《選修4-化學(xué)反應(yīng)原理》十年高考試題匯編

1、選修4 化學(xué)反應(yīng)原理十年高考試題匯編【2005全國(guó)卷】已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 （ A ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol【20

2、05江蘇】氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 （ B ）AH2(g) BCO(g) CC8H18

3、(l) DCH4(g)【2005北京】CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。（2）已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。 若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留2位小數(shù)）。 若燃燒后氣體體

4、積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 ?！敬鸢浮?1：4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4【2000全國(guó)】在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 （ A、C ）C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab【2000廣東】同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8時(shí)，總體積也增加8的是 （ A ）A2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g)C2N

5、O3(g) 4NO2(g)+O2(g)D2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)【2000上?！繉?duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是 （ B ）A2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍【2000上?！慷趸诩訜釛l件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒

6、，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_ 【答案】（1）5.510-4molL-1s-1（2）圖中實(shí)踐 （3）圖中虛線 （4）k= 【2001年天津】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0

7、.6 molL1s1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL1其中正確的是 （ B ）A B. C. D. 【2001上?！磕郴瘜W(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.0mol/

8、L（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 ?！敬鸢浮浚?）0.013 （2）1.0 催化劑 （3） （4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng) 【2001上海】利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是 。（2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol。（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 。（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個(gè)流程有三

9、處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）?！敬鸢浮浚?）3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O （2）27n （3）b （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分） （5） 【2001廣東】反應(yīng)：L（固）aG（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷 ( B、D )A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab Dab【2001江西）壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 （ A ）AH2(g)+ I2(g)

10、 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)（2001江西）放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 （ BC ）AK2 和K1的單位均為mol/L BK2 c2(CO)【2001江西】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 （ D ）A

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍【2002天津】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （ C ）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【2002廣東】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為

12、50。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ AD ） Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b2【2002廣東】將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平 。（用含a、b

13、的代數(shù)式表示）【答案】（1）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol（2002上海）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）c

14、（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。【答案】（1） （2）吸熱 （3）b、c （4）830【2003春季】反應(yīng)：A（氣）3B（氣）2C（氣）Q達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是 （ C ）A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【2003江蘇】在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 （ A ）A加入少量NaOH固體，平

15、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動(dòng)C滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【2003廣東】恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣） N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) （ A ） A不變 B增大 C減小 D無法判斷 【2003全國(guó)】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

16、（ C ）A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol【2003江蘇】I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于

17、或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 ?！敬鸢浮浚?）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）乙 因?yàn)椋?）小題中容

18、器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab?！?003上?！库浭欠N活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：KC（K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K 【答案】（1）770 890 （2

19、）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣 適當(dāng)升高溫度（3）Kc（K）/c（Na）【2004北京】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為0.1molL-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度（molL-1）是 （ C ） A0.16 B0.08 C0.04 D0.02【2004理綜】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g） 若開始時(shí)只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率 A20%B40%C6

20、0%D80% （ C ）【2004全國(guó)】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)生成氨氣：若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計(jì)算a的值反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平移時(shí)NH3的物質(zhì)的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。原混合氣體中，ab = 。達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = ?！?/p>

21、答案】 a=16 n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 332【2004天津】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是 A保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g） （ B ）B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3（g）C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2（g）D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）【2004廣東】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)

22、 N2O4(g)，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) A不變 B增大 C減小 D無法判斷 （ C ）【2004廣東】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol （ A ）【2004江蘇】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0。某研究小組研究了其他條件不

23、變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是 （ AB ）A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高【2004上?！吭谝欢l件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_。 （2）降低溫度，該反應(yīng)K值_ ，二氧化碳轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_（以上均填增大、減小或不變）（3）600時(shí)，在一密閉容器中

24、，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_ 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是 _（填寫編號(hào)）。a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量【答案】（1） （2）增大 增大 減?。?）1520min和2530min （4）增加了O2的最 a b0 xy【2005廣東】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；H0， 達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 （ AB ）

25、 A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量【2005全國(guó)卷）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0)，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為 。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是（用圖2中a-c的編號(hào)回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)

26、達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況【答案】（1）K = （2）0.167mol/Lmin（3） 減小c f（4）見右圖【05廣東】在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。溫度/K平衡體系的分壓/KPa80070060050040030020010034040050060070008009001000（1）420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；若反應(yīng)中消耗l mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）600800K時(shí)，會(huì)

27、發(fā)生反應(yīng)：XeF6（g）XeF4（g）+ F2（g），其反應(yīng)熱H _0（填“”“=”或“ 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是： A低溫、低壓 B低溫、高壓 C高溫、高壓 D高溫、低壓 （ C ）【2006天津】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：（）（） （）（）；0下列敘述正確的是加入少量，逆反應(yīng)速率增大 （ B ）當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡升高溫度，平衡逆向移動(dòng)平衡后加入，上述反應(yīng)的增大【2006重慶】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 （ B ） A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是

28、Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低【2006上?！?1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min

29、4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)， 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度【答案】 (1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小(2) 0.03 (3) 平衡 d a【2006全國(guó)】濃度均為0.1molL-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是： ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4 （ B ）CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa

30、(OH)2 CaCl2 Na2SO4【2006全國(guó)】在0.10.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是： （ B ）A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.10.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【2006全國(guó)】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為： （ C ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-

31、1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1【2006天津】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( D )常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋ǎ?+）（）（）將4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質(zhì)的量相同常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的大【2006四川】25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42) （ B ）Cc(NH4+)7 B若10x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D若x=1

32、0y，且a+b=14，則pH7【2006上?！渴覝叵?，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 （ BD ） A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pHl0的氨水【2006全國(guó)）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是： ( D ) A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性【2006江蘇】下列敘述正確的是 ( BC )A0.1molL1氨水中，c(O

33、H-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)【2006廣東】水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：10.80.60.40468101

34、21421345pH 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“”、“=”、“ Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng)，使C（Pb2+）減小。Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH- =Pb(OH)2Fe3+ A【2007北京】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 （ A ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(LS)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

35、C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0【2007北京】有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是 ( C )A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是【2007廣東】將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是（ B ） A做該實(shí)驗(yàn)