。16.（1）金剛石（2）12（3）0.3解析：（1）從晶體A的結(jié)構(gòu)圖可知，這是金剛石的典型結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給信息“X的一種單質(zhì)可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應獲得”可知反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C，得出X是碳元素、Y是氧元素，故晶體A是