2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷664考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下，反應(yīng)開始時經(jīng)1min后測得則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）A.B.C.D.2、在2L恒容容器中進行制NH3的反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。當用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為（）。N2+3H22NH3起始物質(zhì)的量/mol1.03.002秒末物質(zhì)的量/mol0.61.80.8

A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)3、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑；其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C.還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molD.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化4、按如圖裝置進行實驗(a、b兩電極均為Cu單質(zhì))，實驗開始觀察到靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a極電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝CuB.溶液中Cu2＋穿過交換膜發(fā)生遷移C.電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度將保持不變D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.02mol5、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B.反應(yīng)進行到1s時，v(A)=v(D)C.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.甘油C.石油D.天然氣7、水是生命之源，下列關(guān)于水的認識正確的是A.生活中常用活性炭來降低水的硬度B.電解水時正極玻璃管中有氫氣生成C.保護水資源要禁止使用農(nóng)藥和化肥D.電解水時加入少量氫氧化鈉的作用是增強導(dǎo)電性8、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢舊鎳鎘電池、過期藥品對應(yīng)的垃圾分類標志是（）A.B.C.D.9、高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究；分析。以下觀點中不正確的是。

①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行；

②電解過程中；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲存”在反應(yīng)物中；

③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；

④加熱時；化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進行；

⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)。A.①②③④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②④⑤評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。11、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL(標準狀況)100240464576620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水B．KCl溶液。

C．KNO3溶液D．Na2SO4溶液。

（3）某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

B．X；Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E．生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。12、某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%；其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖所示。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如上圖所示。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式為________。

（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是________。

a．A的相對分子質(zhì)量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氫譜圖d．A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基。則該類A的同分異構(gòu)體共有________種。13、芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖；根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。14、利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2；裝置如圖所示。

請回答下列問題：

(1)從能量角度分析，該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為___________。

(2)NaCl溶液的作用是___________。

(3)電極1為___________(填“正極”或“負極”)，電極2的電極反應(yīng)式為___________。

(4)產(chǎn)生O2的電極是___________(填“電極1”或“電極2”)，每消耗0.5molCO2時，理論上生成O2體積為___________(標準狀況下)。15、學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種；請在橫線上填入與下列各項關(guān)系最為密切的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(填“溫度”“濃度”“催化劑”“狀態(tài)”“物質(zhì)本身的性質(zhì)”或“固體表面積”)：

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：___________。

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：___________。

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快：___________。

（4）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，混勻后再進行反應(yīng)___________。

（5）人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學(xué)實驗___________。16、地球的海水總量約有1.4×1018t；是人類最大的資源庫。

(1)如圖利用海水得到淡水的方法為______。

(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖。a是電源的______極；Ⅰ口排出的是______(填“淡水”或“濃水”)。

(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42-)，排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是______

(4)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在)，每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法?，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：______(樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：______。

(5)離子交換樹脂法是制備純水(去離子水)的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成(如圖)。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)______反應(yīng)得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(6)中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由______(填陰離子符號)引起的，經(jīng)______(填操作名稱)后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。17、工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（1）欲使該反應(yīng)的K值增大，可采取的措施是___。

（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。測得部分物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖1所示。___分鐘后，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；前4min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=___。

（3）保持其他條件不變，探究的比值對NO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖2所示，當＜1時，NO轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，原因是___（用平衡移動原理解釋）；當＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，這個副反應(yīng)可以是___（用化學(xué)方程式表示）。

（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有___；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時將___（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是___。18、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X；Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程_________。

（2）由X和Z組成的某化合物,常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為_________。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)、濃溶液能與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素構(gòu)成化合物A_________。

①已知lmolA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44．8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯氣反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：_________。

（5）由X；Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B；1molB中含有6mol結(jié)晶水，對化合物物B進行如下實驗：

取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學(xué)式為_________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤20、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤21、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____22、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤23、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤24、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)25、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變26、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)27、一種重要的降血糖藥物M（）的合成路線如下（略去部分反應(yīng)條件）：

已知：

回答下列問題：

（1）B的名稱為________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________。

（3）下列關(guān)于上述涉及的有機物的說法正確的是________（填標號）。

a.化合物E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b.化合物F既能與鹽酸反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)。

c.M中含氧官能團的名稱為酯基；酮基。

（4）寫出的化學(xué)方程式：________。

（5）由G可制得物質(zhì)I（），寫出滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

③譜中峰面積之比為

（6）請設(shè)計以G為原料合成H的合理路線流程圖（無機試劑任選）。_______________評卷人得分六、計算題(共4題，共8分)28、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應(yīng)開始時，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測得N2濃度為1·8mol/L，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少___？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少___？29、5.6克Fe和100mL某濃度的硝酸在一定條件下反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解，生成標況下氣體的體積為4.48L，反應(yīng)后測得溶液中H+濃度為1.0mol/L(假設(shè)溶液體積不變)；回答下列問題：

(1)所得溶液中存在的金屬陽離子為___________；

(2)該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(寫出簡單的計算過程)30、將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1；則：

(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為_______。

(2)2s時物質(zhì)B的濃度為_______。31、某溫度下；A；B、C三種氣體在2L密閉容器中進行反應(yīng)，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）反應(yīng)開始至2min時，用C表示的反應(yīng)速率=_____________。

（3）B的轉(zhuǎn)化率=__________________。

（4）下列可判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應(yīng)速率相等b．A；B的反應(yīng)速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變d．生成1molC的同時消耗1molA和0.5molB

e．混合氣體的密度不變f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．A錯誤；B．即1.8×10-4mol?L-1?s-1×60s?min-1=0.0108mol?L-1?min-1，B錯誤；

C．根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比可知，故C正確；

D．故D錯誤。

答案選C。2、A【分析】【詳解】

從表中數(shù)據(jù)可以得知，在反應(yīng)起始時，氨氣的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)進行到2秒末時，n(NH3)=0.8mol，則?n(NH3)=0.8mol?；瘜W(xué)反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，即v(NH3)=0.2mol/(L·s)，故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中；N元素化合價升高被氧化，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時；BaO參與儲存N元素，故B錯誤；

C．還原過程中生成0.1molN2；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5-0)×2=1mol，故C錯誤；

D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化；故D正確；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A.該裝置為濃度差電池，濃度增大，還原性或氧化性增強，右側(cè)CuSO4濃度大，氧化性增強，因此b電極為正極，a電極為負極，a電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；A錯誤；

B.如果溶液中遷移Cu2+，由于負極與正極消耗或產(chǎn)生的Cu2+量相等，則左、右兩室溶液濃度不變，但負極Cu減少，正極Cu增加，需要消耗能量而不可能提供電能，所以溶液中遷移的離子不可能是Cu2+，只能是SO42-；從右室向左室遷移，B錯誤；

C.隨著電流的產(chǎn)生，左、右兩室SO42-濃度的差值逐漸減小，SO42-從右室向左室遷移的速率逐漸減?。粍t外電路的電流強度將逐漸減小，靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)的幅度也會逐漸減小，C錯誤；

D.當左右兩室SO42-濃度相等，即均為時，電池將停止工作，不再產(chǎn)生電流，溶液中遷移的n(SO42-)=因此外電路轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量最多為0.02mol，D正確。

故選D。5、C【分析】【分析】

反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比；等于反應(yīng)速率之比，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.根據(jù)圖像，6s到達平衡時，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)；A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程可知；A和D的反應(yīng)系數(shù)不一致，任何時候反應(yīng)速率均不相等，B錯誤；

C.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為/(L·s)；C正確；

D.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相等；根據(jù)方程可知，各物質(zhì)反應(yīng)系數(shù)不一致，反應(yīng)速率不可能相等，D錯誤。

答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2；A不合題意；

B．甘油是丙三醇；屬于純凈物，B符合題意；

C．石油是由有機物和無機物組成的混合物；C不合題意；

D．天然氣主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）；丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）組成；D不合題意；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度；故A錯誤；

B．電解水時正極玻璃管中生成氧氣；故B錯誤；

C．為保護水資源應(yīng)合理使用化肥農(nóng)藥；不能禁止，故C錯誤；

D．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電；電解水時加入少量氫氧化鈉的作用是增強導(dǎo)電性，故D正確；

選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

有害垃圾指的是含有害化學(xué)物質(zhì)的和有毒的垃圾。廢舊鎳鎘電池中含有鎘等有害金屬；對環(huán)境有害；過期藥品含有有害物質(zhì)，對環(huán)境和人體有害，屬于有害垃圾，C符合題意；

答案選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

①任何反應(yīng)發(fā)生都需要一個活化過程；因此放熱反應(yīng)在常溫下也不一定能自發(fā)進行，①錯誤；

②電解過程中；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲存”在生成物中，②錯誤；

③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；③正確；

④加熱時；化學(xué)反應(yīng)既向吸熱反應(yīng)方向進行，也向放熱反應(yīng)方向減小，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，吸熱反應(yīng)受到的影響更大一些，④錯誤；

⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)；⑤錯誤。

故不正確的是①②④⑤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變小；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變小；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-111、略

【分析】【詳解】

(1)①相同通條件下；反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行溫度升高，此時鹽酸的濃度還較大，所以反應(yīng)速率越快；

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol/(L?min)；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；

B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；

C．加入KNO3溶液，相當于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；

D．加入硫酸鈉溶液；相當于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故D不選；

綜上所述選C；

(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達到平衡時，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計算之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z；

②A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1時，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．反應(yīng)前后氣體壓強減小，當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故D錯誤；

E．只要反應(yīng)發(fā)生就有生成1molY的同時消耗2molZ，故E錯誤；

故選：AC；

③Y的轉(zhuǎn)化率==10%?！窘馕觥?～3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快0.025mol·L－1·min－1C3X(g)＋Y(g)2Z(g)AC10%12、略

【分析】【詳解】

(1)有機物A中C原子個數(shù)N(C)═=9，有機物A中H原子個數(shù)N(H)═=10，有機物A中O原子個數(shù)N(O)═=2，所以有機物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2；

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應(yīng)的各種H原子個數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)，進而確定甲基數(shù)目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團，由苯環(huán)上只有一個取代基可知，苯環(huán)上的氫有三種，H原子個數(shù)分別為1個、2個、2個．由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外，還有兩種氫，且兩種氫的個數(shù)分別為2個、3個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團，所以符合條件的有機物A結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(4)A為A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基，滿足條件的取代基(組成為-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共5種，故答案為5?！窘馕觥緾9H10O2bc513、略

【分析】【分析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳氣體和硅；

（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

（3）硅酸鹽與酸反應(yīng)生成原硅酸沉淀；

（4）二氧化硅是酸性氧化物；與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

（5）二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳。

【詳解】

（1）碳的還原性比硅強，C還原二氧化硅制粗硅，化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）硅酸鹽與酸反應(yīng)生成原硅酸或硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓，故答案為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓；

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

（5）純堿為碳酸鈉，與成分為二氧化硅的石英，反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。【解析】SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑14、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知該裝置中CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，被還原，所以通入CO2的電極為正極，即電極2為正極，則電極1為負極，H2O被氧化生成O2。

【詳解】

(1)該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能；

(2)氯化鈉為強電解質(zhì)；氯化鈉溶液可以增強溶液的導(dǎo)電性；

(3)根據(jù)分析可知電極1為負極；電極2上中CO2被氧化為HCOOH，所以電極反應(yīng)式為CO2+2H++2eˉ=HCOOH；

(4)電極1上水被氧化生成氧氣，根據(jù)總反應(yīng)可知每消耗0.5molCO2可以生成0.25molO2，標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】化學(xué)能和電能增強溶液導(dǎo)電性負極CO2+2H++2eˉ=HCOOH電極15.6L15、略

【分析】【分析】

（1）

夏天溫度高反應(yīng)速率大食品易變霉；在冬天溫度低反應(yīng)速率小不易發(fā)生該現(xiàn)象，說明溫度能影響反應(yīng)速率。則答案為：溫度。

（2）

同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊；產(chǎn)生氣體有快有慢，金屬活潑性強的與鹽酸反應(yīng)劇烈，說明反應(yīng)物的性質(zhì)決定了反應(yīng)速率的大小。則答案為：物質(zhì)本身的性質(zhì)。

（3）

MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快；說明催化劑能加快反應(yīng)速率，則答案為：催化劑。

（4）

實驗時；通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，混勻后再進行反應(yīng)以加快反應(yīng)速率，說明反應(yīng)物接觸面積越大，則反應(yīng)速率越快，則答案為：固體表面積。

（5）

人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學(xué)實驗，因為溶液中的反應(yīng)快，說明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)；則答案為：狀態(tài)?！窘馕觥浚?）溫度。

（2）物質(zhì)本身的性質(zhì)。

（3）催化劑。

（4）固體表面積。

（5）狀態(tài)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）陽光照射使池內(nèi)海水溫度升高加快蒸發(fā)，形成水蒸氣，水蒸氣在膜上液化形成小水滴，膜下表面結(jié)成的水滴受重力的作用滑到最低出后滴入淡水池，可得到淡水，利用的蒸餾的原理，所以采用的是蒸餾法。（2）分析裝置圖，陰極室電極與電源的負極相連，a為電源的負極，在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度變大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在Ⅱ處排出，Ⅰ處排出的是淡水。（3）濃水中含有大量的鹽分，把濃水精制，所以需試劑主要包括：鹽酸、氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等，先加入過量的氯化鋇沉淀硫酸根離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子和鐵離子，最后加入過量的碳酸鈉，沉淀鈣離子，和過量的鋇離子，過濾后加入鹽酸到不再生成氣體為止，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液的pH值。（4）整合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4＋，即，發(fā)生4HR＋U4＋===UR4＋4H＋；發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可以再生并得到含鈾的溶液，即UR4＋4H＋===4HR＋U4＋。（5）從結(jié)構(gòu)上分析；苯環(huán)上連接磺酸基，說明發(fā)生了磺化或取代反應(yīng)。離子交換樹脂法是陽離子交換樹脂，依據(jù)原理可知交換的是陽離子，金屬離子和樹脂中的氫離子交換，溶液顯酸性。（6）暫時硬水的硬度是有碳酸氫鎂和碳酸氫鈣引起的，陰離子是碳酸氫根離子，可以通過加熱分解的方法除去，加熱分解生成碳酸鹽沉淀和二氧化碳和水。

考點：海水資源及其綜合利用【解析】蒸餾法負淡水除去過量的Na2CO3，并調(diào)節(jié)溶液的pH值4HR＋U4＋=UR4＋4H＋UR4＋4H＋=4HR＋U4＋磺化或取代酸性HCO加熱煮沸17、略

【分析】【分析】

根據(jù)脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O，△H＜0。

(1)該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增大的放熱反應(yīng)，結(jié)合K的影響因素分析解答；

(2)根據(jù)圖象，12分鐘后該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象，a減小0.4mol/L，b增大0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)方程式4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O可知，a表示NO或NH3，b表示N2，首先計算前4min內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率再計算v(O2)；

(3)當＜1時，比值增大相當于反應(yīng)物NH3濃度增大；當＞1后；由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，說明反應(yīng)生成了NO或NO沒有被氨氣還原，據(jù)此分析解答；

(4)根據(jù)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，為得到純凈的NH4NO3，向反應(yīng)后的溶液中通入適量NH3；硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，同時溶液的酸性減弱；稀釋硝酸銨溶液，促進銨根離子水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O，△H＜0，為氣體的物質(zhì)的量增大的放熱反應(yīng)，欲使該反應(yīng)的K值增大；可以降低溫度，故答案為：降低溫度；

(2)根據(jù)圖象，12分鐘后該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象，a減小0.4mol/L，b增大0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)方程式4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O可知，a表示NO或NH3，b表示N2，則前4min內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.1mol/(L·min)，則v(O2)=v(NO)=0.025mol/(L·min)；故答案為：12；0.025mol/(L·min)；

(3)根據(jù)圖象，當＜1時，比值增大相當于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大，當＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，說明反應(yīng)生成了NO或NO沒有被氨氣還原，發(fā)生的副反應(yīng)可能是4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O，故答案為：該比值增大相當于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大；4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O；

(4)煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，同時溶液的酸性減弱，因此濃度增大的離子有NH4+和OH-；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時，促進銨根離子水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，將減小，故答案為：NH4+和OH-；減??；稀釋促進了NH4+水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)；所以該比值減小。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)K的表達式正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。本題的易錯點為(2)，要注意判斷圖中曲線a、b代表的物質(zhì)，不能直接計算v(O2)?！窘馕觥拷档蜏囟?20.025mol/(L·min)該比值增大相當于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2ONH4+和OH-減小稀釋促進了NH4+水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，所以該比值減小18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：在周期表中X是原子半徑最小的元素；則X是H元素；Y；Z左右相鄰，Z、W位于同主族，四種元素的原子序數(shù)之和為32,設(shè)Z的原子序數(shù)是x，則Z原子序數(shù)是x-1，W的原子序數(shù)是x+8，所以x+x-1+x+8+1=32，解得x=8，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。

（1）H與S形成硫化氫時，2個H原子與1個S原子分別形成1對共用電子對，所以用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程是

（2）由H與O元素形成的化合物過氧化氫具有強氧化性；常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；

（3）由以上四種元素中的三種組成的一種強酸不與Cu反應(yīng)，則該強酸是硫酸，濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O；

（4）①標準狀況下44.8L氣體的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)四種元素形成的化合物A可知，A為銨鹽，且A中含有2個銨根離子，所以A是硫酸銨，與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生氨氣，離子方程式是+OH-NH3↑+H2O；

②A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯氣反應(yīng)，說明A中含有還原性離子為亞硫酸根離子，且亞硫酸根離子與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，則亞硫酸根離子與氯氣反應(yīng)的離子方程式是+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+；

（5）根據(jù)沉淀的顏色變化判斷B為亞鐵鹽，白色沉淀為氫氧化亞鐵；無色刺激性氣體為氨氣；加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則該白色沉淀是硫酸鋇沉淀，說明B中含硫酸根離子，所以B為硫酸亞鐵銨的晶體，1molB中含有6mol結(jié)晶水，所以B的化學(xué)式是(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O。

考點：考查元素推斷，物質(zhì)化學(xué)式的判斷，性質(zhì)應(yīng)用【解析】H—O—O—HCu+2H2SO4(濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O硫酸銨+OH-NH3↑+H2O+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。21、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e22、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應(yīng)達到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC26、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)27、略

【分析】【分析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與發(fā)生加成反應(yīng)生成則B為在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成則D為在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成在催化劑作用下，在酸性條件下轉(zhuǎn)化為則F為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成在催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成與五氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成在吡啶條件下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為苯甲醛；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：苯甲醛；

（2）反應(yīng)②為在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成故答案為：消去反應(yīng)；

（3）a.化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為E分子中與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子，能表現(xiàn)苯的同系物的性質(zhì)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

b.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為F分子含有的官能團為氨基和羧基，能表現(xiàn)氨基酸的性質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)；故正確；

c.M的結(jié)構(gòu)簡式為M分子中含有氧官能團為羧基和肽鍵，故錯誤；

ab正確，故答案為：ab；

（4）F+H→M的反應(yīng)為在吡啶作用下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++HCl，故答案為：++HCl；

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，除苯環(huán)外不含其他環(huán)說明含有碳碳雙鍵，由譜中峰面積之比為6:2:1:1:1可知同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和故答案為：和

（6）由G和H的結(jié)構(gòu)簡式和題給信息可知，以G為原料合成H的步驟為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化