2025年教科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷908考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）A.膠體、濁液、溶液B.濁液、膠體、溶液C.溶液、膠體、濁液D.濁液、溶液、膠體2、下列物質(zhì)的分類合理的是rm{(}rm{)}A.酸性氧化物：rm{CO}rm{NO_{2}}rm{SO_{3}}rm{H_{2}O}B.堿性氧化物：rm{Na_{2}O}rm{CaO}rm{Mn_{2}O_{7}}rm{Na_{2}O_{2}}C.堿：rm{NaOH}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}D.酸：rm{HN_{3}}rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}S}rm{H_{3}PO_{2}}3、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程B.乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作是取代反應(yīng)D.

如圖裝置可以用于檢驗(yàn)溴丙烷的消去產(chǎn)物4、某元素rm{X}的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為rm{XH_{3}}其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式不可能是rm{(}rm{)}A.rm{HXO_{3}}B.rm{H_{2}XO_{4}}C.rm{H_{3}XO_{4}}D.rm{H_{4}X_{2}O_{7}}5、rm{25隆忙}時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.在無(wú)色溶液中：rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{pH=11}的透明溶液中：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}C.在含有rm{HCO_{3}^{-}}的溶液中：rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.含有大量rm{Fe^{2+}}的溶液中：rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{隆陋}}rm{NO_{3}^{隆陋}}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、填空題rm{(1)}某種烷烴rm{A}在同溫同壓下蒸氣的密度是rm{H_{2}}的rm{43}倍，則該烴的分子式____。rm{(2)}某烷烴rm{B}含有rm{16}個(gè)共價(jià)鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有____種。rm{(3)}某烷烴rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}則該烴的一氯取代物有____種。rm{(4)}分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為____。rm{(5)}室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)無(wú)支鏈鏈烷烴rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{(6)}烷烴rm{B}的分子中含有rm{200}個(gè)氫原子，則分子式為____。rm{(7)}分子式為rm{C_{7}H_{16}}含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是___種。rm{(8)}一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個(gè)碳以下的烷烴有____種。rm{(9)}某有機(jī)物的分子式為rm{C_{5}H_{10}Cl_{2}}且含有兩個(gè)甲基，其同分異構(gòu)體共有____種。rm{(10)}“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)rm{(}如圖rm{)}則其分子式為____，其二氯代物的同分異構(gòu)體有____種，六氯代物的同分異構(gòu)體有____種。7、制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐?、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是_____________________________。但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤8、（6分）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著的變化，它們分別遵循定律和定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化，即____或者。9、（1）用“＞”；“＜”或“=”填寫下列空格：

①鍵能：H2S______H2O

②鍵角：BCl3______NCl3

③原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：25Mn______27Co

④A元素的電子構(gòu)型為ns2np3，B元素的電子構(gòu)型為ns2np4，第一電離能：A______B

（2）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是______（寫元素符號(hào)）．

（3）Ti（BH4）2是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

（4）下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填寫下列空白（填序號(hào)）呈正四面體的是______．所有原子共平面的是______，共線的是______．

（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明配位鍵）______．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：______．10、在rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}反應(yīng)中，______是氧化劑；______是還原劑；______被氧化；______被還原；______是氧化產(chǎn)物；______是還原產(chǎn)物。電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為______，氧化性：rm{)overset{?}{=}

MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}______rm{MnO_{2}}填rm{Cl_{2}(}rm{>}或rm{<}rm{=)}11、在容積為rm{2L}的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)}開始時(shí)rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+

nD(g)}為rm{A}rm{4mol}為rm{B}rm{6mol}末時(shí)測(cè)得rm{5min}的物質(zhì)的量為rm{C}用rm{3mol}表示的化學(xué)反應(yīng)速率rm{D}為rm{v(D)}計(jì)算：rm{0.2mol隆隴L^{隆陋1}隆隴min^{隆陋1}}化學(xué)方程式中rm{(1)}值為__________；rm{n}末rm{(2)5min}的轉(zhuǎn)化率為_________；rm{A}容器容積不變，則rm{(3)}末體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的______倍；rm{5min}此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：rm{壟脵v(A)=5mol隆隴L^{隆陋1}隆隴min^{隆陋1}}

rm{壟脷v(B)=6mol隆隴L^{隆陋1}隆隴min^{隆陋1}}rm{壟脹v(C)=4.5mol隆隴L^{隆陋1}隆隴min^{隆陋1}}

rm{壟脺v(D)=8mol隆隴L^{隆陋1}隆隴min^{隆陋1}}其中反應(yīng)速率最快的是__________rm{(4)}填編號(hào)rm{壟脵v(A)=5

mol隆隴L^{隆陋1}隆隴min^{隆陋1}}rm{壟脷v(B)=

6mol隆隴L^{隆陋1}隆隴min^{隆陋1}}12、rm{(1)}表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)rm{(}酸、堿、鹽均為溶液rm{)}．

。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Cu(NO_{3})_{2}}乙rm{Fe_{2}O_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}丙rm{Fe}rm{NaOH}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)該表回答問(wèn)題：

rm{壟脵}第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第______組中的所有物質(zhì)反應(yīng)；這種物質(zhì)是______．

rm{壟脷}第Ⅱ組物質(zhì)中；跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是______，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式分別為：______，______，______．

rm{(}rm{2)}現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)。

rm{壟脵}銅rm{壟脷}稀硫酸rm{壟脹}氯化氫rm{壟脺}氯氣rm{壟脻}空氣rm{壟脼}二氧化碳rm{壟脽}鹽酸rm{壟脿}氯化鈉rm{壟謾}熔融的硝酸鉀rm{壟芒}硫酸鋇。

其中，屬于混合物的有______，rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}屬于電解質(zhì)的有______，屬于非電解質(zhì)的有______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．14、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)19、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、探究題(共2題，共10分)20、（10分）請(qǐng)你參與下列探究：[問(wèn)題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2。[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。21、水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下；對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無(wú)水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置；并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學(xué)方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說(shuō)明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號(hào)）是正確的．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進(jìn)行了簡(jiǎn)化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：膠體；溶液分散系具有均一穩(wěn)定的性質(zhì)；濁液不均一、不穩(wěn)定，膠體在一定條件下如加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體發(fā)生聚沉，所以以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是溶液、膠體、濁液；

故選C．

分散系的穩(wěn)定性取決于分散質(zhì)在分散劑中的存在形式和分散系具備的性質(zhì)；膠體和溶液都具均一穩(wěn)定性，但膠體在一定條件下發(fā)生聚沉，溶液不會(huì)；

本題考查了三種分散系的性質(zhì)特征．【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，rm{SO_{3}}是酸性氧化物，rm{CO}rm{H_{2}O}為不成鹽氧化物，rm{NO_{2}}和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物；故A錯(cuò)誤；

B.堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成沿河水的氧化物，rm{Na_{2}O}rm{CaO}是堿性氧化物、rm{Mn_{2}O_{7}}是酸性氧化物，rm{Na_{2}O_{2}}和酸反應(yīng)生成鹽；水和氧氣不是堿性氧化物；故B錯(cuò)誤；

C.水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，rm{NaOH}rm{Ba(OH)_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}是堿，rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}是鹽；故C錯(cuò)誤；

D.酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，rm{HN_{3}}rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}S}rm{H_{3}PO_{2}}水溶液中電離出的陽(yáng)離子全市氫離子，都屬于酸，故D正確；

故選D．

A.酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B.堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成沿河水的氧化物；

C.水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

D.酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物．

本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】解：A．石油；油脂等物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量較??；不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．裂化石油含有烯烴；可使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C．甲苯的硝化；乙酸乙酯的水解；分別為氫原子、酯基被其它原子團(tuán)替代，都為取代反應(yīng)，故C正確；

D．乙醇易揮發(fā)；可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)排除乙醇的干擾，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)在10000以上；

B．裂化石油含有烯烴；

C．甲苯的硝化；乙酸乙酯的水解；分別為氫原子、酯基被其它原子團(tuán)替代；

D．乙醇易揮發(fā)；應(yīng)排除乙醇的干擾．

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的組成、性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.HXO_{3}}中rm{X}的化合價(jià)為rm{+5}價(jià)；如硝酸，故A不選；

B.rm{H_{2}XO_{4}}中rm{X}的化合價(jià)為rm{+6}價(jià)；故B選；

C.rm{H_{3}XO_{4}}中rm{X}的化合價(jià)為rm{+5}價(jià)；如磷酸，故C不選；

D.rm{H_{4}X_{2}O_{7}}中rm{X}的化合價(jià)為rm{+5}價(jià)；故D不選；

故選B．

元素rm{X}的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為rm{XH_{3}}可知rm{X}的最低價(jià)為rm{-3}價(jià)，則最高價(jià)為rm{+5}價(jià)；以此來(lái)解答．

本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握最低價(jià)與最高價(jià)的絕對(duì)值之和為rm{8}為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本題考查離子的共存問(wèn)題；為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握信息中的隱含條件，是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子之間的反應(yīng)來(lái)解答，題目難度不大。

【解答】A.鐵離子為黃色，故A錯(cuò)誤；B.在堿性條件下離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.硝酸根離子在酸性條件下可將亞鐵離子氧化而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共7題，共14分)6、（1）C6H14

（2）3

（3）4

（4）n-1

（5）CH3CH2CH2CH3

（6）C99H200

（7）3

（8）4

（9）11

（10）C8H833【分析】【分析】本題綜合性較強(qiáng)，涉及有機(jī)物分子式的計(jì)算、同分異構(gòu)體的判斷，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}密度之比等于相對(duì)分子量之比，烷烴rm{A}在同溫同壓下蒸氣的密度是rm{H_{2}}的rm{43}倍，則rm{A}的相對(duì)分子量為rm{2隆脕43=86}rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為：rm{14n+2=86}rm{n=6}即該烷烴的分子式為rm{C_{6}H_{14}}

故答案為：rm{C_{6}H_{14}}

rm{(2)}烷烴的組成為rm{C_{n}H_{2n+2}}含有的共價(jià)鍵數(shù)目為rm{3n+1}據(jù)此可知有rm{16}個(gè)共價(jià)鍵的烷烴中碳原子數(shù)目為rm{5}為戊烷，戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體有rm{3}種：正戊烷；異戊烷、新戊烷；

故答案為：rm{3}

rm{(3)CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}中含有rm{4}種等效氫原子，所以一氯取代物有rm{4}種；

故答案為：rm{4}rm{(4)}每個(gè)碳原子有rm{4}個(gè)價(jià)鍵，對(duì)于烴rm{C_{x}H_{y}}分子，除了氫原子之外就是碳與碳之間的共用電子對(duì)，由于每?jī)蓚€(gè)碳共用這些電子對(duì)，因此碳與碳之間的共用電子對(duì)數(shù)為：rm{dfrac{;4x-y;}{2}}分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為：rm{dfrac{;4x-y;}{2;}=n-1}故答案為：rm{dfrac{;4x-y;}{2;}=n-1

}rm{n-1}rm{(5)}室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)無(wú)支鏈鏈烷烴為正丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}，故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(6)}個(gè)氫原子，烷烴的通式為：烷烴的分子中含有rm{200}個(gè)氫原子，烷烴的通式為：rm{C}rm{200}rm{C}rm{{,!}_{n}}rm{H}所以rm{H}即烷烴的分子式為rm{{,!}_{2n+2}}，則rm{2n+2=200}所以rm{n=99}即烷烴的分子式為故答案為：rm{2n+2=200}rm{n=99}rm{C_{99}H_{200}}個(gè)甲基，則該烷烴只有，個(gè)支鏈，rm{C_{99}H_{200}}rm{(7)}該烴結(jié)構(gòu)式中含有rm{3}個(gè)甲基，則該烷烴只有rm{1}個(gè)支鏈，個(gè)碳原子，符合條件有：rm{3}rm{1}若支鏈為rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{3}}，主鏈含有rm{6}個(gè)碳原子，符合條件有：rm{CH}rm{6}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}個(gè)碳原子，符合條件有：rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}；若支鏈為rm{-CH}個(gè)碳原子，故符合條件的烷烴有rm{-CH}種，故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、rm{{,!}_{3}}，主鏈含有rm{5}個(gè)碳原子，符合條件有：rm{CH}二甲基丙烷以及rm{5}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}四甲基丁烷，共rm{CH}種，故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}的同分異構(gòu)體主鏈有rm{)CH}個(gè)碳原子的：rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}；支鏈不可能大于rm{3}個(gè)碳原子，故符合條件的烷烴有rm{3}種rm{3}rm{3}rm{3}rm{(8)}烷烴分子中，同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)rm{nleqslant10}的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、rm{2}rm{2-}二甲基丙烷以及rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷，共rm{4}種rm{nleqslant10}rm{2}rm{2-}rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}rm{4}rm{4}rm{(9)}分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{11}}

rm{Cl}的同分異構(gòu)體主鏈有rm{5}個(gè)碳原子的：rm{CH}rm{Cl}rm{5}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Cl}rm{CH}rm{Cl}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CHClCH}rm{CHClCH}rm{{,!}_{3}}；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CHClCH}rm{CHClCH}rm{{,!}_{2}}種；

rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}；rm{C}的同分異構(gòu)體主鏈有rm{C}個(gè)碳原子的：rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}中含有含有兩個(gè)甲基有：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

rm{CCl}rm{CCl}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CHClCHClCH}rm{CHClCHClCH}rm{{,!}_{3}}；rm{CH}rm{CH}

rm{{,!}_{3}}rm{CHClCH}rm{CHClCH}rm{{,!}_{2}}rm{CHClCH}rm{CHClCH}rm{{,!}_{3}}；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CCl}rm{CCl}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，共有rm{4}種；rm{4}分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{11}}rm{Cl}的同分異構(gòu)體主鏈有rm{4}個(gè)碳原子的：rm{CH}rm{Cl}rm{4}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Cl}rm{CH}rm{Cl}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CHClCH}rm{)CHClCH}種；

rm{{,!}_{3}}個(gè)碳原子的：；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CCl(CH}rm{CCl(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}

rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{ClCH(CH}rm{ClCH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}種；

；個(gè)甲基的有機(jī)物有rm{C}種，故答案為：rm{C}rm{{,!}_{5}}該烴的每一個(gè)碳原子均和三個(gè)碳原子成鍵，剩余的一個(gè)鍵是和氫原子成鍵，所以該烴的分子式為rm{H}二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有rm{H}種，rm{{,!}_{10}}種，故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}中含有含有兩個(gè)甲基有：rm{CH}【解析】rm{(1)C_{6}}rm{(1)C_{6}}rm{H}rm{H}rm{14}rm{14}rm{(2)3}rm{(2)3}rm{(3)4}rm{(3)4}rm{(4)n-1}rm{(4)n-1}rm{(5)CH_{3}}rm{(5)CH_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(6)C}7、略

【分析】(1)根據(jù)元素周期律，氫化物越穩(wěn)定的元素，非金屬性越強(qiáng)，從題中所給出的信息可知，氫化物的易燃性順序?yàn)镾iH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此得出氫化物越不穩(wěn)定的越易燃燒，很容易得出氫化物的易燃性順序：CH4＞NH3＞H2O＞HF。(2)根據(jù)已知化合物的毒性PH3＞NH3，CCl4＞CF4，總結(jié)規(guī)律得出結(jié)論；同類型的化合物，非金屬性越弱的元素形成的化合物毒性越強(qiáng)，因此毒性：H2S＞H2O，CS2＞CO2。(3)根據(jù)題中信息CCl4的沸點(diǎn)76.8℃、CF4的沸點(diǎn)－128℃，說(shuō)明只含碳與氯元素的化合物沸點(diǎn)高，而只含碳與氟元素的化合物沸點(diǎn)低，因此組成中含C、Cl、F元素的化合物的沸點(diǎn)將會(huì)介于76.8℃和－128℃之間，故其他類似的制冷劑可以是CFCl3或CF3Cl?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)CH4NH3(2)＞＞(3)CFCl3或CF3Cl(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞A8、略

【分析】【解析】【答案】能量；質(zhì)量守恒；能量守恒。熱量；吸熱；放熱。（每空1分，共6分）9、略

【分析】解：（1）①原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵能越大，所以鍵能：H2S＜H2O；故答案為：＜；

②BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，BCl3的分子構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°，所以鍵角：BCl3＞NCl3；故答案為：＞；

③27Cr核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2，未成對(duì)電子數(shù)為3，25Mn核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s2，未成對(duì)電子數(shù)為5，所以未成對(duì)電子數(shù)：25Mn＞27Con；故答案為：＞；

④元素的電子構(gòu)型為ns2np3，為第ⅤA族，電子排布為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去電子，所以第一電離能較大，B元素的電子構(gòu)型為ns2np4；為第ⅥA族，所以第一電離能：A＞B；

故答案為：＞；

（2）當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為4時(shí)，則p軌道上電子數(shù)也為4，即1s22s22p4為O元素，當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為6時(shí)，則p軌道上電子數(shù)也為6，即1s22s22p63s2為Mg元素；

故答案為：O；Mg；

（3）在基態(tài)Ti2+中，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d2；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9，故答案為：M；9；

（4）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；②CH≡CH是直線形分子，所有原子共平面也共線；③NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；④BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑤H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線，故答案為：①③；②④⑤；②；

（5）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向F而偏離N原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵；

故答案為：共用電子對(duì)偏向F而偏離N原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．

（1）①原子半徑越??；共價(jià)鍵的鍵能越大；

②元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；

③根據(jù)分子的空間構(gòu)型來(lái)判斷；

④根據(jù)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；

（2）當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為4時(shí)，則p軌道上電子數(shù)也為4，即1s22s22p4；當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為6時(shí)，則p軌道上電子數(shù)也為6，即1s22s22p63s2；

（3）在基態(tài)Ti2+中；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；

（4）根據(jù)分子的空間構(gòu)型分析；

（5）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，配合物中配位鍵由配體指向中心原子；NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)；吸引孤對(duì)電子能力強(qiáng)．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及鍵能、核外電子排布、第一電離能、配合物性等，是對(duì)主干知識(shí)的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．【解析】＜；＞；＞；＞；O、Mg；M；9；①③；②④⑤；②；共用電子對(duì)偏向F而偏離N原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵10、MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl22＞【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹吭摲磻?yīng)中rm{Mn}元素化合價(jià)由rm{+4}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)，部分rm{Cl}元素化合價(jià)由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，所以rm{MnO_{2}}是氧化劑、rm{HCl}是還原劑，rm{HCl}被氧化、rm{MnO_{2}}被還原，rm{Cl_{2}}氧化產(chǎn)物，rm{MnCl_{2}}是還原產(chǎn)物，由元素的化合價(jià)變化可知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{2e^{-}}，氧化性：氧化劑rm{>}氧化產(chǎn)物即rm{MnO_{2}>Cl_{2}}故答案為：rm{MnO_{2}}rm{HCl}rm{HCl}rm{MnO_{2}}rm{Cl_{2}}rm{MnCl_{2}}rm{2}rm{>}rm{MnO_{2}}rm{HCl}rm{HCl}rm{MnO_{2}}rm{Cl_{2}}rm{MnCl_{2}}rm{2}

rm{>}【解析】rm{MnO_{2;;;;}HCl}rm{HCl}rm{MnO_{2;;;;}Cl_{2;;;;}MnCl_{2;;;}2}rm{>}11、rm{(1)2}

rm{(2)25%}

rm{(3)1.2}

rm{(4)壟脵}【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析，反應(yīng)速率、濃度的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹繉?duì)反應(yīng)列三段式進(jìn)行計(jì)算，三段式如下：rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)}反應(yīng)開始rm{(mol)4mol}rm{6mol}rm{0}rm{0}

反應(yīng)變化rm{(mol)1mol}rm{2mol}rm{3mol}

rm{5min}末rm{9(mol)3mol}rm{4mol}rm{3mol}rm{(1)}根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；用rm{B}表示反應(yīng)速率為：rm{v(B)=dfrac{?n}{V隆隴?t}=dfrac{2mol}{2L隆隴5min}=0.2mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}，則有rm{v(B)=dfrac{?n}{V隆隴?t}=

dfrac{2mol}{2L隆隴5min}=0.2mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}rm{v(B)}rm{v(D)=0.2mol/(L?min)}rm{0.2mol/(L?min)=2}rm{n}故答案為：rm{n=2}rm{2}末rm{(2)5min}的轉(zhuǎn)化率為：rm{A}故答案為：rm{1mol/4mol=25%}rm{25%}末體系的氣體總物質(zhì)的量為rm{(3)5min}反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為rm{3mol+4mol+3mol+2mol=12mol}在等容等溫下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則容器容積不變，則rm{4mol+6mol=10mol}末體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的rm{5min}故答案為：rm{12mol/10mol=1.2}rm{1.2}把所有速率都換算成rm{(4)}的反應(yīng)速率；rm{A}

rm{壟脵v(A)=5mol/(L?min)}由rm{壟脷}知，rm{v(B)=6mol/(L?min)}

rm{v(A)=3mol/(L?min)}由rm{壟脹}知，rm{v(C)=4.5mol/(L?min)}

rm{v(A)=1.5mol/(L?min)}由rm{壟脺}知，rm{v(D)=8mol/(L?min)}；則反應(yīng)速率最快的是rm{v(A)=4mol/(L?min)}

故答案為：rm{壟脵}rm{壟脵}【解析】rm{(1)2}rm{(2)25%}rm{(3)1.2}rm{(4)壟脵}12、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故第Ⅲ組中的rm{H_{2}SO_{4}}能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)；

故答案為：Ⅰ；rm{H_{2}SO_{4}}

rm{壟脷}氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鋅都不反應(yīng)；氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，方程式為：rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為：rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為：rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

故答案為：rm{NaOH}rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(2)壟脵}銅是單質(zhì)；是純凈物；含有自由電子，能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脷}稀硫酸含有硫酸和水分子；屬于混合物；含有自由離子，能導(dǎo)電；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脹}氯化氫屬于化合物；屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里能夠完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脺}氯氣屬于化合物；屬于純凈物；為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脻}空氣屬于混合物；不含自由電子和離子，不能導(dǎo)電；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脼}二氧化碳屬于化合物；屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導(dǎo)電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脽}鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物；含有自由電子；能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脿}氯化鈉是化合物；屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里能夠完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

rm{壟謾}熔融硝酸鉀是化合物；屬于純凈物，含自由電子和離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

碳酸鈣是化合物；屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能夠完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟芒}硫酸鋇不溶于水；熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脷壟脻壟脽}rm{壟脹壟脿壟謾壟芒}rm{壟脼}．

rm{(1)壟脵}硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，依此進(jìn)行判斷；

rm{壟脷}氫氧化鈉與氯化鋇；氧化鐵、鐵都不反應(yīng)；氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

rm{(2)}有兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；只有一種物質(zhì)組成的是純凈物；包括單質(zhì)；化合物；

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物rm{(}如蔗糖、酒精等rm{)}．

本題考查物質(zhì)的分類以及電解質(zhì)、非電解質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析的考查，注意把握相關(guān)概念的理解，難度不大．【解析】Ⅰ；rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{壟脷壟脻壟脽}rm{壟脹壟脿壟謾壟芒}rm{壟脼}三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．14、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：