2025年粵教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某興趣小組依據(jù)以下方案將KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，再加入K2S2O8溶液，探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響。已知：S2O+2I-=I2+2SO(慢)，2S2O+I2=2I-+2SO(快)。下列說法不正確的是。實(shí)驗(yàn)序號體積/mLK2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液淀粉溶液110.04.04.02.028.04.04.02.0

A.將KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，加入K2S2O8溶液，溶液不會立即變藍(lán)B.當(dāng)溶液中的Na2S2O3完全耗盡，溶液將由無色變?yōu)樗{(lán)色C.依據(jù)上述方案，通過顏色變化出現(xiàn)的快慢，可以說明反應(yīng)物濃度對速率的影響D.為了確保能觀察到顏色變化，Na2S2O3和K2S2O8初始物質(zhì)的量之比應(yīng)小于22、下列物質(zhì)中，屬于順式結(jié)構(gòu)的是A.B.C.D.3、下列說法正確的是A.的名稱為2-甲基-3-丁炔B.分子式符合通式的鏈烴一定是炔烴C.乙炔通過聚合反應(yīng)可生成聚乙炔D.炔烴不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色4、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.2CH3CHO+O22CH3COOHD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O5、某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A.此混合物中的醛一定是甲醛B.此混合物中的醛、醇可以是任意比C.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1D.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題；請?zhí)羁铡?/p>

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)離子方程式________。

(2)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目:CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<；=）

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：?；瘜W(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10－10CH3COOHK=1.8×10－5

①25℃時(shí)，濃度均為0.01mol·L－1HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞；＜，=）。

②25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中=____________。

(4)在25°C下，將xmol·L-1的氨水與ymol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。7、我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。和食鹽等是生活中常見的鈉鹽。

（1）寫出蘇打與少量醋酸反應(yīng)的離子方程式____________。

（2）小蘇打常用于治療胃酸過多，寫出相應(yīng)的離子方程______。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯化鈉溶液中Cl-的離子方程式______。

（4）漂白液光照會產(chǎn)生無色無味氣體。寫出生成氣體的離子方程式______。

（5）氯水與SO2均有漂白性，二者混合則失去漂白性，請寫出發(fā)生的離子方程式______。8、某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1.00mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是___(填序號)。

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管；容量瓶在使用前均需要查漏。

B.若選用100mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需用量筒量取密度為1.84g·mL-1；98%的濃硫酸5.43mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水；會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小。

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大9、（1）室溫下，使用pH計(jì)測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱堿。

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

（2）室溫下；用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。

②滴定醋酸溶液的過程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

ⅱ．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。10、根據(jù)要求填空：

(1)中官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(3)BrCH2CH2NH2中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(4)中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(5)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的的同分異構(gòu)體有___________種。11、依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①CH3-CH3；②CH2=CH2；③④⑤⑥CH3CH2Cl

其中：

(1)屬于鏈狀化合物的有_______。(填序號；下同)

(2)屬于鹵代烴的有_______。

(3)屬于芳香烴的有_______。12、按要求寫出下列反應(yīng)方程式(請注明反應(yīng)條件)；并按要求填空。

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制備乙烯的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是_______。

(2)乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)過程中乙酸斷裂的是_______鍵，乙醇斷裂的是_______鍵。

(3)2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式_______，此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為_______類物質(zhì)。

(4)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)_______。

(5)寫出甲苯制TNT的化學(xué)方程式_______13、如圖所示是一份體檢報(bào)告；閱讀后回答下列問題。

檢驗(yàn)報(bào)告。

血脂全套。項(xiàng)目名稱結(jié)果參考值單位提示甘油三酯2.200~1.70↑總膽固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白膽固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白膽固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。項(xiàng)目名稱結(jié)果參考值單位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查閱資料，了解所列檢測項(xiàng)目對于人體生理活動產(chǎn)生的作用___________。

(2)針對檢測結(jié)果，請對心血管系統(tǒng)疾病的潛在風(fēng)險(xiǎn)進(jìn)行評估___________。

(3)如果這是你的體檢結(jié)果，你會從飲食、運(yùn)動等方面做出哪些調(diào)整___________？14、以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成乙二醇()，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線____(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

注：合成路線的書寫格式參照如圖示例流程圖：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯(cuò)誤16、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、有機(jī)物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)24、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型；高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_________________；隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品；配制100mL溶液；

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中。

步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL。

已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．pH=2時(shí)，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大。

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)25、回答下列問題。

(1)已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見化合價(jià)有+2和+3，則Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體的離子方程式_______。

(2)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?H=?1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=?393kJ/mol

2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)?H=+1480kJ/mol

寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。

(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344LCl2通入100mL0.5mol/lFeI2溶液中的離子方程式為_______。

(4)1mol·L-1的NaAlO2溶液和3.0mol·L-1的HCl溶液等體積混合的離子方程式為_______

(5)用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示：

則電極1的電極反應(yīng)式為：_______。26、一定溫度下，將4molCO與2molH2O(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間(0～6min時(shí)段)的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在0～4min時(shí)段，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝___________，該反應(yīng)在上述溫度下的平衡常數(shù)K＝___________(保留1位小數(shù))。

(2)該反應(yīng)到4min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)若6min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”“<”或“=”)，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填標(biāo)號)。

a.混合氣體的密度不變b.混合氣體中c(CO)不變。

c.v正(H2O)＝v逆(H2)d.斷裂2molH－O鍵的同時(shí)生成1molH－H鍵。

(5)若保持與4min時(shí)相同的溫度，向另一容積為2L的恒容密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2，則當(dāng)a＝2.5時(shí)，上述反應(yīng)向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，加入K2S2O8溶液，K2S2O8將I-氧化為I2,S2O+2I-=I2+2SO(慢)；溶液不會立即變藍(lán),故A正確；

B．因?yàn)?S2O+I2=2I-+2SO(快)，當(dāng)溶液中的Na2S2O3完全耗盡，I2會存在于溶液中；溶液將由無色變?yōu)樗{(lán)色，故B正確；

C．上述實(shí)驗(yàn)未保證單一變量，由于K2S2O8溶液在兩種溶液中加入的體積不一致；導(dǎo)致混合液體積不一致，兩組實(shí)驗(yàn)中各個(gè)物質(zhì)的濃度均不一致，故無法說明反應(yīng)物濃度對速率的影響，故C不正確；

D．由方程式可知，S2O+2I-=I2+2SO(慢)，2S2O+I2=2I-+2SOS2O~2S2O必須保證Na2S2O3全部被消耗才能由無色變?yōu)樗{(lán)色，故Na2S2O3和K2S2O8初始物質(zhì)的量之比應(yīng)小于2；故D正確；

故答案為C。2、C【分析】【分析】

順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素；使各個(gè)基團(tuán)在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構(gòu)現(xiàn)象。含有碳碳雙鍵的有機(jī)物分子中，兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)稱為順式結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A．分子中的兩個(gè)不飽和碳原子都連有兩個(gè)相同的原子；不存在順反異構(gòu)，故A不選；

B．分子中有一個(gè)碳原子連了兩個(gè)氫原子；不存在順反異構(gòu)，故B不選；

C．兩個(gè)氫原子或氯原子排列在雙鍵的同一側(cè)；是順式結(jié)構(gòu)，故C選；

D．中有一個(gè)碳原子連了兩個(gè)甲基；不存在順反異構(gòu)，故D不選；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．的名稱為3-甲基-1-丁炔；故A錯(cuò)誤；

B．分子式符合通式的鏈烴可以是炔烴；也可以是二烯烴，故B錯(cuò)誤；

C．乙炔中的碳碳三鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚乙炔；故C正確；

D．炔烴既可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，也可被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色；故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl為加成反應(yīng)；A不符合題意；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl為Cl取代CH4中的H生成CH3Cl；屬于取代反應(yīng)，B符合題意；

C．2CH3CHO+O22CH3COOH屬于氧化反應(yīng)；C不符合題意；

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O屬于消去反應(yīng)；D不符合題意；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)銀鏡反應(yīng)的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2g銀的物質(zhì)的量是0.15mol，所以飽和一元醛的物質(zhì)的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05mol，所以該醛只能是甲醛，因?yàn)?mol甲醛可生成4mol銀，所以甲醛的物質(zhì)的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物質(zhì)的量之比是1∶3，故正確的答案是A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合；發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；

(2)據(jù)圖分析；加水稀釋的過程中，酸HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱；根據(jù)電荷守恒分析；比較溶液中離子數(shù)目關(guān)系；

(3)①比較HCN的電離平衡常數(shù)和CN-的水解平衡常數(shù)判斷溶液的酸堿性；

②結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算；

(4)根據(jù)電荷守恒分析比較離子濃度關(guān)系；結(jié)合弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)分析一水合氨的電離平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)據(jù)圖分析；加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較小，說明HX的酸性比醋酸弱，酸性越弱，在相同外界條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，所以HX的電離平衡常數(shù)小于醋酸的電離平衡常數(shù)；

根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即離子總數(shù)是c(Na+)+c(H+)的2倍，而NaX的水解程度大，即NaX溶液中的c(OH-)大，則其溶液中c(H+)小，而c(Na+)相同；所以乙酸鈉中離子總濃度大些；

(3)①25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.9×10－10，而NaCN的水解平衡常數(shù)Kh==2.0×10-5>Ka=4.9×10－10，水解程度大于其電離程度，所以溶液顯堿性；CN-水解產(chǎn)生HCN，所以微粒濃度c(HCN)>c(CN-)；

②25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中==18；

(4)在25°C下，將xmol·L-1的氨水與ymol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，在該溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(NH4＋)=c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液顯中性，所以c(H+)=c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl-)；NH3·H2O在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K===

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液中離子濃度大小比較等知識。在判斷混合溶液中離子濃度關(guān)系時(shí)，要結(jié)合其弱酸的電離平衡常數(shù)及其酸根離子水解程度的大小，若電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，則溶液顯酸性，離子濃度大于酸分子濃度；若電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)，則溶液顯堿性，離子濃度小于酸分子濃度；學(xué)會用電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒三種守恒關(guān)系分析、判斷?！窘馕觥竣?2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑②.小于③.>④.堿性⑤.>⑥.18⑦.=⑧.7、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-；

(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO+H+=CO2+H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯化鈉溶液中的Cl-，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；

(4)漂白液中的次氯酸在光照時(shí)分解為鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2HClO=2H++2Cl-+O2；

(5)氯水與SO2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+?！窘馕觥緾O+CH3COOH=HCO+CH3COO-HCO+H+=CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl↓2HClO=2H++2Cl-+O2Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+8、A:D【分析】【分析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器的使用要求；滴定時(shí)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管；容量瓶在使用前均需要查漏；故A正確；

B.量筒的準(zhǔn)確刻度為0.1mL，所以用量筒量取密度為1.84g·mL-1；98%的濃硫酸5.43mL的說法是錯(cuò)的；故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶中含有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響；C說法錯(cuò)誤；

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，相當(dāng)于硫酸被稀釋了，導(dǎo)致測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；

綜上分析本題答案：AD。9、略

【分析】【詳解】

（1）室溫下，使用pH計(jì)測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿。則。

a、溶液pH＝5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正確；

b、NH3?H2O為弱堿，故NH4+是弱堿陽離子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正確；

c、溶液顯酸性，說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿；c正確；

d、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進(jìn)水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L；d錯(cuò)誤；

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性，故溶液的pH＜7，e錯(cuò)誤；

答案選abc；

（2）①醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線；

②i、V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，因此溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥縜bcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中官能團(tuán)為羥基；

(2)中含氧官能團(tuán)是(酚)羥基；酯基；

(3)中官能團(tuán)為溴原子和氨基；

(4)中官能團(tuán)為羰基和羧基；

(5)遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚-OH，如果苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為-CH=CH2；

則符合條件的的同分異構(gòu)體為鄰、間、對乙烯基苯酚3種。【解析】羥基(酚)羥基、酯基溴原子、氨基羰基、羧基311、略

【分析】【詳解】

（1）①CH3-CH3分子中碳碳單鍵結(jié)合形成鏈狀；屬于鏈狀烴，屬于鏈狀化合物；

②CH2=CH2分子中碳碳雙鍵結(jié)合形成鏈狀；屬于鏈狀烴，屬于鏈狀化合物；

④是鏈狀烴CH3CH2CH3分子中2號C原子上的一個(gè)H原子被-OH確定產(chǎn)生的物質(zhì)；屬于鏈狀化合物；

⑥CH3CH2Cl是鏈狀烴CH3-CH3分子中1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)生的物質(zhì)；是鹵代烴，屬于鏈狀化合物；

則題目中已知的物質(zhì)中屬于鏈狀化合物的有①②④⑥；

（2）在上述物質(zhì)中CH3CH2Cl是鏈狀烴CH3-CH3分子中1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)生的物質(zhì)；屬于鹵代烴，則屬于鹵代烴的是⑥；

（3）③分子中含有苯環(huán)，由于只含有C、H離子元素，因此屬于芳香烴，則屬于芳香烴的物質(zhì)序號是③?！窘馕觥?1)①②④⑥

(2)⑥

(3)③12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去，從而制得乙烯，化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)；

(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，其中酸脫羥基、醇脫氫，所以反應(yīng)過程中乙酸斷裂的是碳氧(或C-O)鍵，乙醇斷裂的是氧氫(或O-H)鍵。答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；碳氧(或C-O)；氧氫(或O-H)；

(3)2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，生成2-丙醇和溴化鈉，化學(xué)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaBr，此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為醇類物質(zhì)。答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaBr；醇；

(4)乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成乙酸銨、銀等，化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O。答案為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O；

(5)甲苯與混酸在加熱條件下反應(yīng)，可制得TNT，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O。答案為：+3HNO3+3H2O?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O碳氧(或C-O)氧氫(或O-H)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaBr醇CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O+3HNO3+3H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應(yīng)所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細(xì)胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細(xì)胞膜的主要成分，同時(shí)也是合成腎上腺皮質(zhì)激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質(zhì)的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項(xiàng)重要內(nèi)容；該檢查可幫助排查冠心??；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質(zhì)等物質(zhì)組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內(nèi)的膽固醇運(yùn)送到肝臟進(jìn)行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質(zhì)；膽固醇和磷脂的復(fù)合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉(zhuǎn)化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內(nèi)壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險(xiǎn)因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關(guān)疾病，反映了機(jī)體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個(gè)檢查指標(biāo)，檢測空腹血糖時(shí)患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進(jìn)食第一口食物后開始計(jì)算時(shí)間至2h準(zhǔn)時(shí)抽血測定血糖值。

（2）甘油三酯；總膽固醇、低密度脂蛋白膽固醇結(jié)果都偏高；故患有心血管疾病的風(fēng)險(xiǎn)較大；

（3）以后應(yīng)該加強(qiáng)體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強(qiáng)果蔬、粗糧的攝入?！窘馕觥?1)甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應(yīng)所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細(xì)胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細(xì)胞膜的主要成分，同時(shí)也是合成腎上腺皮質(zhì)激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質(zhì)的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項(xiàng)重要內(nèi)容；該檢查可幫助排查冠心??；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質(zhì)等物質(zhì)組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內(nèi)的膽固醇運(yùn)送到肝臟進(jìn)行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質(zhì)；膽固醇和磷脂的復(fù)合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉(zhuǎn)化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內(nèi)壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險(xiǎn)因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關(guān)疾病，反映了機(jī)體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個(gè)檢查指標(biāo)，檢測空腹血糖時(shí)患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進(jìn)食第一口食物后開始計(jì)算時(shí)間至2h準(zhǔn)時(shí)抽血測定血糖值。

(2)患有心血管疾病的風(fēng)險(xiǎn)較大。

(3)加強(qiáng)體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強(qiáng)果蔬、粗糧的攝入14、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙醇先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2再和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成合成路線為：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl【解析】CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。16、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時(shí)，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個(gè)烷基則推斷其由苯環(huán)和一個(gè)戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個(gè)乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)24、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即n(KClO)×2=n[Fe(OH)3]×3，n(KClO)：n[Fe(OH)3]=3:2；（2）本題考查物質(zhì)的制備，①從FeSO4溶液中得到FeSO4固體，操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到FeSO4；②發(fā)生反應(yīng)是2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，氣體X為O2，用帶火星的木條接觸氣體，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；③利用K2FeO4在0℃時(shí)的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4?。唬?）本題考查滴定實(shí)驗(yàn)，①K2FeO4具有氧化性，能腐蝕橡膠，因此不能用帶橡膠的堿式滴定管，步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中，所用的儀器應(yīng)是酸式滴定管；②步驟3中發(fā)生反應(yīng)是CrO2－＋FeO42－→Fe(OH)3↓＋CrO42－，Cr的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，最小公倍數(shù)為3，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，配平其他，即離子反應(yīng)方程式為：CrO2－＋FeO42－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－；③因?yàn)镵2Cr2O7溶液為橙色、Fe3＋的溶液為黃色，顏色變化不明顯，因此需要加指示劑；④根據(jù)反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式：6(NH4)2Fe(SO4)2～Cr2O72－～2CrO2－～2FeO42－，n(K2FeO4)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]/3=30×10－3×0.1/3mol=0.001mol，K2FeO4的質(zhì)量為0.001×198g=0.198g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.198×4/1×100%=79.2%；（4）本題考查物料守恒等知識，A、由圖中曲線可知，溶液pH=2時(shí)，不存在FeO42－，因此有c(H3FeO4+)＋c(H2FeO4)＋c(HFeO4－)=0.1mol·L－1，故正確；B、向pH=10的溶液中加硫酸銨，溶液的pH逐漸減小，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，若加入硫酸銨較多，溶液酸性較強(qiáng)，則HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)先增大后逐漸減小，故錯(cuò)誤；C、向pH=1的溶液中加HI溶液，HI具有還原性，H2FeO4有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、pH=7時(shí)，HFeO4－和FeO42－共存，將K2FeO4晶體溶于水，F(xiàn)eO42－水解成HFeO4－，因此水溶液顯堿性，故正確?！窘馕觥竣?3：2②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌③.用帶火星的木條接觸氣體④.K2FeO4在0℃時(shí)的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4?、?酸式滴定管⑥.CrO2－＋FeO42－＋2H2O＝Fe（OH）3↓＋CrO42－＋OH－⑦.否，因?yàn)镵2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯⑧.0.792（或79.2%）⑨.A⑩.D五、原理綜合題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)，能生成黃綠色氣體氯氣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯化鈷，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co3O4+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O；

(2)在空氣中加熱FeCO3可以和氧氣反應(yīng)得到黑色Fe2O3，即4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?H1=?1648kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=?393kJ/mol

③2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)?H3=+1480kJ/mol

①+4×②+2×③，整理可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)?H=?H1+4×?H2+2×?H3=-260kJ/mol；

(3)n(Cl2)=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，n(FeI2)=c·V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(Fe2+)=0.05mol，n(I-)=2n(FeI2)=0.1mol，由于還原性：I->Fe2