蘇教版高一化學必修1專題3

1、蘇教版高一化學必修1特輯3測驗2可用原子量：h1o 1.6鈉2.3鎂2.4鈣2.7鈣35.5Fe 5.6銅6.4 Zn 6.51 .以下物質(zhì)中不屬于合金的()a .硬鋁b .鐵元素鋼c .青銅d .金箔2 .將少量的納金屬釷投入裝有燈油和水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是a .納金屬釷浮在燒杯的液面上b .納金屬釷沉在燒杯的底部c .納金屬釷在水和煤油的界面上下浮動，直到反應結束d .煤油燃燒，產(chǎn)生濃黑煙3 .以下各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，前者滴落到后者和后者滴落到前者所發(fā)生的現(xiàn)象不同()A.AlCl3、NaOH B.Na2CO3、Ca(OH)2 C.NaHCO3、HCl D.NaCl和AgNO34

2、 .世界組織應確定鋁作為食品污染來源之一，控制其使用。 鋁在以下用途中應該控制的是()鋁合金制電線制烹調(diào)器具礬凈水礬和蘇打水制食品膨松劑氫氧化鋁凝膠制胃舒平片劑銀色涂膜劑易拉罐包裝糖果和小食品a.、b .c .d .在FeCl3溶液中加入適量的鐵元素粉，完全反應后，如果溶液中的Fe2和Fe3的溶解度相等，則反應的Fe3和未反應的Fe3的物質(zhì)的量之比為()A.2 :3 B.3 :2 C.1 :2 D.1 :16 .關于以下金屬的記述正確的是()a .常溫下所有的金屬都是固體的b .金屬具有導電性、熱傳導性和延展性c .金屬元素體的原子只有還原性，絡離子只有氧化性d .大多數(shù)金屬元素體以游離態(tài)形式

3、存在于自然段中7 .以下變化在一頭地實驗中無法直接達到的是()al 3al2o3b.al2o 3al (oh ) 3C.Al AlO2- D. Al3 Al(OH)38 .如果某溶液溶解Al(OH)3，在該溶液中一定能大量共存的絡離子群是()A.Mg2、Cl-、Na、NO3- B.K、Na、NO3-、HCO3-C.Na、Ba2、Cl-、NO3- D.Fe3、Na、AlO2-、SO42-9 .證明某溶液中含有Fe2的是()a .這種溶液呈淡綠色b .在該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀后立即變成灰色的綠色，最后變成紅褐色c .在該溶液中加入氯元素水，滴加數(shù)滴KSCN溶液呈紅色d .在該溶液中

4、滴加數(shù)滴KSCN溶液，不變色，加入氯化第二鐵元素，呈紅色1.0 .以下反應的絡離子方程式正確的是()a .鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al 2OH-=2AlO2- H2b .在氯化第二鐵元素溶液中加入鐵元素粉： 2Fe Fe3 =3Fe2c .在C.AlCl3溶液中加入大量的試劑氨水： Al3 3OH-=Al(OH)3向D. FeCl2溶液中加入氯元素水： cl2fe2=2fe32cl-1.1 .密閉容器中加入nahco31mol和na2o2o0.8mol，加熱對一盞茶反應后，容器內(nèi)殘留的固體為()a.0.8摩爾na2co 3和0.6摩爾NaOH b.0.5摩爾na2co 3和1摩爾NaOHc

5、.0.8摩爾na2co 3和1摩爾NaOH d.1摩爾na2co 3和0.6摩爾NaOH將al鐵元素合金粉末a g溶解于一盞茶量的鹽酸中，再加入過剩的氫氧化納金屬釷溶液。 對沉淀物進行過濾、洗滌、干燥、燒灼，得到的紅褐色粉末的質(zhì)量仍為a g，該合金中的鋁的質(zhì)量分數(shù)為()A.70% B.30% C.52.4% D.22.2%一定是1.3 .金屬元素體能說明的是()a .原子的最外層只有一個電子的元素體b .在化學反應中失去電子的原子c .化合物中只有正價數(shù)沒有負價數(shù)的元素體d .能與非金屬反應的物質(zhì)與1.4、鹽酸反應，與NaOH溶液反應的化合物是()A.Al B.Al2O3 C.Na2CO3 D

6、.NaHSO415. (12分)區(qū)分以下4種無水碳酸鈉和碳酸水素納金屬釷的方法可行嗎？ 可能的寫實驗現(xiàn)象和結論，不可能的說明理由(1)在2根試管中分別加入約1g的2種試料，分別各滴下1.0的雙曲馀弦值。(2)使試樣成為物質(zhì)量濃度相同的溶液，并逐滴滴加酚酞的雙曲馀弦值。(3)在2根試管中分別放入約1g的2種試樣，分別加熱的雙曲馀弦值。(4)在2根試管中分別加入約1g的2種試料，分別加入一盞茶量的稀鹽酸的雙曲馀弦值。(1.2成分) a、b、c、d、f五種物質(zhì)的火焰色反應均為黃色，a、b、c、d與鹽酸反應生成e，另外b生成易燃氣體。 c、d還生成混濁澄清石灰水的無色無味瓦斯氣體h。 d和a反應生成c

7、，f和h也反應生成c和另一個無色瓦斯氣體。 請回答下面的問題(1)寫入a、b、c、d、e、f的化學式。(2)寫出f和h反應的化學方程式。(3)寫出以下反應的絡離子方程式 D鹽酸。 B水。(8分鐘)已知a為金屬單體，在這些個之間發(fā)生如下反應(部分產(chǎn)物未顯示)。根據(jù)上述信息，請回答以下問題(1)寫出物質(zhì)b、d的化學式(2)寫下列反應的化學方程式反應反應(8分鐘)在以往濃度分別為1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL中，加入一定量的鐵元素粉，滿足以下各狀況(氧化性Fe3 Cu2 Fe2)。反應完成，鐵元素粉有剩馀。 反應后的溶液中一定含有正絡離子。反應完成，生成銅，鐵元

8、素粉無剩馀。 反應后的溶液中一定含有陽絡離子，該陽絡離子在溶液中的物質(zhì)含量范圍可能是反應后的溶液中含有陽絡離子。反應結束后，固體堆積物不存在，反應后的溶液中必定含有正絡離子。(6點)向以往的FeCl3、alc3的混合溶液100mL中滴加NaOH溶液，如圖所示，請分別計算出沉淀物質(zhì)的量和添加的NaOH物質(zhì)的量之間的關系，F(xiàn)eCl3、alc3的物質(zhì)的量濃度是多少蘇教版高一化學必修1特輯3測驗2回答一、選擇題(每個小問題4分，合計5.6分)。 (請參見。)標題12345678答案德. dc.c甲組聯(lián)賽德. d甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽乙級聯(lián)賽c.c標題91011121314答案乙級聯(lián)賽德. d德. d乙級聯(lián)賽

9、c.c乙級聯(lián)賽二、非選擇題(合計4.4點)(1)可能，粉末粘合發(fā)熱的是Na2CO3，粉末的一部分變成溶液的是NaHCO3。(2)可能，溶液的紅色濃的是Na2CO3，淺的是NaHCO3。(3)可能，試管壁上有水珠的是NaHCO3，沒有明顯變化的是Na2CO3。(4)不可能，發(fā)生瓦斯氣體，瓦斯氣體發(fā)生的速度差小，難以正確判斷。(1) (各1點) a、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCF、Na2O2(2)寫出f和h反應的化學方程式2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2。(3)寫出以下反應的絡離子方程式鹽酸HCO3- H =CO2 H2O。 B水2Na 2H2O=2Na 2OH- H2 。 (每個方程式各兩點)(8分鐘) (1)寫入物質(zhì)b、d的化學式： B:Fe3O4 D:FeCl3(2)寫下列反應的化學方程式點反應 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3反應 3Fe 4H20(g