四川省綿陽市2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題2

秘密★啟用前【考試時間2024年1月20日7：45～9：00】高中2022級第三學期末教學質量測試化學本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結束后將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5Na23一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.鋼鐵生銹 B.塑料老化 C.汽車尾氣治理 D.石材文物風化2.下列做法不能用鹽類水解原理解釋的是A.用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱以增強去污效果B.實驗室配制CuSO4溶液時，加入少量稀硫酸C.用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑D.用次氯酸鈉溶液作環(huán)境消毒劑3.在核電荷數(shù)為24的Cr的價層電子排布中，處于基態(tài)的是A. B.C. D.4.工業(yè)上的一氧化碳變換反應為：。反應達平衡后，下列措施既能提高其反應速率，又能提高CO轉化率的是A.增大水蒸氣濃度 B.增大壓強 C.升高溫度 D.除去部分5.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應速率的關系式錯誤的是A.v(H2S)=2v(SO2) B.v(H2S)=v(H2O)C.v(SO2)=v(S2) D.v(SO2)=v(H2O)6.常溫下，將0.10mol/L氨水用蒸餾水稀釋10倍，下列說法錯誤的是A.Kw不變，溶液pH減小 B.c()=0.01mol/LC.NH3·H2O的電離程度增大 D.增大7.某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應，?H=E2E1 B.升高溫度反應的活化能增大C.反應過程a的化學反應速率較b快 D.反應過程a的活化能較反應過程b大8.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A.銅制燈架天長日久表面變黑B.鑄鐵鍋中水未擦干容易生銹C.船舶外殼安裝若干鋅塊使船體不易被腐蝕D.用鐵屑與稀硫酸制氫氣，滴加硫酸銅溶液時產(chǎn)氣速率加快9.過氧化氫是常用的氧化劑，其分子結構如右圖所示，兩個氫原子猶如分布在半展開的書的兩面上。下列關于的判斷錯誤的是A.電子式為 B.屬于非極性分子C.分子間存在氫鍵 D.難溶于四氯化碳10.在25℃和101kPa時，幾種燃料的燃燒熱如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)?H/kJ·mol1283.0285.8890.3726.5下列說法正確的是A.相同質量的上述四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多B.CO燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=283.0kJ/molC.常溫常壓下，1mol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJD.標準狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H211.已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵CHHHC=O鍵能/kJ·mol14144367991076根據(jù)鍵能估算，反應CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為A.+230kJ/mol B.299kJ/mol C.+569kJ/mol D.1811kJ/mol12.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W元素的價層電子排布是ns2npn；Y元素原子核外s能級與p能級上的電子總數(shù)相等；Z元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；R元素原子的價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：W＜X B.第一電離能：X>YC.電負性：W>Y D.金屬性：Z＜R13.絢麗多彩無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，一定溫度下，它在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.p、q兩點對應的Ksp相等B.p點表示CdS在水中溶解度C.向p點的溶液中滴加硝酸，c(Cd2+)沿曲線向q點方向變化D.向q點的溶液中加入Na2S固體，c(Cd2+)沿曲線向p點方向變化14.一種新型微生物脫鹽燃料電池如圖所示。利用活性菌的催化作用，在凈化兩極室污水的同時，淡化脫鹽室的鹽水，協(xié)同產(chǎn)生電流。下列說法錯誤的是A.電極為電池負極B.電極電極反應可能為：C.污水凈化過程中，電極區(qū)溶液的pH一定增大D.外電路轉移2mol電子，脫鹽室質量減少58.5g二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽能發(fā)電電解水制氫時，陽極的電極反應式為_______。陽極與陰極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為_______。（2）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。基態(tài)Si原子的電子排布式為_______，SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅體，其VSEPR模型名稱為_______。（3）CO2分子的空間結構為_______形，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。（4）甲醇的結構式為，下列有關甲醇的說法中正確的是_______(填字母)。A.甲醇在水溶液中存在電離平衡 B.分子中碳、氧原子均為sp3雜化C.分子中三個碳氫鍵的鍵長相等 D.分子中C—O—H的鍵角為180°（5）以石墨作電極，甲醇、O2和KOH溶液構成燃料電池，寫出負極的電極反應式：_______。16.電池是現(xiàn)代社會中不可獲缺的能源儲存裝置。電池的發(fā)展史見證了人類對能源儲存的不斷追求和創(chuàng)新?；卮鹣铝袉栴}：（1）歷史上第一個化學電源——伏打電堆。伏打電堆的示意圖如圖，該電堆相當于多個原電池串聯(lián)。如金屬c為Zn，金屬d為銅，e為浸NaCl溶液的濕布，則a是原電池的_______極，負極的電極反應式為_______。（2）干電池的問世與改進。19世紀末，第一種干電池問世?，F(xiàn)在市面上銷售的干電池為堿性鋅錳電池，該電池Zn一端作負極，MnO2一端作正極，電解質是KOH溶液，其負極的放電產(chǎn)物是_______，正極的電極反應式為_______。（3）鎳鎘電池的推出。20世紀初推出的鎳鎘電池是一種可充電電池，其總反應為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2.放電時發(fā)生氧化反應的物質是_______，充電時陽極的電極反應式為_______。（4）鋰離子電池的革命。20世紀70年代，鋰離子電池的發(fā)明成為電池領域的一次革命性突破。一種鋰離子電池負極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO2，電解質溶液為LiPF6的碳酸酯溶液，該電池放電時的反應原理可表示為：負極：LixCyxe=xLi+＋Cy正極：Li1xCoO2＋xLi+＋xe=LiCoO2。則該電池充電時的總反應為_______。（5）燃料電池的發(fā)展。20世紀末至21世紀初，燃料電池成了電池領域的熱點。一種將燃料電池與電解飽和食鹽水組合的新工藝，其相關物質的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用離子交換膜都只允許陽離子通過。圖中的Y物質是_______，a_______b(填“>”“＜”或“=”)，燃料電池每消耗1LO2(標準狀況)，理論上最多能產(chǎn)生X(標準狀況)的體積為_______L。17.乙酸俗稱醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一種重要的化工原料。（1）純的無水乙酸常溫下是無色液體，低于16.6℃凝結為類似冰一樣的晶體，又稱為冰醋酸。一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，加水前導電能力接近零的原因是________；a、b、c三點對應的溶液中，由大到小的順序是________。（2）t℃時，的，0.010mol/L的醋酸溶液中________，pH=________。(lg2=0.3)（3）為了測定某醋酸中的濃度，某學習小組進行了如下實驗：取20.00mL待測溶液，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定。①滴定加入的指示劑應是________（選填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定終點的顏色變化為________。②滴定操作測得數(shù)據(jù)記錄如下：測定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第1次0.2020.14第2次0.1219.98第3次0.0018.30第4次0.00的讀數(shù)如上圖所示，則________mL，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，所測醋酸的濃度是________mol/L。③上述實驗中，當其它操作正確時，下列操作一定會造成測定結果偏高的是________（填字母）。A.待裝NaOH標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛裝待測液C.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)D.盛NaOH標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知濃度的醋酸溶液，放入燒杯中，并放入磁力攪拌子，開啟磁力攪拌器，往滴數(shù)傳感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通過數(shù)字化實驗，計算機繪制出溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖。酸堿剛好完全反應時對應曲線上的________點。18.氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?H=+180.4kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(g)?H=241.8kJ/molNH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)?H=226.3kJ/mol則反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的?H=_______kJ/mol。（2）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)平衡常數(shù)表達式是______。在一定條件達到化學平衡后，除去反應生成的部分NH3，濃度商Q______K(填“>”“＜”或“=”)，平衡向______方向移動。（3）在不同壓強下，以n(N2)﹕n(H2)=