2025年粵教新版七年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、綠色化學是人們逐漸熟悉的社會概念．綠色食品的基本標準應該是下列各項中的（）

①香甜可口②無污染③表明呈綠色④無化學添加劑⑤有營養(yǎng)價值．

A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.①②③④⑤

2、下列實驗設計能實現(xiàn)其對應的實驗目的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、小杰同學看到新聞后，通過查詢得到了丙二醇的以下資料：rm{壟脵}化學式rm{C_{3}H_{8}O_{2}壟脷}無色粘稠狀的透明液體rm{壟脹}無味rm{壟脺}易燃rm{壟脻}沸點rm{245隆忙壟脼}熔點rm{-6.5隆忙壟脽}無腐蝕性rm{壟脿}可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脷壟脹壟脻壟脼}B.rm{壟脵壟脹壟脼壟脽}C.rm{壟脹壟脺壟脽壟脿}D.rm{壟脷壟脺壟脼壟脿}4、用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應rm{.}產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示rm{.}則下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.曲線rm{a}rm分別表示鋅、鐵的反應情況B.鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余5、化學實驗既要操作規(guī)范，更要保障安全rm{.}下列實驗操作符合這一要求的是rm{(}rm{)}A.攪拌過濾器內的液體可以加快過濾速度B.滴管伸入試管可以準確地把液體滴入試管C.選用量程為rm{50mL}的量筒量取rm{8mL}液體D.給試管內的液體加熱時，試管口不能對著人6、關于化學反應xA+yB═mC+nD；有下列說法：①化學計量數x與y的和一定等于m與n的和；②若A；C為單質，B、D為化合物，則該反應一定是置換反應；③若B是堿，則C和D中一定有一種是鹽；④若A和B各取10g混合，使其充分反應后，則C和D的質量總和一定為20g；⑤若B和D都是鹽，則該反應一定是復分解反應；⑥若C和D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應，其中正確的是（）

A.①②④⑤

B.②③⑤⑥

C.只有②③

D.只有②

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

8、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}9、現(xiàn)有rm{100g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質質量分數增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質質量分數是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液10、下列涉及學科觀點的有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.根據微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的B.根據守恒觀：rm{10mL}酒精與rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液體C.根據轉化觀：有機物和無機物在一定條件下可相互轉化D.根據結構觀：同種元素的原子和離子，核內質子數相同11、某化學實驗室產生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應為rm{NaOH}12、rm{(}佛山rm{)}某氣體可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或兩種rm{.}在空氣中點燃該氣體，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水霧，用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁rm{.}根據上述實驗判斷，該氣體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}13、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

14、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

15、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、氫氣的密度小可用作____．17、rm{(1)}硫在氧氣中燃燒的化學方程式為______；該反應屬于______反應．

rm{(2)}檢驗某無色無味氣體是否為氧氣的方法是______

rm{(3)}將rm{CO_{2}}通入紫色石蕊試液中，溶液呈______色rm{.}

rm{(4)}使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的兩種方法是：rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(5)}在“粗鹽中難容雜質的去除”實驗中，實驗步驟是：溶解、______、蒸發(fā)、計算產率rm{.}其中，在溶解粗鹽時玻璃棒的作用是______．18、如圖是小英同學在實驗室用氯化鈉固體配制一定質量分數的食鹽溶液可能用到的部分儀器：

回答下列問題：

rm{(1)E}儀器的名稱是______rm{.}配制時，在上面的儀器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，還必須選用的是rm{(}填字母編號rm{)}______．

rm{(2)}在該實驗中，rm{C}儀器的作用是______rm{.}在使用rm{E}量取水時，若小明俯視凹液面的最低處讀數，最后配制溶液的濃度將______rm{(}偏小、偏大、無影響rm{)}．19、下列為四種粒子結構示意圖：

rm{(1)}如圖共有______種元素；rm{(2)}表示原子的是______；表示陰離子的是______；表示陽離子的是______rm{.(}填序號，下同rm{)}

rm{(3)}圖中具有相對穩(wěn)定結構的粒子是______rm{壟脵}和rm{壟脹}形成的化合物的化學式為______．20、rm{13}rm{2011}年我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素rm{(}青蒿素的化學式：rm{C_{15}H_{22}O_{5})}它是一種用于治療瘧疾的藥物，獲美國拉斯克獎．rm{(1)}青蒿素分子由______種元素構成．

rm{(2)}一個青蒿素分子含有______個原子．rm{(3)}青蒿素分子中rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的質量比為______21、如圖是元素周期表中的一部分；根據表中信息回答下列問題．

rm{(1)}用rm{m}代表的rm{13}號元素的元素符號是______；

rm{(2)}氯元素的原子序數rm{n}等于______；它的相對原子質量是______．

rm{(3)}元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：______．22、我省蘊藏著豐富的白云石礦石，其化學式是xCaCO3?yMgCO3．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質量不再變化，收集到13.2gCO2，則白云石的化學式為____（取x；y的最小整數比）．另取一定質量的已研細的白云石與過量的炭粉混合；隔絕空氣強熱，除。

CaCO3、MgCO3分解外，還發(fā)生的反應為：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．評卷人得分四、推斷題(共4題，共28分)23、A、rm{B}是初中化學學過的兩種黑色物質；將它們按如圖所示流程進行實驗：

請根據圖中物質間的轉化關系寫出下列物質的化學式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．24、將一種無色的液體rm{A}裝入大試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中，木條無明顯現(xiàn)象，隨后再向試管中加入少量黑色粉末rm{B}試管中迅速產生氣泡rm{C}該氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃，把金屬rm{E}纏繞在火柴梗上，然后在酒精燈上點燃火柴，等火柴快要燃盡時迅速伸入盛有氣體rm{C}的集氣瓶中，其中瓶底事先放了少量液體rm{D}觀察到金屬rm{E}劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{F.}請根據上述實驗現(xiàn)象；完成下列題目．

rm{(1)}判斷下列物質rm{(}寫出化學式rm{)}

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______；rm{F}______；

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反應中起______作用；是這個反應的______．

rm{(3)}紅熱的金屬rm{E}在氣體rm{C}中燃燒的時候，集氣瓶底部為什么要放少量液體rm{D}起什么作用______．25、如圖表示某些物質間相互轉化關系rm{(}反應條件和部分產物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}為固體氧化物，且rm{A}為黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用；rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體；rm{Y}rm{Z}為無色氣體，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常見的金屬rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質的作用是____；

rm{(2)}反應rm{壟脹}rm{壟脺}的化學方程式為：rm{壟脹}____；

rm{壟脺}____；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發(fā)生，可采取的措施是____rm{(}寫一點即可rm{)}．26、A、rm{B}是初中化學學過的兩種黑色物質；將它們按如圖所示流程進行實驗：

請根據圖中物質間的轉化關系寫出下列物質的化學式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．評卷人得分五、計算題(共1題，共6分)27、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示．求：

（1）生成的氣體和沉淀的質量．

（2）實驗結束后；若將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量．

評卷人得分六、簡答題(共3題，共9分)28、實驗室制取氣體常常用到下列裝置；根據給出的裝置回答下列問題：

rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：rm{壟脵}______；

rm{(2)}若該實驗選擇裝置rm{A}來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式______rm{.}用rm{C}裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳，選用的裝置是______

rm{(}填字母rm{).}為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖rm{F}裝置中，則rm{F}裝置中應加入的試劑為______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}若要制取氫氣，用rm{F}裝置收集，氣體應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}導管口通入．29、某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗rm{.}

rm{(1)}請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式______．

rm{(2)}小明發(fā)現(xiàn)燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律rm{.}小聰則不同意小明的觀點；他的理由是______．

rm{(3)}小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產物中還有少量黃色固體rm{.}

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】rm{壟脵}氧化鎂為白色固體；rm{壟脷}鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}固體；rm{壟脹}氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{.}

【做出猜想】黃色固體是rm{Mg_{3}N_{2}}

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象及結論____________【反思與交流】空氣中rm{N_{2}}的含量計遠大于rm{O_{2}2}的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的rm{MgO}卻遠多于rm{Mg_{3}N_{2}}請給出合理的解釋：______．30、用元素符號或化學式等化學用語填空：

rm{(1)5}個鉀原子______；

rm{(2)3}個氧分子______；

rm{(3)2}個氯離子______；

rm{(4)}地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式為______；

rm{(5)}按要求寫出下列數字“rm{2}”表達的含義：

rm{壟脵Mg^{2+}}______；rm{壟脷overset{+2}{MgO}}______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

根據綠色食品的定義可知無污染；無化學添加劑和有營養(yǎng)價值是綠色食品的基本標準。

故選C

【解析】【答案】綠色食品是指遵循可持續(xù)發(fā)展原則；按照特定生產方式生產，經專門認證機構認定，允許使用綠色食品標志商標的無污染的安全；優(yōu)質、營養(yǎng)類食品．

2、B【分析】解：rm{A}木炭燃燒生成二氧化碳氣體，所以rm{A}實驗不能達到目的．

B；氣球脹起；現(xiàn)象明顯，能證明二氧化碳與氫氧化鈉的反應，所以B正確．

C；運用控制變量法設計對照實驗；只能改變一個量，題中不能體現(xiàn)，故不能達到目的．

D、裝置中缺少長頸漏斗，所以rm{D}不能實現(xiàn)實驗目的．

故選B．【解析】rm{B}3、A【分析】解：由題目給出的信息可知：丙二醇的物理性質有：rm{壟脷}無色粘稠狀的透明液體rm{壟脹}無味rm{壟脻}沸點rm{245隆忙壟脼}熔點rm{-6.5隆忙}化學性質有：rm{壟脺}易燃rm{壟脻}沸點rm{245隆忙壟脽}無腐蝕性rm{壟脿}可用做水果催熟劑rm{.}故選A【解析】rm{A}4、D【分析】解：根據化學方程式：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}進行計算：

A；因為鋅的活動性比鐵的活動性強；等質量的金屬，鋅反應的時間短，故A說法正確；

B；鹽酸均反應完；因為稀鹽酸相等，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等，故B說法正確；

C；如果鹽酸均反應完；鋅恰好完全反應，鐵有剩余，故C說法正確；

D、如果鋅、鐵都反應完，而鹽酸有剩余，則產生的氫氣一定不等，rm{D}說法不正確．

故選D

由已知：“用質量相等的鋅粉和鐵粉；分別與溶質質量分數相同；等質量的稀鹽酸充分反應”：

A、曲線rm{a}rm分別表示鋅；鐵的反應情況；鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短；

B；因為“分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸”；鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等；

C、根據化學方程式：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}可知鹽酸均反應完；如果鋅恰好完全反應，鐵有剩余；

D；如果鋅、鐵都反應完；又因為“質量相等的鋅粉和鐵粉”，而鹽酸有剩余，則產生的氫氣一定不等．

本題主要考查了金屬的化學性質及其應用，掌握金屬活動性順序及其應用和酸的化學性質；學會利用化學方程式的計算來解決問題．【解析】rm{D}5、D【分析】試題分析：rm{A}過濾器內的液體不能攪拌；讓其慢慢的流下；

B；膠頭滴管伸入試管內或接觸試管；會造成藥品的污染；

C、量取rm{8mL}液體；選取的量筒的量程太大，不準確；

D；給試管內的液體加熱時；試管口不能對著人．

A；攪拌過濾器內的液體可以加快過濾速度；操作錯誤，故A錯誤；

B；膠頭滴管伸入試管內；沒有懸空在試管口上方；故造成后果為：會沾污滴管或造成藥品的污染，故B錯誤；

C、量取rm{8mL}液體，應選取的量筒的量程為rm{10}毫升；故C錯誤；

D；給試管內的液體加熱時；試管口不能對著人，操作正確，故D正確．

故選D．【解析】rm{D}6、C【分析】

①根據質量守恒定律可知；化學反應前后分子的個數可能改變，化學計量數x與y的和不一定等于m與n的和，故①錯誤；②根據置換反應的定義可知若A；C為單質，B、D為化合物，則該反應一定是置換反應，故②正確；③根據堿的性質可知，若B是堿，則C和D中一定有一種是鹽，故③正確；④根據質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和，若A和B各取10g混合，使其充分反應后，但A和B不一定恰好反應，所以生成C和D的質量總和不一定為20g，故④錯誤；⑤若B和D都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，例如金屬鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵就不是復分解反應，故⑤錯誤；⑥中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，若C和D分別為鹽和水，則該反應不一定是中和反應，例如氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，就不是中和反應，故⑥錯誤．

故選：C．

【解析】【答案】①根據質量守恒定律可知；化學反應前后分子的個數可能改變；②根據置換反應的定義可知若A；C為單質，B、D為化合物，則該反應一定是置換反應；③根據堿的性質可知，若B是堿，則C和D中一定有一種是鹽；④根據質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和；⑤根據復分解反應的含義進行解答；⑥若C和D分別為鹽和水，則該反應不一定是中和反應．

二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

8、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應物質可能是什么，那樣比較浪費時間，結果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當加入氯化銅時；生成碳酸銅藍色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質的推斷，物質的轉化關系的推斷，當給出可供選擇物質共選擇時，從給出的選項進行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}9、BC【分析】解：rm{(1)}設需要蒸發(fā)水的質量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設需要再溶解蔗糖的質量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質的質量分數相同，則溶液的溶質質量分數不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質質量分數更大的該溶液；據此結合溶質質量分數的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{BC}10、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子構成的而不是由原子直接構成的；故錯誤；

B.因為分子間存在著間隔；故體積不能相加，故錯誤；

C.甲烷燃燒生成水和二氧化碳；二氧化碳和氫氣在一定的條件下可以合成甲醇；故正確；

D.核電荷數或質子數決定元素的種類；故正確．

故選CD．

A.根據水的結構來分析；

B.根據分子的特征來分析；

C.根據物質的性質進行解答；

D.根據元素的概念來分析．

掌握物質的微粒構成和物質的性質，分析和解決問題的方法，此題屬于基礎知識題，難度較?。窘馕觥縭m{CD}11、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的單質為過量的鐵和反應生成的銅；該選項說法正確；

B；反應式中；元素種類不變，但是原子總數不相等，即不遵循質量守恒定律，該選項說法不正確；

C、“過濾rm{3}”到“氧化”過程中；鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，是為了充分回收鐵元素，該選項說法正確；

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，這樣帶入了雜質氯化鈉，因此rm{X}不應該是氫氧化鈉；應該是氫氧化鋇，該選項說法不正確．

故選：rm{BD}．

鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇；氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：根據分析可知物質燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃燒只能生成二氧化碳；故A錯誤；

B；氫氣燃燒能生成水；一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，故B正確；

C、rm{CH_{4}}燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正確；

D、rm{H_{2}}燃燒只能生成水；故D錯誤．

故選BC．

根據該氣體燃燒產物的檢驗結果來判斷：干燥玻璃片上有水霧說明有水生成；用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．

根據質量守恒定律，可知反應前后元素種類不變，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，說明既有碳元素，也有氫元素．【解析】rm{BC}13、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

14、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

15、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】

氫氣的密度比空氣?。还士捎脕硖畛錃馇颍?/p>

故答案為：填充氣球．

【解析】【答案】物質的性質決定物質的用途；根據氫氣的密度小的性質，確定氫氣的用途即可．

17、S+O2SO2；化合；將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則是氧氣；紅；加入硝酸鉀；降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）；過濾；攪拌，加速食鹽溶解【分析】解：rm{(1)}硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}檢驗某無色無味氣體是否為氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶觀察是否復燃進行判斷；

rm{(2)}將rm{(3)}通入紫色石蕊試液中；二氧化碳與水可反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，故溶液呈紅色；

rm{CO_{2}}硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；故使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法有增加溶質；蒸發(fā)溶劑、降溫；

rm{(4)}“粗鹽中難容雜質的去除”實驗步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率rm{(5)}其中；在溶解粗鹽時玻璃棒的作用是攪拌；加速食鹽溶解；

故答案為：rm{(1)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}化合反應；

rm{.}將帶火星的木條伸入集氣瓶；若木條復燃則是氧氣；

rm{(1)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}紅；

rm{(2)}加入硝酸鉀；降低溫度rm{(3)}或蒸發(fā)溶劑rm{(4)}

rm{(}過濾；攪拌；加速食鹽溶解．

rm{)}據硫在氧氣中燃燒的反應原理書寫方程式；并據反應特點判斷反應類型；

rm{(5)}據氧氣的助燃性；將帶火星的木條伸入集氣瓶觀察是否復燃進行檢驗；

rm{(1)}二氧化碳與水可反應生成碳酸；碳酸可使石蕊變紅；

rm{(2)}不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|；蒸發(fā)溶劑、降溫；

rm{(3)}據粗鹽提純的步驟和儀器的作用分析解答．

本題考查知識全面，但難度不大，掌握氧氣的檢驗方法、二氧化碳的性質、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化及粗鹽提純食鹽等知識是解答問題的關鍵．rm{(4)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}化合；將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則是氧氣；紅；加入硝酸鉀；降低溫度rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}或蒸發(fā)溶劑rm{(}過濾；攪拌，加速食鹽溶解rm{)}18、量筒；F、H；稱取氯化鈉；偏大【分析】解：rm{(1)E}儀器的名稱是量筒；托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，則配制時在上面的儀器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，還必須選用的是rm{F}rm{H}．

rm{(2)C}儀器是托盤天平；在該實驗中，可用于稱取氯化鈉；用量筒量取水時，小明俯視凹液面的最低處讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．

故答案為：rm{(1)}量筒；rm{F}rm{H}rm{(2)}稱取氯化鈉；偏大．

rm{(1)}實驗室配制一定質量分數的食鹽溶液的操作步驟分別是：計算；稱量、溶解；根據各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．

rm{(2)C}儀器是托盤天平；用于稱取固體氯化鈉；用量筒量取水時，小明俯視凹液面的最低處讀數，讀數比實際液體體積大，據此判斷對溶質質量分數的影響．

本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器、導致溶質質量分數變大的因素rm{(}可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】量筒；rm{F}rm{H}稱取氯化鈉；偏大19、3；①③；④；②；②④；MgO【分析】解：rm{(1)}由粒子結構示意圖可知，核內的質子數有rm{3}種，共表示rm{3}種元素．

rm{(2)}在rm{壟脵壟脹}的粒子結構示意圖中，質子數rm{=}核外電子數，為原子；在rm{壟脺}的粒子結構示意圖中，質子數rm{<}核外電子數，為陰離子；在rm{壟脷}的粒子結構示意圖中，質子數rm{>}核外電子數；為陽離子．

rm{(3)}在rm{壟脷壟脺}的結構示意圖中，最外層的電子數是rm{8}屬于穩(wěn)定結構rm{.壟脵}的質子數是rm{8}屬于氧元素，化合價為rm{-2}價，rm{壟脹}的質子數是rm{12}屬于鎂元素，化合價為rm{+2}價，形成的化合物為氧化鎂，化學式是：rm{MgO}．

故答為：rm{(1)3}rm{(2)壟脵壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷.(3)壟脷}rm{壟脺}rm{MgO}．

根據同種元素的粒子核電荷數rm{(}即質子數rm{)}相同；當質子數rm{=}核外電子數，為原子；當質子數rm{>}核外電子數，為陽離子；當質子數rm{<}核外電子數，為陰離子；穩(wěn)定結構是最外層電子數是rm{8(}氦是rm{2)}據此分析解答．

本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．【解析】rm{3}rm{壟脵壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脷壟脺}rm{MgO}20、（1）三（2）42（3）90：11：40【分析】【分析】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比?！窘獯稹縭m{(1)}由青蒿素的化學式：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{15}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{22}}可知；青蒿素由碳；氫、氧三種元素組成；故答案為：三；

rm{O}一個青蒿素分子是由rm{O}個碳原子、rm{{,!}_{5}}個氫原子和rm{(2)}個氧原子構成的，一個青蒿素分子中共含有rm{15}個原子；故答案為：rm{22}rm{5}青蒿素中rm{42}rm{42}rm{(3)}三種元素的質量比為rm{C}rm{H}rm{O}rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}故答案為：rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}rm{90}【解析】rm{(1)}三rm{(2)42}rm{(3)90}rm{11}rm{40}21、Al；17；35.45；從左到右，各元素原子的電子層數相同【分析】解：rm{(1)13}號元素是鋁元素，其元素符號為rm{Al}故填：rm{Al}

rm{(2)}同一周期，從左到右原子序數依次增加，故rm{n=17}由元素周期表的信息可知，其相對原子質量為rm{35.45}故填：rm{17}rm{35.45}

rm{(3)}元素周期表中每一個橫行叫做一個周期；通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：從左到右，各元素原子的電子層數相同；故填：從左到右，各元素原子的電子層數相同．

rm{(1)}根據元素符號的寫法來分析；

rm{(2)}根據元素周期律以及元素周期表的信息來分析；

rm{(3)}總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期；通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律．

本題主要可查元素種類的辨別方法和在化學反應中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，達到最外層為rm{8}電子的穩(wěn)定結構．【解析】rm{Al}rm{17}rm{35.45}從左到右，各元素原子的電子層數相同22、略

【分析】

根據題意；白云石受熱分解的化學方程式為：

xCaCO3?yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化學式為CaCO3?MgCO3；

白云石與過量的炭粉混合在隔絕空氣強熱時，炭粉在高溫下可以與分解出的二氧化碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為C+CO22CO；

故答案為：CaCO3?MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸鈣；碳酸鎂在高溫下可分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳；根據題意可推斷出白云石加熱時分解生成氧化鈣、氧化鎂和氣體二氧化碳，因此寫出反應的化學方程式并利用反應中白云石與二氧化碳的質量關系，推算出化學式中x、y的比，然后取最小整數比寫出白云石的化學式；

在隔絕空氣時加強熱；白云石分解出的二氧化碳能與過量的炭粉發(fā)生反應，反應生成一氧化碳．

四、推斷題(共4題，共28分)23、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】試題分析：我們所知的紅色物質有，氧化鐵和銅，所掌握的黑色物質有：氧化銅、鐵、二氧化錳、碳rm{.A+B}高溫生成rm{C}和rm{D}發(fā)生的是氧化還原反應；

解：根據我們所知道的黑色物質和紅色物質，rm{A+B}又會生成氣體rm{C}和紅色的物質rm{D}rm{AB}都是黑色物質，rm{A}在高溫條件下會與氣體rm{C}生成氣體rm{E}可以判斷出rm{D}是銅，rm{B}就是氧化銅，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳與碳高溫會生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳rm{.}故答案為：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}24、H2O2；MnO2；O2；H2O；Fe；Fe3O4；催化；催化劑；防止高溫生成物炸裂瓶底【分析】解：rm{(1)}氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧氣，將一種無色的液體rm{A}裝入大試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中，木條無明顯現(xiàn)象，隨后再向試管中加入少量黑色粉末rm{B}試管中迅速產生氧氣，所以rm{A}是過氧化氫溶液，rm{B}是二氧化錳，把金屬rm{E}纏繞在火柴梗上，然后在酒精燈上點燃火柴，等火柴快要燃盡時迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中，其中瓶底事先放了少量液體rm{D}觀察到金屬rm{E}劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{F}所以rm{E}是鐵，rm{F}是四氧化三鐵，rm{D}是水，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是rm{H_{2}O_{2}}rm{B}是rm{MnO_{2}}rm{C}是rm{O_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{Fe}rm{F}是rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反應中起催化作用；是這個反應的催化劑；

rm{(3)}紅熱的金屬rm{E}在氣體rm{C}中燃燒的時候，集氣瓶底部為什么要放少量液體rm{D}作用是：防止高溫生成物炸裂瓶底．

故答案為：rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}催化；催化劑；

rm{(3)}防止高溫生成物炸裂瓶底．

根據氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧氣，將一種無色的液體rm{A}裝入大試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中，木條無明顯現(xiàn)象，隨后再向試管中加入少量黑色粉末rm{B}試管中迅速產生氧氣，所以rm{A}是過氧化氫溶液，rm{B}是二氧化錳，把金屬rm{E}纏繞在火柴梗上，然后在酒精燈上點燃火柴，等火柴快要燃盡時迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中，其中瓶底事先放了少量液體rm{D}觀察到金屬rm{E}劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{F}所以rm{E}是鐵，rm{F}是四氧化三鐵，rm{D}是水；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}催化；催化劑；防止高溫生成物炸裂瓶底25、催化劑或者催化作用;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;刷漆、抹油或者做鍍層等【分析】試題分析：rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用，說明rm{B}為過氧化氫，而rm{D}是水；從反應的角度也可以判定，由于rm{AB}反應生成物中竟然依舊有rm{A}說明rm{A}為催化劑，而rm{BD}是液體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解，rm{C}可以確定為氧氣，而rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體也進一步印證了該推論；rm{CD(}氧氣和水rm{)}和rm{X(}金屬rm{)}能夠反應生成rm{E}在初中只有鐵生銹是這樣三種物質，所以rm{X}為鐵，而rm{E}主要成分為鐵銹rm{.}而rm{E}和鹽酸反應得到黃色溶液rm{F(}三價鐵離子的溶液是黃色rm{)}也印證了rm{E}為氧化鐵rm{.}而rm{E}和有毒的氣體rm{Y}能夠反應得到金屬rm{X}所以rm{Y}為有毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則rm{Z}為二氧化碳．

解：

B、rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用，說明rm{B}為過氧化氫，而rm{D}是水；從反應的角度也可以判定，由于rm{AB}反應生成物中竟然依舊有rm{A}說明rm{A}為催化劑，而rm{BD}是液體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解，rm{C}可以確定為氧氣，而rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體也進一步印證了該推論；rm{CD(}氧氣和水rm{)}和rm{X(}金屬rm{)}能夠反應生成rm{E}在初中只有鐵生銹是這樣三種物質，所以rm{X}為鐵，而rm{E}主要成分為鐵銹rm{.}而rm{E}和鹽酸反應得到黃色溶液rm{F(}三價鐵離子的溶液是黃色rm{)}也印證了rm{E}為氧化鐵rm{.}而rm{E}和有毒的氣體rm{Y}能夠反應得到金屬rm{X}所以rm{Y}為有毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則rm{Z}為二氧化碳．

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質前后沒有發(fā)生變化；所以起到催化劑的作用或者是催化作用；

rm{(2)}反應rm{壟脹}是鐵銹和鹽酸的反應，生成氯化鐵和水；rm{壟脺}是氧化鐵和有毒的化合物氣體反應得到金屬鐵；是一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發(fā)生；即防銹，可以從表面考慮刷漆；抹油或者做鍍層，從內部考慮的話就是做成不銹鋼．

故答案為：rm{(1)}催化劑或者催化作用；rm{(2)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{bigtriangleup}{}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

bigtriangleup}{}2Fe+3CO_{2}}刷漆、抹油或者做鍍層等rm{(3)}【解析】催化劑或者催化作用rm{;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O;Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{bigtriangleup}{}2Fe+3CO_{2};}刷漆、抹油或者做鍍層等26、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】試題分析：我們所知的紅色物質有，氧化鐵和銅，所掌握的黑色物質有：氧化銅、鐵、二氧化錳、碳rm{.A+B}高溫生成rm{C}和rm{D}發(fā)生的是氧化還原反應；

解：根據我們所知道的黑色物質和紅色物質，rm{A+B}又會生成氣體rm{C}和紅色的物質rm{D}rm{AB}都是黑色物質，rm{A}在高溫條件下會與氣體rm{C}生成氣體rm{E}可以判斷出rm{D}是銅，rm{B}就是氧化銅，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳與碳高溫會生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳．

故答案為：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}五、計算題(共1題，共6分)27、略

【分析】

（1）從圖象中的數據可以看出；10克之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀溶液的質量是10g，從10開始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀溶液的質量是20g，根據化學方程式可求得生成氣體和沉淀碳酸鈣的質量；

設生成氯化鉀為x；生成二氧化碳氣體的質量為y

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13814944

10g×13.8%xy

X=1.49gy=0.44g

設反應生成氯化鉀為a，生成的碳酸鈣質量b

K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓

138149100

20×13.8%ab

a=2.98gb=2g

所以生成的二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀的質量分別為0.44g；2g

（2）反應后燒杯中的物質包括兩個反應中生成的氯化鉀；以及反應剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質量，故得到無水固體的質量為：1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g．

答：（1）生成的氣體和沉淀的質量分別為0.44g；2g．

（2）實驗結束后；將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量為7.85g．

【解析】【答案】（1）根據碳酸鉀會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；碳酸鉀會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（2）根據質量守恒定律進行分析．

六、簡答題(共3題，共9分)28、錐形瓶；2H2O22H2O+O2↑；氣泡從瓶口向外冒出；AD；Ca（OH）2；b【分析】解：：rm{(1)}依據實驗室常用儀器的認識解決此題rm{.}答案為：錐形瓶；

rm{(2)}裝置rm{A}來制取氧氣，為固液常溫型，反應為過氧化氫分解制取氧氣，反應的方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}裝置收集氧氣；判斷氧氣已收集滿的現(xiàn)象是氣泡從瓶口向外冒出；

rm{C}據實驗室制取二氧化碳的反應為固液常溫型，故反應裝置選擇rm{(3)}生成的二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，故收集裝置選擇rm{A}二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳，故則rm{D}裝置中應加入的試劑為rm{F}

rm{Ca(OH)_{2}}氫氣的密度比空氣小，氫氣從rm{(4)}處進入時，能夠把空氣從rm導管中排出rm{a}故填：rm{.}．

答案：

rm錐形瓶；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氣泡從瓶口向外冒出；

rm{(1)}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)AD}．

rm{Ca(OH)_{2}}依據實驗室常用儀器的認識解決此題．

rm{(4)b}據過氧化氫分解制取氧氣的原理及排水法收集氧氣的驗滿的方法解決此題；

rm{(1)}據實驗室制取二氧化碳的反應為固液常溫型；生成的二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳來選擇答案；

rm{(2)}氫氣的密度比空氣小，氫氣從rm{(3)}處進入時，能夠把空氣從rm{(4)}導管中排出rm本題考查了常見氣體的制取和收集方法的選擇，屬于基礎性的考查；在分析合適的收集方法時，要考慮到二氧化碳的檢驗方法．rm{a}【解析】錐形瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氣泡從瓶口向外冒出；rm{2H_{2}O_{2}dfra