湖南省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

名校聯(lián)盟·2024年下學(xué)期12月高二大聯(lián)考化學(xué)本試卷共8頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.除去鍋爐水垢中的，先用溶液處理后再用酸除去B.銅質(zhì)雕像在酸雨環(huán)境里易發(fā)生析氫腐蝕C.“墨子號”衛(wèi)星可實現(xiàn)光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的主要原料是二氧化硅D.人體血漿中存在的平衡維持了血液的穩(wěn)定性【答案】B【解析】【詳解】A．鍋爐水垢中的，先用溶液處理，實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，變?yōu)槭杷?、易溶于酸的，A正確；B．銅屬于不活潑金屬，不能與酸反應(yīng)生成氫氣，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C．生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，C正確；D．血漿中存在的緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用，可用下列平衡表示：，當(dāng)血液中濃度過大時，平衡向正反應(yīng)方向移動而消耗，當(dāng)血液中濃度過大時，平衡向逆反應(yīng)方向移動而消耗，故可以維持血液的穩(wěn)定性，D正確；故選B。2.下列離子方程式書寫正確的是A.用氫硫酸除去工業(yè)廢水中的B.84消毒液在空氣中久放變質(zhì)：C.以鐵板作電極電解處理酸性含鉻()廢水：D.向含有的溶液中加入雙氧水和氨水生成：【答案】C【解析】【詳解】A．氫硫酸是弱酸，不能拆寫成離子，離子方程式應(yīng)該是：，A錯誤；B．84消毒液中有效成分為NaClO，在空氣中久放變質(zhì)：，B錯誤；C．以鐵板作電極進行電解時，陽極生成的與發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C正確；D．在堿性環(huán)境下生成，故沒有生成，離子方程式為，D錯誤；答案選C。3.科研人員利用作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了和合成的反應(yīng)，該反應(yīng)歷程示意圖如下：下列化學(xué)用語表示正確的是A.用電子式表示的形成過程：B.用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移：C.的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.過程I在表面上發(fā)生的反應(yīng)方程式可能為：【答案】D【解析】【詳解】A．水是共價化合物，其電子式為，A錯誤；B．單線橋的箭頭應(yīng)從H指向C，，B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．據(jù)示意圖可得出過程I在表面上發(fā)生的反應(yīng)方程式：，或者，D正確；故選D。4.下列說法正確的是A.向溶液中滴加同濃度的溶液至中性，溶液中B.等物質(zhì)的量濃度的氨水與溶液，導(dǎo)電能力相同C.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D.俗稱純堿是因為在水溶液中發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，加入后，溶液的堿性降低【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解呈堿性，現(xiàn)所得溶液呈中性，說明所得溶液為醋酸鈉和多余醋酸的混合溶液，則滴入的氫氧化鈉未完全中和醋酸，所加溶液的體積要小于溶液的體積，故，故A項錯誤；B．一水合氨是一元弱堿，電離程度小，是一元強堿，電離程度大，等物質(zhì)的量濃度的氨水與溶液相比，溶液中自由離子濃度大、導(dǎo)電能力更強，故B項錯誤；C．根據(jù)，因反應(yīng)是氣態(tài)變固態(tài)，，室溫下可自發(fā)進行，則可知，故C項錯誤；D．因，故溶液呈堿性，加入后，生成沉淀，水解平衡逆向移動，溶液的堿性降低，故D項正確；答案選D。5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合成鹽，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序： B.含氧酸的酸性：C.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的低 D.W與Y只能形成一種化合物【答案】C【解析】【分析】宇宙中含量最多的元素是氫元素，故W為H；X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合成鹽，，則氣態(tài)氫化物為，與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合成鹽，故X為N；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍的原子是O，故Y為O；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的短周期主族元素原子有P和Li，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z只能為P，據(jù)此分析；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，同周期原子半徑從左到右減小，故原子半徑的大小順序為，即為，A錯誤；B．只有最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，B錯誤；C．常溫下為氣態(tài)，而為液態(tài)，C正確；D．O與H可結(jié)合形成和，D錯誤；故選C。6.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為B.分子中含有極性鍵的總數(shù)為C.乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為D.與足量溶液反應(yīng)，所得溶液中的個數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的雙線橋法表示為：，據(jù)此可知消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移NA電子，則過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為，故A錯誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，１個HClO含有2個極性鍵，分子中含有極性鍵的總數(shù)為，故B正確；C．乙酸乙酯在酸性條件下水解是可逆反應(yīng)，乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于，C錯誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個數(shù)守恒可知，二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個數(shù)小于，故D錯誤；故答案選B。7.石化工業(yè)產(chǎn)生廢氣中含有大量的硫化氫，某治理硫化氫的工藝流程如圖所示(R表示芳香烴基)：已知：①相關(guān)酸的電離常數(shù)如表所示

②反應(yīng)Ⅱ生成，反應(yīng)Ⅲ生成。下列說法錯誤的是A混合液1含有兩種酸式鹽B.反應(yīng)Ⅱ中生成硫磺的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為C.該工藝中的溶液能用溶液代替D.該過程的總反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】與反應(yīng)生成和，再通入RNO生成、S單質(zhì)和，和生成，再通入空氣，生成，和可循環(huán)使用，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)，可判斷反應(yīng)I發(fā)生的反應(yīng)為，A正確；B．依題意，反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)為、，氧化劑()與還原劑()物質(zhì)的量之比為，B正確；C．溶液中的能與發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的沉淀，降低的利用率，而該工藝中和碳酸鈉能循環(huán)使用，C錯誤；D．依題意，該過程的總反應(yīng)為，D正確；故選C；8.京東方是我國大型生產(chǎn)平板液晶顯示屏的廠商，某校化學(xué)興趣小組以此工廠的廢料(含有、、等)為原料，提取回收的流程如下：已知：具有強氧化性，與稀鹽酸不反應(yīng)；時，的。下列說法正確的是A.步驟①需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、分液漏斗B.濾液1在空氣中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到C.往濾液2中通入氨氣調(diào)時，溶液中完全沉淀(離子濃度小于，視為沉淀完全)D.若在空氣中進行過程③，反應(yīng)方程式可能為：【答案】D【解析】【分析】由流程可知，在廢料中加入稀鹽酸，溶解生成，過濾分離出濾渣1為CeO2、SiO2，濾液1為溶液；在溶液中加入過量的濃鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到；濾渣1中加過氧化氫、稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，過濾分離出濾渣SiO2，濾液2含Ce3+；加入氨氣調(diào)節(jié)溶液pH生成Ce(OH)3沉淀；在空氣中加熱得到CeO2，一定條件下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce，以此來解答?！驹斀狻緼．過濾需要的是玻璃漏斗，不需要分液漏斗，A錯誤；B．易水解，應(yīng)該在氛圍中進行蒸發(fā)濃縮等操作，故操作為：向溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B錯誤；C．當(dāng)時，推知，故沒有沉淀完全，C錯誤；D．Ce(OH)3沉淀在空氣中加熱得到CeO2，反應(yīng)方程式可能為：，D正確；答案選D。9.某科研小組回收利用工業(yè)廢氣中的，設(shè)計實驗原理示意圖如下(雙極膜可將膜內(nèi)的水分離成和)。下列說法錯誤的是A.裝置a中發(fā)生的反應(yīng)可以說明的酸性強于B.電解過程中，雙極膜中產(chǎn)生的移向右側(cè)，產(chǎn)生的移向左側(cè)C.m為電源的負(fù)極D.裝置b中，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的參與反應(yīng)時，生成的的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】【分析】裝置b的左側(cè)電極上發(fā)生失電子氧化為，所以左側(cè)電極為陽極，氫氧根離子移向陽極導(dǎo)致電解質(zhì)溶液呈堿性，所以陽極電極反應(yīng)式為：，則右側(cè)電極為陰極，氫離子移向陰極導(dǎo)致電解質(zhì)溶液呈酸性，所以電極反應(yīng)式為：，回答下列問題；【詳解】A．裝置a中發(fā)生了，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)強酸制弱酸的原理，故可以說明的酸性強于，A項正確；B．由分析可知：在電解過程中，雙極膜中產(chǎn)生的移向陰極(右側(cè))，產(chǎn)生的移向陽極(左側(cè))，B項正確；C．由分析中可知：左側(cè)電極為陽極可以得到m為電源的正極，故C項錯誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)式可以得到，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)時，即右側(cè)有參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA，同時左側(cè)生成的的物質(zhì)的量為，故D項正確；選C。10.某學(xué)習(xí)小組查閱資料：在一定溫度下反應(yīng)“”存在反應(yīng)限度，為驗證結(jié)論正確，在相應(yīng)溫度下設(shè)計如下實驗：注：實驗(ⅱ)中觀察到溶液顏色變淺；實驗(iii)中觀察到溶液顏色比實驗(ⅱ)更淺；實驗(iv)觀察到溶液棕黃色褪去，有(淺)黃色沉淀生成。下列敘述錯誤的是A.實驗(iii)和(iv)能驗證相應(yīng)溫度下與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.實驗(ⅱ)是實驗(iii)的對比實驗，目的是排除溶液稀釋對顏色的變化C.實驗(iv)能證明實驗(i)后的溶液中含有D.實驗(ⅱ)說明加水后僅是稀釋的濃度，與的反應(yīng)沒有發(fā)生移動【答案】D【解析】【詳解】A．實驗(ⅱ)是實驗(ⅲ)的對比實驗，目的是排除溶液稀釋對顏色的變化，實驗(ⅲ)中觀察到溶液顏色變得更淺，說明增加亞鐵離子的濃度，使平衡逆向移動：實驗(iv)加入生成黃色沉淀，降低I的濃度，使平衡逆向移動，故能驗證相應(yīng)溫度下與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A項正確；B．實驗(ii)是實驗(iii)的對比實驗，目的是排除溶液稀釋對顏色的變化，故B項正確；C．實驗(iv)加入生成黃色沉淀，能證明實驗(i)后的溶液中含有，故C項正確；D．實驗(ⅱ)加水后溶液顏色變淺，根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，可知，平衡逆向移動，故D項錯誤；答案選D。11.一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。某研究小組在密封石英管中充滿水溶液，研究在某溫度下的分解。反應(yīng)如下：I.II.研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)I、Ⅱ中，僅對反應(yīng)I有催化加速作用。含碳粒子濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列說法錯誤的是A.從反應(yīng)開始到，反應(yīng)速率：I>ⅡB.反應(yīng)的平衡常數(shù)：C.變小的原因是反應(yīng)Ⅱ未達平衡導(dǎo)致反應(yīng)I平衡逆向移動D.若在起始溶液中加入鹽酸，達濃度峰值時，的值增大【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)開始至，相同時間內(nèi)，的生成量大于的生成量，所以反應(yīng)速率：I>Ⅱ，故A項正確；B．反應(yīng)I．，，反應(yīng)Ⅱ．，，達到平衡時，二氧化碳濃度遠大于一氧化碳濃度，則，故B項正確；C．根據(jù)圖像中和濃度變化，即反應(yīng)I和Ⅱ可知，濃度變小的原因是的生成導(dǎo)致反應(yīng)I平衡逆向移動，故C項正確；D．對反應(yīng)I，，平衡常數(shù)只受溫度影響，則在起始溶液中加入鹽酸，達濃度峰值時，的值與未加鹽酸時相同，故D項錯誤；答案選D。12.已知(、表示或)。常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度均為的溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡如圖所示(不考慮的水解)。下列說法正確的是A.曲線I表示的沉淀溶解平衡曲線B.的數(shù)量級為C.N點表示的不飽和溶液D.若向濃度均為的、的混合溶液中滴入溶液，先生成沉淀【答案】A【解析】【分析】根據(jù)、，分別取以10為底的對數(shù)為，得出；，也得出，根據(jù)兩直線的斜率為和可以判斷I為表示的沉淀溶解平衡曲線，Ⅱ為的沉淀溶解平衡曲線；【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線I表示的沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．根據(jù)，數(shù)量級為，B錯誤；C．N點時有沉淀生成，是的飽和溶液，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知當(dāng)陰離子濃度相同時產(chǎn)生沉淀需要的濃度更小，故向濃度均為0的、的混合溶液中滴入溶液，優(yōu)先生成沉淀，D錯誤；故選A。13.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，下列說法正確的是(a)將鋁片加入鹽酸中(b)將和充分混合(c)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱(d)標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定未知的鹽酸溶液A.由實驗可知：(a)(b)(c)(d)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗(a)中的鋁片更換為狀態(tài)、組成、質(zhì)量都相同的鋁粉后釋放出的熱量增加C.將實驗(c)中的玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D.實驗(d)中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且不恢復(fù)原色，即到達滴定終點【答案】D【解析】【詳解】A．和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．狀態(tài)、組成、質(zhì)量都相同的鋁片改為鋁粉，反應(yīng)的接觸面積變大，反應(yīng)速率加快，但釋放的熱量不變，B錯誤；C．銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱性較好，熱量散失，測量的溫度降低，故對實驗結(jié)果有影響，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)液裝在堿式滴定管中，滴定終點溶液的顏色判斷正確，D正確；故選D。14.利用如圖所示三室隔膜電解裝置可實現(xiàn)的資源化利用(陰極室中注入溶有大量且含有少量水的有機復(fù)合電解液)。下列說法錯誤的是A.離子交換膜b為陽離子交換膜 B.陰極反應(yīng)式：C.食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： D.電解過程中產(chǎn)生兩種氣體的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】【分析】陰極得電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為，陽極失電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．裝置要得到副產(chǎn)物和碳酸氫鹽，故陰極產(chǎn)生的碳酸氫根離子和陽極電解液中的鈉離子進入中間室，則離子交換膜b為陽離子交換膜，A正確；B．根據(jù)題目提供信息可知陰極室通入了大量二氧化碳，電極產(chǎn)物不可能有氫氧根離子，而是應(yīng)該產(chǎn)生碳酸氫根離子，然后通過陰離子交換膜移向中間區(qū)域形成濃碳酸氫鈉溶液，電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．通入陽極室的食鹽水中的鈉離子通過陽離子交換膜移向中間區(qū)域，氯離子在陽極被電解生成氯氣離開，所以從陽極室釋放的食鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于通入的食鹽水，C正確；D．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移電子時，兩極分別產(chǎn)生氯氣和一氧化碳，所以電解過程中產(chǎn)生兩種氣體的物質(zhì)的量之比為，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硝酰硫酸()是一種淺黃色、遇水易分解的固體，溶于濃硫酸后并不分解。某興趣小組將通入濃硫酸和濃硝酸的混合溶液中制備亞硝酰硫酸，并測定純度。制備原理：，可能用到的實驗裝置如下(夾持裝置已省略)：（1）儀器X的名稱為_______。（2）按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_______(填儀器接口字母)。（3）如何配制濃硫酸和濃硝酸混合溶液：_______。（4）球形干燥管所盛放的試劑是_______(填名稱)，裝置D的作用是_______。（5）測定粗產(chǎn)品中亞硝酰硫酸的純度：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品放入的碘量瓶中，加入、的標(biāo)準(zhǔn)溶液和溶液，然后搖勻，將溶液加熱至，再用草酸氫鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，重復(fù)進行四次滴定實驗，消耗草酸氫鈉溶液的體積情況如下表：

第一次第二次第三次第四次體積/24.9826.0225.0225.00已知：①寫出溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。②亞硝酰硫酸的純度=_______(精確到)。③若沒有將溶液加熱至這一操作步驟，測出的產(chǎn)品純度_______(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶（2）aedbcgf（3）將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，且邊滴加邊攪拌（4）①.堿石灰(生石灰或燒堿等)②.吸收剩余的與揮發(fā)出來的硝酸，防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入B裝置，降低產(chǎn)率（5）①.②.③.偏小【解析】【分析】A裝置為制備SO2裝置，B為制備亞硝酰硫酸裝置，該反應(yīng)需要無水環(huán)境，則C為干燥SO2的裝置，D為尾氣處理裝置?！拘?詳解】儀器X為蒸餾燒瓶；【小問2詳解】根據(jù)分析可知，A中生成的SO2從a出來，需要經(jīng)過洗氣干燥應(yīng)為長進短出，則a連接e→d，經(jīng)b進入裝置反應(yīng)制備亞硝酰硫酸，再經(jīng)尾氣處理大進小出即g→f。所以裝置連接順序為aedbcgf；【小問3詳解】配制濃硫酸和濃硝酸混合溶液時，應(yīng)將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，且邊滴加邊攪拌；【小問4詳解】D的作用吸收SO2和揮發(fā)的HNO3，同時防止空氣中水進入裝置，所以干燥管內(nèi)盛放堿石灰(生石灰或燒堿等)；【小問5詳解】①溶液與酸性溶液反應(yīng)，生成二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式：；②根據(jù)反應(yīng)：，并舍去第二次的數(shù)據(jù)可知，與反應(yīng)的為：，與反應(yīng)的為，推知與反應(yīng)的，根據(jù)反應(yīng)：可知，與反應(yīng)的為，其質(zhì)量，故亞硝酰硫酸的純度為；③將溶液加熱至的目的使中間產(chǎn)生的硝酸分解或揮發(fā)，因為硝酸的強氧化性，能消耗部分，計算出消耗的偏多，與反應(yīng)的偏少，則計算出的量偏少，即產(chǎn)品的純度偏小。16.鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石[主要化學(xué)成分為()，還含有一定量的和]生產(chǎn)的一種工藝流程如下：已知：①“煅燒”得到、、、的共熔物；②鍍和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）“浸取”工序中殘渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)，濾液中的金屬陽離子主要是_______(填離子符號)。（2）“除鋁”工序中生成鋁銨釩渣的化學(xué)方程式為_______。（3）“沉鈹”后，所得濾液中的主要溶質(zhì)的用途有_______(回答一種即可)。（4）“沉鈹”時，若調(diào)，則鈹?shù)膿p失為原來的_______倍。（5）在元素周期表的位置為_______，與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）無水可用作聚合反應(yīng)的催化劑。經(jīng)過一系列處理可得到，將與足量的共熱可以制備無水。寫出與足量的共熱的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.、②.（2）（3）除鋁”工序中循環(huán)使用(回答到“循環(huán)使用”即可)、或用作化肥（4）10（5）①.第二周期第ⅡA族②.（6）【解析】【分析】綠柱石“煅燒”得到、、、的共熔物；濃硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，殘渣是SiO2；加硫酸銨調(diào)節(jié)pH=1.5除去鋁離子；加入氨水調(diào)節(jié)pH=5.1除去鐵離子；再加入氨水到pH=7.5生成Be(OH)2沉淀，濾液硫酸銨循環(huán)利用?！拘?詳解】根據(jù)流程分析可知，煅燒得到的共熔物中的二氧化硅不能與硫酸反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)生成微溶物和，與硫酸反應(yīng)生成微溶物和，與硫酸反應(yīng)生成，所以殘渣主要成分是、；濾液中的金屬陽離子主要是?！拘?詳解】中元素轉(zhuǎn)化為，所以“除鋁”工序中生成鋁銨釩渣的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】根據(jù)流程分析可知，“沉鈹”后，所得濾液中的主要溶質(zhì)是，可以返回該流程“除鋁”工序中循環(huán)使用，也可以用作化肥等?！拘?詳解】的溶度積常數(shù)，當(dāng)時，，鈹損失濃度，當(dāng)時，，鈹損失濃度，所以鈹?shù)膿p失升高為原來的10倍?！拘?詳解】在元素周期表的位置為第二周期第ⅡA族；與在周期表中處于對角線，根據(jù)對角線規(guī)則，與的性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】加熱時，遇水水解生成和，和能進一步抑制的水解，從而得到無水，所以該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為。17.硫化氫是一種劇毒化合物，又是一種重要的資源，通常伴生或副產(chǎn)于天然氣開采、煉油行業(yè)和煤化工過程。對進行合理處理，可使其資源化，變害為寶。請回答下列問題：（1）羰基硫()是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在某溫度下容積不變的密閉容器中，使等物質(zhì)的量的與發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：。若反應(yīng)前的物質(zhì)的量為，達到平衡時的物質(zhì)的量為，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。（2）向某密閉容器中通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：①代表曲線為_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。b②的分解速率：a_______b(填“>”、“<”或“=”)。③_______。（3）金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得，其反應(yīng)機理如圖所示：①該反應(yīng)的_______0(填“>”或“<”)。②下列說法錯誤的是_______(填字母序號)。a．金屬硫化物()改變了反應(yīng)的活化能b．步驟I可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用c．等溫等容的密閉容器中，若密度不變時，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)d．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為（4）近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)(Ⅱ)通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______、_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.丙②.<③.（3）①.>②.cd（4）①.②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)“三段式”，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式求出；【小問2詳解】①由化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可知，的變化量比的大，故曲線乙為，丙為；②溫度越高，的分解速率越快，則分解速率：a<b；③a點，，的起始量為，b點，，根據(jù)硫原子守恒：3x=16，可得；【小問3詳解】①反應(yīng)物和生成物都是氣體，但反應(yīng)物的化學(xué)計量系數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量系數(shù)之和，故混亂度增大，故>0；②a．催化劑可以改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能，a正確；b．如圖所示步驟I可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用，b正確；c．等溫等容下氣體密度是不變量，故不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志來判斷，c錯誤；d．在中C的化合價由價升到價，消耗2molH2S，同時消耗1molCH4，轉(zhuǎn)移8mol電子，故每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為?4×6.02×1023?，d錯誤；故選cd；【小問4詳解】令題干中的四個熱化學(xué)方程式從上到下分別為①②③④，根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)中的熱化學(xué)方程式：

；同理，將②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)中的熱化學(xué)方程式：

；18.常見的化學(xué)鹽類