九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納

PAGEPAGE1九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：物質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)需發(fā)過化學(xué)化表現(xiàn)來性質(zhì)叫做理性質(zhì)主要有顏色狀態(tài)、氣味、硬度、度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；物質(zhì)必須過化學(xué)變才表現(xiàn)來性質(zhì)，叫化學(xué)性。如可性 化性、還性、毒性等。二、基本實(shí)驗(yàn)操作：1—2mL。、、不摸玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成1（N27%、O1%0.9%O0.0%、0.03%。觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5；結(jié)論：O2約占空氣總體積的1/5。（1。（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳燃燒的產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差；鐵不能在空氣中燃燒（1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的性質(zhì)（）2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加型： 2H2O2MnO22H2O+O2↑收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?；向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。（）④?shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。（）三、反應(yīng)類型（）②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）四、物質(zhì)的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；2．純凈物：只含有一種物質(zhì)。①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；H2O、KMnO4等H2O第三單元自然界的水1：22H2O通電2H2↑+O2↑。結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子三、凈化水的方法：明礬的作用是：吸附懸浮于水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是：吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。四、硬水和軟水水。的是硬水。（1。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成1/12（）；二、元素）（1（）2（）、He。（）不同O、、、Fe。4（He為2三.橫行（周期加；縱行（族＝（）四.離子：表示鐵離子；2SO42－表示2原子：質(zhì)數(shù)=子數(shù); 離子：子數(shù)大電數(shù)；陰子：質(zhì)數(shù)小于子數(shù)。五、化合價(jià)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯+n價(jià)；元素的原子最外層電子n＞4，元素一般顯—（8-n）+36-2價(jià)。六、化學(xué)式1.以HO）表示水）②表示物質(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成））（21氯氣Cl2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；鐵、鋼的要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；過化氫（氧水）H2O2； 氧化銅CuO；鐵銹的主成分Fe2O3；氯化氫HCl ；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁NaClCa（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；KNO3；CH4；乙醇酒精）C2H5OHKClO3KCl；KMnO4；錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HClH2SO4。第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)：計(jì)算）一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。P90—993化學(xué)方程式、現(xiàn)象平不平衡2（。3、化學(xué)反前后（1）一定變 觀：反物成物總質(zhì)不變；素種類變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變一定變 觀：物的種類定變微觀：分子種類一定變二、化學(xué)方程式1、遵循原：①以觀事實(shí)依據(jù) ②遵質(zhì)量守恒律2、書寫： （寫、配、注、標(biāo)。注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）2223、含義 以2H+O點(diǎn)燃2HO為例222①宏觀意：表明應(yīng)物、成物、應(yīng)條件 氣和氧氣點(diǎn)燃的件下生水②微觀意：表示應(yīng)物和成物之分子 每2個(gè)氫分與1個(gè)分子化生成2（或原子個(gè)比 個(gè)水（對(duì)體而言分子數(shù)比等體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括（反應(yīng)物生成物；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算（重點(diǎn)！考點(diǎn)!）計(jì)算時(shí)一定記得配平方程式，寫質(zhì)量關(guān)系時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量一定要乘以前面的計(jì)量數(shù)，還要注意格式！.）三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型（我們只學(xué)了三種）①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反：物質(zhì)到氧的應(yīng) 化劑：供的物質(zhì)還原反：物質(zhì)去氧的應(yīng) 原劑：取的物質(zhì)（見還原：H2、、CO）第六單元碳和碳的氧化物（重點(diǎn)）一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的物質(zhì)之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻基本相同!1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（字畫等不易褪色，木材燒焦防腐）2、可燃性：完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO23、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO置換反） 應(yīng)用：冶工業(yè)2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色；石灰水變渾濁。2322FeO+3C高溫4Fe+3CO）232三、二氧化碳的制法（重點(diǎn)?。?、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）反應(yīng)物是固體，需加熱，如：利用用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。O2（）難溶于水排水法集 CO能用排（不用排空法因有毒且空氣相不大）密度比空大且不空氣反用向上空氣法 如CO2只能用向上排氣密度空氣小不與空反應(yīng)用下排空法 如氫氣2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(重點(diǎn)！)（不用碳酸鈉和稀鹽酸、不用碳酸鈣和稀硫酸、不用濃鹽酸的原因）2)選用和制氫氣或過氧化氫制氧氣相同的發(fā)生裝置證驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰（CaO）和水反應(yīng)可得熟石灰（Ca(OH)2）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：通常狀況下，無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,低溫高壓下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì)：一般,與水應(yīng)生成酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解（變紅的紙花烘烤后又變紫）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（重點(diǎn)?。?）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：a:滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不支持燃燒）。b:干冰用于人工降雨、制冷劑（升華過程中吸熱，物理變化）C:溫室肥料（光合作用）4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起“溫室效應(yīng)”。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）可燃性：2CO+O22CO2）H2燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。（還有其他與藍(lán)色有關(guān)的請(qǐng)總結(jié)一下：硫、乙醇等）鑒別H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的合氣體 C+H2O高溫H2+CO）2CO+CuO△Cu+CO注意條件是加熱CuO加熱223 FeO+3CO高溫2Fe+3CO除雜：CO[CO2]CO2+2NaOH==Na2CO23 2 CO[CO]CO+CuO△Cu+CO2 本章可能在計(jì)算題中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（將CO2通入澄清石灰水中，石灰水增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量?。┑谄邌卧紵捌淅靡?、燃燒和滅火1（）（1）可燃物 （2）氧氣（空氣） （3）溫度到著火點(diǎn)2（）（（（切記不是降低著火點(diǎn)!）3（1）（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化燃料: 煤、石油天然氣都是混物、都不可再能）”（）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇甲烷的化式: CH4（最簡(jiǎn)的有機(jī)，相分子質(zhì)最小有機(jī)物物理性質(zhì):色,無的氣體,度比空小,極溶水?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)藍(lán)色火）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（4）3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：。?）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？記住以下幾個(gè)化學(xué)方程式:制氧氣3個(gè)：2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO2使澄清石灰