福建省南平市忠信中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市忠信中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.淀粉和纖維素是（

）A．同種物質(zhì)

B．同系物C．同位素D．同分異構(gòu)體參考答案：D略2.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

(E)

(G)

(L)

(M)A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物

B．E中化學(xué)鍵是極性鍵C．G有漂白性

D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)參考答案：B3.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是

A．1×10-14

B．55.6×107

C．107

D．55.6參考答案：B4.D．2CH3OH濃H2SO4△CH3OCH3＋H2O參考答案：D略5.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：A考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．碘和干冰受熱變?yōu)闅怏w破壞范德華力；B．硝酸銨和硝酸受熱分解分別破壞離子鍵、共價(jià)鍵；C．氯化鈉和氯化氫分別溶于水時(shí)分別破壞離子鍵和共價(jià)鍵；D．二氧化硅晶體和冰分別熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和范德華力．解答：解：A．碘和干冰都屬于分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時(shí)，只是狀態(tài)發(fā)生變化，所以破壞的都是范德華力，故A正確；B．硝酸銨屬于離子晶體，受熱分解時(shí)破壞離子鍵，硝酸是分子晶體，受熱分解破壞的是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉屬于離子晶體，溶于水破壞的是離子鍵，HCl是共價(jià)化合物，溶于水破壞的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅屬于原子晶體，冰屬于分子晶體，所以二氧化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，冰熔化只是狀態(tài)發(fā)生變化，破壞范德華力，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，根據(jù)發(fā)生變化特點(diǎn)確定破壞的作用力，題目難度不大．6.如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖．下列說法正確的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B．乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，故A正確；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．丁是乙醇，不是乙酸，故D錯(cuò)誤；故選A．7.下列說法正確的是（

）A．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFB．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)C．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵D．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物參考答案：D略8.把①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是

A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④參考答案：B9.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略10.（2015?南京校級(jí)模擬）在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．用海水制鹽 B．從海水中提取鎂C．從海水中提取溴 D．從海帶中提取碘參考答案：A考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．

分析：A．海水制鹽，利用的是蒸發(fā)原理，水與鹽類物質(zhì)分離；B．海水中鎂元素以離子形式存在，提取Mg單質(zhì)，元素的化合價(jià)降低；C、海水中溴元素以離子形式存在，提取溴單質(zhì)，元素的化合價(jià)升高，屬于化學(xué)變化；D、海水中碘元素以離子形式存在，提取碘單質(zhì)，元素的化合價(jià)升高，有新物質(zhì)生成．解答：解：A．用海水制取鹽，利用蒸發(fā)原理使水與鹽類物質(zhì)分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A選；B．海水中鎂以鎂離子形式存在，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂，再電解熔融氯化鎂提取鎂，反應(yīng)中均有新物質(zhì)生成，則發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；C．海水中溴以離子形式存在，從海水中制取溴屬于化學(xué)變化，故C不選；D．用海帶提取碘單質(zhì)有新物質(zhì)碘單質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中11.

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量增加的陽(yáng)離子是

A.

NH4+

B.

Fe2+

C.Fe3+

D.Mg2+參考答案：C略12.由第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的元素是（）

氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008A．氟 B．氯 C．溴 D．碘參考答案：D【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)元素的第一電離能大小判斷．【解答】解：鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，以上鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，故選：D．13.CO和H2是有機(jī)合成的重要原料。某化學(xué)小組擬用下列裝置制取合成氣CO、H2。將xmolO2和一定量CH4在燃燒室中不完全燃燒，產(chǎn)生的物質(zhì)進(jìn)入催化室與CH4恰好完全反應(yīng)，生成CO和H2。則從催化室中出來的H2為

（）

A、xmol

B、3xmol

C、4xmol

D、5xmol參考答案：C略14.下列說法正確的是A、含同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度要大一些B、CO2分子中C原子有兩個(gè)SP雜化的軌道和O原子形成σ鍵，還有兩個(gè)未雜化的P軌道與之垂直用以形成∏鍵C、用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中和氨水，根據(jù)鹽類水解原理，鹽酸體積要略大一些D、同一原子軌道上的電子能量一定相同，而不同的原子軌道上的電子能量一定不同參考答案：B15.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（

）A、Fe

B、Mg

C、P

D、La參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是

；II．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)

序號(hào)反應(yīng)溫度

（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式

（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

（3）在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：

①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是

；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是

③B和C的組合比較所研究的問題是

（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：

參考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高錳酸鉀溶液有顏色變化II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響③相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度（4）SO2可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示：①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________________________________________________________②用石膏降低其堿性的原理_________________________________________________________(2)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－218kJ/mol；Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.5kJ/mol。寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。(3)常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH)由大到小的順序?yàn)開__＞___＞_____＞____＞_____(填序號(hào))。參考答案：

略18.（6分）在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖10－1）。容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；△H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。⑴保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①a=1，c=2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向

方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。⑵在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是________________________________

。

參考答案：（6分）.(1)①3,逆

②1＜c≤4

（2）降低溫度，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少。略19.有機(jī)物間的反應(yīng)很復(fù)雜，往往有很多副反應(yīng)發(fā)生；如乙醇與濃硫酸的混合溶液在不同溫度下發(fā)生的反應(yīng)類型不同，再如鹵代烴（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物；因此在有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中知道各種有機(jī)反應(yīng)的類型和對(duì)應(yīng)反應(yīng)發(fā)生所需條件是非常重要的。試回答下列問題：（1）結(jié)合目前所學(xué)，試總結(jié)有機(jī)物在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的類型有

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；（2）鹵代烴①在NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，②在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。現(xiàn)要證明某鹵代烴（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何種鹵素，你選擇上述兩條件中的哪一條（填序號(hào)）？并說明你這樣選的理由：

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