2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版九年級(jí)期中必刷?？碱}之工藝流程題

第40頁（共40頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級(jí)期中必刷?？碱}之工藝流程題一．工藝流程題（共16小題）1．（2024秋?河西區(qū)期末）某興趣小組在海洋資源的綜合利用跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中，用海水樣品（含有大量氯化鈉，少量氯化鎂和泥沙）模擬海水曬鹽設(shè)計(jì)獲取粗鹽等產(chǎn)品的流程如圖所示，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）在查閱資料時(shí)，得知在從海水中獲得的NaCl中加入適量的亞硒酸鈉（Na2SeO3），即為市場(chǎng)銷售的加硒鹽，其中硒（Se）元素的化合價(jià)為。（2）“儲(chǔ)水池”可除去；“a池”中質(zhì)量逐漸減小的物質(zhì)是；“b池”名稱為。操作①的名稱為；母液中含有的溶質(zhì)有。（3）用上述產(chǎn)品配制選種需要的1000g15%的氯化鈉溶液。①首先計(jì)算配制該溶液需要氯化鈉固體的質(zhì)量為g。②接下來的實(shí)驗(yàn)步驟為（按順序選填字母）。2．（2025?陽信縣校級(jí)模擬）鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，下圖是從海水中提煉金屬鎂的流程圖。（1）海水曬鹽包括蒸發(fā)結(jié)晶、等過程，是（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）上述步驟中石灰乳應(yīng)過量，理由是。（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和另一種單質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。3．（2025?重慶開學(xué)）浩瀚的海洋蘊(yùn)鼠著豐富的化學(xué)資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）操作a為；（2）上述實(shí)驗(yàn)中，無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)方程式為，其基本反應(yīng)類型為；（3）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時(shí)生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。4．（2024秋?葉縣期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中，正確的是（填字母）。a.海水進(jìn)入“儲(chǔ)水池”，海水的成分基本不變b.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大c.在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小d.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液5．（2024秋?金鄉(xiāng)縣期末）浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）試劑A為，試劑B選用；（2）操作b中需要使用玻璃棒，其作用是；（3）由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為；（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時(shí)生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。6．（2024秋?沙坪壩區(qū)校級(jí)期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”），操作a的名稱是。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法正確的是（填序號(hào)）。A.利用漲潮將海水引入“貯水池”，海水成分幾乎不變B.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.結(jié)晶池中，由于風(fēng)吹日曬，逐漸析出大量晶體D.母液中不含氯化鈉，含有其它化工原料，可制得多種化工產(chǎn)品（3）工業(yè)上可向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成NaHCO3晶體和NH4Cl該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。7．（2024秋?文登區(qū)期中）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)），被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。（1）從海水中獲得淡水，常用的方法是、，兩種方法的原理分別是、。（2）試劑A最好選用（填“熟石灰”或“燒堿”）。（3）請(qǐng)寫出：反應(yīng)①的微觀實(shí)質(zhì)；反應(yīng)②的化學(xué)方程式，其基本反應(yīng)類型是。8．（2023秋?宿遷期末）鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見圖：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的。（2）加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是。（3）試劑②可以選用。（4）電解熔融的氯化鎂的化學(xué)方程式為。9．（2024?巴中）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫。廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。如圖是模擬從海水中制取鎂的簡(jiǎn)易流程。根據(jù)流程回答下列問題：（1）步驟①得到的母液是氯化鈉的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）步驟②操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是。（4）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）市場(chǎng)調(diào)研發(fā)現(xiàn)，Ca（OH）2的價(jià)格遠(yuǎn)低于NaOH，更適用于實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)。在步驟②中，若要制得580tMg（OH）2，理論上至少需要加入Ca（OH）2的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）10．（2024?天長(zhǎng)市二模）我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了侯氏制堿法。以食鹽為原料制取純堿的流程如下圖，請(qǐng)回答下列問題：已知：氯化銨受熱易分解；氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大。（1）侯氏制堿法得到的純堿的化學(xué)式是。（2）操作Ⅱ中從氯化銨溶液中得到氯化銨晶體的方法是。（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（3）制堿原理為向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體，先通入NH3，再通CO2的原因是。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（5）寫出氯化銨的一種用途。11．（2024?中江縣二模）上個(gè)世紀(jì)，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，探索出了一種生產(chǎn)純堿的方法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：（1）以上流程圖中，有實(shí)際價(jià)值且可循環(huán)使用的物質(zhì)是。（2）根據(jù)信息寫出反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）根據(jù)信息寫出反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）母液中含有氯化銨、氯化鈉、碳酸氫鈉。一定條件下，母液中氯化銨的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉、碳酸氫鈉溶解性隨溫度變化不明顯，可通過（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）析出氯化銨晶體。12．（2024?宿城區(qū)校級(jí)模擬）如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖。（1）步驟Ⅲ的操作叫（填實(shí)驗(yàn)名稱），通過步驟Ⅲ所得濾渣的成分是。（2）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序不能顛倒，否則。（3）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的離子間結(jié)合生成了沉淀、氣體或水。請(qǐng)用離子方程式表示步驟Ⅱ的反應(yīng)。（4）步驟Ⅳ與步驟Ⅴ之間還有一步重要操作，其名稱是；步驟Ⅴ若先通入CO2再通入NH3，造成的后果是。13．（2024?五華區(qū)校級(jí)模擬）化學(xué)與我們的生活生產(chǎn)、社會(huì)、自然密切相關(guān)。（1）空氣是一種寶貴的自然資源。其中所含的二氧化碳與我們的生活有密切關(guān)系。①“碳”排放?；剂先紵a(chǎn)生大量CO2，其過度排放會(huì)造成加劇。②“碳”中和。自然界中，綠色植物吸收CO2的途徑是通過。③“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度，請(qǐng)寫出一條你能做到的符合“低碳”生活的方式或途徑。（2）如圖是工業(yè)上利用海水“制堿”的流程示意圖，據(jù)圖回答下列問題：①該流程圖中除雜涉及過濾。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)，玻璃棒的作用是。②步驟Ⅲ中先通入氨氣，再通入二氧化碳的目的是。③寫出步驟Ⅲ的化學(xué)方程式。14．（2024秋?高青縣期末）工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖。（1）步驟①中吸氨制成飽和氨鹽水的目的是，氨鹽水碳酸化后，生成碳酸氫鈉和氯化銨，先析出，原因是。（2）寫出步驟③的化學(xué)方程式。我國(guó)化學(xué)家在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，將氯化銨單獨(dú)結(jié)晶。15．（2024秋?文登區(qū)校級(jí)期中）海洋中含有豐富的化學(xué)資源，根據(jù)下述流程回答下列問題。（1）“水浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；沉淀池中，發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。電解池中反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是。（2）寫出上述流程中，發(fā)生中和反應(yīng)的方程式。請(qǐng)你再想一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）海水中含有豐富的氯化鎂，若想把氯化鎂中的鎂元素分配到其他物質(zhì)中，從鎂元素化合價(jià)是否改變的角度，反應(yīng)可分為兩類。舉例說明（用方程式表示）和。（4）操作①是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，操作①后得到的濾液中不含氯化鎂，你的實(shí)驗(yàn)方案是。（5）從海水中獲取淡水可以幫助解決水資源短缺問題，實(shí)驗(yàn)室用食鹽水模擬海水，利用蒸餾法淡化海水，證明得到的水是淡水的化學(xué)方法是。16．（2024?蕭縣二模）浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）操作a的名稱是，操作b中需要使用玻璃棒，其作用是。（2）試劑B選用。（3）由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為。（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時(shí)生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級(jí)期中必刷?？碱}之工藝流程題參考答案與試題解析一．工藝流程題（共16小題）1．（2024秋?河西區(qū)期末）某興趣小組在海洋資源的綜合利用跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中，用海水樣品（含有大量氯化鈉，少量氯化鎂和泥沙）模擬海水曬鹽設(shè)計(jì)獲取粗鹽等產(chǎn)品的流程如圖所示，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）在查閱資料時(shí)，得知在從海水中獲得的NaCl中加入適量的亞硒酸鈉（Na2SeO3），即為市場(chǎng)銷售的加硒鹽，其中硒（Se）元素的化合價(jià)為+4。（2）“儲(chǔ)水池”可除去泥沙；“a池”中質(zhì)量逐漸減小的物質(zhì)是水；“b池”名稱為結(jié)晶池。操作①的名稱為過濾；母液中含有的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化鈉。（3）用上述產(chǎn)品配制選種需要的1000g15%的氯化鈉溶液。①首先計(jì)算配制該溶液需要氯化鈉固體的質(zhì)量為150g。②接下來的實(shí)驗(yàn)步驟為DBAEC（按順序選填字母）?！究键c(diǎn)】海水曬鹽的原理和過程；固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）+4；（2）泥沙；水；結(jié)晶池；過濾；氯化鎂、氯化鈉；（3）①150；②DBAEC?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來分析；（2）根據(jù)海水曬鹽的原理來分析；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算方法以及配制溶液的步驟來分析。【解答】解：（1）亞硒酸鈉（Na2SeO3），設(shè)硒元素的化合價(jià)為x，（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；故答案為：+4；（2）“儲(chǔ)水池”可利用沉降，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)；“a池”是蒸發(fā)池，其中質(zhì)量逐漸減小的物質(zhì)是水；“b池”名稱為結(jié)晶池。操作①是分離固體與液體，該操作的名稱為過濾；母液中含有的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鎂；故答案為：泥沙；水；結(jié)晶池；過濾；氯化鎂、氯化鈉；（3）①配制該溶液需要氯化鈉固體的質(zhì)量為1000g×15%＝150g；故答案為：150；②配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、裝瓶存放，則接下來的實(shí)驗(yàn)步驟為DBAEC；故答案為：DBAEC。【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關(guān)的知識(shí)。2．（2025?陽信縣校級(jí)模擬）鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，下圖是從海水中提煉金屬鎂的流程圖。（1）海水曬鹽包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等過程，是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）上述步驟中石灰乳應(yīng)過量，理由是為了將氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀。（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和另一種單質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式MgCl2通電ˉMg+Cl2↑【考點(diǎn)】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）過濾；物理；（2）為了將氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；（3）MgCl2通電ˉMg+Cl2【分析】（1）根據(jù)海水曬鹽的過程與原理來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；（3）根據(jù)化學(xué)方程式的寫法來分析。【解答】解：（1）海水曬鹽沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，該過程包含水的蒸發(fā)和食鹽的結(jié)晶以及過濾，故答案為：過濾；物理；（2）上述步驟中石灰乳應(yīng)過量，是為了將氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；故答案為：為了將氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；（3）通電分解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成的是鎂和氯氣，化學(xué)方程式為：MgCl2通電ˉMg+Cl2↑；故答案為：MgCl2通電ˉMg+Cl【點(diǎn)評(píng)】海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲(chǔ)水庫，還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。了解過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵點(diǎn)。3．（2025?重慶開學(xué)）浩瀚的海洋蘊(yùn)鼠著豐富的化學(xué)資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）操作a為過濾；（2）上述實(shí)驗(yàn)中，無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)方程式為MgCl2通電ˉMg+Cl2↑，其基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)（3）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時(shí)生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O?！究键c(diǎn)】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）過濾；（2）MgCl2通電ˉMg+Cl2（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【分析】（1）根據(jù)過濾的原理來分析；（2）根據(jù)反應(yīng)的原理以及反應(yīng)的特點(diǎn)來分析；（4）根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水分析回答?！窘獯稹拷猓海?）操作a可以分離氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，名稱是過濾；（2）氫氧化鎂產(chǎn)生加入試劑B得到氯化鎂溶液，則試劑B為稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；（3）無水MgCl2熔融狀態(tài)下通電生成鎂和氯氣，化學(xué)方程式為：MgCl2通電ˉMg+Cl2（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時(shí)生成食鹽的主要成分（氯化鈉）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。故答案為：（1）過濾；（2）MgCl2通電ˉMg+Cl2（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查海水中提取鎂的知識(shí)，解答時(shí)應(yīng)該充分理解物質(zhì)之間相互作用反應(yīng)的情況。4．（2024秋?葉縣期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是蒸發(fā)（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中，正確的是ac（填字母）。a.海水進(jìn)入“儲(chǔ)水池”，海水的成分基本不變b.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大c.在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小d.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過程．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）蒸發(fā)；（2）ac。【分析】（1）根據(jù)海水曬鹽的過程來分析；（2）根據(jù)海水曬鹽的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此圖中①是蒸發(fā)池；故答案為：蒸發(fā)；（2）a.海水進(jìn)入“儲(chǔ)水池”，海水的成分基本不變，故a說法正確；b.在①（蒸發(fā)池）中，海水中水的質(zhì)量減少，但氯化鈉的質(zhì)量不變，故b說法錯(cuò)誤；c.在①（蒸發(fā)池）中，水不斷蒸發(fā)，因此海水中水的質(zhì)量逐漸減小，故c說法正確；d.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，故d說法錯(cuò)誤。故答案為：ac?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。5．（2024秋?金鄉(xiāng)縣期末）浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）試劑A為石灰乳，試劑B選用稀鹽酸；（2）操作b中需要使用玻璃棒，其作用是引流；（3）由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時(shí)生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O?！究键c(diǎn)】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）石灰乳；稀鹽酸；（2）引流；（3）分解反應(yīng)；（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)海水制備金屬鎂的原理來分析；（2）根據(jù)過濾所需儀器來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)來分析；（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。【解答】解：（1）向海水中加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則試劑A為石灰乳，試劑B選用稀鹽酸；故答案為：石灰乳；稀鹽酸；（2）操作b是分離難溶性固體與液體的方法，該操作是過濾，過濾中需要使用玻璃棒，其作用是引流；故答案為：引流；（3）無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；故答案為：分解反應(yīng)；（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時(shí)生成食鹽的主要成分（氯化鈉）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【點(diǎn)評(píng)】從海水中提取鎂的問題需要對(duì)化學(xué)原理、實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算都有清晰的把握，結(jié)合具體題目所提供的信息和要求，有針對(duì)性地運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。6．（2024秋?沙坪壩區(qū)校級(jí)期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是蒸發(fā)池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”），操作a的名稱是過濾。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法正確的是AC（填序號(hào)）。A.利用漲潮將海水引入“貯水池”，海水成分幾乎不變B.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.結(jié)晶池中，由于風(fēng)吹日曬，逐漸析出大量晶體D.母液中不含氯化鈉，含有其它化工原料，可制得多種化工產(chǎn)品（3）工業(yè)上可向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成NaHCO3晶體和NH4Cl該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過程；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）蒸發(fā)；過濾；（2）AC；（3）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl?！痉治觥浚?）根據(jù)海水曬鹽的過程來分析；（2）根據(jù)海水曬鹽的原理來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）圖中①是蒸發(fā)池，操作a是分離固體與液體的方法，該操作的名稱是過濾；故答案為：蒸發(fā)；過濾；（2）A.利用漲潮將海水引入“貯水池”，海水成分幾乎不變，故A說法正確；B.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量不變，故B說法錯(cuò)誤；C.結(jié)晶池中，由于風(fēng)吹日曬，逐漸析出大量晶體，故C說法正確；D.母液是氯化鈉的飽和溶液，其中含氯化鈉，故D說法錯(cuò)誤；故答案為：AC；（3）工業(yè)上可向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成NaHCO3晶體和NH4Cl該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關(guān)的知識(shí)。7．（2024秋?文登區(qū)期中）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)），被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。（1）從海水中獲得淡水，常用的方法是多級(jí)閃急蒸餾法、膜分離法，兩種方法的原理分別是當(dāng)高溫海水從壓強(qiáng)較高的蒸發(fā)室流入壓強(qiáng)較低的蒸發(fā)室后，就會(huì)發(fā)生瞬間蒸發(fā)，變?yōu)樗魵?，水蒸氣?jīng)冷凝成為淡水、海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質(zhì)分子很難透過。（2）試劑A最好選用熟石灰（填“熟石灰”或“燒堿”）。（3）請(qǐng)寫出：反應(yīng)①的微觀實(shí)質(zhì)MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；反應(yīng)②的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)?！究键c(diǎn)】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）多級(jí)閃急蒸餾法；膜分離法；當(dāng)高溫海水從壓強(qiáng)較高的蒸發(fā)室流入壓強(qiáng)較低的蒸發(fā)室后，就會(huì)發(fā)生瞬間蒸發(fā)，變?yōu)樗魵猓魵饨?jīng)冷凝成為淡水；海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質(zhì)分子很難透過；（2）燒堿；（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；復(fù)分解反應(yīng)?！痉治觥浚?）根據(jù)海水淡化的方法，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鈣的價(jià)格比較經(jīng)濟(jì)，而燒堿的堿性強(qiáng)、價(jià)格高，進(jìn)行分析解答。（3）反應(yīng)①是氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②是氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）常用的方法是多級(jí)閃急蒸餾法、膜分離法（合理即可），多級(jí)閃急蒸餾法的原理是當(dāng)高溫海水從壓強(qiáng)較高的蒸發(fā)室流入壓強(qiáng)較低的蒸發(fā)室后，就會(huì)發(fā)生瞬間蒸發(fā)，變?yōu)樗魵?，水蒸氣?jīng)冷凝成為淡水。膜分離法技術(shù)的原理：海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質(zhì)分子很難透過（合理即可）。（2）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣的價(jià)格比燒堿低，堿性弱，則選擇熟石灰。（3）反應(yīng)①是氯化鎂與熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應(yīng)②是氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：（1）多級(jí)閃急蒸餾法；膜分離法；當(dāng)高溫海水從壓強(qiáng)較高的蒸發(fā)室流入壓強(qiáng)較低的蒸發(fā)室后，就會(huì)發(fā)生瞬間蒸發(fā)，變?yōu)樗魵?，水蒸氣?jīng)冷凝成為淡水；海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質(zhì)分子很難透過；（2）燒堿；（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；復(fù)分解反應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程，掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2023秋?宿遷期末）鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見圖：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的石灰乳或氫氧化鈣。（2）加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾。（3）試劑②可以選用鹽酸。（4）電解熔融的氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2通電ˉMg+Cl2↑【考點(diǎn)】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）石灰乳或氫氧化鈣；（2）過濾；（3）鹽酸；（4）MgCl2通電ˉMg+Cl2【分析】（1）根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)以及由硫酸鎂制取氫氧化鎂的方法來分析；（2）根據(jù)分離混合物的方法來分析；（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理來分析；（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析。【解答】解：（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液（或氫氧化鈣溶液或氫氧化鉀溶液）反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉（或硫酸鈣或硫酸鉀），因此為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，其中經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的為石灰乳或氫氧化鈣；（2）加入試劑①后，從溶液中分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾；（3）氫氧化鎂是一種難溶性堿，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以試劑②是稀鹽酸；（4）在通電的條件下，氯化鎂分解為鎂和氯氣，化學(xué)方程式為：MgCl2通電ˉMg+Cl2故答案為：（1）石灰乳或氫氧化鈣；（2）過濾；（3）鹽酸；（4）MgCl2通電ˉMg+Cl2【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了從海水中提取鎂的過程，難度不大，掌握提取的原理是解題的關(guān)鍵。9．（2024?巴中）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫。廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。如圖是模擬從海水中制取鎂的簡(jiǎn)易流程。根據(jù)流程回答下列問題：（1）步驟①得到的母液是氯化鈉的飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）步驟②操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是使氯化鎂完全反應(yīng)。（4）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（5）市場(chǎng)調(diào)研發(fā)現(xiàn)，Ca（OH）2的價(jià)格遠(yuǎn)低于NaOH，更適用于實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)。在步驟②中，若要制得580tMg（OH）2，理論上至少需要加入Ca（OH）2的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】從海水中提取鎂的問題；不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．【專題】物質(zhì)的制備；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）飽和；（2）漏斗；（3）使氯化鎂完全反應(yīng)；（4）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（5）740t?！痉治觥浚?）根據(jù)步驟①能得到粗鹽，是有氯化鈉固體析出后的溶液分析；（2）根據(jù)步驟②操作是固體和液體分離，屬于過濾操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉分析；（4）根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水分析；（5）根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。【解答】解：（1）根步驟①能得到粗鹽，是有氯化鈉固體析出后的溶液，因此屬于飽和溶液；故答案為：飽和；（2）步驟②操作是固體和液體分離，屬于過濾操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：漏斗；（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氫氧化鈉的目的使氯化鎂完全反應(yīng)；故答案為：使氯化鎂完全反應(yīng)；（4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；故答案為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（5）設(shè)需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為x。Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2CaCl27458x580t7458x＝740t答：需要加入Ca（OH）2的質(zhì)量是740tt。【點(diǎn)評(píng)】加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)制備以及溶解度曲線的意義的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024?天長(zhǎng)市二模）我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了侯氏制堿法。以食鹽為原料制取純堿的流程如下圖，請(qǐng)回答下列問題：已知：氯化銨受熱易分解；氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大。（1）侯氏制堿法得到的純堿的化學(xué)式是Na2CO3。（2）操作Ⅱ中從氯化銨溶液中得到氯化銨晶體的方法是降溫結(jié)晶。（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（3）制堿原理為向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體，先通入NH3，再通CO2的原因是氨氣溶于水形成氨水，使溶液變?yōu)閴A性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳或CO2。（5）寫出氯化銨的一種用途用作氮肥?！究键c(diǎn)】純堿的制取．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）Na2CO3；（2）降溫結(jié)晶；（3）氨氣溶于水形成氨水，使溶液變?yōu)閴A性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率；（4）二氧化碳或CO2；（5）用作氮肥?！痉治觥肯劝寻睔馔ㄈ氲斤柡褪雏}水中，得到堿性的食鹽水溶液，再通入二氧化碳，反應(yīng)后得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳水，二氧化碳可以循環(huán)利用；通過降溫結(jié)晶的方法得到氯化銨固體，據(jù)以上分析解答。【解答】解：（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3；（2）氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，操作Ⅱ中從氯化銨溶液中得到氯化銨晶體的方法是降溫結(jié)晶；（3）先通入NH3，再通CO2，是因?yàn)榘睔馊苡谒笊砂彼?，使溶液變?yōu)閴A性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率；（4）由流程可知，二氧化碳既是反應(yīng)物又是生成物，可循環(huán)利用；（5）氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，可用作氮肥。故答案為：（1）Na2CO3；（2）降溫結(jié)晶；（3）氨氣溶于水形成氨水，使溶液變?yōu)閴A性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率；（4）二氧化碳或CO2；（5）用作氮肥。【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。11．（2024?中江縣二模）上個(gè)世紀(jì)，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，探索出了一種生產(chǎn)純堿的方法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：（1）以上流程圖中，有實(shí)際價(jià)值且可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳。（2）根據(jù)信息寫出反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+Na2CO3＝NaHCO3↓+NH4Cl。（3）根據(jù)信息寫出反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑（4）母液中含有氯化銨、氯化鈉、碳酸氫鈉。一定條件下，母液中氯化銨的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉、碳酸氫鈉溶解性隨溫度變化不明顯，可通過降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）析出氯化銨晶體?！究键c(diǎn)】純堿的制?。唤Y(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）二氧化碳。（2）NH3+CO2+Na2CO3＝NaHCO3↓+NH4Cl。（3）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（4）降溫結(jié)晶?！痉治觥浚?）根據(jù)可循環(huán)利用的物質(zhì)在前邊的反應(yīng)中屬于反應(yīng)物，到了后面的反應(yīng)中屬于生成物，進(jìn)行分析。（2）根據(jù)飽和NaCl溶液處發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析。（3）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，進(jìn)行分析。（4）根據(jù)母液含有氯化銨，氯化銨的溶解度隨溫度變化大進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）可循環(huán)利用的物質(zhì)在前邊的反應(yīng)中屬于反應(yīng)物，到了后面的反應(yīng)中屬于生成物，由圖示可知二氧化碳可以作為循環(huán)利用的物質(zhì)；（2）飽和NaCl溶液處發(fā)生的反應(yīng)為NH3+CO2+Na2CO3＝NaHCO3↓+NH4Cl。（3）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（4）母液含有氯化銨，氯化銨的溶解度隨溫度變化大，所以結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶。故答案為：（1）二氧化碳。（2）NH3+CO2+Na2CO3＝NaHCO3↓+NH4Cl。（3）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（4）降溫結(jié)晶?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查純堿的制取等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2024?宿城區(qū)校級(jí)模擬）如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖。（1）步驟Ⅲ的操作叫過濾（填實(shí)驗(yàn)名稱），通過步驟Ⅲ所得濾渣的成分是Mg（OH）2、CaCO3。（2）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序不能顛倒，否則濾液中會(huì)有雜質(zhì)氫氧化鈣。（3）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的離子間結(jié)合生成了沉淀、氣體或水。請(qǐng)用離子方程式表示步驟Ⅱ的反應(yīng)Ca2++CO32-（4）步驟Ⅳ與步驟Ⅴ之間還有一步重要操作，其名稱是蒸發(fā)濃縮；步驟Ⅴ若先通入CO2再通入NH3，造成的后果是反應(yīng)正常進(jìn)行，但生成的NaHCO3不能結(jié)晶析出。【考點(diǎn)】純堿的制?。緦ｎ}】物質(zhì)的制備．【答案】（1）過濾；Mg（OH）2、CaCO3；（2）濾液中會(huì)有雜質(zhì)氫氧化鈣；（3）Ca2++CO3（4）蒸發(fā)濃縮；反應(yīng)正常進(jìn)行，但生成的NaHCO3不能結(jié)晶析出?！痉治觥浚?）根據(jù)步驟Ⅲ的操作能將固體和液體分離，以及氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀來分析；（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，以及氫氧化鈉在步驟Ⅳ能通過稀鹽酸除去，氫氧化鈣在后續(xù)步驟中無法除去來分析；（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉來分析；（4）根據(jù)把濾液變成飽和溶液，有利于后續(xù)反應(yīng)的進(jìn)行，以及二氧化碳在食鹽水中的溶解度不大來分析。【解答】解：（1）步驟Ⅲ的操作能將固體和液體分離，則該操作的名稱是過濾；步驟Ⅰ加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，步驟Ⅱ加入過量碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以通過步驟Ⅲ所得濾渣的成分是：Mg（OH）2、CaCO3。（2）若步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序顛倒，步驟Ⅰ先加入過量碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，步驟Ⅱ再加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉在步驟Ⅳ能通過稀鹽酸除去，過量的氫氧化鈣在后續(xù)步驟中無法除去，所以步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序不能顛倒，否則濾液中會(huì)有雜質(zhì)氫氧化鈣。（3）步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)際都是鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2++CO3（4）步驟Ⅳ之后需要把濾液變成飽和溶液，有利于后續(xù)反應(yīng)的進(jìn)行，所以步驟Ⅳ與步驟Ⅴ之間的操作名稱是蒸發(fā)濃縮（蒸發(fā)至飽和）；二氧化碳在食鹽水中的溶解度不大，步驟Ⅴ若先通入CO2再通入NH3，造成的后果是反應(yīng)正常進(jìn)行，但生成的NaHCO3不能結(jié)晶析出。故答案為：（1）過濾；Mg（OH）2、CaCO3；（2）濾液中會(huì)有雜質(zhì)氫氧化鈣；（3）Ca2++CO3（4）蒸發(fā)濃縮；反應(yīng)正常進(jìn)行，但生成的NaHCO3不能結(jié)晶析出。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了純堿的制取，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．（2024?五華區(qū)校級(jí)模擬）化學(xué)與我們的生活生產(chǎn)、社會(huì)、自然密切相關(guān)。（1）空氣是一種寶貴的自然資源。其中所含的二氧化碳與我們的生活有密切關(guān)系。①“碳”排放。化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，其過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)加劇。②“碳”中和。自然界中，綠色植物吸收CO2的途徑是通過光合作用。③“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度，請(qǐng)寫出一條你能做到的符合“低碳”生活的方式或途徑騎自行車上學(xué)（合理即可）。（2）如圖是工業(yè)上利用海水“制堿”的流程示意圖，據(jù)圖回答下列問題：①該流程圖中除雜涉及過濾。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流。②步驟Ⅲ中先通入氨氣，再通入二氧化碳的目的是有利于吸收二氧化碳。③寫出步驟Ⅲ的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【考點(diǎn)】純堿的制?。徊ＡО粼谶^濾中的作用；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；自然界中的碳循環(huán)．【專題】物質(zhì)的制備；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【答案】（1）溫室效應(yīng)；光合作用；騎自行車上學(xué)（合理即可）；（2）引流；有利于吸收二氧化碳；NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】（1）根據(jù)化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，綠色植物通過光合作用吸收CO2分析。（2）根據(jù)氨氣極易溶于水，氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨進(jìn)行分析。【解答】解：（1）①化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，其過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)加劇；②綠色植物通過光合作用吸收CO2；③“低碳”就是較低的二氧化碳排放。日常生活中的“低碳”行為有：騎自行車上學(xué)、乘坐公共交通工具等；（2）①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；②氨氣極易溶于水，先通入氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳；③根據(jù)流程圖可知，步驟Ⅲ中涉及的反應(yīng)為氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。故答案為：（1）溫室效應(yīng)；光合作用；騎自行車上學(xué)（合理即可）；（2）引流；有利于吸收二氧化碳；NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查純堿的制取等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2024秋?高青縣期末）工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖。（1）步驟①中吸氨制成飽和氨鹽水的目的是使溶液顯堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，氨鹽水碳酸化后，生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉先析出，原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小。（2）寫出步驟③的化學(xué)方程式2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑。我國(guó)化學(xué)家侯德榜【考點(diǎn)】純堿的制?。緦ｎ}】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）使溶液顯堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收；碳酸氫鈉；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小；（2）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2【分析】（1）根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，結(jié)合相同條件下，碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)步驟③是碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）氨氣的水溶液顯堿性，步驟①中吸氨制成飽和氨鹽水的目的是使溶液顯堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收；氨鹽水碳酸化后，生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質(zhì)是碳酸氫鈉，原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小。（2）步驟③是碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2故答案為：（1）使溶液顯堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收；碳酸氫鈉；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度?。唬?）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，理解制備的工藝流程、了解氨氣極易溶于水、物質(zhì)分離的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2024秋?文登區(qū)校級(jí)期中）海洋中含有豐富的化學(xué)資源，根據(jù)下述流程回答下列問題。（1）“水浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2；沉淀池中，發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀。電解池中反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（2）寫出上述流程中，發(fā)生中和反應(yīng)的方程式2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。請(qǐng)你再想一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。（3）海水中含有豐富的氯化鎂，若想把氯化鎂中的鎂元素分配到其他物質(zhì)中，從鎂元素化合價(jià)是否改變的角度，反應(yīng)可分為兩類。舉例說明（用方程式表示）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓和MgCl2（4）操作①是過濾，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，操作①后得到的濾液中不含氯化鎂，你的實(shí)驗(yàn)方案是取少量操作①后得到的濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鎂，若無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含氯化鎂。（5）從海水中獲取淡水可以幫助解決水資源短缺問題，實(shí)驗(yàn)室用食鹽水模擬海水，利用蒸餾法淡化海水，證明得到的水是淡水的化學(xué)方法是取少量淡化后的水于試管中，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明得到的水不是淡水，若無明顯現(xiàn)象，說明得到的水是淡水?！究键c(diǎn)】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（3）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；MgCl（4）過濾；取少量操作①后得到的濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鎂，若無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含氯化鎂；（5）取少量淡化后的水于試管中，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明得到的水不是淡水，若無明顯現(xiàn)象，說明得到的水是淡水?！痉治觥浚?）根據(jù)貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，則“水浸”過程中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣分析；（2）根據(jù)鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水分析；（3）根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)不變，電解池中氯化鎂在通電條件下分解生成鎂和氯氣，氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，鎂中鎂元素的化合價(jià)為0價(jià)分析；（4）根據(jù)操作①是分離固液的過濾操作分析；（5）根據(jù)蒸餾法淡化海水，得到的水是蒸餾水分析?！窘獯稹拷猓海?）貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，則“水浸”過程中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，其微觀實(shí)質(zhì)是鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；電解池中反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，則上述流程中，發(fā)生的中和反應(yīng)為溶解池中鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；生成不溶物且屬于中和反應(yīng)：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（3）在復(fù)分解反應(yīng)中氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)不變，可以是沉淀池中氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氯化鎂、氫氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)均為+2價(jià)，化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；鎂元素的化合價(jià)改變，可以是電解池中氯化鎂在通電條件下分解生成鎂和氯氣，氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，鎂中鎂元素的化合價(jià)為0價(jià)，化學(xué)方程式為MgCl（4）操作①是分離固液的過濾操作；要證明操作①后得到的濾液中不含氯化鎂，只需證明該濾液中不含鎂離子即可，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，則實(shí)驗(yàn)方案為：取少量操作①后得到的濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鎂，若無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含氯化鎂；（5）實(shí)驗(yàn)室用食鹽水模擬海水，利用蒸餾法淡化海水，證明得到的水是淡水，只需證明水中不含氯化鈉即可，則可以證明水中不含氯離子即可，氯離子能與銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，則化學(xué)方法是：取少量淡化后的水于試管中，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明得到的水不是淡水，若無明顯現(xiàn)象，說明得到的水是淡水。故答案為：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（3）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；MgCl（4）過濾；取少量操作①后得到的濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鎂，若無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含氯化鎂；（5）取少量淡化后的水于試管中，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明得到的水不是淡水，若無明顯現(xiàn)象，說明得到的水是淡水。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。16．（2024?蕭縣二模）浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）操作a的名稱是過濾，操作b中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。（2）試劑B選用稀鹽酸。（3）由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時(shí)生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O?！究键c(diǎn)】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）過濾；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）稀鹽酸；（3）分解反應(yīng)；（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)過濾的原理、儀器的用途來分析；（2）根據(jù)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水來分析；（3）根據(jù)反應(yīng)的原理以及反應(yīng)的特點(diǎn)來分析；（4）根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水分析回答?！窘獯稹拷猓海?）操作a可以分離氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，名稱是過濾；操作b是氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到無水氯化鎂，蒸發(fā)操作中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）氫氧化鎂產(chǎn)生加入試劑B得到氯化鎂溶液，則試劑B為稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；（3）無水MgCl2熔融狀態(tài)下通電生成鎂和氯氣，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取，同時(shí)生成食鹽的主要成分（氯化鈉）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。故答案為：（1）過濾；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）稀鹽酸；（3）分解反應(yīng)；（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查海水中提取鎂的知識(shí)，解答時(shí)應(yīng)該充分理解物質(zhì)之間相互作用反應(yīng)的情況。

考點(diǎn)卡片1．玻璃棒在過濾中的作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】玻璃棒在過濾操作中起著重要的引流作用。具體來說，在將待過濾的液體倒入漏斗時(shí)，需要用玻璃棒引導(dǎo)液體緩緩流入漏斗，這樣可以避免液體直接沖擊濾紙，防止濾紙破損，同時(shí)也能確保液體均勻地通過濾紙進(jìn)行過濾，提高過濾的效果和效率。理解玻璃棒的引流作用時(shí)，可以結(jié)合過濾的具體操作步驟進(jìn)行想象和記憶?！久}方向】1、直接考查玻璃棒的作用：以填空、選擇等形式，直接詢問玻璃棒在過濾中的具體作用，即引流。2、結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)考查：給出過濾的具體實(shí)驗(yàn)步驟描述，讓考生判斷其中玻璃棒的使用是否正確，如是否緊貼濾紙、引流方向是否正確等。3、綜合實(shí)驗(yàn)分析考查：將過濾操作置于一個(gè)復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)流程中，要求考生分析在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用對(duì)最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。4、誤差分析考查：由于玻璃棒使用不當(dāng)（如未引流導(dǎo)致液體濺出、戳破濾紙等），造成過濾效果不佳，從而分析對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的誤差。在學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，不僅要牢記玻璃棒的作用，還要結(jié)合過濾的整體操作流程，理解其在實(shí)驗(yàn)中的重要性及可能出現(xiàn)的問題?！窘忸}方法點(diǎn)撥】玻璃棒在過濾操作中的作用是引流。在過濾時(shí)，將待過濾的液體通過玻璃棒緩慢引入漏斗中，能有效防止液體濺出，并且使液體能夠均勻地通過濾紙進(jìn)行過濾。2．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示：結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時(shí)，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對(duì)晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．3．二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，客觀地說是兩方面的，也可以說，二氧化碳真的是一把雙刃劍．有利的方面是：它能促進(jìn)綠色植物進(jìn)行光合作用，滿足人和動(dòng)物所需的有機(jī)物的合成和對(duì)氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對(duì)穩(wěn)定和自然界的碳、氧的循環(huán)，等等．不利的方面是：二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸．當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響（因此，在人群密集的地方應(yīng)該注意通風(fēng)換氣）．再就是，由于人類活動(dòng)（如化石燃料燃燒、森林遭到破壞等）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導(dǎo)致溫室效應(yīng)、全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高…也就是說，現(xiàn)在地球上氣溫越來越高，就是因?yàn)槎趸荚龆嘣斐傻模驗(yàn)槎趸季拖駵厥业牟ＡЩ蛩芰媳∧つ菢?，具有保溫的作用，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫溫室效應(yīng)．現(xiàn)在這一群體的成員越來越多（除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使溫度升高，近100年，全球氣溫升高0.6℃，照這樣下去，預(yù)計(jì)到21世紀(jì)中葉，全球氣溫將升高1.5﹣4.5℃．還有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世紀(jì)中葉，海平面將會(huì)上升25﹣140厘米，海平面的上升，亞馬遜雨林將會(huì)消失，兩極海洋的冰塊也將全部融化，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等．所有這些變化對(duì)野生動(dòng)物而言無異于滅頂之災(zāi)．是，也有人認(rèn)為大氣中的水蒸氣、云量、顆粒物有可能抵消溫室效應(yīng)．總的說來，對(duì)溫室效應(yīng)及其長(zhǎng)期影響還需要人們進(jìn)一步研究．切記“人類只有一個(gè)地球！”為了保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境，我們應(yīng)該共同采取措施，防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)．例如，人類應(yīng)該減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?；大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐森林，等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過相關(guān)問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，以及相關(guān)的知識(shí)和信息等，來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題．并且，經(jīng)常將其與“二氧化碳的作用、性質(zhì)”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循環(huán)”、“溫室效應(yīng)”、“化石燃料的燃燒”、“資源綜合利用和新能源開發(fā)”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)二氧化碳對(duì)環(huán)境的兩方面影響的掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．特別是，經(jīng)?？疾槎趸嫉乃斐傻臏厥倚?yīng)，以及防止溫室效應(yīng)的措施等．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記二氧化碳的對(duì)環(huán)境的兩方面影響，尤其是二氧化碳所造成的溫室效應(yīng)，以及防止溫室效應(yīng)的措施等．然后，根據(jù)所給的問題情景，以及相關(guān)信息等，結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．4．自然界中的碳循環(huán)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】自然界中的碳循環(huán)概言之，就是碳元素以氣體的形式通過光合作用和呼吸作用在自然界中循環(huán)．其基本過程如圖所示：也就是說，大氣中的二氧化碳（CO2）被陸地和海洋中的植物通過光合作用吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?；然后通過生物或地質(zhì)過程以及人類活動(dòng)（例如，生物呼吸、巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化、可燃物燃燒和物質(zhì)緩慢氧化等），又以二氧化碳的形式返回大氣中．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)碳循環(huán)的實(shí)際問題．并且，經(jīng)常與“生物的呼吸作用”、“巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化”、“物質(zhì)的燃燒”、“食物、鋼鐵等的緩慢氧化”、“植物的光合作用”、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和“二氧化碳和氧氣的用途”等方面的知識(shí)，聯(lián)系起來命題．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)有關(guān)自然界的碳循環(huán)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要理解和熟記自然界中碳循環(huán)的原理和全部的過程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化”、“物質(zhì)的燃燒”、“食物、鋼鐵等的緩慢氧化”、“植物的光合作用”、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和“二氧化碳和氧氣的用途”等方面的知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．5．固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】利用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，其配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，需要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管，其中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是利用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，涉及所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、錯(cuò)誤操作導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、配制溶液的步驟、所用儀器等等?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要明確配制溶液的步驟，其次要知道使用的儀器有哪些，還要知道某些儀器的用途，題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題。例題：農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100g該濃度的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（）A.需要氯化鈉的質(zhì)量為16gB.氯化鈉固體應(yīng)該放在托盤天平的左盤上進(jìn)行稱量C.量取水時(shí)仰視量筒讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.玻璃棒在溶解操作中的作用是引流解析：A、需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g×16%＝16g，該選項(xiàng)說法正確；B、用托盤天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，故氯化鈉固體應(yīng)該放在托盤天平的左盤上進(jìn)行稱量，該選項(xiàng)說法正確；C、量取水時(shí)仰視量筒讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，該選項(xiàng)說法正確；D、玻璃棒在溶解操作中的作用是攪拌，加速溶解，該選項(xiàng)說法不正確。6．海水曬鹽的原理和過程【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】海水曬鹽的原理是通過風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體．海水曬鹽的過程是這樣的，目前從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），使用該法，需要在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)筑鹽田．如圖所示：．鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)池和結(jié)晶池如圖所示：．用海水曬鹽，先將海水（或海邊地下鹵水）引入鹽田的蒸發(fā)池，通過日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽晶體來．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)海水曬鹽的原理和過程的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與海洋中的資源、飽和溶液與不飽和溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、粗鹽提純、物質(zhì)的除雜或凈化的探究等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)海水曬鹽的原理和過程等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．另外，需要注意以下幾點(diǎn)：1．用海水曬得的食鹽含有較多的雜質(zhì)，叫做粗鹽．2．由于其中含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分，所以粗鹽容易潮解．不過，粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽．3．剩余的液體稱為母液（也稱“苦鹵”），可從中提取多種化工原料．7．純堿的制取【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】純堿的制取是指工業(yè)上常用氨堿法（又稱為索爾維法）生產(chǎn)純堿，具體過程如圖所示．也就是，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使溶解度較小的碳酸氫鈉結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即可得到純堿．該過程中的化學(xué)反應(yīng)原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)純堿的制取的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與飽和溶液、結(jié)晶、酸堿鹽的性質(zhì)、氨氣和二氧化碳的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)純堿的制取及其相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)純堿的制取過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及其現(xiàn)象的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純堿的制取，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．向飽和氨鹽水中，不斷通入二氧化碳時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)際上是多個(gè)反應(yīng)的綜合反應(yīng)．即氨氣和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和過量的碳酸反應(yīng)中和反應(yīng)生成碳酸氫銨和水，碳酸氫銨和氯化鈉反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．2．碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可回收循環(huán)使用；含有氯化銨的濾液與熟石灰混合反應(yīng)放出氨氣，也可回收循環(huán)使用．8．書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來．2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等．4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了．書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來．2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等．書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號(hào)的中間用加號(hào)（即“+”）連接起來．2．將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號(hào)的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號(hào)和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)