2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專項突破十“位_構(gòu)_性”關(guān)系和粒子半徑比較學(xué)案魯科版

1、(十)“位構(gòu)性”關(guān)系和粒子半徑比較 (對應(yīng)學(xué)生用書第100頁)突破1| “位構(gòu)性”關(guān)系的應(yīng)用考綱知識整合1元素的“位構(gòu)性”三者關(guān)系2“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系的應(yīng)用(1)結(jié)構(gòu)與位置互推注：若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。(3

2、)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。高考命題點突破命題點1利用周期表的片斷結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)1(2018東北育才中學(xué)三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D庚的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強B由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最多的元素，可判

3、斷出戊是N，己是O，則庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A項錯誤；同周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強，B項正確；Mg(OH)2、Al(OH)3與H2CO3相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；F沒有最高價含氧酸，D項錯誤。2(2018專家原創(chuàng))有四種短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相對位置如圖所示。R、X、Y的原子序數(shù)之和為37。下列有關(guān)推斷正確的是() A簡單離子半徑：r(E)r(Y)r(R)B最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：RXEC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XRYDE和Y組成的化合物含兩種化學(xué)鍵B依題意，設(shè)R的原子序數(shù)為a，則X、Y的原子序

4、數(shù)分別為a7、a9。則3a1637，解得a7。所以，R為N，E為Al，X為Si，Y為S。A項，簡單離子半徑：r(S2)r(N3)r(Al3)，錯誤；B項，酸性：HNO3H2SiO3Al(OH)3，正確；C項，熱穩(wěn)定性：NH3SiH4，H2SSiH4，錯誤；D項，硫的非金屬性比氯弱，氯化鋁是共價化合物，則硫化鋁一定是共價化合物，硫化鋁只含共價鍵，錯誤。命題點2“位構(gòu)性”的相互綜合推斷3(2017全國卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺

5、激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：】AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C四種主族元素都在短周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。A項，非金屬性O(shè)強于N，所以水的熱穩(wěn)定性強于氨氣，正確。B項，Y的簡單離子為Na，X的簡單離子為O2，Na與O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，正確。C項，硫化鈉溶液水解顯堿性，

6、不能使藍色石蕊試紙變紅，錯誤。D項，O元素與S元素屬于同一主族(第A族)，S元素與Na元素都在第三周期，正確。4(2018山西重點中學(xué)聯(lián)考)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的兩種或三種元素組成的常見化合物，庚是由其中的一種元素形成的單質(zhì)，甲為淡黃色固體，已知：甲乙=丁庚，甲丙=戊庚；常溫下0.1 molL1丁溶液的pH為13，則下列說法不正確的是()A元素C分別可以與元素A、B、D形成多種化合物B元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)r(B)r(C)C1.0 L 0.1 molL1戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD甲與戊都為

7、離子化合物，其晶體中陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比相同C由丁的溶液可知丁為氫氧化鈉，甲為過氧化鈉，則可猜測單質(zhì)庚為O2，由此推斷乙為水，丙為二氧化碳，則A、B、C、D分別為H、C、O、Na。A項，氫、碳、鈉和氧會形成多種化合物，如：H2O、H2O2，CO、CO2，Na2O、Na2O2等，故A項正確；B項，原子半徑比較，先看周期數(shù)再看原子序數(shù)，故B項正確；C項，由于碳酸根離子會水解成碳酸氫根離子和氫氧根離子，故含0.1 mol Na2CO3的水溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于0.1 mol，C項錯誤；D項，過氧化鈉和碳酸鈉中陽離子數(shù)和陰離子數(shù)之比都為21，故D項正確。根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法

8、錯誤的是()元素編號EFGHIJKL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價或最低化合價12312321A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HIB簡單離子半徑：KFC同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：LKJD相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出的能量：FIBF、I的最低負化合價都為2，應(yīng)該為第A族元素，根據(jù)原子半徑可知F為O，I為S；E、L的最高正化合價為1，結(jié)合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合價為2，結(jié)合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價為3，結(jié)合原子半徑可知G為B，J為

9、Al；H的最低化合價為1，為A族元素，其原子半徑大于F，則H為Cl。選項A，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，由于非金屬性：ClS，則高氯酸的酸性大于硫酸，正確；選項B，Mg2、O2電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg2O2，錯誤；選項C，L、K、J分別為Na、Mg、Al，三者的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：NaMgAl，正確；選項D，非金屬性：OS，故氧氣與氫氣化合時生成的H2O的熱穩(wěn)定性高，放出的能量更多，D正確。突破2| 粒子半徑的大小比較考綱知識整合粒子半徑大小比較的一般方法12同元素粒子：核外電子越多，半徑越大

10、，如r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)、r(Cl)r(Cl)。3同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如r(Na)r(Mg2)r(Al3)。4核電荷數(shù)，電子層數(shù)，電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。如r(K)與r(Mg2)比較時可參照r(K)r(Na)r(Mg2)來確定r(K)r(Mg2)。高考命題點突破命題點粒子半徑的大小比較1下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是()AKNaLiBMg2NaFCNaMg2Al3 DClFFBA.同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑KNaLi，故A正確；B.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑FNaMg2，故B錯誤；C.核外電子排布相同，核電

11、荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑NaMg2Al3，故C正確；D.最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑ClFF，故D正確。2(2017南通中學(xué)期中)A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有1個電子。下列說法正確的是()A原子半徑：CAB離子半徑：D3B2C非金屬性：ABD最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：CC，A正確；根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：O2Al3，B錯誤；非金屬性：OC，即BA，C錯誤；根據(jù)元素的金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：CD，D錯誤。3(2018黃岡模擬)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是