必修1第四章復(fù)習(xí)——知識(shí)點(diǎn)填空及練習(xí)

1、第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅基礎(chǔ)知識(shí)：硅及硅的化合物的相互關(guān)系 一、硅單質(zhì)1.物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硅有_和_兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于_，是帶有_的_。熔點(diǎn)_、硬度_、有_。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，硅元素在地殼中的含量是_(占第幾位)。2.化學(xué)性質(zhì)：硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)_。一定條件下，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：硅和非金屬反應(yīng): 和o2_ 和naoh溶液反應(yīng)： _。 和氫氟酸反應(yīng)：_。3.用途。晶體硅的導(dǎo)電性介于_和_之間，是良好的_材料。硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料。二、二氧化硅和硅酸鹽1.二氧化硅： 硅是一種_元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧

2、化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的_及_形式存在。sio2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅稱為_(kāi)，其存在形態(tài)有_和_兩種。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，石英中無(wú)色透明的晶體稱為_(kāi)，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為_(kāi)。 二氧化硅具有_結(jié)構(gòu)。密度和硬度都_。 化學(xué)性質(zhì)。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。a.和強(qiáng)堿反應(yīng)(naoh) _；玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用_塞。 b.和堿性氧化物反應(yīng)(cao) _；c.和hf酸反應(yīng)_。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在_中。氫氟酸可用_玻璃。2.硅酸和硅酸鹽是一種比碳酸_，溶解度_的酸?？捎蒧和_反應(yīng)來(lái)制備。如：

3、向na2sio3溶液中滴加hcl，可發(fā)生反應(yīng)：_得到硅酸。生成的h2sio3逐漸聚合而形成_，硅酸濃度較大時(shí)，則形成的_硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“_”。它是優(yōu)良的_劑，也可作催化劑的載體。硅酸鹽是由_、_和_組成的_的總稱，一般_(溶解性如何)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉是最簡(jiǎn)單而有常用的硅酸鹽，它的水溶液俗稱_，溶液呈_性。一般可用來(lái)作肥皂的_、木材的_及_等。硅酸鈉溶液存放在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。 傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為_(kāi)、_和_。新型陶瓷產(chǎn)品有_、_、_和_。 碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學(xué)方程式表示)為：sio2 + 3

4、c sic + 2co。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。三、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：na2osio2。一般規(guī)律：低價(jià)態(tài)金屬氧化物高價(jià)態(tài)金屬氧化物非金屬氧化物水。試寫(xiě)出明礬kal(so4)2h2o氧化物表示的化學(xué)式_，mg2si3o8氧化物表示的化學(xué)式_。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯基礎(chǔ)知識(shí)：氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一、氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是一種_色，有_氣味的_的氣體，_(溶解性)，比空氣_，能液化，液態(tài)氯氣常稱為_(kāi)。在自然界中氯元素以_態(tài)存在，主要是_。2.

5、化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題：和na_，氧化劑：_，還原劑：_；和cu_，反應(yīng)基本類型：_和fe_，比較cl2和hcl的氧化性_ _。與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題：和h2_，現(xiàn)象(純的氫氣在氯氣中燃燒): _；現(xiàn)象(氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃或光照):_。和 p_(cl2少量) ；_(cl2過(guò)量)。與水反應(yīng)。 反應(yīng)方程式_，此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。hclo的特性：a弱酸性(電離方程式) _，(酸性比碳酸還弱)b不穩(wěn)定性(光照條件) _，c強(qiáng)氧化性(作用)：_，_與堿反應(yīng)：和naoh反應(yīng)的方程式為_(kāi)，此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。實(shí)驗(yàn)室利用這個(gè)

6、反應(yīng)來(lái)吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為_(kāi)，漂白粉的主要成分是_和_，而有效成分是_。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成hclo，方程式為：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo 這個(gè)反應(yīng)屬什么基本反應(yīng)類型_。置換反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題：氯水滴入nabr溶液中_，氧化劑：_，氧化性強(qiáng)弱：_；氯水滴入ki溶液中_，氧化劑：_，氧化性強(qiáng)弱：_；氯氣和硫化氫氣體混和_，氧化劑：_，氧化性強(qiáng)弱：_；氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題：氯氣通入

7、fecl2溶液中_，基本反應(yīng)類型是_；so2氣體通入氯水中_。二、氯離子(cl-)的檢驗(yàn):在5支試管中分別加入稀鹽酸、nacl溶液、na2co3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，各滴入幾滴agno3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。完成下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入幾滴agno3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸nacl溶液na2co3溶液自來(lái)水蒸餾水在用agno3溶液檢驗(yàn)時(shí)，一般先在被檢測(cè)溶液中滴加少量_使其酸化，以排除干擾離子?；A(chǔ)練習(xí)：1下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是 （ ）acucl2 bmgcl2 cfecl2 dnacl2檢驗(yàn)氯化氫氣體是否混有氯氣，可采用的方法是

8、（ ）a用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 b用干燥的有色布條c將氣體通入agno3溶液 d用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙3下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）a氯水 b鹽酸 c液氯 d漂粉精4常用氯氣給自來(lái)水消毒。若用自來(lái)水配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是 （ ）a石蕊試劑 b硝酸銀 c亞硫酸鈉 d氯化鋁5氯化碘(icl)的化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，也能和水反應(yīng)，預(yù)計(jì)它和水反應(yīng)的最初產(chǎn)物 （ ） ahi和hclo bhcl和hio chclo3和hio dhcl和hi6clo2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上常用naclo3和na2so3溶液混合并加h

9、2so4酸化后制clo2，在該反應(yīng)中naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為（ ）a1：1 b2：1 c1：2 d2：37用mno2和濃鹽酸制cl2，當(dāng)有4molhcl被氧化時(shí)，生成的cl2在標(biāo)況下的體積 （ ） a224l b112l c448l d896l8在常溫常壓下，將盛滿cl2的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為止，試管中最后殘留的氣體約占整個(gè)試管體積的 （ ） a1/2 b1/3 c2/3 d1/49下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ） a向漂白精溶液中通入過(guò)量二氧化碳：clo-+h2o+co2=hclo+hco3-b氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=2h+c

10、l-+clo-c二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：mno2+4h+4cl-=mn2+2h2o+2cl2d碳酸鈣粉末與氯水反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+co2+h2o10砹是核電荷數(shù)最大的鹵素，推測(cè)砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （ ） ahat很不穩(wěn)定，且為弱還原劑 b砹是白色固體cagat不溶于水，naat溶于水 d砹易溶于某些有機(jī)溶劑11已知br2跟naoh溶液的反應(yīng)類似cl2跟naoh溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各組中的溶液鑒別出來(lái)的是 （ ） a水、汽油、酒精 bagno3、naoh、ki cnacl、nabr、nai d汽油、酒精、naoh12在含有nabr、nai的溶液中通入足量的氯

11、氣，然后把溶液蒸干，并將剩余殘?jiān)舾勺茻?，最后留下的物質(zhì)是 （ ） anacl和nabr的混合物 bnacl和i2 cnacl dnacl、br2和i213甲、乙、丙三溶液中各有一種x-(x-為cl-、br-、i-)離子，向甲中加入淀粉液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 （ ） a br-、i- 、cl- bbr-、cl-、i- ci-、cl-、br- dcl-、i-、br-1419g氟氣通入81g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）a19% b198% c20% d217%151mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了71g，這種元素是 （ ）a

12、na bmg cfe dcu16工業(yè)上儲(chǔ)存氯氣有兩種方法，一是將cl2液化，儲(chǔ)存于鋼瓶中；二是用強(qiáng)堿將cl2吸收，制成固體，可長(zhǎng)期保存，需用cl2時(shí)，加入h2so4可使cl2釋放出來(lái)。 寫(xiě)出用naoh吸收cl2的離子反應(yīng)方程式_寫(xiě)出釋放cl2的離子反應(yīng)方程式_17將kcl和kbr的混合物387g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的agno3溶液，得到663g沉淀，則混合物中含k元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？第三節(jié) 硫及硫的化合物基礎(chǔ)認(rèn)知：硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一、 硫：硫是_色固體，_水，_酒精，易溶于_。硫在空氣中燃燒發(fā)出_火焰，其化學(xué)方程式為：_。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)的方程式為：_。

13、二、二氧化硫1.物理性質(zhì)：_色，_氣味的_氣體，密度比空氣_，容易_，_水。2.化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題：和水作用：_，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：_的一類反應(yīng)。h2so3是_酸，酸性比碳酸_。和堿反應(yīng)：與naoh_ 和堿性氧化物反應(yīng)：和na2o_，和cao_。一般說(shuō)來(lái)，酸性氧化物只能和可溶性的堿性氧化物才能反應(yīng)。具有極弱的氧化性：和h2s_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比_。具有極強(qiáng)的還原性：so2通入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 so2與o2制取so3的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 漂白性：將so2通入品紅溶液，現(xiàn)象_；然后稍稍加熱，現(xiàn)象_。 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成

14、酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_，ph約為_(kāi)，酸雨的ph小于_。三、三氧化硫 通常是_色，_(狀態(tài))。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式為_(kāi)。四、硫酸1.稀硫酸 硫酸的電離方程式為_(kāi)。稀硫酸中主要存在_、_。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變_，無(wú)色酚酞溶液_；b.和金屬反應(yīng)生成_和放出_；如：_。c.和堿性氧化物反應(yīng)生成_和_； 如：_。d.和堿反應(yīng)生成_和_；如：_。e.和某些鹽反應(yīng)生成_和_。 如：_。2.濃硫酸濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以_形式存在，它主要具有如下性質(zhì)：不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來(lái)制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和nacl固體反應(yīng)(寫(xiě)方程式)_，這是實(shí)驗(yàn)室制備hc

15、l的方法。強(qiáng)酸性。試舉例說(shuō)明之。_。吸水性。脫水性。 蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：_。強(qiáng)氧化性。()和不活潑金屬cu反應(yīng)的方程式_。，稀硫酸和銅能反應(yīng)嗎？_。濃硫酸和銅不加熱能反應(yīng)嗎？_。濃硫酸的作用：_。 ()和活潑金屬能反應(yīng)，但不產(chǎn)生_。 ()鈍化：_和_在_、_硫酸中表面會(huì)生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個(gè)現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在_制或_制容器中。()和非金屬c反應(yīng)的方程式_。氧化劑是_，還原劑是_。要證明此反應(yīng)中確有so2生成，可把產(chǎn)生的氣體通過(guò)_溶液，若溶液顏色_，證明確有so2生成。若要證明有co2產(chǎn)生，必須先把氣體通入_溶液，再通入_溶液，最后通入_中，說(shuō)明存在的現(xiàn)象是

16、_?；A(chǔ)練習(xí)：1下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是 （ ） a氫硫酸 b二氧化硫 c活性炭 d過(guò)氧化鈉2雖然潮濕的cl2和so2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅與bacl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是 （ ） 溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀 a b c d3能證明so2具有漂白性的是 （ ） a酸性kmno4溶液通入so2氣體后，紫色消失 b溴水中通入so2后，橙色消失c顯紅色的酚酞通入so2后，紅色消失 d品紅溶液通入so2后，紅色消失4環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是 （ ） 溫室效應(yīng)赤潮酸雨光化學(xué)煙霧臭氧層空洞水俁病潮

17、汐大脖子病水華 a b c d5向50ml 18mol/lh2so4中加入足量的銅片并加熱，被還原的h2so4物質(zhì)的量 （ ）a等于0.9mol b小于0.45mol c小于0.9mol d等于0.45mol6區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是 （ ）a與銅片反應(yīng) b與石蕊溶液反應(yīng)c用玻璃棒各蘸少許涂在紙上 d加入鐵片看是否有氣體產(chǎn)生7baso4用作“鋇餐”的理由是：既不溶于水也不溶于酸 不易被x射線透過(guò) 不易被人體吸收（ ） a只有 b只有 c和 d8下列離子方程式，正確的是 （ ）a氯氣跟水的反應(yīng)：cl2+h2o=2h+ +cl-+clo- b鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：al+cu2+=al

18、3+cuc氯化鋇溶液和硫酸氫鉀溶液混合：ba2+so42-=baso4d銅和濃硫酸反應(yīng)：cu+4h+so42-=cu2+so2+2h2o9能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四種無(wú)色溶液區(qū)別的一種試劑是 （ ） aba(oh)2溶液 bba(no3)2溶液 cnaoh溶液 dagno3溶液10已知硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為s8，下列說(shuō)法正確的是 （ ） a1mol這種硫單質(zhì)與1mol水所含分子數(shù)相等b1mol這種硫單質(zhì)與阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子所含的原子數(shù)相等c這種硫單質(zhì)的密度是相同狀況時(shí)空氣的8.83倍d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積約為22.4l11由n

19、a2s、na2so3、na2so4組成的混合物，測(cè)得其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.5%，則混合物中含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） a39% b34.5% c19.5% d25.4%12你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是 （ ） 少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源a b c d13在babr2溶液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是_；再通入so2，觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的離子方程式_ _ _14下圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答有關(guān)問(wèn)題：a.關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條_(填“褪色”或“不褪色”)。關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞b，裝置左邊集氣瓶中的

20、有色布條_(填“褪色”或“不褪色”)。b.該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？_。 第四節(jié) 氮及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)：氮和氮的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一、n2、no和no21.n2：_色、_味的氣體，_水，通常條件下不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┐嬖谙驴珊铣砂睔?，這是合成氨的原理，化學(xué)方程式為_(kāi)。此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。1moln2和3molh2充分反應(yīng)后能得到2molnh3嗎？_，為什么？_。2.no：_色的氣體，_(毒性)，極易和氧氣反應(yīng)：化學(xué)方程式為_(kāi)。3.no2：_色、_的_氣體，密度比空氣_，_液化，溶于水時(shí)生成

21、_和_，反應(yīng)方程式為：_。此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。右圖是兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)的裝置圖，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)一中看到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)方程式為_(kāi)，試管中液體假如不擴(kuò)散，則其物質(zhì)的量濃度為(氣體以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))_。(2)實(shí)驗(yàn)二中通入試管容積多少的氧氣后，液體恰好充滿試管。_。通氧氣過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)、_。氮氧化合物是大氣污染的主要物質(zhì)之一，主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣排放。二、硝酸1.物理性質(zhì)：_色有_氣味的氣體，濃硝酸_揮發(fā)性。2.化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解的化學(xué)方程式為_(kāi)，濃度越大越易分解。故長(zhǎng)期放置的濃hno3呈_色，所以

22、一般保存在_試劑瓶，冷暗處。強(qiáng)酸性：電離方程式_。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同，濃、稀硝酸中均存在_、_等微粒，只是_不同。 強(qiáng)氧化性：a.和不活潑金屬 cu和濃hno3反應(yīng)方程式為_(kāi)，氧化劑是_，還原劑是_，離子方程式為_(kāi)；此反應(yīng)可用作實(shí)驗(yàn)室制no2。cu和稀hno3反應(yīng)方程式為_(kāi)，氧化劑是_，還原劑是_，離子方程式為_(kāi)。此反應(yīng)可用作實(shí)驗(yàn)室制no。試想一下，一定量的濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應(yīng)后，所得氣體中有_，為什么？_。b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生_。c.al、fe在冷、濃hno3中發(fā)生_，所以濃硝酸可盛裝在_制或_制容器中。 d.王水 _和_按_比為_(kāi)：_混合而成。

23、具有極強(qiáng)的氧化性，可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等e. 濃hno3和非金屬c反應(yīng)方程式為_(kāi)，氧化劑是_，還原劑是_。三、氨和銨鹽1.氨：物理性質(zhì)：_色、_的氣體，_水，常溫下一體積水能溶解_體積氨氣，分子構(gòu)型是_?；瘜W(xué)性質(zhì) a. 和水反應(yīng)的方程式為_(kāi)，氨水中存在的微粒有_、_、_、_、_、_。氨水中的溶質(zhì)是_，溶劑是_。10%氨水的含義是_。b.和酸作用 和hcl反應(yīng)的方程式為_(kāi)， 和h2so4反應(yīng)的方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為 _，用_法收集，收集時(shí)在試管口放_(tái)，目的是_，檢驗(yàn)nh3收滿的方法：_。2.銨鹽：是_水的無(wú)色晶體不穩(wěn)定性：受熱易分解。nh4hco3分解的化學(xué)方程式為_(kāi)，

24、nh4cl分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。和堿反應(yīng) nh4no3和naoh加熱的化學(xué)方程式為_(kāi)，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)nh4+的存在?；A(chǔ)練習(xí)：1通常情況能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是 （ ）ah2、o2、hcl bo2、no2、no co2、nh3、h2 dco2、o2、nh32常溫下，將no和o2兩種氣體按物質(zhì)的量1：3混合，則其平均相對(duì)分子質(zhì)量 （ ） a40.7 b46 c36 d443同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，分別是no和no2no2和o2nh3和n2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為v1、v2、v3，則下列關(guān)系正確的是

25、（ ） av1v2v3 bv1v3v2 c v2v3 v1 dv3v1v24用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅與濃硝酸反應(yīng) 銅與稀硝酸反應(yīng) 銅與氧氣反應(yīng)生成cuo，cuo再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）a消耗的硝酸的量： b銅與濃硝酸作用最快，故最佳方案是c對(duì)環(huán)境造成的危害，最小 d三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等5銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是 （ ） aal2(so4)3 bna2co3 ckno3 dfeso46氮的氧化物都能和灼熱的fe進(jìn)行如下反應(yīng)：4nxoy+3yfe=yfe3o4+2xn

26、2，將2molnxoy通過(guò)500g灼熱的fe粉完全反應(yīng)，生成1moln2和1molfe3o4，則使用的nxoy是（ ） ano bno2 cn2o dn2o37將盛有12mlno2和o2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2ml無(wú)色氣體，則原混合氣體中o2的體積是（ ） a1.2ml b2.4ml c3.6ml d4ml8下列溶液中，不需要避光保存的是（ ）a硝酸銀溶液 b濃鹽酸 c濃硝酸 d氯水9取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別滴加濃hno3、濃h2so4和新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是 （ ）a白、紅、白 b紅、黑、紅 c紅、紅、紅 d白、黑、白10在ph=1

27、的透明溶液中不能大量共存的是 （ ） aal3+、ba2+、no3-、cl- bmg2+、nh4+、no3-、cl-cba2+、k+、s2-、cl- di-、na+、no3-、so42-11在某100ml混合酸中，hno3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，h2so4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l，向其中加入2.56g銅粉微熱，充分反應(yīng)后溶液中cu2+物質(zhì)的量濃度為 （ ） a0.15mol/l b0.3mol/l c0.25mol/l d無(wú)法計(jì)算12從某些反應(yīng)后看，nh3和h2o、nh4+和h3o+、nh2-和oh-、n3-和o2-兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是 （ ） cao+2nh4

28、cl=cacl2+2nh3+h2o 2na+2nh3=2nanh2+h23mg(nh2)2=mg3n2+4nh3 nh4cl+nanh2=nacl+2nh3a只有 b只有 c和 d都正確13右圖裝置可用于 ( )a除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉 b銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮c加熱銨鹽和堿的混合物制取氨氣 d鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 14有一無(wú)色干燥的混合氣體，可能是由hcl、no、no2、co2、nh3、h2、o2、cl2中的幾種混合而成。根據(jù)將混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，氣體體積明顯減小 再通入過(guò)量堿石灰時(shí)，體積又明顯減小 剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t色?？傻茫夯旌蠚怏w中一定存在_，一定不存在_，可能存在_15下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱韵驴瞻住＃?）、的化學(xué)式分別是 、 、 。（