2024年華師大新版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高一化學(xué)下冊月考試卷567考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成了32g單質(zhì)硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（）A.1：2B.1：3C.1：1D.2：12、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（）。A.淀粉B.葡萄糖C.蔗糖D.果糖3、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2、是氫的三種同位素C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子D.金剛石、石墨、甲烷屬于同素異形體4、下列物質(zhì)中含有原子個數(shù)由大到小排列正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵0.1molH_{3}PO_{4}壟脷10.6g}碳酸鈉rm{壟脹}標況下rm{11.2L}氦氣rm{(}氣rm{)}rm{壟脺4隆忙}時的rm{9mLH_{2}O.}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脺壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脺壟脷壟脹壟脵}D.rm{壟脷壟脺壟脹壟脵}5、rm{6}rm{A}rm{B}rm{C}均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖rm{.}已知rm{B}rm{C}兩元素在周期表中族序數(shù)之和是rm{A}元素序數(shù)的rm{2}倍；rm{B}rm{C}元素的原子序數(shù)之和是rm{A}元素原子序數(shù)的rm{4}倍，則rm{A}rm{B}rm{C}所在的一組是

A.rm{Be}rm{Na}rm{Al}B.rm{B}rm{Mg}rm{Si}C.rm{O}rm{P}rm{Cl}D.rm{C}rm{Al}rm{P}

6、下列各組物質(zhì)中，不能滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是7、某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8g與O2完全反應(yīng)，可得6g化合物ZO2；Z元素在周期表中位置是（）

①第3周期②第2周期③第ⅣA族④第ⅤA族．A.②④B.①④C.①③D.②③8、區(qū)別rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}氣體，選用的試劑是A.紫色石蕊試液B.澄清石灰水C.rm{Ba(OH)_{2}}溶液D.品紅溶液9、化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是()A.萃取分離B.萃取分離C.量取液體D.稱取rm{NaOH}固體評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.銅跟濃rm{HNO_{3}}反應(yīng)：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}簍TCu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}C.向水通入中rm{NO_{2}}rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}D.rm{NH_{4}Cl}溶液和rm{AgNO_{3}}溶液混合：rm{NH_{4}Cl+Ag^{+}簍TAgCl隆媒+NH_{4}^{+}}11、工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應(yīng)為：rm{3Cl_{2}+8NH_{3}簍T6NH_{4}Cl+N_{2}}利用該反應(yīng)中產(chǎn)物白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.氧化劑是rm{Cl}rm{2}B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{3}C.每生成rm{8}rm{1molN}，轉(zhuǎn)移rm{2}電子D.被氧化與未被氧化的rm{2}rm{3mol}物質(zhì)的量之比為rm{NH}rm{3}rm{3}12、Y元素與X元素形成的化合物能在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A.氯化鉀B.硫化鈉C.氯化鈉D.氯化鈣13、下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉B.乙醇C.氯化鉀D.過氧化鈉14、下列除雜rm{(}括號內(nèi)是雜質(zhì)rm{)}所選用的試劑及操作方法均____的一組是

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、實驗室要配制250mL0.8mol?L-1的NaOH溶液．

（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為____g．

（2）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼盒）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．

A、實驗過程中必須用到的儀器有：____（填寫代號）．

B、容量瓶使用前應(yīng)____．

（3）實驗時該同學(xué)操作步驟如下；請將步驟C補充完整．

A；在燒杯中將已稱量好的NaOH用蒸餾水充分溶解；

B；將NaOH溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

C、____；

D；振蕩；繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線1-2cm處；

E；改用膠頭滴管加水；使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

F；將容量瓶蓋緊；搖勻．

（4）進行操作B前還需注意____；若不進行C操作，則會使所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“不變”），若進行E操作時仰視則會使所配溶液濃度____（同前）．16、下圖是由一些常見元素組成的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）。請回答下列問題：從反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象可以得出物質(zhì)C具有的某些物理性質(zhì)有（寫兩點）：。（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是。（3）①--⑦的反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的固體A中，固體A將增重g。17、已知銅在常溫下能被rm{HNO_{3}}溶解，反應(yīng)方程式為：rm{3Cu+8HNO_{3}簍T簍T簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(1)}請將上述反應(yīng)改成離子方程式_____________________________________________。rm{(2)}上述反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是______________。rm{(3)}每rm{3molCu}參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子__________個rm{(}阿伏伽德羅常數(shù)用rm{N_{A}}表示rm{)}在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的________________。rm{(4)}純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當則呈黃色。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法__rm{_}，有關(guān)化學(xué)方程式為_____。實驗室貯存濃硝酸的方法是______________。18、一定溫度下，反應(yīng)rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)?Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}在一密閉容器中進行達平衡后，試回答：

rm{(1)}增加rm{Fe}的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率______rm{(A.}變快rm{B.}不變rm{C}變慢，前rm{4}問填字母代號rm{)}．

rm{(2)}將容器的體積縮小一半；其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．

rm{(3)}若保持體積不變，充入rm{Ar}其逆反應(yīng)速率______．

rm{(4)}保持壓強不變，充入rm{Ar}其正反應(yīng)速率______．

rm{(5)}保持壓強不變，充入rm{Ar}該反應(yīng)向______方向移動rm{.(}填正移、逆移或不移rm{)}19、實驗室需純凈的rm{NaCl}晶體，但現(xiàn)有的rm{NaCL}晶體中混有少量的rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：rm{(}已知rm{NH_{4}HCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{NH_{4}HCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}}rm{NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}}

rm{)}上述操作rm{(1)}rm{I}的名稱分別為______；______．

rm{II}進行操作“加入過量的rm{(2)}溶液”時，如何判斷rm{BaCL_{2}}溶液已過量；其方法是______．

rm{BaCL_{2}}操作“加入過量的rm{(3)}溶液”的目的是______．

rm{Na_{2}CO_{3}}操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是______．rm{(4)}20、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

(2)SO32－放電的電極反應(yīng)式為__________。21、A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）請寫出A的元素符號；（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖；（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是（）。A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性22、某實驗小組用廢鐵屑（含少量鐵銹等雜質(zhì)）來制鐵紅．實驗過程如下：先將廢鐵屑清洗干凈；并加工成粉末．

鐵粉懸濁液濾液溶液沉淀鐵紅。

（1）鐵紅的化學(xué)式為______；操作a和操作b______（填“相同”或“不同”）．

（2）步驟⑤中用到的儀器有三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝鉗、______和______

（3）步驟③反應(yīng)產(chǎn)物中加入幾滴KSCN，溶液會變紅，請寫出步驟③的離子方程式______．

（4）步驟④的離子方程式為______．

（5）檢驗步驟④加入氨水后沉淀是否完全的方法是______．

（6）將卜述過程中滿足下列分類條件的反應(yīng)的離子方程式填入相應(yīng)方框．

（7）有人建議取消步驟③，你認為______（填“合理”或“不合理”），理由是______．評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)23、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化24、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。25、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）26、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分五、其他(共4題，共16分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、推斷題(共1題，共6分)31、已知單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{C}為密度最小的氣體，甲是一種高熔點的離子化合物，丙常溫下是一種常見液體。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：rm{(1)A}原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。rm{(2)}寫出下列變化的方程式：rm{壟脵A}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。rm{壟脷}甲與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________。rm{壟脹}乙與過量rm{CO_{2}}反應(yīng)的方程式：。rm{(3)}將一定量的rm{A}加入到rm{NaOH}溶液中，產(chǎn)生的rm{C}在標準狀況下的體積為rm{3.36L}則消耗的rm{A}的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、C【分析】【解答】日常生活中食用的白糖；冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖。

【分析】根據(jù)蔗糖的性質(zhì)和用途和應(yīng)用進行分析。3、C【分析】解：A．硫原子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為16，最外層為6個電子，硫原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯誤；

B．H2、D2、T2都是氫氣分子；為同一種物質(zhì)，H；D、T為氫的同位素，故B錯誤；

C．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18，符號為故C正確；

D．金剛石；石墨都是碳元素組成的單質(zhì)；甲烷是化合物，與金剛石、石墨不屬于同素異形體，故D錯誤；

故選C．

A．圖示為硫離子結(jié)構(gòu)示意圖；硫原子的核外電子總數(shù)16，最外層為6個電子；

B．同位素的研究對象為原子；是指同種元素的不同原子之間的互稱；

C．元素符號的左上角表示的質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；

D．相同元素組成；不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法判斷，題目難度不大，注意掌握結(jié)構(gòu)示意圖、同位素、元素符號等化學(xué)用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意同位素的研究對象為原子．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{壟脵0.1molH_{3}PO_{4}}中原子的物質(zhì)的量為rm{0.8mol}

rm{壟脷10.6g}碳酸鈉的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}原子的物質(zhì)的量為rm{0.6mol}

rm{壟脹}標況下rm{11.2L}氦氣rm{(}氣rm{)}的物質(zhì)的量為：rm{0.5mol}原子的物質(zhì)的量為：rm{0.5mol}

rm{壟脺4隆忙}時的rm{9mLH_{2}O4}的質(zhì)量為rm{9g}其物質(zhì)的量rm{0.5mol}含有原子物質(zhì)的量rm{=0.5mol隆脕3=1.5mol}所以原子個數(shù)由大到小排列為：rm{壟脺壟脵壟脷壟脹}

故選B．

根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)rm{m=婁脩V}計算水的質(zhì)量，再根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算水的物質(zhì)的量；結(jié)合分子含有原子數(shù)目計算原子總物質(zhì)的量，注意稀有氣體為單原子分子，據(jù)此解答．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意稀有氣體為單原子分子．【解析】rm{B}5、C【分析】rm{[}分析rm{]}本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期律的利用，難度中等，關(guān)鍵清楚原子序數(shù)。rm{[}解答rm{]}由圖可知應(yīng)為第二、第三周期元素，令rm{A}的原子序數(shù)為rm{x}用rm{x}表示出rm{B}rm{C}的原子序數(shù)，根據(jù)rm{B}rm{C}元素的原子序數(shù)之和是rm{A}元素原子序數(shù)的rm{4}倍列方程求rm{x}判斷rm{A}rm{B}rm{C}元素。令rm{A}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{B}的原子序數(shù)為rm{x+8-1}rm{C}的原子序數(shù)為rm{x+8+1.}

所以rm{(x+8-1)+(x+8+1)=4x}解得rm{x=8}

所以rm{A}為rm{O}元素，rm{B}為rm{P}元素，rm{C}為rm{Cl}元素。

故選C。

【解析】rm{C}6、A【分析】【解析】【答案】A7、C【分析】解：2.8gR元素單質(zhì)與氧氣完全反應(yīng)，可得到6g化合物RO2，則氧元素質(zhì)量=6g-2.8g=3.2g，令R的相對原子質(zhì)量為a，則=解得a=28，元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，故R的質(zhì)子數(shù)為14，故為Si元素，在周期表中位于第3周期第IVA族；

故選C．

利用質(zhì)量守恒定律計算參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量；再根據(jù)化學(xué)式中R；O元素質(zhì)量之比計算R的相對分子質(zhì)量，進而計算R的質(zhì)子數(shù)確定元素．

本題考查了元素的推斷和周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，明確化合物化學(xué)式RO2中R元素與O元素的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．【解析】【答案】C8、D【分析】【分析】本題考查rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}的鑒別，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)注意利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)的差異來鑒別它們，難度不大?！窘獯稹緼.rm{SO}rm{2}和rm{2}rm{CO}氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故A錯誤；B.rm{2}rm{2}和rm{SO}rm{2}氣體都可使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故B錯誤；C.rm{2}rm{CO}和rm{2}rm{2}氣體與氫氧化鋇溶液都反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D.rm{SO}rm{2}具有漂白性，可使品紅褪色，可鑒別，故D正確。故選D。rm{2}【解析】rm{D}9、A【分析】略【解析】rm{A}二、雙選題(共5題，共10分)10、rAC【分析】解：rm{A.}銅跟濃rm{HNO_{3}}反應(yīng)生成二氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}簍TCu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故A正確；

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B錯誤；

C.向水通入中rm{NO_{2}}反應(yīng)生成rm{NO}和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}故C正確；

D.rm{NH_{4}Cl}溶液和rm{AgNO_{3}}溶液混合，反應(yīng)生成硝酸銨和氯化銀沉淀，正確的離子方程式為：rm{Cl^{-}+Ag^{+}簍TAgCl隆媒}故D錯誤；

故選AC．

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮氣體和水；

B.氨水為弱堿；離子方程式中一水合氨不能拆開；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

D.氯化銨為易溶的強電解質(zhì)；離子方程式中應(yīng)該拆開．

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】rm{AC}11、BC【分析】【分析】本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。A.反應(yīng)中rm{Cl_{2}}為氧化劑，rm{NH_{3}}為還原劑；故A正確；

B.反應(yīng)中rm{Cl_{2}}為氧化劑，rm{NH_{3}}為還原劑，由方程式可知，當有rm{8molNH_{3}}參加反應(yīng)，有rm{2mol}被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{2}故B錯誤；

C.生成rm{6molNH_{4}Cl}有rm{6mol隆脕(1-0)=6mol}電子轉(zhuǎn)移；故C錯誤；

D.rm{3Cl_{2}+8NH_{3}簍T6NH_{4}Cl+N_{2}}反應(yīng)中有rm{8mol}氨參加反應(yīng)，rm{2mol}是還原劑，還有rm{6mol}未被氧化，所以被氧化與未被氧化的rm{NH_{3}}物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}故D正確；

故選BC。

【解析】rm{BC}12、AD【分析】解：A．氯化鉀中鉀離子與氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同；核外電子數(shù)都為18，故A正確；

B．硫離子；鈉離子的核外電子數(shù)分別為18、10；故B錯誤；

C．氯離子；鈉離子的核外電子數(shù)分別為18、10；故C錯誤；

D．氯化鈣種氯離子；鈣離子電子層結(jié)構(gòu)相同；核外電子數(shù)都為18，故D正確。

故選：AD。

Y元素與X元素形成的化合物能在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；則兩種離子的核外電子數(shù)相同，以此解答該題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意把握核外電子排布的特點?！窘馕觥緼D13、AD【分析】解：rm{A.NaOH}中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-H}原子之間存在共價鍵；故A正確；

B.乙醇分子中rm{C-H}rm{C-C}rm{C-O}rm{O-H}原子之間只存在共價鍵；故B錯誤；

C.rm{KCl}中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵；故C錯誤；

D.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-O}原子之間存在共價鍵；故D正確；

故選AD．

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第rm{IA}族rm{(H}元素除外rm{)}元素、第rm{IIA}族元素和第rm{VIA}族元素、第rm{VIIA}族元素之間易形成離子鍵；據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確基本概念區(qū)別及物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}14、AC【分析】略【解析】rm{AC}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】

（1）需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.8mol/L×0.25L=0.2mol；故需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8.0g；

故答案為：8.0；

（2）A；配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；

所以需要的儀器為：①托盤天平（帶砝碼盒）；③燒杯、④玻璃棒、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、②量筒。

（可以可不用）；

故答案為：①③④⑦⑧⑨；

B；溶液配制定容后需要反復(fù)上下顛倒搖勻；故使用容量瓶之前應(yīng)檢查是否漏水；

故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（3）根據(jù)溶液配制的步驟可知；C為洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶內(nèi)；

故答案為：洗滌燒杯與玻璃棒2～3次；并將洗滌液移入容量瓶內(nèi)；

（4）氫氧化鈉溶解放出大量的熱；故移液之前應(yīng)冷卻溶液恢復(fù)到室溫；

不進行洗滌操作；燒杯壁；玻璃棒上沾有少量的氫氧化鈉，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，定容時仰視，使液面在刻度線以上，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小；

故答案為：冷卻溶液恢復(fù)到室溫；偏??；偏?。?/p>

【解析】【答案】（1）根據(jù)n=cV計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量；再根據(jù)m=nM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；

（2）A；根據(jù)操作步驟選取需要的實驗儀器；

B；溶液配制定容后需要反復(fù)上下顛倒搖勻；故使用容量瓶之前應(yīng)檢查是否漏水；

（3）根據(jù)溶液配制的步驟可知；C為洗滌燒杯與玻璃棒，并將洗滌液移入容量瓶內(nèi)；

（4）氫氧化鈉溶解放出大量的熱；故移液之前應(yīng)冷卻恢復(fù)到室溫；

不進行洗滌操作，燒杯壁、玻璃棒上沾有少量的氫氧化鈉，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，定容時仰視，使液面在刻度線以上，所配溶液的體積偏大，結(jié)合c=分析對溶液濃度的影響．

16、略

【分析】試題分析：A是有單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，淡黃色固體為Na2O2，則C為Na，D為O2，A為Na2O2，,D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體應(yīng)為H2O，則E為NaOH，F(xiàn)為H2,,G是一種紅褐色沉淀，是Fe(OH)3,H是FeCl3,I是FeCl2，J是Fe(OH)2。（1）鈉是銀白色金屬固體、密度比水小、熔點低等（2）J是Fe(OH)2暴露在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，其現(xiàn)象是白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（3）①--⑦中③④⑥屬于非氧化還原反應(yīng)。（4）A為Na2O2，反應(yīng)①是Na2O2與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑（5）甲酸(HCOOH)的分子式CH2O2,燃燒后產(chǎn)物通過Na2O2，增重的質(zhì)量就是其中含有的CO和H2的質(zhì)量，增重=115g×30/46=75g考點：鈉及其化合物，鐵及其化合物的性質(zhì)【解析】【答案】（1）銀白色金屬、固體、密度比水小、熔點低等（寫到兩點合理即可）（2）白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（3）③④⑥（4）2Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑（5）7517、(1)3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

(2)HNO3Cu(NO3)2

(3)6NA

(4)通氧氣4NO2+O2+2H2O=4HNO3?保存在棕色細口瓶并置于陰涼處【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、有關(guān)計算以及離子方程式的書寫，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}在rm{3Cu+8HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}}rm{+2NO隆眉+4H_{2}O}反應(yīng)中，rm{HNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶于水且電離，應(yīng)寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(2)}在rm{3Cu+8HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}反應(yīng)中，rm{Cu}元素的化合價由rm{0}價升高為rm{+2}價，為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為rm{Cu(NO_{3})_{2}}；rm{HNO_{3}}中rm{N}元素的化合價由rm{+5}價降為rm{+2}價，被還原，為氧化劑；故答案為：rm{HNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2;}}rm{(3)}在rm{3Cu+8HNO_{3}簍T3}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{+2NO隆眉+4H_{2}O}反應(yīng)中，rm{Cu}元素的化合價由rm{0}價升高為rm{+2}價，轉(zhuǎn)移rm{2}個電子，當rm{3molCu}參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子，即rm{6N_{A}}個；反應(yīng)中產(chǎn)生rm{Cu(NO_{3})_{2;}}的rm{HNO_{3}}沒有參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的rm{dfrac{3}{4}}故答案為：rm{6N_{A}}rm{dfrac{3}{4}}rm{(4)}純凈的濃硝酸是無色的，但見光或受熱則呈黃色，原因是：rm{4HNO_{3}=2H_{2}O+O_{2}+4NO_{2}}生成的生成的rm{4HNO_{3}=2H_{2}O+O_{2}+4NO_{2}}rm{NO_{2}}溶于硝酸而使其顯黃色，為了除去所含的雜質(zhì)，應(yīng)通入氧氣，與反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)為：rm{NO_{2}}濃硝酸見光或受熱易分解，所以實驗室中應(yīng)將濃硝酸rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}保存在棕色細口瓶并置于陰涼處，通氧氣；故答案為：rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}棕色細口瓶并置于陰涼處保存在

?！窘馕觥縭m{(1)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(1)

3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(2)HNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{(3)6N_{A}}rm{dfrac{3}{4}}通氧氣rm{(4)}保存在棕色細口瓶并置于陰涼處rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}18、B；A；A；B；C；不移【分析】解：rm{(1)}因鐵是固體；增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，其正反應(yīng)速率不變；

故答案為：rm{B}

rm{(2)}容器的體積縮小；容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以其正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率都變快；

故答案為：rm{A}rm{A}

rm{(3)}體積不變，充入rm{Ar}使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，即其逆反應(yīng)速率不變；

故答案為：rm{B}

rm{(4)}壓強不變，充入rm{Ar}使容器的體積增大；但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，其正反應(yīng)速率變慢；

故答案為：rm{C}

rm{(5)}該反應(yīng)前后氣體的體積不變，保持壓強不變，充入rm{Ar}體積增大，各物質(zhì)的濃度都減小，但正逆反應(yīng)同等程度減小，平衡不移動；

故答案為：不移．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有以下幾方面；溫度越高，反應(yīng)越快；物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快，加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等．

注意：rm{1}濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體．

rm{2}壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的．

rm{3}溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于所有化學(xué)反應(yīng)；無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．

本題綜合考查了影響化學(xué)反應(yīng)的速率外在因素、化學(xué)平衡移動等知識，可以從溫度、物質(zhì)間的接觸面積，反應(yīng)物顆粒的大小，反應(yīng)物的濃度及催化劑等方面作出回答，注意反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動，題目難度不大．【解析】rm{B}rm{A}rm{A}rm{B}rm{C}不移19、略

【分析】解：rm{NaCl}晶體中混有少量的rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣；二氧化碳和水蒸氣，得到氯化鈉和硫酸鈉，溶于水得到溶液，加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉，加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體；

rm{(1)}操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨；操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，故答案為：加熱；過濾；

rm{(2)}進行操作“加入過量的rm{BaCL_{2}}溶液”時，判斷rm{BaCL_{2}}溶液已過量；可以取上層清液加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量，若出現(xiàn)沉淀證明未過量，若無沉淀證明氯化鋇過量；

故答案為：取少量上層清液于試管中滴加氯化鈣溶液無沉淀出現(xiàn)；則說明氯化鋇溶液過量；

rm{(3)}加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇；故答案為：除去過量的鋇離子；

rm{(4)}依據(jù)流程分析可知；加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉，故答案為：除去過量的碳酸鈉．

rm{NaCl}晶體中混有少量的rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣；二氧化碳和水蒸氣，得到氯化鈉和硫酸鈉，溶于水得到溶液，加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉，加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體；

rm{(1)}操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨；操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；

rm{(2)}進行操作“加入過量的rm{BaCL_{2}}溶液”時，判斷rm{BaCL_{2}}溶液已過量；可以加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量；

rm{(3)}加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇；

rm{(4)}加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉．

本題考查了物質(zhì)分離提純的流程分析和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，實驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】加熱；過濾；取少量上層清液于試管中滴加氯化鈣溶液無沉淀出現(xiàn)，則說明氯化鋇溶液過量；除去過量的鋇離子；除去過量的碳酸鈉20、略

【分析】【分析】

依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極，陽離子移向陰極，a為陰極，b為陽極，在陽極失去電子變成可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4；陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，a接電源負極；C口流出的物質(zhì)是H2SO4；

故答案為：負；硫酸或H2SO4；

（2）發(fā)生氧化反應(yīng)，放電的電極反應(yīng)式為：

故答案為：【解析】負硫酸或H2SO421、略

【分析】試題分析：A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6，說明A的原子序數(shù)是6的倍數(shù)，在第三周期元素中，6的倍數(shù)的元素有12號元素Mg、18號元素Ar。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，所以短周期內(nèi)A只能是Mg，則B是Al；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C是第三周期元素Cl；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，說明D是第二周期元素C。（1）A的元素符號Mg（2）C的一價陰離子Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖（3）A、鎂、鋁與冷水不反應(yīng)，無法判斷金屬性的強弱，錯誤；B、與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的金屬性強，可以判斷，正確；C、鎂、鋁與熱水反應(yīng)，比較反應(yīng)分快慢及滴入酚酞的顏色變化，可以判斷金屬性的強弱，正確；D、金屬不存在氣態(tài)氫化物，錯誤，答案選BC?？键c：考查元素推斷，元素符號、原子離子結(jié)構(gòu)示意圖，金屬性的比較【解析】【答案】(1)Mg(2)(3)BC22、略

【分析】解：（1）三氧化二鐵為紅棕色固體，化學(xué)式為：Fe2O3；操作a和操作b目的都是分離固體和液體；都是過濾；所以二者相同；

故答案為：Fe2O3；相同；

（2）沉淀灼燒用到的儀器：酒精燈；三腳架，玻璃棒，坩堝，坩堝鉗，泥三角；

故答案為：酒精燈；坩堝；

（3）雙氧水在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）三價鐵離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3NH3?H20=Fe（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Fe3++3NH3?H20=Fe（OH）3↓+3NH4+；

（5）取上層清液；加入KSCN，溶液呈現(xiàn)紅色，則三家鐵離子沉淀不完全，若不出現(xiàn)紅色，可證明三價鐵離子沉淀完全；

故答案為：取上層清液放入試管；加入幾滴KSCN，觀察溶液鹽酸是否變血紅色；

（6）該過程中依次發(fā)生的反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

屬于離子反應(yīng)的有：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

屬于置換反應(yīng)的有：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

屬于化合反應(yīng)的有：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

故答案為：

（7）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵；所以不需要進行步驟③，故答案為：合理；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵．

（1）三氧化二鐵為紅棕色固體；操作a和操作b目的都是分離固體和液體；

（2）依據(jù)沉淀灼燒用到的儀器：酒精燈；三腳架，玻璃棒，坩堝，坩堝鉗，泥三角；

（3）雙氧水在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；

（4）三價鐵離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

（5）如果三價鐵離子沉淀不完全；則取上層清液，加入KSCN，溶液呈現(xiàn)紅色；

（6）依據(jù)制備過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；結(jié)合置換反應(yīng)；離子反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念解答；

（7）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵．

本題考查了三氧化二鐵的制備，熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】Fe2O3；相同；酒精燈；坩堝；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3NH3?H20=Fe（OH）3↓+3NH4+；取上層清液放入試管，加入幾滴KSCN，觀察溶液鹽酸是否變血紅色；合理；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵四、判斷題(共4題，共16分)23、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；24、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．25、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．26、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．五、其他(共4題，共16分)27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl-