山東專用2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)33晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析

PAGEPAGE11課時(shí)作業(yè)33晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)間：45分鐘一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法正確的是(B)A．分子晶體都具有分子密積累的特征B．分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定解析：含有氫鍵的分子晶體不具有分子密積累的特征，如冰，A錯(cuò)誤；分子晶體的熔、沸點(diǎn)凹凸與分子間作用力的大小有關(guān)，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，B正確，C錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無關(guān)，D錯(cuò)誤。2．下表給出了幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：NaClMgCl2SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃801710－682300沸點(diǎn)/℃14651418572500下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(D)A．SiCl4可能是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．1500℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子D．MgCl2水溶液不能導(dǎo)電解析：由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔、沸點(diǎn)最低，可能為分子晶體；單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)最高，可能為原子晶體；NaCl的沸點(diǎn)是1465℃，則1500℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子；MgCl2屬于離子晶體，水溶液能導(dǎo)電。3．下列有關(guān)金屬晶體的積累模型的說法正確的是(C)A．金屬晶體中的原子在二維平面有三種放置方式B．金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種積累方式，其配位數(shù)都是6C．鎂型積累和銅型積累是密置層在三維空間形成的兩種積累方式D．金屬晶體中的原子在三維空間的積累有多種方式，其空間的利用率相同解析：金屬晶體中的原子在二維平面只有密置層和非密置層兩種放置方式，A錯(cuò)誤；非密置層在三維空間可形成簡(jiǎn)潔立方積累和體心立方積累兩種積累方式，其配位數(shù)分別是6和8，B錯(cuò)誤；金屬晶體中的原子在三維空間有四種積累方式，其中鎂型積累和銅型積累是密置層在三維空間形成的兩種積累方式，其空間利用率較高，C正確，D錯(cuò)誤。4．鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列推斷正確的是(D)A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目不相等C．陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的晶格能大于硫化鋅解析：選項(xiàng)A，該晶體屬于離子晶體；選項(xiàng)B，從晶胞圖分析，含有Zn2＋的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，S2－位于立方體內(nèi)，S2－的數(shù)目為4，所以該晶胞中Zn2＋與S2－的數(shù)目相等；選項(xiàng)C，在ZnS晶胞中，1個(gè)S2－四周距離最近的Zn2＋有4個(gè)，1個(gè)Zn2＋四周距離最近的S2－有4個(gè)，則S2－的配位數(shù)為4，Zn2＋的配位數(shù)也為4；選項(xiàng)D，ZnO和ZnS中，O2－的半徑小于S2－的半徑，離子所帶的電荷數(shù)相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。5．下列有關(guān)晶胞的說法正確的是(C)A．晶胞中所含粒子數(shù)即為晶體的化學(xué)式B．若晶胞為六棱柱，則側(cè)棱上的粒子為2個(gè)晶胞共用C．若晶胞為六棱柱，頂點(diǎn)上的粒子為6個(gè)晶胞共用D．晶胞中不行能存在多個(gè)粒子解析：A項(xiàng)，晶胞中的粒子數(shù)不肯定為晶體的化學(xué)式，如金屬銅的晶胞中，Cu原子個(gè)數(shù)為4；B項(xiàng)，六棱柱側(cè)棱上的粒子為3個(gè)晶胞共用；C項(xiàng)，如圖所示頂點(diǎn)為6個(gè)晶胞共用；D項(xiàng)，晶胞內(nèi)可能存在多個(gè)粒子，如NaCl晶胞。6．下列有關(guān)說法正確的是(A)A．物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的凹凸依次是晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣B．粒子半徑由大到小的依次是H＋>Li＋>H－C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都低于晶體硅D．CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的全部原子都滿意最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：B項(xiàng)中粒子半徑由大到小依次是H－>Li＋>H＋；C項(xiàng)中由于金剛石的鍵長(zhǎng)小于晶體硅的，所以硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較大；D項(xiàng)中HCl中的H最外層不能滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7.如圖所示是CsCl晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)已知晶體中2個(gè)最近的Cs＋核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為(單位：g/cm3)(C)A.eq\f(8M,a2NA) B.eq\f(a3M,8NA)C.eq\f(M,a3NA) D.eq\f(a3M,NA)解析：因?yàn)橐粋€(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則其體積為a3cm3，故1mol氯化銫的體積為a3NAcm3，而1mol氯化銫的質(zhì)量為Mg，故CsCl晶體的密度為eq\f(M,a3NA)g·cm－3。二、非選擇題8．(2024·江西上饒重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)已知①～⑩號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：(1)上述元素中屬于d區(qū)的有⑧⑨(填編號(hào))。(2)請(qǐng)依據(jù)等電子原理，寫出由②、③兩種元素組成的帶有一個(gè)單位負(fù)電荷離子的電子式：[eq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)]－。(3)⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；⑩號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于共價(jià)(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶3的分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要緣由是水分子和氨分子間能形成氫鍵，且水分子和氨分子都是極性分子；X分子中中心原子為sp3雜化；X分子與⑩號(hào)元素對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子形成的配離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2＋。(5)⑤號(hào)元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為NaTl；若忽視⑤原子，則此晶體中Tl的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？金剛石。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中晶胞邊長(zhǎng)為eq\r(3,\f(8×23＋204,ρNA))×1010pm(只寫計(jì)算式)。解析：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、電負(fù)性、分子性質(zhì)和晶胞計(jì)算等。(1)d區(qū)包括第ⅢB～ⅦB以及第Ⅷ族元素，依據(jù)題中所給元素在周期表的位置可知，位于d區(qū)的元素是⑧⑨。(2)C、N元素形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的微粒是CN－，和N2互為等電子體，N2的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，則CN－的電子式為[eq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)]－。(3)⑧號(hào)元素為Fe，位于第四周期第Ⅷ族；⑩號(hào)元素為Cu，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；⑦號(hào)元素為S，兩種元素電負(fù)性差值為2.5－1.9＝0.6<1.7，兩原子間構(gòu)成共價(jià)鍵，即該化合物為共價(jià)化合物。(4)③號(hào)元素為N，①號(hào)元素為H，二者形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶3的化合物為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形；①④形成的化合物為H2O，NH3在水中溶解度大的緣由是NH3和H2O都是極性分子，且NH3與H2O形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度；NH3中中心原子N有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5－3×1,2)＝1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3；NH3與Cu2＋形成配離子，Cu2＋為中心離子，NH3為配體，配位數(shù)為4，則配離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2＋。(5)⑤號(hào)元素為Na，依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Na位于晶胞的棱上、晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＋5＝8，Tl位于晶胞的頂點(diǎn)、面心和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8，則該物質(zhì)的化學(xué)式為NaTl；Tl原子，空間構(gòu)型與金剛石的結(jié)構(gòu)一樣；設(shè)晶胞參數(shù)為apm，晶胞的質(zhì)量為eq\f(8×23＋204,NA)g，晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，依據(jù)密度的定義，晶胞的邊長(zhǎng)為eq\r(3,\f(8×23＋204,ρNA))×1010pm。9．(2024·福建泉州質(zhì)量檢測(cè))NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為。(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，緣由是K＋的半徑大于Na＋，Br－的半徑大于Cl－，KBr中離子鍵更弱，晶格能較低。(3)在適當(dāng)?shù)臈l件下，電解NaCl水溶液可制得NaClO3。①NaCl水溶液中，不存在的微粒間作用力有A(填序號(hào))。A.離子鍵B．極性鍵C．配位鍵D．氫鍵E．范德華力②ClOeq\o\al(－,3)的幾何構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp3。(4)NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如圖所示(大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a)。①若A的原子坐標(biāo)為(0,0,0)，B的原子坐標(biāo)為(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,4))，則C的原子坐標(biāo)為(1，eq\f(3,4)，eq\f(1,2))。②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為4。③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為eq\f(259,NAa3)×1030g·cm－3(列出計(jì)算式)。解析：本題考查原子核外電子排布、焰色反應(yīng)的原理、微粒間的相互作用、離子晶體的性質(zhì)、原子坐標(biāo)、晶胞的計(jì)算。(1)Na的焰色反應(yīng)為黃色，基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式為3s1，當(dāng)價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)時(shí)，價(jià)電子排布式為3s03p1，其價(jià)電子軌道表示式為。(2)KBr和NaCl都是離子晶體，離子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱，由于鉀離子的半徑大于鈉離子，溴離子的半徑大于氯離子，因此溴化鉀中離子鍵更弱，晶格能較低，熔、沸點(diǎn)比氯化鈉低。(3)①氯化鈉溶于水后，離子鍵會(huì)被破壞，但水分子內(nèi)的極性鍵、水合氫離子中的配位鍵、水分子間的氫鍵和范德華力都依舊存在，因此不存在的作用力只有離子鍵，A項(xiàng)符合；②在ClOeq\o\al(－,3)中，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(7＋1－3×2,2)＝1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，因此中心原子的雜化方式為sp3雜化，該離子的空間構(gòu)型為三角錐形。(4)①依據(jù)幾何關(guān)系，C原子位于立方體的右側(cè)面上，高度為立方體高度的一半，坐標(biāo)應(yīng)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(3,4)，\f(1,2)))；②該晶胞中，Cl構(gòu)成的多面體共有12個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)為5個(gè)三角形共用，每個(gè)三角形平均占用3×eq\f(1,5)＝eq\f(3,5)個(gè)頂點(diǎn)，因此共包含eq\f(12,\f(3,5))＝20個(gè)三角形面，與Cl緊鄰的Na有4個(gè)；③晶胞中，Na分別位于頂點(diǎn)和體心，晶胞中共有8×eq\f(1,8)＋1＝2個(gè)Na,12個(gè)Cl都處于面上，晶胞中有12×eq\f(1,2)＝6個(gè)Cl，因此晶胞密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(2×23＋6×35.5,NA),a×10－10cm3)＝eq\f(259,NAa3)×1030g·cm－3。10.(2024·湖北荊、荊、襄、宜四地七校聯(lián)考)鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有很多用途。光氣分子的立體構(gòu)型為平面三角形，其三種元素的電負(fù)性由小到大的依次為C<Cl<O。寫出與COCl2互為等電子體的分子和離子：N2Cl2(或BF3、SO3等合理答案)、COeq\o\al(2－,3)(或NOeq\o\al(－,3)等合理答案)(各寫一種)。(2)日常生活中，看到的很多可見光，如霓虹燈，試從原子結(jié)構(gòu)角度說明這一現(xiàn)象：原子核外電子發(fā)生躍遷，從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時(shí)以光的形式釋放能量。(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最牢靠的科學(xué)方法是X-射線衍射試驗(yàn)。(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把全部的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu)，則晶體銅的積累方式為面心立方最密積累，某同學(xué)將基態(tài)銅原子的價(jià)電子錯(cuò)誤地寫為3d94s2，違反了核外電子排布規(guī)律中的洪特規(guī)則(特例)。(5)下列關(guān)于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說法正確的是CD(填序號(hào))。A.該化合物的化學(xué)式為CuBr2B.銅的配位數(shù)為8C.與Br緊鄰的Br有12個(gè)D.由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))(6)若圖中P點(diǎn)和R點(diǎn)的原子核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞密度為eq\f(27\r(3),a3×NA)或eq\f(4×144,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,\r(3))a))3×NA)g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。解析：本題考查分子的空間構(gòu)型、電負(fù)性、等電子體、原子光譜法、X-射線衍射試驗(yàn)、金屬原子的積累方式、晶胞的計(jì)算。(1)光氣的分子式為COCl2，結(jié)構(gòu)式為，碳原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；同一周期從左到右元素的電負(fù)性漸漸增大，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以C、O、Cl三種元素的電負(fù)性由小到大的依次為C<Cl<O；原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w，COCl2的等電子體有N2Cl2、BF3、SO3等分子和COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等離子。(2)光是電子釋放能量的重要形式之一，日常生活中，看到的很多可見光(如霓虹燈等)，都與原子核外電子發(fā)生躍遷，從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時(shí)以光的形式釋放能量有關(guān)。(3)晶態(tài)和非晶態(tài)二氧化硅結(jié)構(gòu)上最大的不同是晶態(tài)二氧化硅為長(zhǎng)程有序排列，非晶態(tài)為短程有序排列，區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最牢靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射試驗(yàn)。(4)晶胞中銅原子位于面心、頂點(diǎn)上，屬于面心立方最密積累；依據(jù)洪特規(guī)則，對(duì)于同一電子亞層中，當(dāng)電子排布為全充溢、半充溢或全空時(shí)是比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，基態(tài)銅原子價(jià)電子應(yīng)為3d104s1，若寫為3d94s2，則違反了核外電子排布規(guī)律中的洪特規(guī)則(特例)。(5)依據(jù)均攤法，晶胞中含有的銅原子數(shù)目為4個(gè)，含有的溴原子數(shù)是8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，所以晶胞的化學(xué)式是CuBr，A錯(cuò)誤；Cu原子與4個(gè)Br原子成鍵，Cu原子的配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤；依據(jù)晶胞圖可知，與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)，C正確；圖中P點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，Q點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))，晶胞邊長(zhǎng)設(shè)為1，P與R間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的eq\f(1,4)，則R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))，D正確。(6)若Cu原子與最近的Br原子的核間距為acm，即為體對(duì)角線長(zhǎng)的eq\f(1,4)，則該晶胞的邊長(zhǎng)為eq\f(4a,\r(3))cm，該晶胞的體積為eq\f(64a3,3\r(3))cm3，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Br和4個(gè)Cu，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量為eq\f(4×144,NA)g，故晶胞的密度計(jì)算表達(dá)式為eq\f(27\r(3),a3×NA)g·cm－3。11.(2024·廣東茂名五校聯(lián)考)翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽(yáng)離子，其中Cr3＋的含量確定其綠色的深淺。(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是Na2O2(寫化學(xué)式)。(2)基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為[Ar]3d3(或1s22s22p63s23p63d3)。(3)協(xié)作物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中的配體是C2Oeq\o\al(2－,4)、H2O，C2Oeq\o\al(2－,4)中碳原子的雜化軌道類型是sp2雜化，與H2O互為等電子體的離子是NHeq\o\al(－,2)(或PHeq\o\al(－,2)等)(任寫一種)。(4)一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與其結(jié)構(gòu)相像的化合物是d(填序號(hào))。a.氟化鈣b.金剛石c.鈉d.氯化銫(5)Ca、O、Cr可以形成一種具有特別導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2＋、O2－采納面心立方最密積累方式。①該晶體的化學(xué)式為CaCrO3。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長(zhǎng))為240eq\r(2)pm。③阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為eq\f(140,NA240\r(2)×10－103)g·cm－3；晶胞中Cr4＋位于O2－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為240。解析：本題考查原子核外電子排布、配位鍵、雜化軌道理論、晶胞的計(jì)算。(1)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以Na、Al、Si、O四種元素的電負(fù)性由大到小的依次為O>Si>Al>Na，四種元素中第一電離能最小的元素是Na，故NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是Na2O2，其中含有共價(jià)鍵和離子鍵。(2)Cr為24號(hào)元素，基態(tài)Cr3＋的核外電子數(shù)為24－3＝21，核外電子排布式為[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3。(3)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中的配體為C2Oeq\o\al(2－,4)和H2O；草酸根離子中每個(gè)C原子形成C＝O、C—C和C—O鍵，則C原子形成的σ鍵數(shù)目為3，無孤電子對(duì)，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以為sp2雜化；原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，則與H2O互為等電子體的離子應(yīng)含有3個(gè)原子且價(jià)電子總數(shù)為8，有NHeq\o\al(－,2)、PHeq\o\al(－,2)等。(4)由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，含Ni原子數(shù)目為1，Al原子數(shù)目為8×eq\f(1,8)＝1，化學(xué)式為AlNi，每個(gè)Ni原子四周有8個(gè)Al原子，每個(gè)Al原子四周有8個(gè)Ni原子，屬于體心立方積累。a項(xiàng)，氟化鈣中每個(gè)鈣離子四周有8個(gè)氟離子，每個(gè)氟離子四周有4個(gè)鈣離子；b項(xiàng)，金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子四周有4個(gè)C原子；c項(xiàng)，金屬鈉是體心立方積累，鈉的配位數(shù)為8，即每個(gè)鈉原子四周與其距離最近的原子有8個(gè)，但鈉是單質(zhì)，并不是化合物；d項(xiàng)，氯化銫晶體中，每個(gè)銫離子四周有8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子四周有8個(gè)銫離子，故選d項(xiàng)。(5)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中含O原子數(shù)為eq\f(1,2)×6＝3，Ca原子數(shù)為eq\f(1,8)×8＝1，Cr原子數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3；②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，則晶胞的面對(duì)角線長(zhǎng)是2×(100＋140)pm＝480pm，所以該晶胞的參數(shù)(邊長(zhǎng))為240eq\r(2)pm；③阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(40＋52＋16×3g·mol－1,NAmol－1),240\r(2)×10－10cm3)＝eq\f(140,NA240\r(2)×10－103)g·cm－3；晶胞中Cr4＋位于O2－所形成的正八面體的體心，則該正八面體的邊長(zhǎng)為eq\f(1,2)×240eq\r(2)×eq\r(2)pm＝240pm。12.(2024·河北衡水聯(lián)考)硼及其化合物的用途特別廣泛，回答下列問題。(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為A、D(填序號(hào))。(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑，其水溶液呈酸性的原理為則1mol硼酸分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3.612×1024(或6NA)。(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是平面三角形，硼原子雜化方式是sp2；BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O＋BF3→BF3·O(C2H5)