化學(xué)人教版九年級下冊初中化學(xué)有關(guān)除雜質(zhì)問題的解法

1、初中化學(xué)有關(guān)除雜問題的解法,2.本題各選項的具體分析,1.除雜的原則、方法和類型,3.考點延伸題的思路點撥,“不減”不減少主成分,“易分”生成物質(zhì)易分離,“不增”不增加新雜質(zhì),方法總結(jié),1.除雜的三原則,思路：將雜質(zhì)從混合物中除去； 將有用物質(zhì)從混合物中取出。,“除雜”的兩思路和方法,方法：物理方法：,溶解、分餾、過濾、結(jié)晶、磁鐵吸引等,KNO3（NaCl） NaCl（KNO3）,降溫結(jié)晶法,蒸發(fā)結(jié)晶法,溶解法、洗氣法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、加熱或灼燒法、多步反應(yīng)法等,化學(xué)方法：,常見除雜類型,1）氣體除雜,除水蒸氣：干燥劑,常見干燥劑有：濃硫酸（液）、無水氯化鈣（固） 生石灰、NaOH(固) 、堿

2、石灰(固) 注：不能與被干燥氣體反應(yīng)。,濃硫酸,無水氯化鈣,固體NaOH, 生石灰 堿石灰,酸性和 中性氣體,NH3,堿性和中性氣體,CO2,HCl SO2,NH3,常見除雜類型,除其他氣體 N2（O2） CO （CO2） H2（HCl） CO2（CO） CO2（HCl） CO2（SO2）,灼熱的氧化銅,灼熱的氧化銅,熾熱的多層銅網(wǎng),NaOH溶液,碳酸氫鈉溶液 硝酸銀溶液,常見除雜類型,常見除雜類型,一般將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體或水而除去，如：KCl（K2CO3）,加足量稀鹽酸將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水而除去；也可以通過加入氯化鈣或氯化鋇溶液將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣或碳酸鋇沉淀而除去。,

3、2）離子除雜,2.本題各選項的具體分析,下列除去混合物中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，不合理的是（ ）。,2.本題各選項的具體分析,分析：A.CO2可用過量的氫氧化鈉溶液吸收而除去，正確。B.過量碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，再通過過濾將碳酸鈣與氯化鈣分離，正確。C.硫酸銅因其在沉淀氯化鋇時帶來銅離子形成氯化銅新雜質(zhì)，錯。D.過量鐵粉通過置換變廢為寶，過濾可除去過量鐵粉，正確。所以選C.,例1.欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法均正確的是（ ）。,3.考點延伸題的思路點撥,分析：例1A:氫氣是中性氣體，用濃硫酸可以干燥。而B選項從試劑的選擇上就錯了，鹽酸與兩種物質(zhì)

4、均反應(yīng)；而C選項則是操作方法上錯了，所提純物質(zhì)為硫酸銅溶液無須蒸發(fā)和洗滌，而氧化銅即便過量也只需過濾和洗滌。D選項的銅中的鐵雜質(zhì)加入稀硫酸經(jīng)過過濾、洗滌、干燥就可以得到銅。所以答案為AD。,3.考點延伸題的思路點撥,宜：變廢為寶，忌：同歸于盡、以舊換新、適得其反,例2.除去CO中少量的CO2，選用的試劑和裝置均正確的是（）。,3.考點延伸題的思路點撥,分析：例2是一道有關(guān)除雜的試劑和裝置的題目，也是氣體除雜中的一道典型例題。 CO中混有CO2，最佳方法是用氫氧化鈉溶液來吸收，因其是液體，所以所用裝置應(yīng)該是洗氣瓶裝置，氣體從長導(dǎo)管通入，CO2被吸收后，剩余氣體從短導(dǎo)管導(dǎo)出。得到較為純凈的CO。所

5、以選A。,3.考點延伸題的思路點撥,例3通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）。 ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl CBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl DBaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl,分析：例3是一道除去多種雜質(zhì)的典型例題實質(zhì)上還是離子除雜，其中的鈣離子可用過量碳酸鈉形成沉淀碳酸鈣而除去，硫酸根離子是用過量氯化鋇形成沉淀而除去，而鎂離子則是用過量氫氧化鈉形成氫氧化鎂沉淀而除去，因為所加試劑是過量的，而成為新的雜質(zhì)，因此過量碳酸鈉需排