高三化學一輪復習鹽類水解考點全歸納

...wd......wd......wd...鹽類水解[考綱要求]1.理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應用?？键c一鹽類水解及其規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響。2．實質(zhì)鹽電離―→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子―→結(jié)合H＋,弱堿的陽離子―→結(jié)合OH－))―→破壞了水的電離平衡―→水的電離程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈堿性、酸性或中性。3．特點4．規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH＝7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性pH<7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)堿性pH>75．表示方法——水解離子方程式(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“〞表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↓〞和“↑〞表示水解產(chǎn)物。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進展的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反響的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“===〞、“↑〞、“↓〞等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反響離子方程式：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。深度思考1．酸式鹽溶液一定呈酸性嗎答案不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如NaHSO4溶液，也可以顯堿性，如NaHCO3溶液等。2．物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液中，含離子和分子種類最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．氨水D．K2S答案D解析A項中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B項中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C項中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NHeq\o\al(＋,4)；D項中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。3．假設何用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。4．假設何證明Na2CO3溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的答案向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；假設再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的。5．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大為什么同濃度的Na2CO3和NaHCO3相比呢答案Na2CO3溶液的pH大。因為CH3COOH的酸性強于H2CO3，則COeq\o\al(2－,3)結(jié)合H＋的能力強于CH3COO－，即COeq\o\al(2－,3)水解程度較大，產(chǎn)生的c(OH－)較大，pH較大。由于鹽的二級水解大于一級水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。6．寫出以下物質(zhì)中能發(fā)生水解反響的離子方程式。①明礬②硫化鈉③小蘇打④偏鋁酸鈉⑤硫酸氫鈉答案①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋②S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－③HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－④AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－⑤不水解題組一對鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律的考察1．NH4Cl溶液呈________，用離子方程式表示原因____________________________。常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________。答案酸性NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋10－3mol·L－110－11mol·L－1解析NH4Cl為強酸弱堿鹽，由于NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促進水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3mol·L－1，在pH＝11的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故c(H＋)水＝10－11mol·L－1。2．有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是()A．BXB．AXC．AYD．BY答案B解析AY溶液的pH>7，說明AY為強堿弱酸鹽，BX溶液的pH<7，說明BX為強酸弱堿鹽，則AX為強酸強堿鹽，不能發(fā)生水解，B對。3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，以下說法正確的選項是()A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①B．假設將三種溶液稀釋一樣倍數(shù)，pH變化最大的是②C．假設分別參加25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．假設三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②答案C解析酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應是③>①>②。假設將三種溶液稀釋一樣倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的參加弱酸根離子會水解產(chǎn)生少量的OH－，因此pH變化最大的應是③；選項D正確的順序應為②>①>③。鹽類水解的規(guī)律及拓展應用(1)“誰弱誰水解，越弱越水解〞。如酸性：HCN<CH3COOH，則一樣條件下堿性：NaCN>CH3COONa。(2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①假設電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次要)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②假設電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(主要)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)一樣條件下的水解程度：正鹽>相應酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。(5)相互促進水解的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NHeq\o\al(＋,4)的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。題組二對水解離子方程式的考察4．以下反響不屬于水解反響或水解方程式不正確的選項是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部答案D解析①④是電離方程式且①應用“===〞；②是水解反響方程式，但應用“〞；③的水解方程式錯誤，應分步進展；⑤應為NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋。5．對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，假設pH>7，其原因是_______________________；假設pH<7，其原因是___________________________________________________。(注：以上問題用離子方程式說明)答案Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性?？键c二鹽類水解的影響因素1．內(nèi)因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋條件移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體深度思考1．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強嗎答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。2．有人認為，向CH3COONa溶液中，參加少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反響，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎為什么答案不對，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。題組一條件改變時水解平衡移動結(jié)果的判斷1．向CH3COONa稀溶液中參加(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中局部微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是以下物質(zhì)中的()微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A．氫氧化鈉B．氯化氫C．蒸餾水D．磷酸鈉答案B解析向CH3COONa稀溶液中參加氫氧化鈉，c(OH－)增大；參加蒸餾水，c(CH3COOH)減??；參加磷酸鈉，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大。2．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。以下說法正確的選項是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．參加少量NH4Cl固體，平衡朝正反響方向移動C．升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．參加NaOH固體，溶液pH減小答案B解析化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；參加的NH4Cl晶體電離出的NHeq\o\al(＋,4)與OH－反響，使平衡向正反響方向移動，B正確；溫度升高，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))減小，C錯誤；參加NaOH固體，溶液的pH增大，D錯誤。題組二選取措施使水解平衡定向移動3．以以以以下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中參加生石灰，向燒杯③中參加NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則以下表達正確的選項是________。A．水解反響為放熱反響B(tài)．水解反響為吸熱反響C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別參加NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為____________、____________、____________。(填“左〞、“右〞或“不移動〞)答案(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD(3)左左右解析(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反響放出大量熱，根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反響是吸熱反響，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO－的水解；COeq\o\al(2－,3)水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進?？键c三鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，參加少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，參加少量鹽酸膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反響：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可參加MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反響為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用深度思考1．純堿洗滌油污的原理是什么為什么說熱的純堿溶液去污能力強答案COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加熱，促進COeq\o\al(2－,3)的水解，溶液堿性增強，去污能力增強。2．假設何除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋雜質(zhì)時，可參加Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋，其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，參加這些物質(zhì)，導致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。3．假設何判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：HA－H＋＋A2－(電離，顯酸性)HA－＋H2OH2A＋OH－(水解，顯堿性)如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如H2POeq\o\al(－,4)、HSOeq\o\al(－,3)等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HPOeq\o\al(2－,4)等。水解除雜警示利用水解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使局部離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可參加MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2＋也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NHeq\o\al(＋,4)、Na＋等雜質(zhì)。題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1．(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_________________________________，原因是______________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是___________________。(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________________________________________________________________________________。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。(5)鹽酸與硫酸各1mol·L－1的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為______，原因是_________________________________________________________________。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反響后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水(3)Na2CO32NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)Na2SO42Na2SO3＋O2===2Na2SO4(5)H2SO4溶液HCl揮發(fā)解析此題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，復原性等。鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up7(灼燒))Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。(4)復原性鹽在蒸干時會被O2氧化例如，Na2SO3(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)。題組二利用水解平衡移動解釋實際問題2．普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_____________________________________________________________________。(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是__________________________________________________________________________________________________。(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為__________________________________。答案(1)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，會腐蝕鋼鐵(3)與酸反響速率NaHCO3>Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，Na2CO3消耗Al3＋量多解析(1)Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解反響Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蝕鋼鐵，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(3)與酸反響速率NaHCO3>Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，消耗Al3＋量：Na2CO3>NaHCO3；等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量Al3＋反響，生成CO2量NaHCO3>Na2CO3。3．H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純潔的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進展提純：請答復以下問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能到達目的______，原因是____________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關離子方程式是______________________________________。(5)加氧化劑的目的是_________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體________，應假設何操作_____________________________________________________________________。答案(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋別離(6)不能應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，參加CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)假設用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。平衡移動原理解釋問題的思維模板1．解答此類題的思維過程(1)找出存在的平衡體系(即可逆反響或可逆過程)(2)找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動的方向(4)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系2．答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)。3．應用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么為什么(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反響2Al(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，參加Mg粉，Mg與H＋反響放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。題組三有關鹽溶液的配制及保存的考察4．配制以下溶液時常需參加少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()A．FeSO4(Fe)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)答案A解析A項中參加鐵屑是防止Fe2＋被氧化。5．配制BiCl3溶液時有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反響方程式：____________________________________。(2)醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱________(填“正確〞或“不正確〞)。(3)假設何配制BiCl3溶液______________________________________________。答案(1)BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl(2)不正確(3)將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋題組四與水解有關的離子共存問題6．無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Na＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、Mg2＋、K＋C．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－、I－答案C解析A項，Al3＋因與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解反響不能大量共存；B項，AlOeq\o\al(－,2)與Mg2＋反響生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項，NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－雖能發(fā)生雙水解反響，但能大量共存；D項，ClO－與I－能發(fā)生氧化復原反響不能大量共存。7．以下指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cu2＋、Cl－答案A解析A項，酸性條件下，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋的水解，能大量共存；B項，AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，不能大量共存；C項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D項，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。熟記以下因雙水解不能大量共存的離子組合(1)Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、ClO－。(2)Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－。(3)NHeq\o\al(＋,4)與SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)。特別提醒NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)雖能發(fā)生雙水解反響，但能大量共存。1．[2013·福建理綜，23(3)]能證明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡的事實是____________(填序號)。A．滴入酚酞溶液變紅，再參加H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再參加氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再參加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去答案C解析Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生了水解反響，溶液顯堿性。參加H2SO4溶液，SOeq\o\al(2－,3)與H＋生成HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)與H＋反響放出SO2氣體，同時H＋中和SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故A錯；氯水具有酸性和強氧化性，參加氯水后，Cl2和HClO氧化SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，H＋中和SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的OH－，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能表達SOeq\o\al(2－,3)水解反響的可逆性，故B錯；參加BaCl2溶液，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成BaSO3沉淀，c(SOeq\o\al(2－,3))減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c(OH－)減小，水解平衡逆向移動，證明存在SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡，故C正確。2．(2013·四川理綜，10)常溫下，以下溶液中的微粒濃度關系正確的選項是()A．新制氯水中參加固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)答案D解析要會運用溶液中的守恒解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項A的溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A錯；NaHCO3溶液的pH＝8.3，說明其水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，故B錯；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯；D選項中的CH3COOH與NaOH反響，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將電荷守恒關系式乘以2與元素守恒關系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移項得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正確。3．(2013·安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。25℃時：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氫氟酸中參加VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。以下有關說法正確的選項是()A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．當V＝20時，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．當V＝20時，溶液中：c(F－)<c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．當V>0時，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)答案B解析解答此題時應特別注意，HF是弱酸，在溶液中不能完全電離；溶液中離子濃度大小的判斷要充分利用電荷守恒和物料守恒。根據(jù)蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A項錯誤；當V＝20時，兩者恰好完全反響生成NaF，溶液中存在質(zhì)子守恒關系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)<c(Na＋)＝0.05mol·L－1，故B項正確，C項錯誤；D項，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性，故D項錯誤。4．(2013·廣東理綜，12)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關系正確的選項是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)答案D解析因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H＋)<c(OH－)，故A項錯誤；因鹽的水解程度較小，因此未水解的c(A－)大于水解產(chǎn)生的c(OH－)，因此有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B項錯誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C項錯誤，D項正確。5．(2013·安徽理綜，13)將0.01mol以下物質(zhì)分別參加100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④答案C解析根據(jù)化學反響方程式或者原子守恒可知，0.01mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反響都生成0.02molNaOH，因此①、②中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01mol，而④中Cl－的物質(zhì)的量不變，為0.01mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是①＝②>③>④。6．(2013·安徽理綜，13)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨參加鹽酸體積變化曲線如以以以以下圖所示。以下有關說法正確的選項是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點