atta原子的結(jié)構(gòu)3427.ppt

1、課題2 原子結(jié)構(gòu),文星中學(xué)：易鵬初,主要知識(shí)內(nèi)容,構(gòu)成原子“三粒子”（質(zhì)子、中子、電子）的性質(zhì)和關(guān)系 核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)及核外電子分層排布的規(guī)律,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷,1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,不顯電性,9.10910-31,1.67310-27,1.67510-27,1/1836,1.007,1.008,一、原子的構(gòu)成,原子,原子核（+）,核外電子（-）,質(zhì)子,中子,原子序數(shù)=核電荷數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),二、原子核外電子的排布,三 核外電子的排布,1 核外電子分層排布電子層,1、劃分標(biāo)準(zhǔn)： 電子能量：由高到低 離核遠(yuǎn)近：由近到遠(yuǎn),第一層至第七層符號(hào)為： K

2、 、L、 M、 N、 O、 P、 Q,（3）最外層不超過(guò)8個(gè)（K層2個(gè)）,上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系,2 、排步規(guī)律,（1）第一層最多容納2個(gè)電子,（2）第二層最多容納8個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系,1、金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子；,2、非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，易得電子；,2、稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般是8個(gè)（He，2個(gè)），為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；,形成陽(yáng)離子,形成陰離子,陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) - 電荷數(shù),陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) + 電荷數(shù),三、離子的定義： 帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子,微粒符號(hào),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),1,0,Cl-,Mn+,Mm-,H+,17,18,x,y,X-n,Y-m,微粒符號(hào),質(zhì)子數(shù),電子數(shù),NH4+,H2O,OH-,11,10,10,10,9,10,三、相對(duì)原子質(zhì)量,1、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,2、符號(hào)：Ar,3、單位：1,4、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),【練習(xí)】1、下列有幾元素的核外電荷數(shù)，其中最外層電子數(shù)目最多的是（ ） A、8 B、14 C、18 D、20 2、某元素原子的最外層的電子數(shù)目為次外層的電子數(shù)目的