鹽類的水解第1課時課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解情景導入

同學們對泡沫滅火器應該都不陌生，生活中常用滅火器滅火，我們先來看一下泡沫滅火器的構造以及滅火原理：

泡沫滅火器的外殼是鐵皮制成的，內裝碳酸氫鈉與發(fā)沫劑的混合溶液，另有一玻璃瓶內膽，裝有硫酸鋁水溶液。使用時將筒身顛倒過來，碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液混合后發(fā)生化學作用，產生二氧化碳氣體泡沫，體積膨脹7～10倍，一般能噴射10m左右。泡沫滅火器對于撲滅油類火災效果最好。問題：為什么會產生二氧化碳呢？

碳酸氫鈉與酸反應可以生成二氧化碳，說明硫酸鋁呈酸性(那么是所有的鹽都呈酸性嗎？）思考與交流？

我們知道，酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液的酸堿性如何呢？一、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸堿性【實驗探究】用pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性，并填寫表格pH試紙法【實驗探究】鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性分析上述實驗結果，同學們能歸納出鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律嗎?結論：鹽溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。鹽的類別生成的鹽鹽的類型溶液的酸堿性酸堿NaClHClNaOH強酸強堿鹽中性Na2CO3H2CO3NaOH強堿弱酸鹽堿性NH4ClHClNH3·H2O強酸弱堿鹽酸性

KNO3HNO3KOH強酸強堿鹽中性CH3COONaCH3COOHNaOH弱酸強堿鹽堿性(NH4)2SO4H2SO4NH3·H2O強酸弱堿鹽酸性鹽都有哪些類型？結論：鹽溶液的酸堿性與形成鹽的酸、堿的強弱有關。誰強顯誰性；同強顯中性隨堂練習判斷右側鹽溶液的酸堿性：AlCl3、FeCl3、KI、AgNO3、Na2CO3、NaClO4（1）這些鹽既不電離出H+

，也不電離出OH-，它們的水溶液為什么有的呈酸性有的呈堿性呢？（2）泡沫滅火器中的硫酸鋁溶液為什么呈酸性？酸酸中酸堿堿我們知道溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小

那么是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？？思考與交流活動小組討論：試分析NaCl、NH4Cl、CH3COONa水溶液呈堿性的原因。①它們的水溶液中存在哪些電離？②它們的水溶液中存在哪些離子？③離子反應發(fā)生的條件是什么？這些微粒之間會發(fā)生離子反應么？④水的電離平衡有什么影響？⑤溶液中c（H+）與c（OH-）會有怎樣的改變？⑥試著用方程式表示NaCl、NH4Cl、CH3COONa水溶液呈堿性的原因。二、探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因根據下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+)c(OH-)相對大小溶液中的粒子離子間能否相互作用生成弱電解質強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH不能能能NaCl

=Na+

+Cl-H2OOH-+

H+

c(H+)=c(OH-)探討與交流NaCl溶液：

中性OH－＋Na＋≠NaOH(強電解質)H＋＋Cl－≠HCl(強電解質)NH4Cl=NH4+

+Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探討與交流（以NH4Cl溶液為例）：

酸性c(OH-)<c(H+)離子方程式：NH4++H2O?NH3·H2O+H+CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流（CH3COONa溶液）：c(H+)<c(OH-)堿性H2O?H++OH-離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-總結：鹽溶液呈酸堿性的原因——鹽類的水解鹽類的水解

在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH–結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)1、概念：鹽+水

?酸+堿水解中和鹽易溶，有弱離子。促進水的電離。2、水解的條件：3、水解的實質：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質；4、水解的特點：①是酸堿中和反應的逆反應③是吸熱反應②水解程度很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”5、鹽類水解的規(guī)律無弱不水解。誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。提示：常見不水解的離子

Cl-、SO42-、NO3-、Br-、I-、ClO4-；K+、Na+、Ca2+、Ba2+。鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應B隨堂練習常溫下，下列溶液pH小于7的是()A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)2下列溶液顯堿性的是()A.K2CO3B.NaHSO4C.Na2SD.FeCl3下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_隨堂練習BBAC6、水解方程式的書寫：（1）鹽類水解是可逆反應,反應方程式要寫可逆符號;CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

（2）一般水解程度較小，水解產物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫↑或↓符號，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產物NH+H2ONH3·H2O+H+

+4HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。HSO3

–+H2O?H2SO3

+OH

–SO3

2–

+H2O?HSO3

–+OH

–(主)(次)（3）多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫第一步Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+如：FeCl3寫出下列鹽溶液水解的離子方程式：Al2(SO4)3：

Al3++3H2O?

Al(OH)3+3H+呈酸性NaHCO3：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-呈堿性Na2CO3

：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-隨堂練習下列水解離子方程式書寫正確的是（）A、NH4++H2O?NH3.H2O+H+

B、I-+H2O?HI+OH-C、CO32-+H2O?H2CO3+2OH-D、Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

隨堂練習A（5）弱酸弱堿鹽水解※※①

一般的雙水解：程度不是很大，陰陽離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4+與S2-、

HCO3-、CO32-、CH3COO-若不能同時產生沉淀和氣體，水解不完全進行，用?例如：CH3COO–+NH4++H2O?CH3COOH+NH3·H2O若同時產生沉淀和氣體，水解趨于完全的“完全雙水解”用“=”、“↑”、“↓”。②完全雙水解：水解進行完全，陰陽離子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、[Al(OH)4]-

、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3