2024年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷872考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有A.4種B.1種C.2種D.3種2、下圖為水果電池的示意圖；下列說法正確的是。

A.鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少B.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片C.銅電極逐漸溶解D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3、一定條件下將盛有a體積NO2和b體積O2的試管倒立于盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色，則a與b的比值為A.1：6B.6：1C.8：3D.3：84、下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.乙炔和苯D.甲烷和乙烷5、最近，中國(guó)科學(xué)院大連物化所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化。下列說法不合理的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.*CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到*COOHC.吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同D.該研究成果有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可以合成甲醇：在密閉容器中充入氫氣和二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(寫一條即可)。

(2)解釋溫度低于時(shí)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大的原因：______。

(3)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；其他條件相同時(shí)，甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率_______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。

(4)下圖表示氫氣的轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)分別為和(其他條件相同)時(shí)對(duì)應(yīng)的變化曲線并標(biāo)出相應(yīng)的條件______。

7、T℃時(shí)；在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A；B、C的濃度變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為___。8、請(qǐng)完成下列問題：

(1)畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。微粒中的質(zhì)子數(shù)是___________，中子數(shù)是___________。

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為___________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________。組成硫酸的各原子中，原子半徑最大的是___________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：___________9、鐵；鋁、硅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）常用作紅色油漆和涂料的鐵的氧化物是__________（寫化學(xué)式）。將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，并滴加幾滴KSCN溶液，再加入過量的鐵粉，振蕩，這時(shí)看到的現(xiàn)象是_______________。

（2）“鋁粉”的俗稱為“銀粉”，皆因鋁粉色澤如銀。“銀粉”質(zhì)輕，遇明火即炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。“銀粉”與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，水玻璃可用作木材防火劑，其主要成分是（寫化學(xué)式）________。寫出工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式_______________________。高溫條件下，二氧化硅、碳粉、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3∶6∶2反應(yīng)可以生成氮化硅陶瓷（一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、耐磨、抗氧化等特性）和另一種氣體化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。10、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)正極材料選用_______，正極反應(yīng)式為_______負(fù)極材料選用_______，負(fù)極反應(yīng)式為_______

(2)電解液為_______

(3)畫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)的方向，指出正負(fù)極的位置_____11、將鋅片投入到100mL1mol/L的鹽酸中；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系大致情況如圖所示(反應(yīng)前后鹽酸體積變化忽略不計(jì))。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

(2)反應(yīng)過程中，影響此反應(yīng)速率大小的外部因素主要是___，ab段速率變化的情況說明___是主導(dǎo)因素。

(3)若在前10s收集到的氣體體積為224mL(標(biāo)況)，則此時(shí)間段內(nèi)鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。12、紫薯營(yíng)養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是紫薯粉的營(yíng)養(yǎng)成分含量表：。營(yíng)養(yǎng)成分含量(每)營(yíng)養(yǎng)成分含量(每)水分鈣元素脂肪鐵元素蛋白質(zhì)硒元素淀粉花青素纖維素其他

(1)脂肪在人體內(nèi)會(huì)水解成高級(jí)脂肪酸和_______。

(2)蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終水解為_______。

(3)纖維素_______(填“能”或“不能”)作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物。

(4)上表營(yíng)養(yǎng)成分中，_______是人體中含有的微量元素。

(5)花青素能消耗活性氧，具有_______(填“氧化”或“還原”)性；可用于抗衰老。

(6)在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖()再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳的化學(xué)方程式_______。13、請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。

（1）可正確表示原子軌道的是_____。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

（2）寫出基態(tài)鎵（31Ga）原子的電子排布式：__________________。

（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__________。

A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇溶于水D．碘溶于四氯化碳。

（4）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是___________，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是________，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4。A．C2H6B．CaCl2C．NH4Cl（5）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________；14、燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽；將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g。

（1）寫出烴A的分子式_______；

（2）含三個(gè)甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為______；

（3）烴A的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)22、亞硝酸鈉廣泛用于印染漂白、食品等行業(yè)，常作媒染劑、漂白劑、食品添加劑等。某興趣小組用下列裝置制備NaNO2。

已知：①②NO能被酸性KMnO4氧化成

請(qǐng)回答下列問題：

(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序?yàn)開__________(按氣流方向；用大寫字母表示，裝置不重復(fù)使用)。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，還需要通入一段時(shí)間N2的目的是___________。

(3)裝置B中的試劑是___________，裝置C中的試劑是___________。

(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取3.000g樣品溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，硫酸酸化后加入0.2mol/L10mLKClO3溶液(過量)，發(fā)生反應(yīng)：(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。然后加入足量的KI淀粉溶液(KI被KClO3氧化成I2)，用0.3000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)：)；消耗20.00mL。

①所得樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填代號(hào))。

a.滴定過程中向錐形瓶中加少量水b.消定前滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后氣泡消失。

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視d.滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液被滴到錐形瓶外23、某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任務(wù)1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是_______________________________________。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)前；該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：________________________________________________。

(4)為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2；另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)_________________。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。24、取A、B兩支試管，均通過排飽和NaCl溶液的方法收集半試管CH4和半試管Cl2；分別用鐵架臺(tái)固定好(如圖)。將A試管用鋁箔套上，B試管放在光亮處，靜置。一段時(shí)間后取下A試管上的鋁箔，觀察兩支試管中的現(xiàn)象。

(1)A試管上鋁箔的作用是_______，A試管中的現(xiàn)象是_______。

(2)B試管中的現(xiàn)象是_______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫一個(gè))_______。

(3)對(duì)比A、B試管中的現(xiàn)象能得出的結(jié)論是_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)25、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。

（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。

（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__________。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。

（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42?殘留，原因是__________；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。

（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?1）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物含有2種環(huán)境的氫原子(如圖)所以一元取代產(chǎn)物有2種，故答案為C。2、A【分析】【詳解】

A；鋅比銅活潑；所以Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量減少，正確；

B；Zn為負(fù)極；則Cu為正極，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，錯(cuò)誤；

C；銅極發(fā)生還原反應(yīng)；水果中的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以Cu不溶解，錯(cuò)誤；

D；該裝置是原電池；把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤。

答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

略4、C【分析】【詳解】

A．和二者最簡(jiǎn)式均是CH2；二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，A不符合題意；

B．和的最簡(jiǎn)式均是C2H6O；二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，B不符合題意；

C．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式均是CH，乙炔的分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6；二者既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，C符合題意；

D．甲烷和乙烷的最簡(jiǎn)式分別是CH4、CH3，分子式分別是CH4、C2H6，二者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)CH2基團(tuán)；屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，D不符合題意；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A.由圖可知在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，CO2-COOH所以轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成，故A正確；

B.*CO2反應(yīng)得到*COOH；為加氫的反應(yīng)，所以屬于還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同；故C正確；

D.該研究成果是CO2-COOHCO具有可燃性；不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)極性鍵的特點(diǎn)是不同原子之間形成的，結(jié)合前后化合物的特點(diǎn)進(jìn)行分析即可。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

(1)時(shí)；升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為為了降低會(huì)成甲醇的成本，應(yīng)該盡可能地使平衡向右移動(dòng)，可增加的充入量，故答案為：放熱；增加的充入量(合理即可)；

(2)溫度低于時(shí)；反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；

(3)溫度低于時(shí)；反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，W點(diǎn)達(dá)到平衡，因此氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率。Q點(diǎn)和M點(diǎn)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)相等，則Q點(diǎn)體系中各物質(zhì)濃度與M點(diǎn)相同，但M點(diǎn)溫度高于Q點(diǎn)，因此甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故答案為：小于；小于；

(4)增大壓強(qiáng)，平街正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，增大投料比氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此作圖如下：【解析】放熱增加的充入量(合理即可)溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大小于小于7、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知C為生成物，A、B為反應(yīng)物，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）10s內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度的變化量為由故答案為：【解析】A+3B2C0.06mol·L-1·s-18、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子原子序數(shù)為17號(hào)，氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為標(biāo)示在左下方的是質(zhì)子數(shù)，標(biāo)示在左上方的是質(zhì)量數(shù)，故中的質(zhì)子數(shù)為16，34為質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)為34-16=18，故答案為：16；18；

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，而硫酸是二元強(qiáng)酸，能完全電離，故0.5mol硫酸完全電離出的氫離子個(gè)數(shù)為NA(6.02×10-23)個(gè)。硫酸由H、S、O三種原子組成，電子層分別有一層、三層、兩層，故硫酸中各原子中原子半徑最大的是硫(或S)，故答案為：0.5；NA(6.02×10-23)；硫(或S)；

(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣常用氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱制備，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！窘馕觥?6180.5NA(6.02×10-23)硫(或S)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O9、略

【分析】（1）氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)，常用作紅色油漆和涂料，化學(xué)式為：Fe2O3，將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，并滴加幾滴KSCN溶液，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液后變成紅色，加入Fe粉反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；此時(shí)溶液紅色褪去；

（2）“銀粉”質(zhì)輕，遇明火即炸，為鋁和氧氣的反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3，Al與燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；

（3）硅原子的質(zhì)子數(shù)為14，有3個(gè)電子層，第一電子層容納2個(gè)電子，第二電子層容納8個(gè)電子，最外層容納4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，工業(yè)生產(chǎn)粗硅，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3：6：2反應(yīng)生成兩種化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO。【解析】Fe2O3溶液紅色褪去4Al+3O22Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Na2SiO32C+SiO22CO↑+Si3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO↑10、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式可知；在反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，氯化鐵中鐵離子化合價(jià)降低，在正極反應(yīng)，正極材料可用石墨或惰性金屬（Pt；Au）。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，正極材料選用石墨，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極材料用銅，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；

(2)根據(jù)方程式可知，正極Fe3+參與反應(yīng)，所以溶液為FeCl3溶液；

(3)用銅作負(fù)極，石墨作正極，氯化鐵為電解質(zhì)溶液，電子從銅電極出來，經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨，故圖為：【解析】石墨或惰性金屬Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液11、略

【分析】【詳解】

(1)Zn與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)過程中，影響此反應(yīng)速率大小的外部因素主要是溫度、濃度，ab段速率變化的情況說明溫度是主導(dǎo)因素；

(3)前10s收集到的氣體體積為224mL(標(biāo)況)，根據(jù)反應(yīng)可知消耗HCl為×2＝0.02mol，此時(shí)間段內(nèi)鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為＝0.02mol/(L.s)。【解析】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.溫度、濃度③.溫度④.0.02mol/(L?s)12、略

【分析】【分析】

（4）人體內(nèi)含量<0.01mg的元素稱為微量元素。

【詳解】

（1）紫薯粉中的脂肪是高級(jí)脂肪酸甘油酯；在人體內(nèi)會(huì)水解成高級(jí)脂肪酸和甘油；

（2）蛋白質(zhì)由多種氨基酸組成；則它在人體內(nèi)最終水解為氨基酸；

（3）人體內(nèi)無分解纖維素的酶；無法將纖維素水解為葡萄糖為人類供能，不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物；

（4）以上營(yíng)養(yǎng)成分中；鐵元素1.10mg/100g，硒元素0.02mg/100g，是人體中含有的微量元素；

（5）紫薯中的花青素能消耗活性氧；說明本身具有還原性；

（6）在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：【解析】甘油或丙三醇氨基酸不能鐵、硒還原13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級(jí)只有1個(gè)軌道，故2s可以表示原子軌道，故正確；B.不存在2d能級(jí)，故錯(cuò)誤；C.3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3Px表示x軸上的軌道，故正確；D.不存在3f能級(jí)，故錯(cuò)誤。故選AC。(2)Ga的原子序數(shù)為31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A．干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，故正確；B．乙酸汽化時(shí)克服氫鍵和范德華力，故錯(cuò)誤；C．乙醇溶于水克服氫鍵和范德華力，故錯(cuò)誤；D．碘溶于四氯化碳，克服范德華力，故正確，故選AD。(4)A．N2分子含有非極性鍵，屬于單質(zhì)，含有σ鍵和π鍵；B．CO2含有碳原子和氧原子之間的極性鍵，屬于共價(jià)化合物，碳和氧原子之間形成雙鍵，含有σ鍵和π鍵；C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子以及碳原子和氯原子都形成極性鍵，屬于共價(jià)化合物，只含有σ鍵；D．C2H4中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性鍵，屬于共價(jià)化合物，兩個(gè)碳原子之間形成雙鍵，分子含有σ鍵和π鍵；E．C2H6中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性鍵，屬于共價(jià)化合物，分子只含有σ鍵；F．CaCl2中只有離子鍵，屬于離子化合物；G．NH4Cl含有離子鍵，氮原子和氫原子之間形成極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間的化學(xué)鍵屬于σ鍵；(5)同周期從做左到右第一電離能呈依次增大趨勢(shì)，但鋁的第一電離能比鎂小，所以Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序Mg＞Al>Na。

【點(diǎn)睛】

同周期元素從左到右第一電離能呈依次增大趨勢(shì)，但是核外電子排布中若出現(xiàn)全空或半空的情況，則原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大。【解析】AC1s22s22p63s23p63d104s24p1ADBCGCEABDMg＞Al>Na14、略

【分析】【分析】

烴完全燃燒生成CO2和H2O，根據(jù)原子守恒，通過CO2的量可求出有機(jī)物中C的量，通過H2O的量可求出有機(jī)物中H的量；從而得到其分子式。再按照要求書寫同分異構(gòu)體。

【詳解】

（1）濃硫酸吸水，所以水的物質(zhì)的量是則0.1mol該有機(jī)物中含有0.9mol×2=1.8molH原子。堿石灰吸收CO2，所以CO2的物質(zhì)的量是則0.1mol該有機(jī)物中含有0.8molC原子。根據(jù)原子守恒可知該有機(jī)物的分子式為C8H18；

（2）因?yàn)橥闊N的主鏈的兩端各是1個(gè)甲基；所以該烷烴含有1個(gè)支鏈，若支鏈?zhǔn)羌谆?，則主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，所以甲基的位置有3種。若支鏈?zhǔn)且一?，則主鏈含有6個(gè)碳原子，所以乙基的位置只有一種。因此共有4種同分異構(gòu)體；

（3）一氯代物只有一種，說明分子中所有的氫原子是完全相同的，即化合物是對(duì)稱性很強(qiáng)的分子，因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C8H184種(CH3)3CC(CH3)3三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)制備NaNO2，A裝置制備NO2，由NO2與水反應(yīng)制備NO，則a連接d，過氧化鈉與水反應(yīng)，故NO先干燥再與過氧化鈉反應(yīng)，e連接U形干燥管b；與過氧化鈉在D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉，c連接f，NO不能直接排放到空氣中，用酸性高錳酸鉀吸收，故答案為：ACBDE；

(2)一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，空氣中的二氧化碳和水均可以和過氧化鈉反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先排進(jìn)盡裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通一段時(shí)間N2；排除裝置中的空氣，故答案為：排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被氧化為二氧化氮；

(3)裝置B目的為干燥NO，干燥的NO再與過氧化鈉反應(yīng)，因此B中盛放試劑是堿石灰或無水氯化鈣；A裝置制備NO2，裝置C的作用將NO2與水反應(yīng)制備NO；故答案為：堿石灰或無水氯化鈣；水；

(4)裝置E為為尾氣吸收裝置，離子方程式為：故答案為：

(5)①根據(jù)反應(yīng)和可得對(duì)應(yīng)關(guān)系2NO2-~I2~2S2O32-，因此所以亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：92％；

②a．滴定過程中向錐形瓶中加少量水；不影響滴定結(jié)果；

ｂ．消定前滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后氣泡消失，造成硫代硫酸鈉體積增大，結(jié)果偏高；

ｃ．讀數(shù)時(shí)；滴定前仰視，滴定后俯視，造成硫代硫酸鈉體積減小，結(jié)果偏低；

ｄ．滴定時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)被滴到錐形瓶外，造成硫代硫酸鈉體積增大，結(jié)果偏高；

故答案為：bd?！窘馕觥緼CBDE排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被氧化為二氧化氮堿石灰或無水氯化鈣水92%bd23、略

【分析】【分析】

濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；若NO2能夠被NH3還原，則混合氣體的顏色將變淺；A裝置用于制備NH3，NH3被堿石灰干燥后進(jìn)入C裝置，E裝置生成的NO2經(jīng)無水CaCl2干燥后也進(jìn)入C裝置，由于NO2具有氧化性，NH3具有還原性，故在C裝置中發(fā)生反應(yīng)，隨著紅棕色的NO2被消耗，C裝置中氣體的顏色逐漸變淺；所以若NO2能夠被NH3還原；預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)E裝置中濃硝酸與銅片發(fā)生反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

(2)由于多余的NH3、NO2會(huì)從C裝置中豎直的玻璃導(dǎo)管中逸出；污染環(huán)境，所以缺陷是缺少尾氣吸收裝置；

(3)根據(jù)價(jià)態(tài)分析，NO2中氮元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，Na2O2中的氧元素也處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，所以假設(shè)3應(yīng)是NO2能被Na2O2還原；

(4)①選擇E裝置制備NO2，選擇D裝置干燥NO2，選擇B裝置盛放Na2O2；選擇F裝置進(jìn)行尾氣處理，為防止F裝置中蒸發(fā)出的少量水蒸氣對(duì)B裝置中的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，最好在B；F裝置間再加D裝置，故裝置連接順序?yàn)镋DBDF；

②假設(shè)2是NO2能被Na2O2氧化，根據(jù)B裝置產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“淡黃色粉末逐漸變成白色”可知Na2O2與NO2發(fā)生了反應(yīng)，NO2為還原劑，分子中氮元素的化合價(jià)升高到＋5價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)物又只有一種，因此推知發(fā)生的反應(yīng)為2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)元素的化合價(jià)來預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的性質(zhì)，然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥緾u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O缺少尾氣吸收裝置NO2能被Na2O2還原EDBDF2NO2+Na2O2=2NaNO324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將A試管用鋁箔套上；不能進(jìn)入光，而B試管放在光亮處，可見：A試管上鋁箔的作用是避光；A試管用鋁箔套上，不能進(jìn)入光，則不能發(fā)生反應(yīng)，因此A試管無明顯現(xiàn)象；

(2)B試管中Cl2、CH4在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生CH3Cl、HCl，取代反應(yīng)逐步進(jìn)行，產(chǎn)生CH3Cl會(huì)與Cl2進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)消耗Cl2，使氣體顏色逐步變淺；產(chǎn)生的四種有機(jī)物中只有CH3Cl是氣體；其它氣體都是無色難溶于水的液體，且HCl在飽和食鹽水中會(huì)溶解，故同時(shí)還存在的現(xiàn)象是：試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)水面上升；

其中第一步取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)通過對(duì)比A、B試管中的現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是：在光照條件下甲烷可與氯氣發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥勘芄鉄o明顯變化氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)水面上升CH4+Cl2CH3Cl+HCl甲烷在光照條件下可與氯氣發(fā)生反應(yīng)五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏；粗磷酸經(jīng)過脫有機(jī)碳；脫硫等步驟獲得精制磷酸。

（1）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨；加熱。

（2）①根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。

②用元素周