九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)（1）》講學(xué)稿 新人教版

1、3.2 原子的結(jié)構(gòu)（1）講學(xué)稿學(xué)習(xí)目的：1知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；2了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)。模塊一：溫故知新1、都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，是化學(xué)變化中的最小粒子。2分子和原子的性質(zhì)有：質(zhì)量和體積都很；在不斷； 。模塊二：自主學(xué)習(xí)（獨(dú)立進(jìn)行）學(xué)習(xí)內(nèi)容摘 記閱讀書53頁至55頁第一段，完成以下問題：1原子的構(gòu)成（帶正電）原子（帶電）（不帶電）（不顯電性）（帶負(fù)電）2用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示。3以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例，說明原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分分別表示什么？ 圓圈代表 圈內(nèi)數(shù)字代表 正號(hào)代表 弧線代表 弧線

2、上數(shù)字代表 4最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易電子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般都個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易電子。小組內(nèi)成員互查完成情況并給予等級(jí)評(píng)定： 1、2、3、 1、原子核所帶正電荷的數(shù)目簡稱核電荷數(shù)2、電子所帶負(fù)電荷的數(shù)目簡稱電子數(shù)模塊三：交流研討（小組合作交流、展示、精講質(zhì)疑）研討內(nèi)容摘 記小組長組織討論【小組研討內(nèi)容】后抽簽展示【小組研討內(nèi)容】內(nèi)容一：原子的構(gòu)成1、 分析下表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735為什么原子不帶電？ 通過分析上表，可比較得出哪些結(jié)論：A、

3、B、 C、 內(nèi)容二：原子的結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系2、 填表并分析：元素鈉鋁OC1氖氦質(zhì)子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)得失電子情況稀有氣體元素最外層都是 個(gè)（氦為2個(gè)）電子，由于稀有氣體元素不易與其它物質(zhì)反應(yīng)，因此人們認(rèn)為最外層具有 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 金屬元素最外層一般少于 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素最外層電子一般多于 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子的 決定了該原子的化學(xué)性質(zhì)；原子的最外層電子數(shù)相同，其 相似。（除開第一層）模塊四：教師精講（認(rèn)真聽講并記錄要點(diǎn)）訓(xùn)練內(nèi)容摘 記講解提綱：1核外電子分

4、層排布的規(guī)律：初中范圍只要求了解前20位元素的核外電子排布情況（）核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，依次類推。（）每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子，n為電子層。（）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一層為最外層時(shí)，最外層電子數(shù)不超過2個(gè)）2原子的結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系模塊五：當(dāng)堂訓(xùn)練基礎(chǔ)題：.鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右，下列有關(guān)鎂原子的敘述中，不正確的是（）A、質(zhì)子數(shù)是12 B、最外層電子數(shù)是2 C、核外有3個(gè)電子層 D、核外電子總數(shù)為102已知銪的相對(duì)原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)為3.通常原子核是 ( ) A由電子和中子

5、構(gòu)成B不能再分的粒子 C由電子和質(zhì)子構(gòu)成D由質(zhì)子和中子構(gòu)成 4.下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是（）A原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒B原子可以相互組合形成分子C原子不可再分D原子是電中性的5在原子里質(zhì)子數(shù)等于( ) A.中子數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù)之和D原子相對(duì)質(zhì)量 6構(gòu)成原子核的粒子一定有( ) A質(zhì)子B中子C電子D質(zhì)子和中子7已知某原子核電荷數(shù)為a，該原子中核內(nèi)有b個(gè)質(zhì)子和c個(gè)中子，核外有d個(gè)電子則( ) Aa=b=cBb=c=dCa=c=dDa=b=d 發(fā)展題：8原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是（ ）A、元素種類 B、相對(duì)原子質(zhì)量 C、中子數(shù) D、化學(xué)性質(zhì)9某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，則該原子中所含的粒子總數(shù)為( ) A26B56C82D8610在電解水的反應(yīng)中，始終沒有發(fā)生變化的粒子是( ) A水分子B氧氣分子C氫、氧原子D氫分子11道爾頓的原子學(xué)說中，包括下述三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子。同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。原子是微觀上的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的有（ ）A B C D12.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中屬于金屬元素原子的是（）ABCD提高題：13.核電站常用的某種核原料的原子中含有一個(gè)質(zhì)子、兩個(gè)中子。對(duì)于該原子，下列說法正確