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文檔簡介

第九單元復(fù)習(xí),構(gòu)建本單元的知識網(wǎng)絡(luò)圖,示例:,一、溶解過程中的吸放熱現(xiàn)象,D,A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氧化鈣 D.硝酸銨,二、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用,t1 時a、c兩物質(zhì)的溶解度相等,cba,75,(4)t2 時,將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降 溫至t1 時,析出晶體最多的是_,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)最小的是_。,a,c,三、配制溶液,30 g 20%的NaOH溶液和30 g水,20 g 20%的NaOH溶液和40 g 5%的NaOH溶液,四、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式計算相結(jié)合的綜合計算,答案,(2)原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =(19.6g)/(100g)100%=19.6% (3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =(32.2g)/(100g+13g-0.4g)100%=28.6% 答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g; (2)原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%; (3)完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%。,討論解這類問題時要注意哪些問題? (1)化學(xué)方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接寫溶液的質(zhì) 量,而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的實際質(zhì)量; (2)單位要統(tǒng)一; (3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量- 生成氣體的質(zhì)量

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