2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷321考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大2、海洋約占地球表面積的71%；具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：

下列說法中正確的是A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應(yīng)選用NaOHB.將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C.電解MgCl2溶液在陰極得到金屬M(fèi)gD.要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應(yīng)過量3、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)；下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2B.觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D.實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO4、下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是A.將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數(shù)值偏小D.化學(xué)鍵的斷裂是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化5、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.化學(xué)反應(yīng)速率指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對快慢6、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物B.乙烯和乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同C.煤中含有甲苯和苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來D.用銅作催化劑，2－丙醇()可被O2氧化為丙醛(CH3CH2CHO)7、下列關(guān)于Na與F的說法正確的是A.F元素的最高正價為+7B.Na原子與F原子都是兩個電子層C.原子半徑：Na>FD.用電子式表示NaF的形成過程為8、反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)，△H<0；在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是。

①m+n<p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n<p④x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A.②③④B.①②④C.③④⑤D.①③⑤9、下列形式表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是（）

C．D．A.B.。T/℃C.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、關(guān)于如圖所示①；②兩個裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負(fù)極方向移動11、下列關(guān)于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是A.煤的氣化是對煤進(jìn)行加熱直接變?yōu)闅怏w的過程B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯D.石油分餾的各餾分仍然是混合物12、80℃時，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.達(dá)到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH>0D.容器乙中若起始時改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時c(NO)與原平衡相同13、某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室做了一個“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2；NO氣體中的兩種；則下列判斷中正確的是（）

A.X是NH3，Y是HClB.X是Cl2，Y是NH3C.X是SO2，Y是O2D.X是NO，Y是O214、下列氣體的主要成分是甲烷的是A.煤氣B.煤層氣C.天然氣D.沼氣15、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯誤的是（）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動16、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學(xué)方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.17、在一定溫度下，向某密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C的百分含量如圖中實(shí)線所示，若要使圖中實(shí)線變?yōu)樘摼€，則改變的條件為。

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用適當(dāng)催化劑D.移走容器中的D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、已知某油脂A；在稀硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在濃硫酸作用下通過酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D。

（1）寫出油脂A在稀硫酸作催化劑的條件下水解的化學(xué)方程式：__。

（2）已知D由C、H、O、N四種元素組成，相對分子質(zhì)量為227，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15.86%、2.20%和18.50%，則D的分子式是__，B→D的化學(xué)方程式是__。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：__。19、(1)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖；請回答：

鋅為___________極，該電極上發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電極的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)離子方程式為___________。

(2)如圖為某原電池裝置示意圖，若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。

寫出B的電極反應(yīng)式___________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___________(填“增加”或“減少”或“不變”)。

(3)如圖是一種氫氣燃料電池的原理圖：

a極通入的氣體是___________，正極的電極反應(yīng)式為___________。20、據(jù)圖回答問題，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_______(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

21、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是_______

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_______；

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min，該反應(yīng)達(dá)到_______。22、按要求回答下列問題。

(1)甲烷與氯氣的體積比為1∶1，光照條件下在如圖所示的裝置中反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物為___________(填字母；下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)甲烷最簡單的同系物與氯氣光照條件下反應(yīng)，其生成物的化學(xué)式最多可能有___________種。

A．5B．9C．10D．7

(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的液面變化是___________。

A．升高B．降低C．不變D．無法確定23、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________；

(2)甲醇在________極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”)；電池在放電過程中溶液的pH將_______(填“降低；上升或不變”)；

(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________。

②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向_________極移動(填“正”或“負(fù)”)。24、依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。

（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。25、古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出_______論；到了19世紀(jì)初，英國物理學(xué)家和化學(xué)家_______提出近代原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)；到了20世紀(jì)初，英國科學(xué)家_______發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的_________模型。隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國物理學(xué)家_______在1911年提出了原子的_______模型，為原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型打下了基礎(chǔ)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)26、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤27、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)28、某制糖廠為提高經(jīng)濟(jì)效益；將甘蔗渣進(jìn)行綜合利用的生產(chǎn)流程如下：

已知：E是具有香味的液體；F是一種烴；可以催熟水果?；卮鹨韵聠栴}。

(1)A的化學(xué)式為_______；B中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)F發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)寫出D→E的化學(xué)方程式_______；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。

(5)已知M是F的同系物，相對分子質(zhì)量比F大14，則M分子中最多_______個原子共面。29、請按要求填空：

(1)寫出中的官能團(tuán)的名稱_____；

(2)的名稱是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為__________；

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

(5)①稱取34g某有機(jī)化合物A，完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2，已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機(jī)物的分子式為_____________；

②該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。30、有機(jī)物J是一種醫(yī)藥中間體；可通過如下圖示路線合成。

已知：

請回答以下問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（2）在一定條件下，兩個F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（4）J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（5）滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體（不含G）共有________種；

①含有酯基；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)焓變小于零正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B.2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)==0.002mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L?min)=0.004mol/(L?min)；故B正確；

C.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)；故C錯誤；

D.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；所以壓強(qiáng)不影響反應(yīng)平衡，再通入0.2molZ，平衡后與原平衡達(dá)到等效平衡，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，只要按照初始投料比成比例改變投料，最終達(dá)到的平衡均為等效平衡。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀；應(yīng)選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，故A錯誤；

B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽；加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；

C.電解熔融MgCl2在陰極得到金屬M(fèi)g，電解MgCl2溶液在陰極得到H2；故C錯誤；

D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化；加入試劑①的量應(yīng)過量，故D正確。

故答案選D。3、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣；防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+；故B正確；

C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡；故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收；故D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。4、C【分析】【詳解】

A．紅磷和白磷分子結(jié)構(gòu)不同，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)含有的能量也不同，因此將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量不相同；A錯誤；

B．Na與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B錯誤；

C．金屬Cu容易導(dǎo)熱；若將環(huán)形玻璃攪拌棒用銅代替，會導(dǎo)致一部分熱量損失，使測出的中和熱數(shù)值偏小，C正確；

D．化學(xué)鍵的斷裂過程是吸熱過程；但不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如HCl在水中的溶解或NaCl的熔化過程，有化學(xué)鍵的斷裂，而沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、D【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示；A選項(xiàng)錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示；固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率，B選項(xiàng)錯誤；

C．對有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢對反應(yīng)現(xiàn)象影響很小，如中和反應(yīng)等，C選項(xiàng)錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類中的單糖；二糖不是高分子化合物；故A錯誤；

B．乙烯和乙醇都能被酸性高錳酸鉀氧化；故B正確；

C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物；其中不含芳香經(jīng)，故C錯誤；

D．用銅作催化劑，2－丙醇()可被O2氧化為丙酮故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.F元素是最活潑的非金屬；沒有正價，A錯誤；

B.Na原子是3個電子層；F原子是2個電子層，B錯誤；

C.核外電子層數(shù)越多；原子半徑越大，則原子半徑Na＞F，C正確；

D.氟化鈉是離子化合物，用電子式表示NaF的形成過程為D錯誤。

答案選C。8、A【分析】【詳解】

①A為固態(tài)；壓強(qiáng)對該物質(zhì)無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故①錯誤；

②x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動，即V正＞V逆；故②正確；

③由圖象的曲線變化特征可以看出；增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故③正確；

④由圖像可以看出x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)壓強(qiáng)；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢，故④正確；

⑤正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故⑤錯誤。

故選A。9、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．根據(jù)表格得到升高溫度；平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．根據(jù)圖中信息斷鍵吸收了1443kJ的熱量；成鍵放出了1260kJ的熱量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．根據(jù)圖中分析后半部分；升高溫度，體積分?jǐn)?shù)Z%減小，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項(xiàng)錯誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項(xiàng)正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項(xiàng)正確；

D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動；D選項(xiàng)錯誤；

答案選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．煤的氣化是使煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成CO和H2氣體的過程；變化過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯誤；

B．石油的分餾是分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；

C．石油裂解的目的是獲得斷裂氣態(tài)不飽和烴；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正確；

D．石油分餾的產(chǎn)物有石油氣；汽油、煤油、柴油等；各餾分均含有多種成分，因此仍然是混合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)來計(jì)算平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)是不受壓強(qiáng)影響的平衡；結(jié)合本題情況反應(yīng)速率主要受濃度影響；計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)，與1.56做比較，升高溫度，若K增大，即為吸熱反應(yīng)；若K減小，即為放熱反應(yīng)；根據(jù)三段式計(jì)算兩情況下NO的平衡濃度，并做比較。

【詳解】

A．2min內(nèi)容器甲中SO2消耗的物質(zhì)的量等于消耗NO2的物質(zhì)的量，2min內(nèi)SO2的平均速率故A錯誤；

B．反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，因?yàn)楸懈鹘M分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，故B錯誤；

C．80℃時，以甲容器計(jì)算平衡常數(shù)為1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56>1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0；故C正確；

D．原容器乙達(dá)到平衡時NO的濃度為xmol?L-1；

解得

當(dāng)容器乙中若起始時改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時NO的濃度為ymol?L-1；

因此達(dá)到平衡時c(NO)與原平衡相同，故D正確；

答案選CD。13、AB【分析】【分析】

甲；乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體；在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺，X與Y反應(yīng)生成白色固體，最終甲中溶液的堿性減弱，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．X是NH3；Y是HCl，氨氣的水溶液顯堿性，然打開止水夾，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，可觀察到白煙，生成的氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨水，溶液的堿性減弱，溶液的顏色變淺，故A正確；

B．X是Cl2，Y是NH3；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的次氯酸鈉具有漂白性，溶液顏色褪去，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹?，氯化氫可以與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以觀察到白煙，故B正確；

C．X是SO2，Y是O2；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液的堿性加熱，顏色變淺，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)需要催化劑；加熱，常溫下不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；

D．X是NO，Y是O2；NO不溶于水，也不能與氫氧化鈉反應(yīng)，打開止水夾，氧氣不能進(jìn)入甲中，沒有白煙生成，故D錯誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

正確理解題意是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為B，要注意氯氣能夠?qū)睔庋趸?NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，因此有白煙生成。14、BCD【分析】【分析】

【詳解】

A．煤氣主要成分為一氧化碳和氫氣；故A不選；

B．煤層氣的主要成分為甲烷；其含量一般大于80%，故B選；

C．天然氣的主要成分為甲烷；其含量一般在85%左右，故C選；

D．沼氣的主要成分為甲烷；其含量一般在50%-80%，故D選；

故選BCD。15、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，則OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動；故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結(jié)合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項(xiàng)正確；

故選AB。17、BC【分析】【詳解】

根據(jù)圖示；圖中的實(shí)線變?yōu)樘摼€，可以看出，平衡時C的百分含量沒有變，但是達(dá)到平衡的時間變短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是平衡沒有移動。結(jié)合反應(yīng)，可以加入催化劑，催化加快反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動；該反應(yīng)前后氣體體積相等，因此增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動，BC符合題意。

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

（1）油脂是高級脂肪酸甘油酯，在稀硫酸作催化劑的條件下水解為高級脂肪酸和甘油，水解化學(xué)方程式是+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)；

（2）D相對分子質(zhì)量為227，C原子數(shù)是H原子數(shù)是N原子數(shù)是O原子數(shù)是則D的分子式是甘油和硝酸在濃硫酸作用下通過酯化反應(yīng)生成有機(jī)物和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+3HNO3+3H2O；

（3）C是B（丙三醇，相對分子質(zhì)量為92）和乙酸反應(yīng)的產(chǎn)物，且相對分子質(zhì)量為134，推測C是B和乙酸按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)所得的產(chǎn)物，其可能結(jié)構(gòu)有以下兩種：和

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，涉及油脂在堿性條件下的水解、有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫等，注意對酯水解原理的理解和掌握。【解析】+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)C3H5O9N3+3HNO3+3H2OCH3COOCH2CH(OH)CH2OH、HOCH2CH(OOCCH3)CH2OH19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn的金屬活潑性高于Ag，因此Zn作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上Cu2+得到電子生成Cu，原電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

(2)A為Cu，根據(jù)總反應(yīng)可知，Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，B電極上Fe3+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；減??；

(3)氫氣燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，H2失去電子被氧化，O2得到電子被還原，根據(jù)電子流向可知，a極通入H2，電解質(zhì)溶液呈酸性，因此正極上反應(yīng)為O2+4H+-4e-=2H2O，故答案為：H2；O2+4H+-4e-=2H2O?！窘馕觥控?fù)氧化Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Fe3++e-=Fe2+減小H2O2+4H+-4e-=2H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，Mg不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Al作負(fù)極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥緼l2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖象知，X減少的物質(zhì)的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，X的轉(zhuǎn)化率=

故答案為：30%。

(2)X和Y的物質(zhì)的量減?。粍tX和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比寫出反應(yīng)方程式，Y減少的物質(zhì)的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，則X；Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，則該反應(yīng)方程式為：3X+Y=2Z；

故答案為：3X+Y=2Z。

(3)Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)=

故答案為：0.05mol/(L·min)。

(4)根據(jù)圖像可知；當(dāng)2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：2；平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?30%②.3X+Y?2Z③.0.05mol/(L·min)④.2⑤.平衡狀態(tài)22、B:D:D【分析】【詳解】

(1)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生多步取代反應(yīng)，但多步取代反應(yīng)是同時進(jìn)行且各步反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以得到的產(chǎn)物與甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比無關(guān)，故得到的產(chǎn)物為故D正確。故答案：D。

(2)甲烷最簡單的同系物乙烷與氯氣發(fā)生多步取代反應(yīng)，生成物的化學(xué)式可能有和共7種，故D正確。故答案：D。

(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，氯氣被消耗，U形管左端氣體的物質(zhì)的量減小，生成的極易溶于水，所以壓強(qiáng)減小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正確。23、略

【分析】【詳解】

（1）負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）負(fù)極上燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極反應(yīng)；放電時電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；消耗氫氧根離子，pH降低；

（3）①負(fù)極上甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳和水，電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

②放電時；在負(fù)極上燃料被氧化，需要結(jié)合氧離子，所以氧離子向負(fù)極移動。

【點(diǎn)睛】

本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及放電時溶液pH值的變化即可解答本題?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O負(fù)降低CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O負(fù)24、略

【分析】【分析】

原電池中存在一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，Zn的化合價升高，作負(fù)極，即圖中X為鋅，銅作正極，其電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，X電極為負(fù)極，失電子，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋。

【詳解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反應(yīng)可知；鋅的化合價升高，被氧化，作負(fù)極，銅為正極，則電解質(zhì)溶液為氯化銅或硫酸銅；

(2)銅為正極，是溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為Zn—2e－=Zn2＋；

(3)原電池工作時；電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，所以從Zn流向Cu；

(4)原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，即向Zn極移動，若將鹽橋撤掉，則不能形成閉合回路，電流計(jì)的指針不能偏轉(zhuǎn)。【解析】ZnCuSO4溶液或CuCl2溶液正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+鋅銅鋅不25、略

【分析】【分析】

德謨克利特探討了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題；提出了原子論的思想，即古典原子論；由英國物理學(xué)家和化學(xué)家道爾頓（JohnDalton，1766-1844）于1803年提出他的原子論，道爾頓原子學(xué)說為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)；湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型；1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型。

【詳解】

德謨克利特（Demokritos，約前460-前370，古希臘唯物主義哲學(xué)家，與留基波并稱原子說創(chuàng)始人）古希臘哲學(xué)家德謨克利特德謨克利特是原子學(xué)說的奠基人，他認(rèn)為原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；道爾頓原子理論是英國科學(xué)家道爾頓在十九世紀(jì)初提出來的．道爾頓原子論認(rèn)為，物質(zhì)世界的最小單位是原子，原子是單一的，獨(dú)立的，不可被分割的，在化學(xué)變化中保持著穩(wěn)定的狀態(tài)，同類原子的屬性也是一致的，道爾頓原子理論，是人類第一次依據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的證據(jù)，成系統(tǒng)的闡述了微觀物質(zhì)世界，是人類對認(rèn)識物質(zhì)世界的一次深刻的，具有飛躍性的成就；湯姆遜在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出了原子的葡萄干蛋糕模型，湯姆遜認(rèn)為：①電子是平均的分布在整個原子上的，就如同散布在一個均勻的正電荷的海洋之中，它們的負(fù)電荷與那些正電荷相互抵消，②在受到激發(fā)時，電子會離開原子，產(chǎn)生陰極射線；盧瑟福原子模型又稱“有核原子模型”、“原子太陽系模型”、“原子行星模型引”，關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的一種模型，1911年由盧瑟福提出，認(rèn)為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運(yùn)動，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，故答案為古典原子；道爾頓；湯姆遜；葡萄干面包模型；盧瑟福；行星模型?！窘馕觥抗诺湓拥罓栴D湯姆遜葡萄干面包模型盧瑟福行星模型四、判斷題(共2題，共6分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。27、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是具有香味的液體，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)和水加成得乙醇，F(xiàn)是一種烴，可以催熟水果，則F為CH2=CH2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A(葡萄糖)的化學(xué)式為C6H12O6，B是乙醇，B中所含官能團(tuán)為羥基，故答案為：C6H12O6；羥基；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：CH3CHO；

(3)F為CH2=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為故答案為：

(4)D→E為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(5)M是F(CH2=CH2)的同系物，相對分子質(zhì)量比F大14，M為丙烯，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基中最多有一個H原子處于該平面內(nèi)，則M分子中最多7個原子共面，故答案為：7?！窘馕觥緾6H12O6羥基CH3CHO酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))729、略

【分析】【分析】

(1)由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，其中含有兩種官能團(tuán)，分別為碳碳雙鍵和醛基；(2)由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物屬于酯類，并且是由甲酸和乙醇酯化得到的酯，即甲酸乙酯；(3)丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，即(4)實(shí)驗(yàn)室制乙烯可以利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制取，注意條件為濃硫酸和170℃；(5)①相同條件下，氣體密度之比即為摩爾質(zhì)量之比，因此可根據(jù)題干條件計(jì)算出該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為136g/mol；34g該有機(jī)物即0.25mol，再根據(jù)其完全燃燒