高中化學第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3.2沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件魯科版選修4.ppt

1、第3節(jié) 沉淀溶解平衡第2課時 沉淀溶解平衡的應(yīng)用,第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為,石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成 各種奇形異狀的溶洞。你知道它們是如何形成的嗎？,學習目標,1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。 2.學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。,學習重點,沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì),學習難點,沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì),溫故知新,225 時，AgCl的溶解度是0.001 92 gL1，求它的溶度積。,解析AgCl的相對分子質(zhì)量為143.5，AgCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為 0.001 92 gL1/143.5 gmol11

2、.34105 molL1,根據(jù)AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),所以AgCl的KspAgCl(1.34105 molL-1)21.801010 mol2L-2。,溶液中應(yīng)有AgCl1.34105 molL1,溫故知新,(1)BaCO3和BaSO4都難溶于水，在醫(yī)學上常用BaSO4作鋇餐透視，而不能用BaCO3的原因是什么？,1根據(jù)沉淀溶解平衡，分析回答下列問題：,(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)當作食鹽食用，會造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？,生成沉淀,Fe(OH)3,Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4。,硫化物

3、CuS、HgS,H2SCu2=CuS2H,Hg2S2=HgS,+,交流研討,2.根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去 溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使 沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電 解質(zhì)。,1.沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度， 控制離子濃度，可以使反應(yīng)向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。,歸納總結(jié),D,學以致用,I,2AgCl的Ksp1.801010，將0.001 molL1NaCl 和0.001 molL1 AgNO3溶液等體積混合，是否有 AgCl沉淀生成？,在混合

4、溶液中，則Q=c(Ag)c(Cl)(0.000 5)2 2.5107。,答案 兩溶液等體積混合后， Ag和Cl 濃度都減小到原來的 1/2 c(Ag)c(Cl)1/20.001 molL1 0.000 5 molL1,因為c(Ag)c(Cl)Ksp，所以有 AgCl 沉淀生成。,學以致用,答案 第一次生成的白色沉淀為ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，Ksp1.61024 mol2L2。此時QKsp。加入CuSO4溶液后，Cu2、S2的濃度商Q大于Ksp(CuS)。Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；故Cu2、S2結(jié)合生成CuS沉淀，即ZnS白色

5、沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的CuS黑色沉淀。,有白色沉淀生成,白色沉淀變?yōu)楹谏恋?Zn2S2=ZnS ,ZnS(s)Cu2=CuS(s)Zn2,(1)工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。寫出用FeS除去Hg2的離子方程式。,答案FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq),(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它們是怎樣形成的？,答案CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4;CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,2沉淀轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用,交流研討,歸納總結(jié),3. 試利用平衡移動原理解釋下

6、列事實： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中： (2)分別用等體積的蒸餾水和0.010 molL1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成： BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量：,酸后，S22H=H2S，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正 方向移動，故FeS溶解,用水洗滌使BaSO4 的溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO4=2HSO4 ，SO4 的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的損失量少,FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀鹽,BaSO4(s)Ba2(aq)SO4 (aq)，,解析根據(jù)勒夏特列原理，如使平衡向溶解的方

7、向移動，則促進溶解，反之固體量增加。,2-,2-,2-,學以致用,HOH=H2O，,使平衡向右移動，破壞釉質(zhì),3-,4,+OH-,學以致用,歸納總結(jié),A,當堂檢測,2.某溫度時，BaSO4在水中的 沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是（ ） A加入Na2SO4可以使溶液由a點變 到b點 B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 Cd點無BaSO4沉淀生成 Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp,C,210-3,410-3,c(SO42-)/(molL-1),210-3,410-3,c(Ba2+)/(molL-1),a,b,c,d,3.下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？Ksp(CaCO3)=2.8 10-9 mol2L-2 （1）往1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 molL-1的 CaCl2溶液和Na2CO3溶液；,【提示】c(Ca2+)=c(CO )=0.110-3 0.01/1.0= 10-6 molL-1 Q=c(Ca2+)c(CO )=10-12 mol2L-2 Ksp(CaCO3)= 2.810-9 mol2L-2 因此無CaCO3沉淀生成。,（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1