青島市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

青島市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

碑登片

浸透石蜻油

的砂流棉、?津—

渙水

ABCD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備CL

C.圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若濱水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和危

2、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池（鋁.石墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳

酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+Liyz1l=Cx+LiPE6+Liy-IAlo放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

-+

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAI-e=Li+Liy-iAI

C.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6--e-=CPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移Imol電子，石墨電極上可回收7gLi

3、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將冰醋酸配制成0.1mol?L」醋酸溶液：

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoH/NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中維續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(C「)。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中c(CH3coO-)Vc(IF),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等

4、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

2

A.pH為5的NaHSOj溶液中:c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3)

+++

B.向NH4CI溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Clj>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO')+c(Na)=c(Cr)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液與30mL0.1moI/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

5、對(duì)甲基苯乙烯(一。/)是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是()

A.分子式為CJlio

B.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.具有相同官能團(tuán)的芳香煌同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu))

D.分子中所有原子可能處于同一平面

6、我國科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

(HCOONa)的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH一和Na，下列有關(guān)說法不正確的是

A.A極為電池的負(fù)極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

7、向H￡的水溶液中通入一定量的CL,下列圖像所示變化正確的是

8、科研工作者利用Li4TisOi2納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為Li4TisOi2+3Li++3D=Li7Ti5Oi2

D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

9、工業(yè)上用發(fā)煙HQO4把潮濕的CrCb氧化為棕色的煙［CrOdCKhk］來除去Cr（m）,HCIO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最

低價(jià)態(tài)。下列說法不正確的是（）

A.HC104屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

C.CrO2（CIO4）2中Cr元素顯+6價(jià)

3

D.該反應(yīng)離子方程式為19CIO4+8Cr*+8OH=8CrO2（CIO4）2+3Cr+4H2O

10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25。lOIKPa下,NA個(gè)dOz分子的質(zhì)量為48g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為IONA

C.Imol白磷（P4）分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaCIO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

11、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al（s）+30ir（aq尸AI（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗輒6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

15、下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.電子式?可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型（Q）可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示也可以表示37C「

16、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2f+H2O屬于的反應(yīng)類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

(IIICOOII(OOH____cocx

0[0]|取代八A.CH9HEh

jA—?

|濃H：SO,，_

BCNlh

I（CH2）：SOXE

一定條件COOOI,

CO(XII,

F

KC

已知：i.RiNH2+Br-R2:°；fRi-NH-R2+HBr

'少H、

OWO

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）C中含氧官能團(tuán)名稱為

（3）C-D的化學(xué)方程式為。

(4)F-G的反應(yīng)條件為o

(5)H-I的化學(xué)方程式為

(6)J的結(jié)構(gòu)簡式為o

(7)利用題目所給信息，以CHO為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

物2的結(jié)構(gòu)簡式：

①

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

18、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R“、R”'代表是基，R代表短基或氫原子。

OO

iiiR\

NH

回答下列問題：

(1)F的官能團(tuán)的名稱為，F(xiàn)fG的反應(yīng)類型是

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式：I的結(jié)構(gòu)簡式o

⑶寫出BfD的化學(xué)方程式o

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、o

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式o

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使Bn的CC14溶液褪色

(6)以CHzBrCH2cHzBr、CH.OH.CHaONa為原料，無機(jī)試劑任選，制備的流程

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CHzBrCHzCHzBrHOOCCHzCOOH

CH3OOCCH2COOCH3

19、濱化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲(chǔ)水，60C時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入S(h2小時(shí)。

100g*量分/為

"2)11溶液

CuSOi-5HX)

NaBr

HQ

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3,依次用溶有少量SO?的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中十燥3?4h,再經(jīng)氫氣流十燥，最后進(jìn)行真空十燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸譙水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在60c進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________;

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是

（3）步驟2過濾需要避光的原因是

CHBn

|（c?TOPA

』曲卜史"囚舞"i.KOILAr

一定條件“(GHQ?)ii.H-(CslIxO0

C

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是______________________最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含NazSO3、NaHSCh等）制取較純凈的NazSO/ythO晶體。請(qǐng)補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SCh（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①C

②O

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)BaS()4BaCOjAglAgCI

溶解度/g（20C）2.4x1041.4x1033.0xl071.5xl0-4

（1）探究BaCCh和BaSO』之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.1mol/LA溶液廠|mol/LC溶液廠足量稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作：充分振蕩后rH充分振蕩后，「n

A過池，取洗凈后的沉淀’

2mL0.1mol/LB溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

INa2CO3Na2sO4

BaCI2

實(shí)驗(yàn)nNa2sChNa2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________O

③實(shí)驗(yàn)II中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

(2)探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化

L■3滴0.Imol/L乙溶液x--0.1mol/LKI(aq)

重驗(yàn)nr.q充分振蕩后，n

2mL0.Imol/L甲溶液

實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCMaq),至沉淀完全b

石墨石墨

0.Imol/LI0J010.01mol/L

AgNO,(叫)桂勤晨邦KI(aq)出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的軸化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)III證明了AgCI轉(zhuǎn)化為Agl,甲溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))。

aAgNO.3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實(shí)驗(yàn)IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是____________________________。

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中b<a的原因______________________。

④實(shí)驗(yàn)W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是______________________o

(3)綜合實(shí)驗(yàn)［?W,可得出的結(jié)論是__________________________________________o

21、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO

轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為：2NO+2co=^2CO2+NZ(降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大)為了測定在某種催化劑作用

下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

時(shí)間(s)012345

c(NO)

1.00x1034.50x1042.50x1041.50x104l.OOxlO'4l.OOxlO'4

(mol/L)

c(CO)

3.60x1033.05x1032.85x10-32.75x1032.70x1032.70x103

(mol/L)

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

(1)反應(yīng)的Q—0(填寫“>”、“V-。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=-o

(3)計(jì)算在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表

面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)NO初始濃度co初始濃度催化劑的比表面積

T(℃)

編號(hào)(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20X1035.80x10382

II———124

m350——124

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲

線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；

D.不飽和足能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使溟水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和燒,

故D正確；

答案選C。

2、C

【解題分析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAI，根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)AI失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++LhTAl+e'LiyAI,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)A電極為陽極，反應(yīng)式為G+PF6--e=CxPF6,選項(xiàng)C正確；

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗ImolU,即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

3、C

【解題分析】

A.因?yàn)榇姿崾侨跛?，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯(cuò)誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤：

++

C.③中溶液的電荷守恒為：c(CH3COOj+c(OHj+c(Clj=c(Na)+c(H),結(jié)合n(Na')二n(C「)，故

++

c(CH3COO)+c(OH)=c(H),所以c(CH3coeT)Vc(H+),c(0H)<c(H),PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)少，D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、A

【解題分析】

2-

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大小:c(HSOr)>c(SOj)>c(H2SO3),

故A錯(cuò)誤；

B.向NH4a溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH&C1,由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C「)，物料

++

守恒：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cr),貝|Jc(NH3?H?O)=c(Na+),NH^HzO電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NHyH2O),所

+++

得溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.CHaCOONHj中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中件，NaCI也呈中性，c(Na+)=c(CI),

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO-)+c(Na)=c(CI)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(shí)(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫錢中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與錢根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有O.OOlmoI一水合氨、0.0005mol硫酸筱，溶液的pH>7,說明

+

一水合氨的電離程度大于鏤根離子的水解程度，貝I：c(NHZ)>C(NH3?H2O).C(OH)>c(H),則溶液中離

++

子濃度大小為：c(NH4)>C(NH3-H2O)>C(OH)>c(H),故D正確；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點(diǎn)突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

5、D

【解題分析】

對(duì)甲基苯乙烯(-Q"")含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。

【題目詳解】

A項(xiàng)、對(duì)甲基苯乙烯含有9個(gè)碳和10個(gè)氫，分子式為CJL。，故A正確；

B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；

C項(xiàng)、含有兩個(gè)支鏈時(shí)，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)支鏈時(shí)：支鏈為-CHXHYU、-CH2cH=CH2、-C(CH3)=CH2,除了

'本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；

D項(xiàng)、含有笨環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-C出，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

故選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。

6、C

【解題分析】

從圖中可以看出，A電極上HCOCT轉(zhuǎn)化為CO3器,發(fā)生反應(yīng)HCOO-+3OIT-2D=CO32-+2H2O,C元素由+2價(jià)升高為

+4價(jià)，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole,時(shí)，溶液中所需Na,由4moi降為2mol,所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH;由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOCT+3OHJ2e-=CO32-+2H2O,B正確；

C.依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，有O.lmolNk通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的。2質(zhì)量

為竺到x32g=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2?3g+0.8g=3.lg,C不正確；

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確：

故選C。

7、C

【解題分析】

H2s與Q2發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HC1+S1，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；

D,開始時(shí)為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C

8、C

【解題分析】

A.由圖可知，放電時(shí)，1萬從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤：

B.電池反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4TisOi2+3LiFePO4,B項(xiàng)沒有配平，故B錯(cuò)誤；

+

C.充電時(shí),C+向a極移動(dòng),生成Li7TisOiz,故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li+3c=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移

動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

9、D

【解題分析】

根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19HCK）4+8CrC13+4H2O=8CrO2（CKh）2+27H。，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.HC1O4屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)生成的HC1也是強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)的氧化劑為HQO4,氧化產(chǎn)物為002（004）2,根據(jù)方程式，當(dāng)有19moiHCIO4參加反應(yīng)時(shí)，其中有3moi

作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物［CrO2（ClOj）2］為8m01,因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8,B項(xiàng)正

確；

C.00乂。。4）2中O元素顯?2價(jià)，CIO了顯-1價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，C項(xiàng)正確；

D.該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19clO4-+8Ce+4H2O=8CrO2（ClO4）2+8H++3C「，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10、A

【解題分析】

A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為ImoL其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，Imol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol,故錯(cuò)誤；

D、NaQO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmoL故錯(cuò)誤；

故答案選Ao

11、C

【解題分析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯(cuò)誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6G6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.丁基有4種,

因此化學(xué)式為CJHIOO的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)

生果糖，D錯(cuò)誤，答案選C。

12、D

【解題分析】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7,應(yīng)該用酚歆做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無色變

成淺紅色，顏色加深，便于確定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.將少量氯水滴入濱化亞鐵溶液中，C12首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明C12的氧化性比Bn強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化缽是粉末狀，不能用鏡子取，故C錯(cuò)誤；

D.CO.F和SO3?一在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對(duì)應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對(duì)應(yīng)

鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；

正確答案是Do

13、C

【解題分析】

E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lgf^'-=8,則'丫)=1。8,水的離子積Kw=c(H+>c(OH)=10/。由此計(jì)算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg"")=6,貝11c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點(diǎn)為AG=lg；黑))=0,則c(H+)=c(OH，)；

V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX)0

【題目詳解】

A.F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg"")=6,貝!jc(H+)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

p/U+X

B.G點(diǎn)溶液中AG=lg—―-=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-),故c(Na3c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時(shí)溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),故C錯(cuò)誤；

D.E點(diǎn)為。.Imol/LHX溶液，AG=lgC(H)=8,則=1()8,水的離子積Kw=c(H+)-c(OH)=10個(gè)

c(OH)c(OH)

c(〃+)=Jl0<xK“.=10'mo"L，則電離度,°下"/L=]%,故D正確；

故答案選：Co

【題目點(diǎn)撥】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

14、C

【解題分析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項(xiàng)A正確；

B、鋁.空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

-

C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)T2e-+16OH-(aq)=4AlO2-(aq)+8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(aq),所以每消耗2.7gAL需耗輒(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為萬xx3x22.4L=1.68L,選項(xiàng)C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10J,根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進(jìn)行求算。

15、D

【解題分析】

A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CHZ=CH2,故A錯(cuò)誤；

B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為?6:H,氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為所以電子式?6:H

????

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但。原子半徑大于C,所以有0可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；

D、35。-和370-的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C1-,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為。故D正確；

故選：D.

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí)，需注意原子之間的半徑相對(duì)大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的嘲子的電子式書寫

需注意使用將離子團(tuán)括起來，并注意電荷書寫位置。

16、A

【解題分析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCO3和HCI生成CaCL和H2c03,

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選;

C分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個(gè)，故C不選；

D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價(jià)變化，故D不選。

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOHC8cH3

+CH3OH濃變°4+HO濃H2s04、

17、0羥基、段基4I2濃硝酸，加熱

A

0

O

+nd-OH

霜他CH3。NH2

葉N—CH2cH2cH￡H2cH2十Br

【解題分析】

((K)ll((XX

6加

|A被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成&故A是6。與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是

Oil

COCXIh

(oocm

6巾，H與甲酸反應(yīng)生成

KCO0c

根據(jù)R|ZLBrR2二一URrNH-R,-HBr,由(可逆推I是

H'、CHO

COOCH.

(TXXIhCOOCHI

乂"，則H是根據(jù)os(＞新*逆推6是6

NH2NO:

【題目詳解】

((M)H

00

(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為

(2)C是["],含氧官能團(tuán)名稱為毅基、羥基。

((XXlh

(3)rS與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J],化學(xué)方程式為濃H,SO.

(4)為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

COOCH.

(OCXHl

U"H和水，化學(xué)方程式為

與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成

II,

Nil：

OOOCH3C8cH3

fjL+nd!-OH—>+H?O

Y>OCH3丫、)CH3°

NH2HN

CHO

COOCH,

cooai,

(6)(^L(xll與J反應(yīng)生成根據(jù)R|NIL

Br-R2-^―URrNII-R-HBr可知J的結(jié)構(gòu)簡式為

H/N、'('>1IO

HXIio人

<OH)

o

<H<11Bi°

(7)①根據(jù)R|ZL?Br-R2-^-RrNH-R,-HBr由(HCOQ逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)

」Br

構(gòu)簡式分別為CH3ONH、0

2JBr

Br

②合成L的過程中CH3O^_JHNH2、仁可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

OCH3

H-j-N—CH2cH2cH祖CH2+Br

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握

逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。

新制的CU(OH)2懸濁液是否有

Q/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

七-HOCH2CH2CH2OH------------------->

CH30H

HOOCCH.COOH------------:----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s5、加熱3

CH；ONa

【解題分析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體,可推知C為HCOOC2H5,則D為

O0

,。氧化生成E為JIJL/CH3，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應(yīng)生成G,可推知A為CzHsBr.對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為\.結(jié)合I分

o

IINNII

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑹以CH2B1CH2cH?Br、CH30H、CHQNa為原料，制備Q可利用CHzBrCHzCHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再與CH.30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2co0CH3、CH2BrCH2CH2Br>CHaONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到

【題目詳解】

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為,所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為則F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng)；

CH3CH2CH2CH—Br

⑵對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為(