2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題3常見的烴1-2炔烴脂肪烴的來源和石油化學(xué)工業(yè)學(xué)案蘇教版選修5

PAGE15-第2課時(shí)炔烴、脂肪烴的來源和石油化學(xué)工業(yè)一、炔烴1．炔烴的物理性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里含有碳碳叁鍵，炔烴的分子式通式CnH2n－2(n≥2)，炔烴的代表物即最簡潔的炔烴乙炔的分子式C2H2，電子式HC??CH，結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH。炔烴的物理性質(zhì)：隨碳原子數(shù)的增加炔烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的改變，狀態(tài)：常溫常壓下由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)；熔、沸點(diǎn)依次上升；相對密度依次增大；C2～C4的炔烴在常溫常壓下呈氣態(tài)。同其他烴一樣，炔烴不易溶于水而易溶于有機(jī)溶劑。2．炔烴的化學(xué)性質(zhì)寫出乙炔發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：①純凈的乙炔在空氣中燃燒2C2H2＋5O2eq\o(→,\s\up17(點(diǎn)燃))4CO2＋2H2O，氧化反應(yīng)。②乙炔與溴的四氯化碳溶液作用HC≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2，加成反應(yīng)。③乙炔與H2(催化劑，加熱)CH≡CH＋H2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))CH2=CH2，加成反應(yīng)；CH≡CH＋2H2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))CH3CH3，加成反應(yīng)。④乙炔與氯化氫(催化劑、加熱)CH≡CH＋HCleq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))H2C=CHCl，加成反應(yīng)。炔烴的化學(xué)性質(zhì)與乙炔相像，簡潔發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)等，能使溴的四氯化碳及酸性高錳酸鉀溶液褪色。二、乙炔的試驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。2．試驗(yàn)儀器：分液漏斗、平底燒瓶(或錐形瓶)、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管、集氣瓶(或試管)、水槽。3．試驗(yàn)藥品：CaC2(電石)、水(飽和食鹽水)。4．收集方法：排水集氣法。5．試驗(yàn)步驟：在平底燒瓶里加入幾小塊電石，輕輕旋開分液漏斗活塞，使水緩慢地滴下。三、脂肪烴的來源與石油加工1．石油的分餾(1)石油分餾的目的：將石油進(jìn)行肯定程度的分別，讓它們各盡其用。(2)石油分餾的原理：分子中碳原子數(shù)不同，烴的沸點(diǎn)就不同。通常狀況下，隨著烴分子里碳原子數(shù)增多，烴的沸點(diǎn)也相應(yīng)上升。加熱石油，沸點(diǎn)低的烴(分子中碳原子數(shù)較少)先汽化，經(jīng)冷凝后分別出來；隨著溫度的上升，較高沸點(diǎn)的烴再汽化，經(jīng)過冷凝液化后又分別出來。這樣，不斷地加熱汽化和冷凝液化，就可把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物，這一過程在石油工業(yè)中是在分餾塔內(nèi)進(jìn)行的，稱為石油分餾。分餾石油得到的各種餾分仍是混合物。石油的分餾屬于物理改變。請將石油分餾產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣，按其組成物質(zhì)分子中碳原子數(shù)遞增的依次排列：液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青。2．石油的裂化在加熱或運(yùn)用催化劑并加熱的條件下，使相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過程就是石油的裂化。裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量。運(yùn)用催化劑的裂化稱為催化裂化，不運(yùn)用催化劑的裂化稱為熱裂化。提示：石油的裂化方式主要是均裂(反應(yīng)物中的碳原子數(shù)被平均安排)。留意：用汽油做鹵素單質(zhì)的萃取劑時(shí)，需選用直餾汽油。3．石油的裂解裂解是采納比裂化更高的溫度(700～800℃，有時(shí)甚至高達(dá)1000℃以上)，使長鏈烴斷裂成氣態(tài)短鏈不飽和烴乙烯、丙烯等的加工過程。裂解的目的是為了獲得乙烯等小分子烯烴，作為有機(jī)化工原料。裂化和裂解都是化學(xué)改變改變。裂解又叫深度裂化，是目前生產(chǎn)乙烯的主要方法。探究點(diǎn)一乙炔的試驗(yàn)室制備1．乙炔的試驗(yàn)室制法(1)藥品：電石(CaC2)、水(2)反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑(3)試驗(yàn)裝置：固體＋液體→氣體(4)收集：排水集氣法2．制取乙炔的留意事項(xiàng)(1)試驗(yàn)裝置在運(yùn)用前，要先檢驗(yàn)氣密性。(2)盛電石的試劑瓶要?jiǎng)偤妹芊獠⒎庞诟稍锾?，?yán)防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿。(3)制取乙炔時(shí)，由于CaC2和水反應(yīng)猛烈，并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口旁邊塞入少量棉花。(4)電石與水反應(yīng)很猛烈。為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗限制水流的速度，讓水逐滴漸漸地滴入。(5)制取乙炔不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的試驗(yàn)裝置，緣由是：①碳化鈣吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)猛烈，不能隨用、隨停。②反應(yīng)過程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。③生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗。(6)由電石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì)，使混合氣體通過盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去。試驗(yàn)室制C2H2的反應(yīng)原理是典型的金屬碳化物發(fā)生水解的反應(yīng)，可類推出其他金屬碳化物和H2O反應(yīng)的狀況，如Zn2C3＋4H2O→2Zn(OH)2↓＋CH3—C≡CH↑，Al4C3＋12H2O→4Al(OH)3↓＋3CH特殊留意，在反應(yīng)方程式中，碳元素的化合價(jià)不變。1．乙炔氣體的收集方法能否選用排空氣法？為什么？提示：不能。因?yàn)镃2H2的密度與空氣相近，不能用排空氣集氣法，否則收集的氣體不純。2．乙炔與乙烯中均含有不飽和鍵，均能使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色，那么如何檢驗(yàn)一種氣體是乙炔？提示：可以從乙炔與溴的加成反應(yīng)的定量角度考慮。1mol乙炔可以與2molBr2加成，此性質(zhì)常用于檢驗(yàn)乙炔?！纠?】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度。(1)進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接依次是________(填接口字母)。(2)為了使試驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用________。(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石mg，測得量筒內(nèi)液體體積VmL，則電石純度可表示為________。(4)若沒有除H2S的裝置，測定結(jié)果將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)，理由是________?！舅悸贩治觥客瓿杀绢}的關(guān)鍵是熟識試驗(yàn)室制乙炔的原理和留意事項(xiàng)以及乙炔的化學(xué)性質(zhì)。【解析】(1)連接依次：制備→凈化(進(jìn)步短出)→性質(zhì)檢驗(yàn)(進(jìn)步短出)→收集(短進(jìn)長出)；(2)為了使試驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，可實(shí)行降低水的濃度的方法，如用飽和食鹽水代替水；(3)電石與足量水反應(yīng)生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液汲取，乙炔氣體被溴水汲取后余下的部分通過排水法測量其體積。電石純度計(jì)算過程：CaC2～C2H21mol1molx(eq\f(V×10－3,22.4)＋eq\f(0.02×0.1,2))mol解得x＝(V/22400＋0.001)molw(CaC2)＝eq\f(V/22400＋0.001×64,m)×100%＝eq\f(2V＋44.8,7m)%；(4)若沒有除H2S的裝置，則H2S＋Br2=S↓＋2HBr，Br2被H2S消耗，使得剩余的乙烯體積偏大，所測水的體積偏大，計(jì)算結(jié)果偏高?！敬鸢浮?1)AHGEFDCB(2)飽和食鹽水(3)eq\f(2V＋44.8,7m)%(4)偏高H2S＋Br2=S↓＋2HBr下圖所示的試驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?1)圖中，A管的作用是調(diào)整水面高度以限制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，為避開反應(yīng)太快速，可實(shí)行的措施為把水換成飽和食鹽水。(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中，視察到的現(xiàn)象是KMnO4酸性溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可視察到的現(xiàn)象是溴的CCl4溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)。(4)為了平安，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢驗(yàn)乙炔的純度，乙炔燃燒時(shí)的試驗(yàn)現(xiàn)象是火焰光明并伴有濃煙。解析：由圖可以看出A管通過橡膠軟管與右側(cè)相連，A管的凹凸可調(diào)整右管中的水是否與電石接觸，從而限制反應(yīng)能否發(fā)生。為防止反應(yīng)太快，可把水換成飽和食鹽水。乙炔易被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色。乙炔還可與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的CCl4溶液褪色?？扇?xì)怏w點(diǎn)燃前都應(yīng)檢驗(yàn)純度。由于乙炔含碳量較高，所以燃燒時(shí)火焰光明并伴有深厚的黑煙。探究點(diǎn)二脂肪烴的性質(zhì)和來源一、脂肪烴的物理性質(zhì)及改變規(guī)律1．全部的烴都是無色物質(zhì)，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑，其密度比水小。2．分子里碳原子數(shù)小于或等于4的脂肪烴在常溫常壓下都是氣體，其他脂肪烴在常溫常壓下是液體或固體。隨著分子中碳原子數(shù)的增加，常溫下脂肪烴的狀態(tài)由氣態(tài)漸漸過渡到液態(tài)或固態(tài)。3．烴類的熔沸點(diǎn)一般較低。其改變規(guī)律是：(1)組成與結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)(即同系物)，相對分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高。(2)互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，其熔沸點(diǎn)越低。(3)組成與結(jié)構(gòu)不相像的物質(zhì)，當(dāng)相對分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)越高。二、烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較符合通式CnH2n、CnH2n－2的物質(zhì)不肯定分別是烯烴、炔烴。例如：符合CnH2n的烴可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，如，分子式為C4H8；符合通式CnH2n－2的烴可能是炔烴，也可能是二烯烴，如CH2=CH—CH=CH2，分子式為C4H6。三、脂肪烴的來源四、石油化工中的分餾、催化裂化與裂解、催化重整等工藝的比較1．蒸餾與分餾有何區(qū)分和聯(lián)系？提示：蒸餾與分餾都是利用混合物各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行的液體分別操作，但蒸餾只得到一種餾分(如制蒸餾水)，分餾要得到兩種或兩種以上沸點(diǎn)不同的餾分；分餾實(shí)質(zhì)上是一種“多次蒸餾”。蒸餾和分餾都屬于物理改變。石油分餾出來的每一種餾分仍舊是多種烴的混合物，是沸點(diǎn)在肯定溫度范圍內(nèi)的液體的混合物。2．如何鑒別直餾汽油和裂化汽油？提示：石油分餾得到的汽油的主要成分為短鏈烴，是飽和烴，而經(jīng)重油裂化得到的汽油是飽和的短鏈烴和不飽和的短鏈烴的混合物，所以可以用溴水或酸性KMnO4溶液區(qū)分，若褪色為裂化汽油，若不褪色為直餾汽油。【例2－1】裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴。(1)裂化汽油是________這種石油化工工藝的產(chǎn)品，該工藝?yán)玫脑鲜莀_______。(2)逐滴加入________，振蕩，假如視察到________的現(xiàn)象，則證明有烯烴存在。(3)假設(shè)裂化汽油中含有1-戊烯，寫出該烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！舅悸贩治觥拷獯鸨绢}的思路如下：eq\x(石油化工中的催化裂化)→eq\x(解答第1問)eq\x(題目已知信息“烯烴”)→eq\x(解答第2、3問)【解析】本題考查的是烷烴、烯烴的存在和來源。(1)重油經(jīng)過催化裂化后生成輕質(zhì)燃油，也叫裂化燃油。(2)烯烴可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，利用該性質(zhì)可以證明烯烴的存在。(3)1-戊烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴戊烷。【答案】A(1)催化裂化重油(2)溴水(或酸性KMnO4溶液)溶液褪色(3)CH2=CHCH2CH2CH3＋Br2→BrCH2CHBrCH2CH2CH3下列說法不正確的是(A)A．煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分別出來B．自然氣的主要成分是甲烷，開采自然氣應(yīng)根據(jù)平安規(guī)范進(jìn)行操作C．石油沒有固定的沸點(diǎn)D．石油通過分餾可以得到多種餾分，但每種餾分仍舊是多種烴的混合物解析：煤是多種無機(jī)物和有機(jī)物組成的困難混合物，它的高溫干餾產(chǎn)物中含有苯和甲苯，但煤中不含有苯和甲苯?！纠?－2】兩分子乙炔反應(yīng)得到乙烯基乙炔(CH2=CH—C≡CH)，該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料，下列關(guān)于該物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是()A．該物質(zhì)既是CH2=CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物B．該物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色C．該物質(zhì)與足量的H2加成后，只能生成一種物質(zhì)D．該物質(zhì)經(jīng)加成、加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物是氯丁橡膠()的主要成分【答案】A烷烴、烯烴和炔烴是重要的脂肪烴。解答下列有關(guān)這三種脂肪烴的問題：(1)從成鍵狀況看，烯烴、炔烴不同于烷烴的共同點(diǎn)是都含有碳碳不飽和鍵。(2)將足量的乙烯、乙炔分別通入溴的CCl4溶液中，可以視察到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)產(chǎn)物不相同(填“相同”或“不相同”，下同)。(3)將乙烯、乙炔分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，可以視察到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)產(chǎn)物相同，假如通入2-丁烯與乙炔，反應(yīng)產(chǎn)物不相同。解析：烷烴分子中只有飽和鍵，而烯烴、炔烴中則含有不飽和鍵，該不飽和鍵化學(xué)性質(zhì)活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，其中碳碳不飽和鍵位于1號碳原子的位置時(shí)，1號碳被氧化為二氧化碳，而其他的碳可能被氧化為羧酸或酮。1．下列說法不正確的是(C)A．石油中含有C5～C11的烷烴，可通過分餾獲得汽油B．含C18以上的烷烴的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油C．裂解的主要目的是為了得到更多的汽油D．石蠟、潤滑油等可以通過石油的減壓分餾得到解析：石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴。汽油的主要成分是C5～C11的烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物，沸點(diǎn)都比較低，一般分餾即可得到汽油，這樣的汽油一般叫直餾汽油。碳原子多的烴經(jīng)催化裂化，大分子轉(zhuǎn)變成小分子，也能獲得汽油，這樣的汽油一般叫裂化汽油。裂解的主要目的是為了獲得氣態(tài)短鏈不飽和烴，為合成高分子材料等化工產(chǎn)業(yè)供應(yīng)原料。石蠟、潤滑油等由于分子中碳鏈較長，高溫下易炭化結(jié)焦，故常用減壓分餾的方法提取。故正確答案為C。2．下面有關(guān)丙烷、丙烯和丙炔的說法正確的是(C)A．如圖所示，丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分別為B．相同物質(zhì)的量的3種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為3∶2∶1C．相同質(zhì)量的3種物質(zhì)完全燃燒，丙烷消耗的氧氣量最多D．丙烷的一氯代物只有1種解析：丙炔分子中的3個(gè)碳原子應(yīng)當(dāng)在同一條直線上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同物質(zhì)的量的3種物質(zhì)完全燃燒，生成的CO2氣體的體積相等(不考慮水的體積，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三者中丙烷的含氫量最高，故等質(zhì)量的3種物質(zhì)完全燃燒，丙烷消耗的氧氣量最多，C項(xiàng)正確；丙烷的一氯代物有2種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴的說法，不正確的是(D)A．當(dāng)x≤4時(shí)，均為氣體(常溫常壓下)B.y肯定是偶數(shù)C．分別燃燒該烴1mol，耗氧(x＋y/4)molD．在密閉容器中完全燃燒，150℃時(shí)的壓強(qiáng)肯定比燃燒前的壓強(qiáng)大解析：碳原子數(shù)≤4的烷烴、烯烴、炔烴在常溫常壓下都是氣體。烷烴、烯烴、炔烴的通式中氫原子數(shù)肯定是偶數(shù)。完全燃燒1molCxHy，消耗氧氣(x＋eq\f(y,4))mol。150℃時(shí)完全燃燒1molCxHy，當(dāng)y＝4時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變，其壓強(qiáng)也不變；當(dāng)y>4時(shí)，反應(yīng)后氣體的體積增大，其壓強(qiáng)將增大；當(dāng)y<4時(shí)，反應(yīng)后氣體的體積減小，其壓強(qiáng)也將減小。4．下列關(guān)于乙炔制取的說法不正確的是(A)A．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．為了除去H2S雜質(zhì)氣體，可用氫氧化鈉溶液洗氣D．反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石解析：用飽和食鹽水代替水是為了減小化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；為了除去H2S雜質(zhì)氣體，可用氫氧化鈉溶液洗氣，C項(xiàng)正確；電石原來就是固體，因此不需加碎瓷片作沸石，D項(xiàng)正確。5．下列說法正確的是(D)A．丙炔分子中三個(gè)碳原子不行能位于同始終線上B．乙炔分子中碳碳間的三個(gè)共價(jià)鍵性質(zhì)完全相同C．分子組成符合CnH2n－2的鏈烴肯定是炔烴D．在全部符合通式CnH2n－2的炔烴中，乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小解析：丙炔中存在碳碳叁鍵直線結(jié)構(gòu)，甲基中的C原子處于乙炔中H原子位置，三個(gè)C原子處于同始終線上，故A錯(cuò)誤；乙炔分子中碳碳間的三個(gè)共價(jià)鍵，有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，其中σ鍵穩(wěn)定、π鍵不穩(wěn)定，分子中碳碳間的三個(gè)共價(jià)鍵性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；分子組成符合CnH2n－2的鏈烴，可能含有2個(gè)碳碳雙鍵，為二烯烴，或含有1個(gè)碳碳叁鍵，為炔烴，故C錯(cuò)誤；符合通式CnH2n－2的炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子的平均數(shù)目為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2－\f(2,n)))，n值越大，eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2－\f(2,n)))越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故D正確。6．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣體單質(zhì)，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出C的電子式Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。(3)列出兩種E能發(fā)生的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，聚合反應(yīng)(其中的隨意兩種)。(4)寫出過量的H與D溶液反應(yīng)的離子方程式CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(5)試驗(yàn)室制取H的裝置可以選用下列裝置中的B、D(填下圖中的選項(xiàng)字母)。解析：題眼在反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，這肯定是乙炔在氧氣中燃燒，而F是人類生存不能離開的氣體單質(zhì)，肯定是O2；因此推出全部物質(zhì)：A為CaC2，B為H2O，C為Na2O2，D為Ca(OH)2，E為C2H2，F(xiàn)為O2，G為NaOH，H為CO2，I為CaCO3，J為Na2CO3。7．某化學(xué)愛好小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。(1)A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。(2)制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗的活塞，使水