人教 九下 化學(xué) 期末綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)

期末綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)限時(shí)：45分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56Zn—65一、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分)1.[2024·大慶]下列過程只涉及物理變化的是()A.氧氣變?yōu)橐貉魾.硫在空氣里燃燒C.白色的硫酸銅粉末放在潮濕空氣中，固體變藍(lán)D.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)2.下面是生活中一些常見物質(zhì)的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是()A.醋酸(pH≈2.5) B.橘子汁(pH≈3.4)C.草木灰水(pH≈11.1) D.爐具清潔劑(pH≈12.4)3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是() 4.科學(xué)興趣小組探究金屬R的活動(dòng)性時(shí)發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成正二價(jià)的鹽；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，則下列化學(xué)方程式正確的是()A.R＋MgCl2=RCl2＋Mg B.R＋2AgCl=RCl2＋2AgC.R＋2HCl=RCl2＋H2↑ D.Al＋RSO4=AlSO4＋R5.[2024·菏澤]物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系表述合理的是()A.熟石灰能與酸反應(yīng)——改良酸性土壤B.一氧化碳有可燃性——冶煉金屬C.氧氣能助燃——用作燃料D.碳酸氫銨受熱易分解——用作氮肥6.下列說法正確的是()A.甲醛的水溶液可用于海產(chǎn)品保鮮B.用布袋代替塑料袋可減少“白色污染”C.鈣、鐵、鉛都是人體必需的微量元素D.維生素的主要功能是提供人體活動(dòng)所需的能量7.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)常用的思維方式，以下推理結(jié)果正確的是()A.用洗潔精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用B.復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都是化合物，反應(yīng)物、生成物都是化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)C.碳酸鹽能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D.復(fù)分解反應(yīng)有沉淀、氣體或水生成，有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)8.工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述正確的是()A.飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶液質(zhì)量不變B.10℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁C.20℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為eq\f(0.165g,100g)×100%D.50℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小9.下列各組離子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()A.NH＋4、Na＋、NO－3、CO2－3 B.NO－3、Cu2＋、SO2－4、OH－C.Mg2＋、K＋、SO2－4、Cl－ D.Ca2＋、Na＋、HCO－3、Cl－10.[2024·重慶]下列實(shí)驗(yàn)方法和主要操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)物質(zhì)方法和主要操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的鋁粉，過濾除去AgNO3B久置的NaOH取樣，加入稀硫酸，觀察是否產(chǎn)生氣體檢驗(yàn)變質(zhì)程度CNaCl和BaSO4加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，清洗濾渣并晾干分離提純DCH4和H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯鑒別11.[2024·達(dá)州]下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A.圖①：在空氣中加熱一定量的銅粉B.圖②：向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C.圖③：分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉D.圖④：電解水生成氫氣和氧氣12.實(shí)驗(yàn)室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A.圖①：若濾液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)B.圖②：若向?yàn)V液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣可能是混合物C.圖③：若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍(lán)色D.圖④：若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中可能含有兩種金屬陽離子二、填空題(本題包括4小題，共44分)13.(8分)化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，現(xiàn)有以下物質(zhì)：①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭⑤熟石灰 ⑥維生素A ⑦大理石 ⑧CH4請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)農(nóng)業(yè)上常用作磷肥的是__________。(2)能為人體提供能量的物質(zhì)是________。(3)常用作廚房調(diào)味品的是__________。(4)常用于改良酸性土壤的是__________。(5)常用作建筑材料的是____________。(6)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是____________。(7)人體缺乏后能導(dǎo)致夜盲癥的是________。(8)常用于冰箱除異味的物質(zhì)是________。14.(16分)人類社會(huì)的文明進(jìn)步與金屬材料的關(guān)系密切。(1)鋼鐵容易與空氣中的______________等物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹，實(shí)驗(yàn)室可以用稀硫酸將鐵銹除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________。(2)錳鋼主要成分是鐵、錳、碳，主要用于制造鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗等，錳鋼屬于______________________________________________________________(填“純凈物”或“混合物”)，其硬度________(填“＞”“＜”或“＝”)鐵。(3)地鐵中常用氫氧化鎂作為阻燃材料，氫氧化鎂難溶于水，可用海水中提取的氯化鎂與熟石灰在溶液中反應(yīng)制取，該制取反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。(4)鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是________，鐵制品易生銹，需要做防銹處理，而鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品通常不做防銹處理，這是因?yàn)殇X表面容易形成___________________________________；為驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是________。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液15.(10分)[2024·福建]氫氧化鋰(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2，工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護(hù)下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表所示。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，Li2CO3和Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。(1)LiOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。(2)從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是__________________________。(3)電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。①該溶液中LiOH的質(zhì)量為________g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時(shí)，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g時(shí)，所得溶液是NaOH的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)蒸發(fā)結(jié)晶過程中，若沒有N2保護(hù)，LiOH晶體中會(huì)混有Li2CO3。檢驗(yàn)方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。16.(10分)已知A、B、C、D、E為初中化學(xué)中常見的五種不同類別的物質(zhì)，B為紅棕色粉末，C由兩種元素組成，D廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化可一步實(shí)現(xiàn))。部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。請(qǐng)回答下列問題：(1)B物質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)A和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)C和E反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為______________________________。(4)B→A________(填“一定是”或“可能是”)置換反應(yīng)。(5)D→E的化學(xué)方程式為______________________________。三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括1小題，共14分)17.某化學(xué)興趣小組的同學(xué),用下面實(shí)驗(yàn)“DIY”的形式探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)交流】(1)步驟Ⅰ是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關(guān)閉分液漏斗的活塞，如圖1所示。實(shí)驗(yàn)中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X是________，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)步驟Ⅱ是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導(dǎo)管接口重新進(jìn)行了連接，如圖2所示。實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到乙中液面下降時(shí)，丙中同時(shí)產(chǎn)生__________，隨后結(jié)束實(shí)驗(yàn)?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，丙中溶液的溶質(zhì)成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3猜想三：NaOH、Ca(OH)2猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認(rèn)為理由是__________________________________________________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)小王同學(xué)認(rèn)為選擇無色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸即可驗(yàn)證以上三種合理猜想。你認(rèn)為不用上述試劑中的________________也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2)小王同學(xué)用三支試管各取少量實(shí)驗(yàn)后丙中的溶液，并分別做如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中觀察到A中溶液顏色變紅，B中無明顯現(xiàn)象，C中有氣泡生成，則證明猜想________成立?！就卣狗此肌繉?shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測(cè)得廢液的pH＝2，則廢液中溶質(zhì)的成分除HCl外，還有________種。四、計(jì)算題(本題包括1小題，共6分)18.[2024·長(zhǎng)沙]某小蘇打包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量為99%，小麗同學(xué)對(duì)此產(chǎn)生疑問。她取9g該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為54.6g。(已知：2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，其他成分不與稀硫酸反應(yīng))(1)計(jì)算反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為________g。(2)請(qǐng)計(jì)算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。(寫出計(jì)算過程及結(jié)果，結(jié)果精確到0.1%)

答案一、1.A【點(diǎn)撥】氧氣變?yōu)橐貉?，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。2.A3.D4.C5.A【點(diǎn)撥】一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，B不合理；氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，C不合理；碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥，D不合理。6.B【點(diǎn)撥】鈣是人體必需的常量元素，鉛不是人體必需的元素，是有害元素，C錯(cuò)誤；維生素不能為人體提供能量，D錯(cuò)誤。7.B【點(diǎn)撥】洗潔精除油污是乳化作用，汽油除油污是因?yàn)槠湍苋芙庥臀?，A錯(cuò)誤；活潑金屬也能與酸反應(yīng)生成H2，C錯(cuò)誤；有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.B【點(diǎn)撥】氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于反應(yīng)消耗溶劑水，故恢復(fù)到原溫度，溶液質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，10℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，有溶質(zhì)析出，B正確；20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為0.165g，此時(shí)飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為eq\f(0.165g,0.165g＋100g)×100%，C錯(cuò)誤；將50℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時(shí)，氫氧化鈣溶解度增大，無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。9.C【點(diǎn)撥】pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的H＋，OH－、CO2－3、HCO－3不能與之大量共存。10.C【點(diǎn)撥】Cu(NO3)2和AgNO3均能與鋁粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；加入稀硫酸觀察是否產(chǎn)生氣體，只能證明氫氧化鈉是否變質(zhì)，不能檢驗(yàn)變質(zhì)的程度，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氯化鈉易溶于水，硫酸鋇難溶于水，加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，能分離出氯化鈉，清洗濾渣并晾干，能分離出硫酸鋇，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；CH4和H2燃燒均能生成水，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會(huì)出現(xiàn)水霧，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1.C【點(diǎn)撥】由質(zhì)量守恒定律可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)后不再發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；金屬過量，故最終生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，C正確；通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積(而不是質(zhì)量)之比為2:1，D錯(cuò)誤。12.D【點(diǎn)撥】金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞Cu＞Ag，將鋅粉、鋁粉加入含Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的廢液中，Al先與AgNO3反應(yīng)。當(dāng)濾液呈無色時(shí)，Cu(NO3)2、AgNO3全部反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)一定有Al(NO3)3，可能有Zn(NO3)2，不可能有三種溶質(zhì)，A錯(cuò)誤；濾液中加入KCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，則AgNO3過量，濾渣中只有Ag，B錯(cuò)誤；若濾渣由三種金屬組成，即為Cu、Ag、Zn，Cu(NO3)2、AgNO3全部反應(yīng)，濾液呈無色，C錯(cuò)誤；濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則Zn、Al完全反應(yīng)，若Cu(NO3)2、AgNO3恰好完全反應(yīng)，則濾液中的金屬陽離子為Zn2＋、Al3＋，D正確。二、13.(1)②(2)③(3)①(4)⑤(5)⑤⑦(6)⑧(7)⑥(8)④14.(1)氧氣和水；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)混合物；＞(3)MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2(4)銅；一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化；③15.(1)＞(2)LiOH的溶解度受溫度變化影響較小(3)①100②不飽和(4)Li2CO3＋2HCl=2LiCl＋H2O＋CO2↑【點(diǎn)撥】(1)LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，則LiOH溶液顯堿性，溶液的pH＞7。(2)由溶解度表可知，LiOH的溶解度受溫度變化影響較小，故從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法。(3)①該溶液中LiOH的質(zhì)量為1000g×10%＝100g。②20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g時(shí)，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為1000g×5%＝50g，則所得溶液是NaOH的不飽和溶液。(4)Li2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3＋2HCl=2LiCl＋H2O＋CO2↑。16.(1)Fe2O3(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)H＋與OH－結(jié)合生成水分子(4)可能是(5)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)三、17.(1)氫氣；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(2)白色沉淀【作出猜想】Ca(OH)2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)，不能在溶液中大量共存【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)無色酚酞溶液(2)二【拓展反思】2【點(diǎn)撥】(1)鎂帶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氣體X是氫氣，乙中是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(2)實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到乙中液面下降時(shí)，是因?yàn)橐抑杏?/p>