第二章第二節(jié)化學能與電能(第一課時).ppt

1、第二節(jié) 化學能與電能,第一課時：原電池,趣味實驗：水果電池,電流是怎樣產生的呢？,一、原電池,1、概念：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.,實驗2-4原電池原理的動畫模擬,失,得,Zn2e- Zn2+,2H+ 2e- H2,負極,正極,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,有氣體產生,Zn片溶解,還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應,氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應,電子從鋅片流出,流入銅片,經外電路,H+,Zn2+,SO42-,陽離子:移向正極,陰離子移向負極,原電池,“負極出電子，電子回正極”,2、原電池工作原理,1、電子從負極流向正極。,2、電流方向（外電路）：正極到負極。,3、陽離子

2、向正極移動，陰離子向負極移動。,探究討論:,下列裝置能否形成原電池 Zn石墨與稀硫酸進行實驗. CuZn與酒精（乙醇）進行實驗. CuZn分別放在兩份稀硫酸進行實驗. ZnZn與稀硫酸進行實驗.,C,H2SO4,（不可以）,（不可以）,（可以）,（不可以）,3、原電池的構成條件,（1）、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構成電極。 （2）、有電解質溶液。 （3）、電極間形成閉合回路。 （4）、能自發(fā)進行氧化還原反應,負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)， 失去電子，發(fā)生氧化反應 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、 石墨等)，得到電子，發(fā)生還原反應,4、電極的判定,原電池的

3、本質,5、如果要設計一個原電池,思路如何?,（4）、能自發(fā)進行的氧化還原反應,（1）、兩個活潑性不同的電極,（2）、要有電解質溶液,（3）、電極間形成閉合回路。,1、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是,( D ),A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜；,練習:原電池的應用,2、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用 導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為 負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時， c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣 泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a,B,你現在知道水果電池是怎么回事了嗎？,1、原電池的概念 2、原電池原理 3、原電池的構成條件 4、正負極的判定 5、原電池設計思路 6、化學電池的本質-氧化還原反應,小結,作業(yè)：,1、思考：家中鐵鍋炒菜后，若水未擦干，鍋中容易出現鐵銹，這是什么原因引起的？（請聯系我們本節(jié)課內容回答）,2、回家搜集廢干電池并拆