2025年蘇教新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、25℃時，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.在B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)C.C點對應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1D.D點對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)2、氫碘酸可用“四室電滲析法”制備；電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如圖所示。下列說法正確的是。

A.B膜是陽離子交換膜B.陰極反應(yīng)是2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.去掉A膜對產(chǎn)品沒有影響D.陽極室中的硫酸濃度不變3、下列屬于弱電解質(zhì)的是A.液氨B.醋酸銨C.蔗糖D.甲酸(HCOOH)4、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鎂—氮二次電池；裝置如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.脫氮時，鎂片作陰極B.該電池在常溫下不能正常工作C.固氮時，電解質(zhì)中的移向鎂片D.固氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為5、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應(yīng)B.氯水在光照條件下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深D.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，則平衡正向移動，NH3增多評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、對于反應(yīng)在容積為的密閉容器中進行，起始時和均為反應(yīng)在不同溫度下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a條件下，從反應(yīng)開始至達到平衡時，B.b條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為1C.該反應(yīng)的D.比較a、b，可得出升高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論7、某反應(yīng)使用催化劑后；其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.使用催化劑后，活化能不變C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH2-ΔH18、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會影響催化劑的活性，一定時間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少9、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)2NON2+O2的ΔH＞0B.達平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO的反應(yīng)速率D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)10、將100.01溶液與20.01溶液發(fā)生反應(yīng)：達到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，因苯既不是反應(yīng)物也不是生成物，則平衡不移動B.充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入適量出現(xiàn)藍色沉淀，表明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.往平衡體系中加水稀釋，平衡逆向移動11、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92B.a點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.0812、下列熱化學方程式不正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol13、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量固體的試管中，加入3mL蒸餾水振蕩后靜置，待上層液體變澄清后，向上層清液中滴加幾滴溶液，溶液中有黃色沉淀生成上層清液中存在B用盛有鹽酸和醋酸的燒杯分別做導(dǎo)電性實驗，盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗醋酸是弱電解質(zhì)C向盛有的溶液的小試管中滴加一滴酚酞溶液，將小試管在酒精燈上微微加熱，溶液紅色變深是吸熱反應(yīng)D向盛有溶液的試管中，加入2滴溶液，生成白色沉淀，再加入適量溶液，有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D14、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)?CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。假設(shè)在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)T1＜T2B.B點時CO的轉(zhuǎn)化率約為72.7%C.T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點D.T2時向上述已達平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO氣體時容器體積變?yōu)?L，此時平衡不發(fā)生移動評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是_____；陽極電極反應(yīng)式為________________。當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體_______mL(折算為標準狀況)。

(2)斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內(nèi)化學能轉(zhuǎn)化為電能。實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學方程式為_______________；

(3)假設(shè)實驗裝置不漏氣，當(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上_______(填“能”或“不能”)恢復(fù)原樣。16、某研究性學習小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負極是石墨_____(填“a”或“b”)，電池工作時，鹽橋中的移向_____(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應(yīng)式為：_______。

(3)若不考慮溶液的體積變化，濃度變?yōu)閯t反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。17、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負極反應(yīng)式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8L（標況下）時，電路中有__________mole－通過。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作示意圖如下。通過控制雙控開關(guān)，可交替得到H2和O2。

①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。

②當連接K1時可制得____________氣體。

③當連接K2時；電極2附近pH_________（填“變大”；“變小”或“不變”）。

④當連接K2時，電極3作______極，其電極反應(yīng)式為________________________。18、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示NO2的變化的曲線是的______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)平均速率v=________。

(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母；下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等。

b.容器內(nèi)氣體顏色深淺不再變化。

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化。

d.容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變。

e.氣體的密度不隨時間而變化。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是___________。

a.及時分離出NO2氣體。

b.適當升高溫度。

c.增大O2的濃度。

d.選擇高效催化劑19、回答下列問題：

(1)我國某科研團隊設(shè)計了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO；原理如圖1所示：

通入CO2氣體的一極為_______(填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負極”)，寫出該極的電極反應(yīng)式：_______。

(2)全釩液流電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，其電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知酸性溶液中釩以VO(黃色)、V2+(紫色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)的形式存在。放電過程中，電池的正極反應(yīng)式為________，右側(cè)儲液罐中溶液顏色變化為_______。

(3)如果用全釩液流電池作為圖1電解裝置的電源，則催化電極b應(yīng)與該電池的_______極(填“X’或“Y’)相連；若電解時電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的質(zhì)量為_______g；電池左儲液罐溶液中n(H+)的變化量為_______。20、恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)。

（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC。這時A的物質(zhì)的量為________mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol。21、回答下列問題。

(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖1，石墨Ⅰ為電池的___________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為___________。

(2)化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素；既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示：

回答下列問題：

電池中的負極為___________(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應(yīng)式為___________，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標準狀況下)約為___________L。22、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=____。

(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是____。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當反應(yīng)進行到3min末時，下列說法正確的是________(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學反應(yīng)速率相等。

C．上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸增大23、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10-14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11

(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是_______。

a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度。

b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大。

c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka?Kh

(2)25℃時，1.0mol?L-1HF溶液的pH約等于_______(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈______(填“酸”；“堿”或“中”)性；

(3)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出；現(xiàn)有25℃時等濃度的四種溶液：

A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4D．NH4HCO3

回答下列問題：

①試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“＞”；“＜”或“＝”)。

②將四種溶液按濃度由大到小的順序排列是__________(填序號)。

③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)24、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤25、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤26、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)27、（1）已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ；且1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，1molO=O鍵斷裂時吸收熱量為496kJ，則水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出的熱量為_____。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成；整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/mol

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為____________。28、已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)=1.0×10-3mol·L-1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀?，F(xiàn)將濃度為2×10-3mol·L-1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。29、已知圖中甲池中A；B均為石墨電極；乙池中C為鋅電極，D為銅電極，回答下列問題。

(1)乙池中電解質(zhì)溶液為200mLCuSO4溶液，乙池為：___________(填“原電池”“電解池”)，乙池中發(fā)生的化學方程式為___________；若把D電極換成銀電極，則乙池中的反應(yīng)速率會___________。

(2)甲池為100mLAgNO3溶液與100mLCuCl2溶液混合后的溶液；理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，溶液混合過程中，體積細微變化忽略不計)。

①混合前原100mLCuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

②t2時，甲池中所得溶液的pH=___________；此時，乙池D增重的質(zhì)量為___________。

③t2～t3時間段，Ⅰ代表的氣體為___________。30、鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是________kJ/mol。評卷人得分六、實驗題(共2題，共14分)31、文獻記載：與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生某小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ：20℃，將過量鐵粉溶于中；立即有無色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色。

(1)檢驗氣體：方法如圖所示。

確認氣體是不含NO。實驗證據(jù)是___________。

(2)檢驗溶液：取上層清液；等分兩份。

①向一份滴加溶液，___________(填現(xiàn)象)，說明含有

②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。綜合①、②，說明實驗Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有另外還有___________(寫出離子方程式)。

(3)對產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：中的氧化性大于驗證如下：

實驗Ⅱ：將銅粉溶于中。經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)沒有___________生成；證實假設(shè)不成立。

(4)重新假設(shè)：的還原速率大于的還原速率。改變條件重復(fù)實驗Ⅰ，向中加入過量鐵粉，結(jié)果如下：。實驗序號ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H體積6.0mL3.4mL2.6mL現(xiàn)象溶液幾乎無色溶液略顯黃色溶液顯黃色

經(jīng)檢驗，實驗Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的還原產(chǎn)物與實驗Ⅰ相同。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，能否確定假設(shè)成立？___________。

②從反應(yīng)速率的角度解釋溫度升高體積減少的原因___________。

(5)改用與過量鐵粉反應(yīng)，的還原產(chǎn)物主要是NO。綜上所述，有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣的條件是___________。32、某學生用0.2000mol?L?1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L?1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_______，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_______(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果_______(填“大”；“偏小”或“無影響”)。

(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：_______。

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22

根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：_______mol?L?1參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

A.A；B間任一點；溶液顯堿性，溶質(zhì)為醋酸鈉、NaOH或恰好生成醋酸鈉；

B.根據(jù)CH3COOH的電離常數(shù)K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）計算；

C.C點對應(yīng)的醋酸過量；所以抑制了水的電離；

D.在D點遵循物料守恒和電荷守恒。

【詳解】

A.B間任一點，溶液中只存在四種離子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液顯堿性，則有c（OH-）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；故A錯誤；

B.取a所對應(yīng)的B點進行計算，pH=7，則c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，又根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則有c（Na+）=c（CH3COO-），反應(yīng)后c（CH3COOH）=（0.2a-25×0.1）×10-3/（25+a）×10-3mol/L，則c（Na+）=c（CH3COO-）=（25×0.1）×10-3/（25+a）×10-3mol/L，醋酸的電離平衡常數(shù)K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）=c（Na+）c（H+）/c（CH3COOH）=2.5×10—7/（0.2a－2.5）；故B正確；

C.C點對應(yīng)的醋酸過量，所以抑制了水的電離，使水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1；故C錯誤；

D.D點溶液中的醋酸和醋酸鈉等量混合，根據(jù)在D點的物料守恒，則有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），根據(jù)電荷守恒，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），將物料守恒代入電荷守恒式可得c（CH3COO-）－c（CH3COOH）=2c(H＋)－2c(OH－)；故D錯誤。

故選D。2、B【分析】【分析】

陽極室電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+經(jīng)過A膜進入產(chǎn)品室，為產(chǎn)品生成提供H+，故A膜為陽離子交換膜，原料室中I-經(jīng)過B膜移入產(chǎn)品室，為產(chǎn)品生成提供I-，故B膜為陰離子交換膜，陰極室電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中Na+經(jīng)過C膜進入陰極室；可獲得產(chǎn)品NaOH，故C膜為陽離子交換膜。

【詳解】

A．由分析知；B膜為陰離子交換膜，A錯誤；

B．陰極為H2O提供的H+放電生成H2，對應(yīng)電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；B正確；

C．去掉A膜，則陽極生成的O2會將I-氧化；故對產(chǎn)品由影響，C錯誤；

D．由于電解消耗溶液中的水；故陽極硫酸的濃度會增大，D錯誤；

故答案選B。3、D【分析】【分析】

弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水與少數(shù)鹽。

【詳解】

A．液氨是NH3；屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．醋酸銨在水溶液里完全電離；是強電解質(zhì)，故B錯誤；

C．蔗糖的水溶液不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．甲酸(HCOOH)在水溶液里部分電離；屬于弱電解質(zhì)，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．脫氮時，該裝置為電解池裝置，鎂片為陰極，電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg；故A正確；

B．無水LiCl-MgCl2混合物在常溫下為固體；其中不含能夠自由移動的離子，不能導(dǎo)電，電池不能正常工作，故B正確；

C．固氮時，該裝置為原電池，鎂片為負極，釕復(fù)合電極為正極，因此Mg2+移向釕復(fù)合電極；故C錯誤；

D．固氮時，釕復(fù)合電極為正極，N2發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2合成SO3是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)；增大壓強，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故A不選；

B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO；光照條件下HClO分解，平衡正向移動，氯氣的濃度減小，溶液的顏色變淺，最終變?yōu)闊o色，能用平衡移動原理解釋，故B不選；

C．紅棕色的NO2體系中存在平衡：2NO2N2O4，加壓時各物質(zhì)的濃度都增大，平衡正向移動，NO2的濃度減小；但比原平衡時的濃度要大，所以顏色先變深后變淺，但比原來要深，能用平衡移動原理解釋，故C不選；

D．恒溫恒容下；在合成氨平衡體系中充入He，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故D選；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【詳解】

A.a條件下，反應(yīng)經(jīng)過達到平衡，恒溫恒容下，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量，則平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為平衡時混合氣體的物質(zhì)的量減少利用差量法計算可得平衡時的物質(zhì)的量為所以內(nèi)，A項正確；

B.恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，b中平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為說明平衡時消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的物質(zhì)的量均是剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量均為容器容積為則平衡常數(shù)B項錯誤；

C.由圖知，a、b的投料量和容器的體積都相同，a起始壓強較大，故起始壓強的不同是溫度引起的，即a的溫度高于b的溫度，結(jié)合A、B項分析可知，a條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較低，說明升高溫度，反應(yīng)逆向進行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤；

D.根據(jù)以上分析可知a的溫度高，反應(yīng)首先達到平衡狀態(tài)，所以比較a、b可得出升高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論；D項正確；

故選BC。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B錯誤；

C．①的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；是吸熱反應(yīng)，②的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，C正確；

D．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由蓋斯定律可知ΔH=ΔH1＋ΔH2；D錯誤；

選BD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)==故A正確；

B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故B錯誤；

C．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據(jù)圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯誤；

故選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NON2＋O2為放熱反應(yīng)，ΔH<0；A選項錯誤；

B．達平衡后；其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B選項正確；

C．X點更換高效催化劑；能使反應(yīng)速率加快，C選項正確；

D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO；逆)，D選項錯誤；

答案選AD。10、AC【分析】【詳解】

A．加入苯；萃取碘單質(zhì)，降低水溶液中生成物碘單質(zhì)的濃度，平衡正向移動，故A錯誤；

B．過量與少量充分反應(yīng)后，濾液中仍有說明反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；

C．平衡常數(shù)表達式中缺少應(yīng)該為故C錯誤；

D．加水稀釋，假設(shè)稀釋后溶液體積加倍，那么各離子或分子濃度減半，則可判斷平衡逆向移動，故D正確；

故選AC。11、A【分析】【分析】

溫度不變時，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線分析，當c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯誤；

B．a(chǎn)點的c(Ag+)小于溶解平衡時的c(Ag+)，則a點的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1012.08；故D正確；

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱要求生成物必須是穩(wěn)定的氧化物，其中H2O必須是液態(tài)水，故選項所寫熱化學方程式中H2O的狀態(tài)標寫錯誤，且燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H應(yīng)為負值；A錯誤；

B．中和熱要求生成的H2O為1mol；其中強酸與強堿中和，若無沉淀生成，則對應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，B正確；

C．H2的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C正確；

D．N2+3H2?2NH3此反應(yīng)的△H為1molN2完全反應(yīng)對應(yīng)的能量變化，而在題目所給條件下，0.5molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，即放熱19.3kJ時N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反應(yīng)對應(yīng)的△H≠-19.3×2kJ/mol；D錯誤；

故答案選AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．上層清液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，表明生成PbI2，則上層清液中含有Pb2+；A正確；

B．用鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實驗；雖然盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗，但二者的濃度關(guān)系未知，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，B不正確；

C．CH3COONa溶液中滴加酚酞后溶液變紅色，表明溶液顯堿性，加熱溶液，紅色加深，表明c(OH-)增大，CH3COO-的水解平衡正向移動，從而得出CH3COO-的水解是吸熱反應(yīng)；C正確；

D．Na2S溶液中滴加幾滴ZnSO4溶液，產(chǎn)生ZnS白色沉淀，再加入CuSO4溶液，又生成黑色CuS沉淀，因為溶液中加入ZnSO4后S2-有剩余，所以并不能說明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，也就不能得出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)的結(jié)論；D不正確；

故選AC。14、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此平衡常數(shù)T1＞T2；故A錯誤；

B．根據(jù)圖像，B點時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為80%，即反應(yīng)的甲醇為0.16mol，則反應(yīng)的CO為0.16mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=72.7%；故B正確；

C．T1時，A點未達到平衡，此時甲醇的濃度大于B點甲醇的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此溫度為T1時；該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點小于A點，故C錯誤；

D．根據(jù)圖像，溫度為T2時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應(yīng)的甲醇為0.12mol，則反應(yīng)的CO為0.12mol，平衡時甲醇為0.08mol，則反應(yīng)的CO為0.10mol，平衡時容器的體積為2L，平衡濃度分別為甲醇為0.04mol/L，CO為0.05mol/L。再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，容器體積變?yōu)?L，此時濃度分別為甲醇為=0.05mol/L，CO為=0.04mol/L，Qc==K=平衡不移動，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D，要注意根據(jù)Qc與K=的關(guān)系判斷平衡是否移動。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)斷開K2、閉合K1，為電解池裝置，氯離子在陽極(左邊電極)失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；右邊電極附近水電離的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根離子和鎂離子結(jié)合成白色的氫氧化鎂沉淀；根據(jù)H2~2e-可知當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，則可生成0.0005molH2，在標況下的體積為11.2mL，故答案為：右邊電極附近有白色沉淀生成；2Cl--2e-=Cl2↑；11.2；

(2)斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，分別為氯氣和氫氣，斷開K1、閉合K2，可形成原電池反應(yīng)，總方程式為H2+Cl2=2HCl，故答案為：H2+Cl2=2HCl；

(3)結(jié)合(1)可知，電解時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣，假設(shè)實驗裝置不漏氣，當(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，又可完全反應(yīng)生成HCl，可使溶液恢復(fù)原狀，故答案為：能?！窘馕觥坑疫呺姌O附近有白色沉淀生成2Cl--2e-=Cl2↑11.2H2+Cl2=2HCl能16、略

【分析】【分析】

（1）

由總反應(yīng)方程式可知，石墨b是原電池的負極，硫酸亞鐵在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鐵，電池工作時，陰離子硫酸根離子向負極移動，即向乙燒杯移動，故答案為：b；

（2）

由總反應(yīng)方程式可知，石墨a是正極，酸性條件下，高錳酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子，電極反應(yīng)式為故答案為：

（3）

由電極反應(yīng)式可知，生成1mol錳離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則溶液的體積未變，溶液中的濃度由變?yōu)闀r，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(1.5mol/L—1mol/L)×0.2L×5=0.5mol，故答案為：0.5?！窘馕觥?1)b乙。

(2)

(3)0.517、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中氫氣失電子化合價升高；與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極消耗氧氣2.8L，即0.125mol，化合價由0價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

②當連接K1時；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當連接K2時；電極2為陽極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子；

④當連接K2時，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)镹i(OH)2。

【詳解】

(1)反應(yīng)中氫氣失電子化合價升高，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水，則電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正極消耗氧氣2.8L；即0.125mol，化合價由0價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

②當連接K1時；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當連接K2時；電極2為陽極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子，附近pH變小；

④當連接K2時，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)镹i(OH)2，電極反應(yīng)式為NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－?！窘馕觥縃2－2e－＋2OH－＝2H2O0.5電H2變小陰極NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，2L密閉容器中，n(NO)從0.02mol減小到0.007mol，減少了0.013mol，根據(jù)化學方程式，n(NO2)增加了0.013mol·L－1，濃度增加了0.0065mol·L－1，則曲線b表示NO2的變化。0～2s內(nèi)，n(NO)從0.02mol減小到0.008mol，減少了0.012mol，根據(jù)化學方程式，可知n(O2)減小了0.006mol，則0～2s內(nèi)用O2表示的反應(yīng)平均速率

(2)a．v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等；不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，a不符合題意；

b．顏色不再變化，說明NO2的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡，b符合題意；

c．容器內(nèi)氣體壓強不再變化；在恒溫恒容的條件下，壓強和物質(zhì)的量成正比，壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變。氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后發(fā)生變化，氣體的物質(zhì)的量不變時，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡，c符合題意；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒；可知容器內(nèi)總質(zhì)量一直不變，因此總質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，d不符合題意；

e．容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)密度一直不變，因此密度不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，e不符合題意；

綜上bc符合題意；

(3)a．及時分離出NO2氣體，NO2濃度降低；化學反應(yīng)速率減小，a不符合題意；

b．適當升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大，b符合題意；

c．增大O2的濃度；反應(yīng)物濃度增大，化學反應(yīng)速率增大，c符合題意；

d．選擇高效催化劑；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，化學反應(yīng)速率增大，d符合題意；

綜上bcd符合題意?！窘馕觥竣?b②.0.0015mol·L－1·s－1③.bc④.bcd19、略

【分析】(1)

該裝置為電解池，CO2→CO，碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入CO2氣體的一極為陰極，電極反應(yīng)式：2H++CO2+2e-=CO+H2O；

(2)

由電子流入的一極為正極，則X為正極，放電時正極上反應(yīng)式：2H++VO+e-=VO2++H2O；放電過程中，右罐為負極，反應(yīng)式：V2+-e-═V3+；則溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色；

(3)

圖2是原電池，Y極電子流出，則Y為負極，X為正極，圖1是電解池，催化電極b是陽極，由電解池的陽極接原電池的正極，則催化電極b應(yīng)與該電池的X極，催化電極b的電極反應(yīng)式為：H2O+Cl--2e-=ClO-+2H+，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成0.2molNaClO，質(zhì)量為m=nM=0.2mol×74.5g/mol=14.9g，充電時，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O-e-═VO+2H+，若轉(zhuǎn)移電子0.4mol，生成氫離子為0.8mol，此時氫離子參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.4mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol?！窘馕觥?1)陰極2H++CO2+2e-=CO+H2O

(2)2H++VO+e-=VO2++H2O溶液由紫色變?yōu)榫G色。

(3)X14.90.4mol20、略

【分析】【詳解】

恒溫恒壓下；只要投料對應(yīng)成比例，無論什么反應(yīng)，平衡中各物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，濃度；轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)等相對量對應(yīng)相等。

(1)根據(jù)三段式計算：A(g)＋B(g)C(g)

起始（mol）110

轉(zhuǎn)化（mol）aaa

平衡（mol）1-a1-aa

剩余A的物質(zhì)的量為(1－a)mol；(2)在恒溫、恒壓下投放3molA和3molB，A、B的投料比例與(1)相同，平衡時與(1)構(gòu)成相對量等效平衡，物質(zhì)的量與投料比例相同，C的物質(zhì)的量為3amol?！窘馕觥竣?1－a②.3a21、略

【分析】【分析】

（1）

該燃料電池中，正極上通入O2，石墨Ⅱ為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2N2O5＋4e-=4NO負極上通入NO2，石墨Ⅰ為負極，電極反應(yīng)式為NO2＋NO-e-=N2O5。

（2）

根據(jù)圖示可知，甲電極上CO(NH2)2反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，N元素化合價升高，失電子，為電源的負極，電解質(zhì)溶液為酸性，則其電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，該反應(yīng)的總方程式為2CO(NH2)2＋3O2=2CO2＋2N2＋4H2O，根據(jù)關(guān)系式2CO(NH2)2～3O2可知，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積為1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L?！窘馕觥?1)負NO2＋NO-e-=N2O5

(2)甲CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋33.622、略

【分析】【分析】

由圖象可知：以此可計算(1)；(2)、(3)題；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)(CO2)==0.075mol/（L?min）；故答案為：0.075；

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；故答案為：75%；

(3)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則k===5.33；故答案為：5.33；

(4)要使增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，故有：

A．將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動，增大；A正確；

B．充入He(g)，使體系壓強增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，不變；B錯誤；

C．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則減??；C錯誤；

D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原來基礎(chǔ)上縮小體積一半，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則增大；D正確；

故答案為：AD；

(5)A．由圖象可知CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等；A正確；

B．方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，由方程式可知用CO和CH3OH(g)表示的化學反應(yīng)速率相等；B正確；

C．3min后濃度發(fā)生變化；上述反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸減??；正反應(yīng)速率逐漸增大，D錯誤；

故答案為：AB?！窘馕觥?.07575%5.33ADAB23、略

【分析】【詳解】

（1）a．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；所以它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度，故a正確；

b．升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果化學平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度化學平衡常數(shù)減小，故b錯誤；

c．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度相同電離平衡常數(shù)相同，故c錯誤；

d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中故d正確；

故選ad；

（2）25℃時,HF電離程度較小,所以存在c(F?)≈c(H+)，c(HF)≈1.0mol/L，則溶液的pH=?lg0.02=1.7；說明HF電離程度大于F?水解程度；所以混合溶液呈酸性；

故答案為：1.7；酸；

（3）①CH3COONH4溶液為中性，說明碳酸和一水合氨電離平衡常數(shù)相等，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明醋酸電離平衡常數(shù)大于碳酸，則平衡常數(shù)Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)的水解平衡常數(shù)越小，則水解平衡常數(shù)Kh()h()，則溶液呈堿性，溶液的pH>7；

②銨鹽中，對應(yīng)的酸的酸性越弱，越容易促進的水解，則溶液中的c()越小，酸性：HCl>HSNC>CH3COOH>H2CO3，水解程度A)：A>B>C>D；

③電離平衡常數(shù)：Ka(HSCN)>Kb(NH3?H2O)，則水解平衡常數(shù)Kh(SCN?)b()，所以該溶液呈酸性c(H+)>c(OH?)，結(jié)合電荷守恒得c(SCN?)>c()，其水解程度較小，所以存在c(SCN?)>c()>c(H+)>c(OH?)?！窘馕觥縜d1.7酸>A>B>C>Dc(SCN-)>c()>c(H+)>c(OH-)四、判斷題(共3題，共21分)24、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。五、計算題(共4題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

（1）2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；設(shè)1molH-O鍵形成時放出的熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+496kJ），解得x=463kJ。故1molH-O鍵形成時放出的熱量為463kJ。

（2）①H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律，可得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol，46g無水酒精物質(zhì)的量為故46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量(3Q1-Q2+Q3)kJ?！窘馕觥?63kJ(3Q1-Q2+Q3)kJ28、略

【分析】【詳解】

設(shè)KI溶液濃度為x，則等體積混合瞬間c(Pb2＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(I-)=mol·L-1，混合生成沉淀則Qc≥Ksp，即1.0×10-3×()2≥4.0×10-9，x≥4.0×10-3mol·L-1，即KI溶液最小濃度為4.0×10-3mol·L-1?！窘馕觥?.0×10-3mol·L-129、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于甲池中A、B均為石墨電極，乙池中C、D電極是不同的電極，因此甲池為電解池，乙池為原電池，其中C為Zn電極，D為Cu電極，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以Zn為負極，Cu電極為正極，電解液為CuSO4溶液，乙池中總化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；若把D電極該換成銀電極；C；D兩個電極金屬性差值變大，電勢差變大，因此乙池中的反應(yīng)速率會