安徽省舒城龍河中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析 (一)

安徽省舒城龍河中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題々放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的LF電池體系，該體系正極采用含有I、Lt的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)

聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：「+I2=H,則下列有關(guān)判斷正確的是

圖甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2、下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是（）

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca（ClO）2

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCHCL中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的出數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gP4中含。鍵數(shù)目為4NA

D.向ILlmoFL-iNH4a溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；數(shù)目為NA

4、25c時(shí)，HfO,及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO3\SCh??的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO；

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na)>c(HSOr)+c(SO3-)

c(HSOJ

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，不前的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，々(HSCV)減小

5、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是()

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

6、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

7、下列說法不正確的是()

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸儲水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸溜法可由含有Fe3+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀款酸洗滌鈉絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

8、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

I).廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料

9、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2\Cu2\Al3\Fe2\Fe3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室

設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

己知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有AP+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在FP+

C.沉淀甲中可能含有AI(OHb

22

D.該廢液中一定含有NH4\Ba\Cu\Fe?+和Fe3+至少存在一種

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂(Si。?)、石灰石(CaC03)和純堿

C.高鋅酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

11、25t時(shí)，取濃度均為0.1mol?LT的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol-L-'氫氧化鈉溶液和0.1mol?I,T鹽

酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

I：tpHL

K010203040

V(NaOH)/mI或V(HCI)/mL

A.曲線L滴加10mL溶液時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NHyH20)

B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.Y與7一者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以下是某藥物中間體D的合成過程：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是___________o

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是o

（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有種。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________（寫結(jié)構(gòu)簡

式）。

（6）已知:

(>OH

c,<<+CH三CH?<H(C(H

CM,CH.

請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成（無機(jī)試劑任選）:

C-CH

18、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知：①RCHOK^HOa嗎乩。w△.RCH=CHCHO

催化劑,口

@R-C-CHO+HCHONaOH/H^OrR_^CH?OH+HC00-

RR

回答下列問題:

（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為。E的化學(xué)名稱為苯丙快酸，則B的化學(xué)名稱

為。

（2）C-D的反應(yīng)類型為。B-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1山2:2:4

（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C（C%ONO2）4的合成路線（其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干）。。

19、CIO?是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制

備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答：

NaCKMs)+H】沁NaOH+HQ

己知：①2NaClO.3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2f+Na2so4+2%O

②C1O2熔點(diǎn)?59℃、沸點(diǎn)11?C；H2O2沸點(diǎn)150c

(1)NaCKh中氯元素的化合價(jià)是

（2）儀器A的作用是一。

（3）寫出制備NaCKh固體的化學(xué)方程式：冰水浴冷卻的目的是_（寫兩種）。

（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

（5）存在時(shí)會催化C1O2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，C1O2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①一（用離子方程式表示），②H2O2+CL=2C1-+O2+2H+。

（6）為了測定NaCKh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水函成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaCKh被還原為C「，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為一,加入2?3滴淀粉溶液，用。.20mol?L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)

算NaQOz粗品的純度（提示：2NazS2O3+l2=Na2sQ?+2NaD

20、K3[Fe（C2O4）j3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110C失去結(jié)晶水，230C

分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe（C2OjJ-3H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

ABCDEF

（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNO?的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈一_一————_一一一F（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N?,其目的是________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是__________O

（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一（填化學(xué)式）。

（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K4,￡0.J,、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

口

t⑤⑦

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定

（甲方案）ag樣品一嘲要_＞溶液一穌普—＞—?—＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一畸警一＞―山吆~~＞測得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

a“羊品》250KL溶液用翼謬黑窗嘉》三次平均消耗O.lmolL酸性高鏡酸鉀溶滿qmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出K^FelGOjJ3H?O分解的化學(xué)方程式

氣

21光

、A\界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示:

cfcl

>C-VaOH

eg催化劑溶液仁/」一

5*D

4KL2

已知:

2ONa

-2NaCl

（1）C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為o

（2）E的分子式為,H中含有的官能團(tuán)是氯原子和,B的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式o

（4）F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）H-I時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）4—氯一1,2—二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有_______種。

（7）寫出用2.澳丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識合成的路線，無機(jī)

試劑任取。（已知；一般情況下，澳苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。）

於KMBr.

行CILCILOH-^^*HJ：=CH,-H.C—＜：IL

例：*1701

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物,圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------C'"++2nLi+

正極的電極反應(yīng)式為：3+2&=3匕

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L乜會的得電子生成匕故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確;

C充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne'-----C'"++2nLi+

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

2、A

【解題分析】

A.碳酸納固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意;

B.過氧化蝕和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；

D.次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；

故選A。

3、D

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

__4.6g

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質(zhì)量是10.0gx46%=4.6g,物質(zhì)的量為―-=0.1mol,根據(jù)

46g/mol

化學(xué)方程式2cH3cH2OH+2Na—2cH3cHzONa+IM，O.lmol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生

成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生Hz數(shù)目大于0.05NA,故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)。鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g+124g/mol=lmol,含。鍵數(shù)目為6NA,故

C錯(cuò)誤；

D.向lLlmol?L「NH4。溶液中加入氨水至中性，則c(H+);c(OIT),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(CI),

則〃(NH4+)=〃(Cr)=lLxlmol?L-i=lmoL則NH：數(shù)目為NA,故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)的R分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。

4、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

22

(HSO3>+2C(SO3-),則c(Na+)=c(HSO3?)+2c(SO3'),c(Na*)>c(HSOr)+c(SO3')>B正確；

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO3、)增大，a(HSOC減小，因

c(HSO.)

此C(S02)的值減小，C錯(cuò)誤；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO冷減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

5、B

【解題分析】

A.金屬庫X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OIT,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯(cuò)誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4D=4OH-，故B正確；

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會直接與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

6、B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與化合越容易，與H?化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。

7、A

【解題分析】

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，用蒸儲水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.F/+難揮發(fā)，可用蒸健法制得純凈水，B項(xiàng)正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈的絲，并在火焰上灼燒至無色，才能獻(xiàn)取其它溶液來進(jìn)行

焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；

答案選A。

8、C

【解題分析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患制齒，故A錯(cuò)誤；

B、油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、I)、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯(cuò)誤；

C、將二輒化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯(cuò)誤。

答案選C。

9、D

【解題分析】

沉淀甲府燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為卜心。3,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe"

或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4,說明廢液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有C/+,以此解答該題。

【題目詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有。1升，而沉淀甲中沒有CU(OH)2,說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NIL+,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有Al*A錯(cuò)誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fezth,沉淀甲可能為

Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯(cuò)誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有AI(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有CM+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NHj+,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NHJ、Cu2\Ba2+,可能含有Fe?+或Fe"中的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

10、C

【解題分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiCh和CaCO.uNa2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSiCh和CaSiO3,和過量的SiCh共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高銃酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟，故D不選。

故選C。

11、B

【解題分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HCI滴定氨水時(shí)，pH越來越小,

因此實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線。

【題目詳解】

A、實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3?出0反應(yīng)掉一半，得到NH3-h0和NH4a等濃度

的混合溶液，根據(jù)物料守恒有C(NHJ)+C(NH3?H2O)=2C(C「)；根據(jù)電荷守恒，有C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(C「)，加

入lOmLHCl時(shí)，溶液呈堿性，說明NHyHzO的電離大于NH』+的水解,則c(NH4+)>c(C「)>c(NH3?H2。),則c(NH4+)+c(H

+)<c(OH")+c(CF),A錯(cuò)誤；

B、恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成NH4cL為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，pH<7,B正確；

C、曲線H中，滴加溶液體積在10mL?20mL時(shí)，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外C(OH[KC(H+),C錯(cuò)誤;

D、曲線II,滴加30mL溶液時(shí)，溶液呈堿性，C(OFT)>C(H+)；根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)+C(OIT)=C(H+)+c(Na+),

貝！]c(Na+)>C(CH3COO),D錯(cuò)誤；

答案選Bo

12、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，c(H+)=0.01mol/L,IL溶液中含H+為O.OlmoL故A錯(cuò)誤；

+2

B選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得到c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH),故B正確；

C選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為嘰

【題目點(diǎn)撥】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01nw"L,很多同學(xué)容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強(qiáng)酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，則c(H+)v0.01mol/L。

13、D

【解題分析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋼中只有硫酸鋼不能和鹽酸反應(yīng)。答案D

14、B

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷；

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯+1價(jià)，鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即鋼電極是電

解池的陰極，鋼電極與電源的負(fù)極相連，故A說法正確；

B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為Hz和Fz,說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的

X是HF,故B說法錯(cuò)誤；

C、陽極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生Hz,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說

法正確；

D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說法正確。

15、C

【解題分析】

2+

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OH+Ba-BaCO3I+2HCO3+H2O,故A

正確；

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe^OH-Fe(OH)3l,故B正確；

C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2so3+O2-4H++2so42-,故C錯(cuò)誤；

+2+

D.酸性高銃酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H-2Mn+8H2O+5O2t,

故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

16、D

【解題分析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【題目詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.Y為氯元素，含氧酸中HC1O為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,Y為C1元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性F>CL故HCI的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化鐵中含有離子鍵，故D正確；

故答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素和類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、「加成反應(yīng)（酚）羥基、酯基碳酸氫鈉

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的推斷和合成，（D根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為

根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)

合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團(tuán)是酯基和（酚）羥

基；（3）B含有按基，C不含有竣基，且酚羥基電離出H+能力小于碳酸，竣酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì)，

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溟原

I|

CH(,<NX'H.<(>—<'(M>Na

子，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為0+3NaOH—+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCOs溶

OH<,Sa

液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有段基，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為

(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、

-COOH

(鄰間對三種)，共有12種；核磁共振氫譜

ZKOM

有5種峰，說明有5種不同的氫原了，即結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)信息，生成產(chǎn)反應(yīng)物應(yīng)是乙塊

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCO.i溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有竣基，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的

Br

結(jié)構(gòu)是H0-/O\-CH-CH.-C00H?然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溟的位置，以

及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié)，找規(guī)律。

、裝基空苯丙烯醛加成反應(yīng)

18?cQ-CH=CH-CHO+2CU(OH)2

+

+NaOH_A4<Q>-CH=CH-COONaCU2Ol+3H2O力HOY^CH。

"CHC?恢HNO

2

CH3CH2OH->CH3CHO\C(CH2OH)4———C(CH2ONO2)4

△H?O椒ILSO.△

【解題分析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，則芳香化合物A為<^>-CHO,因此B為

CH=CHC00H

O-CH=CH-CHO.B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C^Qp-,c與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成D,

BrBr

D為iQfCHCHCOOH,。發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為-CCOOCH

0c:

對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息②可知，仃為卡、

據(jù)此分析解答。

(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3cHO,CH3cHO和HCHO

發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4O

【題目詳解】

(1)E(<O^C三C-COOH)中的含氧官能團(tuán)為短基，非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵，其電子數(shù)為?cmc?，E的化學(xué)名

稱為苯丙塊酸，則BlQ-CHnCH-CHO)的化學(xué)名稱為苯丙烯醛，故答案為竣基；?C三C?；苯丙烯醛；

(2)C為0~CHYHC0°H,發(fā)生加成反應(yīng)生成D?~AH%COOH,B為O-CH=CH-CHO,c為

的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH=

Q-CH=CH-COOH,B-cQ-CH-CHO+2CU(OH)2

CH0

+NaOH金二CH-COONa+Cu2Ol+3H2O,故答案為加成反應(yīng)；3一+2Cu(OH)2+NaOH

A

._><Q>-CH=CH-COONa+Cu2O1+3H2O;

打故答案為打

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)F為一一(“(,F的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCb溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)

構(gòu)簡式為HOY^^CHO,故答案為HOY^^CHO；

(5)CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為

HCHO

CH3CH2OH°2Cuc>C(CHONO)4,故答案為

>CHCHO\)||△C(CHOH)422

A3l(2濃

HQH：so?△

HCHO

CH3CH2OH°2CumiiNOi

>CH3CHOsl()H△C(CH2OH)4---------------*C(CH2ONO2)4O

HQ椒此SO.△

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為(5),要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用，同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物

質(zhì)，不是硝基化合物。

19、+3防止倒吸2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2f+2H2O減少雙氧水分解、提高CIO2的溶解度空

+

氣流速過快CIO?反應(yīng)不充分，空氣流速過慢CIO?濃度過高易發(fā)生分解2CIO3+2Cr+4H=2ClO2t+Cl2T+2H2O

1：490.5%

【解題分析】

⑴根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可求得，NaCKh中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；

(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸；

(3)根據(jù)題干信息可知，制備NaCKh固體時(shí)，冰水浴瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O,H2O2

受熱易分解，CIO2的沸點(diǎn)低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加CKh的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：

2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2t+2H2O；減少雙氧水分解、提高CKh的溶解度；

(4)鼓入空氣的作用是將CIO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng)，空氣流速過慢，CIO2不能被及時(shí)一走，濃度過

高導(dǎo)致分解；空氣流速過快，C1O2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過快CIO?反應(yīng)不充分，空氣流速過慢CKh

濃度過高易發(fā)生分解；

⑸根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為CKh-和產(chǎn)物CIO2和CL根據(jù)得失電子守恒配平方程式為

2ao3+2CT+4H+=2C1O2T+CLT+2H2。，故答案為：2ao3+2CT+4H+=2C1O2T+CLT+2H2。；

+

(6)NaC102和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和C「，離子方程式為：4H+dO2+4I===2I2+Cr+2H2O,其中氧化劑為CIO^,

還原劑為「，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:4,結(jié)合方程式2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI可得關(guān)系式

NaCKh~4Na2s2O3,則10mL樣品溶液中，n(NaClO)=n(NaSO3)=-x0.2mol/Lx0.02L=0.001mol,所以IL溶液中

2224

905

n(NaCI02)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,則NaCKh粗品的純度為1()0%=90.5%,故答案為：1:4；90.5%。

A

=

20^NH4CI+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和

CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中co2>co①②⑤⑦甲、乙

「/\1加熱小小小

2K3[Fe(C2O4)J-3H2O-----3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T-MCOT+6H2OT

【解題分析】

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4C1和飽和NaN02的混合液制N2o

⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。

⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。

⑷實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化

碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。

⑸①溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg

為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積

VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入

1

足量稀碓酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO』溶液滴定,三次平均消耗O.lmol?L酸性KMnO4

溶液Vt>mL,該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高銃酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測

定。

⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為ImoL則得到電子為lmol+31noi=4moL

草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2molK3[Fe(C2Oj}3H2。生成3molK2c。3,失去3moi電子，根據(jù)

得失電子守恒9moi碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。

【題目詳解】

A

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+NaNO2=N2f+NaCI+2H2O；

A

=

故答案為：NH4C1+NaNO2N21+NaCI+2H2O。

⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F