九年級化學(xué)第九單元復(fù)習(xí)課件.ppt

1、第九單元 溶 液,復(fù)習(xí)課,要點、考點聚焦,1.了解溶質(zhì)、溶劑和溶液的概念。 2.區(qū)分溶質(zhì)溶劑 3.理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 4.理解溶解度的概念，了解固體溶解度曲線的意義。 5.掌握混合物分離的方法。 6.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,一、溶液,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。,均一, ,穩(wěn)定, ,混合物,溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性、混合物,均一性：指溶液中任一部分組成和性質(zhì)都完全相同 穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液中的物質(zhì)不會分離,判斷標(biāo)準(zhǔn)：可從是否是均一、穩(wěn)定的混合物 一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì),注意：溶液是澄清、透明的，但不一定

2、是無色的,1.概念：,練習(xí)一：判斷正誤 1、溶液是無色的液體。 2、冰水混合物是溶液。 3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。 4、在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下， 蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。,【例1】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是 ( ) A.溶液都是混合物 B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 C.溶液都是無色的 D.稀溶液一定是不飽和溶液,典型例題解析,A,D,【例2】可作為溶質(zhì)的是 ( ) A.只有固體 B.只有固體和液體 C.只有液體 D.氣、液、固體都可以,例3.下列物質(zhì)，各取少量分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶?的是（ ）,A.醋酸 B.酒精 C.汽油 D.蔗糖,C,溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑

3、質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 但溶質(zhì)體積+ 溶劑體積 溶液體積,溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)。 溶劑能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。,微觀：溶液的形成是溶質(zhì)的分子（或 離子）均勻擴散到溶劑分子之間,2、溶液的組成,宏觀,根據(jù)名稱。即溶質(zhì)在前，溶劑在后， 可看做“溶質(zhì)的溶劑溶液”,若是固體或氣體與液體互溶解，習(xí)慣 將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。,如果其中有一種是水，無論水量多少， 把水均看作溶劑。,量少的為溶質(zhì),（3）、如果兩種液體互相混合時,量多的為溶劑,3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷,1、若加入的溶質(zhì)沒有完全溶解，那么溶質(zhì)只是 實際溶解的部分。,注：溶液中的溶質(zhì)可能有多種，但溶劑只有一種。,如：把80g的蔗糖加入100g

4、水中，只是溶解了30g蔗糖，則蔗糖溶液中，溶質(zhì)只是那30g蔗糖。,2、當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，析出的沉淀或逸散的氣體不是溶質(zhì)。,如：將大理石加到稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)是氯化鈣，而不是HCl。 但是如果鹽酸過量，則溶質(zhì)為HCl和氯化鈣。,注意：,溶液,硫酸銅溶液,碘 酒,硫酸溶液,稀鹽酸,溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)）,溶劑,硫酸銅（固體）,碘（固體）,硫酸（液體）,氯化氫 （氣體）,水,酒精,水,水,（狀態(tài)）,（液態(tài)）,（液態(tài)）,（液態(tài)）,（液態(tài)）,溶質(zhì)可以為,固體,液體,氣體,我會填,1、找出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑 （1）氯化鈣溶液 （2）碘酒 （3）95mL酒精和5mL

5、水 形成的溶液 2、可以作為溶質(zhì)的（ ） A、只有固體 B、只有液體 C、只有氣體 D、氣、液、固體都可以 3、把少量物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢杩梢?得到溶液的有 （ ） A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖,練習(xí),振 蕩,靜 置,這種小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。,液體分層,二、乳 濁 液,返回,三 溶解時的熱效應(yīng),溶解：,擴散過程：溶質(zhì)分子（或離子）擴散到溶劑分子中去-吸收熱量,水合過程：溶劑分子結(jié)合溶質(zhì)分子（或離子）-放出熱量,同時進(jìn)行,氫氧化鈉固體溶于水：,硝酸銨固體溶于水：,放熱,吸熱,如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些

6、，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是 A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸銨 D、氫氧化鈉 請簡述你選擇此項的理由:,飽和溶液,不飽和溶液,1 判斷依據(jù),有剩余物質(zhì)不再溶解的溶液-飽和溶液,還能繼續(xù)溶解物質(zhì)的溶液-不飽和溶液,二.溶液的分類,2 飽和溶液和不飽和溶液的定義,（1）飽和溶液一定是濃溶液,不正確,實例：30度時，100克水中溶解0.15克熟石灰即飽和,（2）不飽和溶液一定是稀溶液,實例：30度時，100克水中溶液45克硝酸鉀還未飽和,不正確,不正確,同一溫度下，同種溶質(zhì)在同一溶劑中的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃,3 飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液間的關(guān)系,（3）飽和溶液一定比不飽和溶液

7、濃,飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系圖示,練習(xí)：某溫度下向硝酸鉀飽和溶液中加入一定 量的硝酸鉀晶體，溶液中的硝酸鉀質(zhì)量會 A 變大 B 變小 C 不變 D 不好確定,C,飽和溶液 不飽和溶液,升溫,加溶劑,加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,降溫,4 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,練習(xí)1：在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和溶液，下列措施達(dá)不到目的的是 A 降低溶液溫度 B 加入溶質(zhì)硝酸鉀 C 升高溶液的溫度 D 蒸發(fā)溶液中的溶劑,C,練習(xí)2：把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最 簡便的方法是 A 蒸發(fā)水 B 加食鹽 C 給溶液降溫 D 給溶液升溫,B,（1）固體的溶解度,定義：一定溫度下

8、，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。,溶解度四要素：,第一要素：溫度,第二要素：100克溶劑中（溶劑常常是水）,第三要素：達(dá)到飽和狀態(tài),第四要素：單位：克,2 溶解度,固體溶解度的影響因素,內(nèi)在因素：溶質(zhì)自身性質(zhì),外在因素：溶劑種類和溫度,一般情況下，固體隨著溫度升高溶解度增大,除了熟石灰,溶解度與溶解性的關(guān)系 P36,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度/,熟石灰的溶

9、解度曲線：,討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況?,1.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鉀等。,2.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。,3.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。,甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說 法正確的是.（ ） A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B.乙溶液中剩余的固體減少 C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少,再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說,再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說,B,右圖

10、是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題 (1)t1C時,A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=) (2)A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是 C。 （3）當(dāng)A、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是 物質(zhì)的溶液。,t2,A,鞏固練習(xí),1,如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖， (1),A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)_ (2),M點表示在_C時A和B和溶解度_,在_A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度。在_A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。,溶解度（克）,溫度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60

11、,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸鉀,氯化鈉,固體溶解度曲線,從溶解度曲線分析結(jié)晶情況,1、降溫結(jié)晶 （又叫冷卻熱飽和溶液法）,2、蒸發(fā)溶劑法,適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl,適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3,（2）氣體的溶解度,定義：一定溫度下，壓強為101KPa時，氣體溶解在一體積水中達(dá)飽和狀態(tài)時的氣體體積,氣體溶解度五要素,影響氣體溶解度的因素,溫度，壓強，一體積水，飽和，單位由溶劑的單位決定,內(nèi)在因素：氣體本身性質(zhì),外在因素：溶劑性質(zhì)；溫度；壓強,一般情況下，溫

12、度升高氣體溶解度降低；壓強增大氣體溶解度增大,8.將20時的氯化銨飽和溶液升溫至50(不考慮水分的蒸發(fā))，一定發(fā)生改變的是 ( ) A.氯化銨的溶解度 B.溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶質(zhì)的質(zhì)量,課時訓(xùn)練,7.t時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%)，另一瓶為10%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是 ( ) A.加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶體 C.略降低溫度 D.t時，蒸發(fā)少量水,A,A,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。,100%,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示。,100%,聯(lián)系：在一定溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)=,三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,1、計算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 2、稱量和量取 3、溶解：攪拌至充分溶解 4、裝瓶 配制溶液時常用儀器： 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。,溶液稀釋或濃縮的計算 尋找不變量，建立等式關(guān)系,現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，欲使?jié)舛仍?加到 15% 1)可再加鹽多少克 2)蒸發(fā)多少克水 3)與多少克濃度的溶液混合,（1）復(fù)習(xí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ； 溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量= ；,2）復(fù)習(xí)托盤天平的使用方法，思考并回答以下問題： 用托盤天平稱

14、量前，首先應(yīng)該把游碼放在 處，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié) ，使天平平衡。 稱量時，把稱量物放在 盤。如果稱量物與砝碼放反了位置，而稱量時又沒有使用游碼，是否會影響稱量結(jié)果？ 如果移動了游碼，稱量結(jié)果將會受到怎樣的影響？實際質(zhì)量可怎樣推算出來？,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶劑的質(zhì)量,零刻度,平衡螺母,左,不會,使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,稱量物不能直接放在托盤上。稱干燥固體藥品時，必須 ；稱易潮解的藥品，必須在 里稱量。 稱量質(zhì)量一定的藥品時，先把磚碼放在右盤，游碼移至預(yù)定示數(shù)，再用藥匙添加藥品，直至天平平衡。,（3）復(fù)習(xí)量筒的使用方法，思考并回答以下問題： 實驗時不直接用天平稱量液體的質(zhì)量

15、，而是換算成 后用量筒量取。 量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應(yīng)比量液量略大，這樣可減少誤差。 在使用量筒量液時，先將液體傾倒入量筒，接近所需刻度時，改用 逐滴滴加。讀數(shù)時，量筒必須放 ，視線必須 。,放在紙片上,玻璃器皿,體積,膠頭滴管,平穩(wěn),與液體凹液面的最低處保持水平,1 t2時A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等嗎？ 2 t1時能配制成40%的A溶液嗎？ 3 t1時飽和的A、B、C升高到t2時，三種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化（填變大、變小、不變 A溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 B溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 C溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。,不一定相等，在t2時飽和的A、C溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等,不能，在t1時飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大才有28.6%,不變,不變,變小,五、 圖象中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),1向一杯接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，溶解后其中圖象符合（ ） 2向一杯飽和的KNO3溶液中