2025年中圖版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)；關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是。

A.a和b都屬于芳香烴B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀2、某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是A.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li＋B.Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i＋e-=Li-C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-=MnOD.鋰電池是一種環(huán)保型電池3、把少量NO2氣體通入足量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A.B.C.和D.和NO4、下圖為某原電池示意圖；下列說法正確的是。

A.銅電極是負(fù)極B.鋅電極是正極C.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)5、下列用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物名稱正確的是()A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羥基-3-甲基戊烷C.2，3-二乙基-1-戊烯D.1，2-二甲基-1-丁醇評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s）△H；實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（a）不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（b）0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系。

（1）由圖（a）可知，該反應(yīng)△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開______；

（2）由圖（b）可知，B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；

（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（MPa）2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）7、判斷正誤。

(1)氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸_________

(2)液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境_________

(3)高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑_________

(4)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)_________

(5)高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮_________

(6)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2_________

(7)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑_________

(8)NO不溶于水，所以可用排水法收集_________

(9)NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體_________

(10)常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等_________

(11)NO2不能通過化合反應(yīng)獲得_________

(12)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物_________

(13)除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過水，將NO2溶解_________

(14)NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無(wú)色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣_________

(15)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在_________8、二烯烴與溴反應(yīng)制備多鹵代物，反應(yīng)的區(qū)域選擇性在有機(jī)合成中具有重要意義。1，3–丁二烯(g)(CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反應(yīng)原理如下：

①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g)△H1=akJ·mol-1

②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g)△H2=bkJ·mol-1

③(g)?(g)△H3

回答下列問題：

(1)△H3=_____________。

(2)1，3-丁二烯和Br2反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過程的變化關(guān)系如圖所示：

1，3-丁二烯和Br2反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物，一種稱為動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物，由速率更快的反應(yīng)生成；一種稱為熱力學(xué)產(chǎn)物，由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應(yīng)生成。則動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

(3)T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，發(fā)生反應(yīng)。1，3-丁二烯及產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(min)0102030401，3-丁二烯100%72%0%0%0%1，2加成產(chǎn)物0%26%10%4%4%1，4加成產(chǎn)物0%2%90%96%96%

在0~20min內(nèi)，反應(yīng)體系中1，4-加成產(chǎn)物的平均反應(yīng)速率v（1，4加成產(chǎn)物）=_______。

(4)對(duì)于反應(yīng)③，若要提高1，4-加成產(chǎn)物()平衡體系中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以采取的措施有_____

A．適當(dāng)升高溫度B．使用合適的催化劑。

C．增大體系的壓強(qiáng)D．將1；4加成產(chǎn)物及時(shí)從體系分離。

(5)反應(yīng)1；3-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應(yīng)：

(g)2(g)△H>0

在一定條件下，C4H6和C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關(guān)系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示，一定溫度下k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=_____；在圖中標(biāo)出點(diǎn)(A、B、C、D)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______，理由是________。

9、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活；汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝akJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4＝____kJ·mol－1。

（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)①的Kp＝__(用表達(dá)式表示)。

（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO2的同時(shí)消耗了1molNO

B.在恒溫恒容的容器中；混合氣體的密度保持不變。

C.在絕熱恒容的容器中；反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化。

D.在恒溫恒壓的容器中；NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因__。

（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是__。

10、乙醇與紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是__，乙醇與橙色的酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是__，乙醇最終被__為__。交通警察判斷某駕駛員酒后駕車的依據(jù)是駕駛員呼出的氣體使檢測(cè)儀中的溶液由__色變?yōu)開_色。11、回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(2)寫出纖維素的分子式：______。12、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”；應(yīng)該分類回收。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2，其正極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

(2)操作A的名稱為____________________。

(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是___________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中過量的H2O2。

(4)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序_________________________________。

(5)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕如圖所示：

①負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________________。

②環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。13、乙烯；苯和乙醇是重要的有機(jī)化合物,請(qǐng)根據(jù)題意填空:

(1)乙烯可以使溴水褪色,是因?yàn)橐蚁┡c溴水發(fā)生了_______(填反應(yīng)類型)；

(2)苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液________(填“褪色”或“不褪色”)；

(3)乙醇與乙酸在濃硫酸的催化作用下會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng),請(qǐng)寫出乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。14、已經(jīng)探明；我國(guó)南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過已知蘊(yùn)藏在我國(guó)陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報(bào)導(dǎo)，這些蘊(yùn)藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。

(1)試設(shè)想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化________？它的晶體是分子晶體、離子晶體還是原子晶體_______？你作出判斷的根據(jù)是什么_________？

(2)己知每1立方米這種晶體能釋放出164立方米的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設(shè)，只要假設(shè)得合理均按正確論)________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤16、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)22、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。23、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。24、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。25、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)26、以粗硅(含鐵、鋁等雜質(zhì))為原料，工業(yè)上有以下兩種制備高純硅的工藝。已知：SiCl4沸點(diǎn)57.7℃，遇水強(qiáng)烈水解；SiHCl3沸點(diǎn)31.5℃，且能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)；并在空氣中易自燃。

(1)寫出制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法為___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備SiCl4(反應(yīng)溫度在400℃～500℃)。

①裝置F的作用是___________。實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)裝置的酒精燈一段時(shí)間后再點(diǎn)燃另一酒精燈。

②寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)SiHCl3與過量H2制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置已略去)。

裝置B中的試劑是___________(填名稱)，裝置C中的燒瓶加熱的目的是___________。實(shí)驗(yàn)中先讓稀硫酸與鋅粒反應(yīng)一段時(shí)間后，再加熱C、D裝置的理由是___________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)27、A；B、C、D四種氣體；都是大氣的污染物。國(guó)家環(huán)境保護(hù)法嚴(yán)格禁止把這類氣體大量排入空氣中，工業(yè)上通常都用堿液加以吸收。已知A的水溶液是一種無(wú)氧酸，A在空氣中充分燃燒得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一種單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工業(yè)尾氣中有害物質(zhì)之一，易溶于水。根據(jù)推斷結(jié)果和下列要求寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

(1)A在空氣中完全燃燒：_________________________________。

(2)B的水溶液被空氣氧化：___________________________________。

(3)C跟消石灰反應(yīng)：__________________________________________。

(4)D跟水反應(yīng)：______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物；但含有O元素，不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)；c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)；c含-CHO；均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無(wú)醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、B【分析】【分析】

根據(jù)鋰電池總反應(yīng)可知，Li發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Li為負(fù)極；MnO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，MnO2為正極。

【詳解】

A．Li發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)分析，Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．MnO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=C項(xiàng)正確；

D．鋰電池不含鎘；汞等對(duì)環(huán)境有污染的元素；鋰電池是一種環(huán)保型電池，D項(xiàng)正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

少量氣體通入足量小蘇打溶液中，發(fā)生反應(yīng)

逸出的氣體是NO、NO和的物質(zhì)的量之比為1：2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出；再使逸出的氣體通過裝有足量顆粒的干燥管，發(fā)生反應(yīng)生成的再與NO反應(yīng)生成且有剩余；故C符合題意。

答案選C。4、D【分析】【分析】

由圖可知，該電池為銅鋅原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑；電子由負(fù)極流向正極。

【詳解】

A；銅電極是正極；故A錯(cuò)誤；

B.鋅電極是負(fù)極；故B錯(cuò)誤；

C.正極：2H＋＋2e―=H2↑；銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；Zn失電子；鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．名稱中主鏈上有5個(gè)碳；4號(hào)碳上有一個(gè)乙基，所以所選的主鏈不是最長(zhǎng)，A錯(cuò)誤；

B．含羥基的物質(zhì)為醇類；不屬于烷烴，B錯(cuò)誤；

C．符合烯烴的命名方法和原則；C正確；

D．未選擇含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；該物質(zhì)正確的名稱為3-甲基-2-戊醇，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；

（2）根據(jù)三段式求氫氣的轉(zhuǎn)化率；

（3）圖1中A點(diǎn)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相等，均為40%，而由反應(yīng)方程式可知一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2:1:2，由此根據(jù)表達(dá)式求Kp。

【詳解】

（1）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖像（a）可知升高溫度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的△H>0，增大壓強(qiáng)平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，對(duì)MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）可知，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，則由圖像（a）可知p123，故答案為>；p123。

（2）由圖（b）可知，B點(diǎn)時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為α，則MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）

起始（mol）100

變化（mol）α0.5αα

平衡（mol）1-α0.5αα

1-α/（1+0.5α）=0.25，解得α=66.7%，即b點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%；故答案為66.7%。

（3）圖1中A點(diǎn)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相等，均為40%，而由反應(yīng)方程式可知一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2:1:2，Kp=(2/5×0.1)4(1/5×0.1)2/(2/5×0.1)4=4×10-4，故答案為4×10-4?！窘馕觥?gt;p12366.7%4×10-47、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮?dú)夂芊€(wěn)定；在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，正確；

(2)氮?dú)獾姆悬c(diǎn)為-196℃；故液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境，正確；

(3)高溫高壓催化劑條件下氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)時(shí)；氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，做氧化劑，錯(cuò)誤；

(4)氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程；所以固氮反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；

(5)高溫或通電的條件下；氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮，正確；

(6)N2與O2在放電條件下直接化合成NO，不能生成NO2；錯(cuò)誤；

(7)NO2溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2中+4價(jià)的氮反應(yīng)后變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑；又是還原劑，錯(cuò)誤；

(8)NO不溶于水；可以用排水法收集，正確；

(9)NO是一種無(wú)色無(wú)味的氣體；錯(cuò)誤；

(10)NO和CO含氧元素的質(zhì)量相等；所以NO和CO的物質(zhì)的量相等，常溫常壓下，NO和CO的體積相等，正確；

(11)NO2可以由NO和O2化合獲得；錯(cuò)誤；

(12)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但同時(shí)還生成NO，故NO2不是酸性氧化物；錯(cuò)誤；

(13)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO再和O2反應(yīng)生成NO2，NO2再和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)可以表示為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；所以將混合氣體通過水，會(huì)消耗氧氣，錯(cuò)誤；

(14)NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，溴蒸氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水，紅棕色都褪去，不能用NaOH溶液鑒別NO2和溴蒸氣；錯(cuò)誤；

(15)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在常溫下即可和氧氣反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。【解析】正確正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確。

錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，②-①即可得到：(g)?(g)；

(2)根據(jù)圖像分析可知；相同條件下，由活性中間體C生成產(chǎn)物A的活化能小，速率更快；

(3)根據(jù)計(jì)算速率；

(4)根據(jù)圖像可知，(g)?(g)；反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(5)根據(jù)表達(dá)k1即可。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，②-①得到：(g)?(g)，則△H3=(b-a)kJ·mol-1，故答案為：(b-a)kJ·mol-1；

(2)根據(jù)圖像分析可知，相同條件下，由活性中間體C生成產(chǎn)物A的活化能小，速率更快，則動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

(3)在0~20min內(nèi)，反應(yīng)體系中1，4-加成產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1，4-加成產(chǎn)物的物質(zhì)的量則v（1，4-加成產(chǎn)物）=故答案為：

(4)A．(g)?(g)；反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，1，4-加成產(chǎn)物的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A錯(cuò)誤；

B．使用合適的催化劑；不影響平衡移動(dòng)，1，4－加成產(chǎn)物的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大體系的壓強(qiáng)，不影響平衡移動(dòng)，1，4－加成產(chǎn)物的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；

D．將1；4－加成產(chǎn)物及時(shí)從體系分離，反應(yīng)正向移動(dòng)，1，4-加成產(chǎn)物的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，D正確；故答案為：D；

(5)則達(dá)到平衡時(shí)，v（C4H6）=2v（C8H12），則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B、D，故答案為：B、D；達(dá)平衡時(shí)，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6）=2v（C8H12）。

【點(diǎn)睛】

利用v(C8H12)=k1·p(C8H12)、v(C4H6)=k2·p2(C4H6)和v（C4H6）=2v（C8H12），表示即可求出k1、k2與平衡常數(shù)Kp之間的關(guān)系?！窘馕觥?b-a)kJ·mol-10.045mol·L-1·min-1Dk2·KpB、D達(dá)平衡時(shí)，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6）=2v（C8H12）9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變；

（2）根據(jù)反應(yīng)①的方程式得出Kp=

（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；

（4）根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)結(jié)合△G=△H-T△S＜0自發(fā)判斷；

（5）溫度一定；當(dāng)CO的量一定時(shí)，增大NO的量，平衡右移，CO轉(zhuǎn)換率增大。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②×2-③即得，確定反應(yīng)④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4=(2c-a)KJ/mol，故答案為：2c-a；

（2）根據(jù)反應(yīng)①的方程式得出Kp=

（3）A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO2的同時(shí)消耗了lmolNO，都是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)平衡移動(dòng)時(shí)會(huì)便隨能量的變化，絕熱容器內(nèi)的溫度會(huì)發(fā)生變化，溫度的變化導(dǎo)致平衡常數(shù)的變化，所以當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)達(dá)平衡，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：CD；

（4）因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0，所以在高溫下△G=△H-T△S＞0非自發(fā)，故答案為：因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH<0，ΔS<0；

（5）溫度一定，當(dāng)CO的量一定時(shí)，增大NO的量，平衡右移，CO轉(zhuǎn)換率增大，即的比值越大；CO的轉(zhuǎn)化率越大，故答案為：Z＞Y＞X；

【點(diǎn)睛】

判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】2c－aCD因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH<0，ΔS<0Z>Y>X10、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙醇具有還原性；酸性高錳酸鉀和重鉻酸鉀溶液均有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【詳解】

乙醇具有還原性，能將高錳酸鉀、重鉻酸鉀還原；乙醇與紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇與橙色的酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變?yōu)榫G色，乙醇最終被氧化為乙酸。交通警察判斷某駕駛員酒后駕車的依據(jù)是駕駛員呼出的氣體使檢測(cè)儀中的溶液由橙色變?yōu)榫G色?！窘馕觥竣?酸性高錳酸鉀溶液褪色②.酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變?yōu)榫G色③.氧化④.乙酸⑤.橙⑥.綠11、略

【分析】【詳解】

（1）乙醛中含有醛基，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO。

（2）纖維素屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n?！窘馕觥?1)CH3CHO

(2)(C6H10O5)n12、略

【分析】【詳解】

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，由總反應(yīng)可知，鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極，其正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+eˉ+H2O═MnOOH+OHˉ；故答案為：MnO2+eˉ+H2O═MnOOH+OHˉ；

（2）操作A是固液分離；所以為過濾操作，故答案為：過濾；

（3）銅與稀硫酸不反應(yīng)，H2O2有強(qiáng)氧化性，酸性環(huán)境下，H2O2氧化銅生成硫酸銅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，雙氧水易分解生成水和氧氣，所以除去溶液中過量的H2O2可用加熱的方法；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加熱；

（4）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，呈酸性，銨根離子會(huì)水解，所以溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；故答案為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

（5）①根據(jù)圖知，銅失去電子生成銅離子，氧氣得電子生成氫氧根離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則銅作負(fù)極，氧氣作正極，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Cu-2eˉ═Cu2+；故答案為：Cu-2eˉ═Cu2+；

②Cl?擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH?+Cl?=Cu2(OH)3Cl↓，則：n[Cu2(OH)3Cl]=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得：n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；故答案為：0.448?！窘馕觥縈nO2+eˉ+H2O═MnOOH+OHˉ過濾Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O加熱c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)Cu-2eˉ═Cu2+0.44813、略

【分析】(1)乙烯可以使溴水褪色，是因?yàn)橐蚁┖刑继茧p鍵，與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；(2)苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液不褪色；(3)乙醇與乙酸在濃硫酸的催化作用下會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，因此乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥考映煞磻?yīng)不褪色CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體分子晶體因?yàn)樵摼w是分子晶體，甲烷分子和水分子都是由有限數(shù)目的原子以共價(jià)鍵結(jié)合的小分子，水分子和甲烷分子之間范德華力，而水分子之間是范德華力和氫鍵。假設(shè)甲烷氣體體積是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，則1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假設(shè)甲烷水合物固體中的水的密度為1g/cm3，則其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的組成可能是6CH4·46H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；18、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤23、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基24、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電