九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)教案五 新課標(biāo) 人教版

1、溶液九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)教案五一、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識(shí)體系。2.加深對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類(lèi)、對(duì)比、抽象、概括能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教學(xué)難點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。三、教學(xué)過(guò)程：基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化2.四個(gè)概念間

2、的關(guān)系：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，它們是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行的分類(lèi)。(二)固體的溶解度1.概念中的四要素：一定溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)4.溶解度曲線5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項(xiàng)目 溶解度(S) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%) 概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 意義 物質(zhì)溶解性的定量表示方法 飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系 溶液濃、稀程度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量

3、與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無(wú)關(guān)) 條件 一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài) 與溫度無(wú)關(guān)、溶劑量無(wú)限制，溶液不一定要飽和 單位 克(g) 是比值，單位為1 計(jì)算公式 100g(飽和溶液) 100% 聯(lián)系 一定溫度下，飽和溶液：a%=100% 典型例題講解例1.下列說(shuō)法中不正確的是()溶液都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后來(lái)喝的糖水要變稀些。把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶

4、液質(zhì)量也不變。A.B.C.D.解析此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無(wú)色，故錯(cuò)。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，沒(méi)有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故不對(duì)。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故不正確。溶液是均一的，這只是味覺(jué)的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故也不正確。正確，所以答案為：C。例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫解析本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦

5、可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用都可以。答案：C。例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問(wèn)題：(1)圖中P點(diǎn)的含義是_。(2)t時(shí)，A物質(zhì)的溶解度_B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)B物質(zhì)屬于_溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”) (4)當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可用_法提純B。解析本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。答案為：(1)t時(shí)A物質(zhì)的溶解度是sg(2)大于(3)易(4)蒸發(fā)溶劑例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個(gè)數(shù)比為4：7：6，若Na+離子個(gè)數(shù)為4a，則S

6、O離子個(gè)數(shù)為_(kāi)。解析解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg2+、Cl-的個(gè)數(shù)分別為7a、6a個(gè)。設(shè)此時(shí)溶液SO離子數(shù)為x，則4a1+7a2=6a1+2x，x=6a。故本題答案為：6a。綜合測(cè)試一、選擇題：將正確答案的序號(hào)填入題后括號(hào)內(nèi)。1.有某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液()A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是()A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的種類(lèi)D.溫度3.下列有關(guān)溶液的

7、敘述錯(cuò)誤的是()A.溶液各部分的性質(zhì)都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)C.溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D.t時(shí)，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t時(shí)食鹽的溶解度為36g4.分離下列混合物時(shí)，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是()A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCl的KNO3C.混有少量CaCO3的BaSO4D.實(shí)驗(yàn)室用KClO3與MnO2混合加熱后的剩余物5.如下圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()A.A溶液 B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液6.t時(shí)，某固體

8、物質(zhì)的溶解度為S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則S與a在數(shù)值上的關(guān)系為()A.SaB.ScC.S=cD.無(wú)法比較7.土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是()作物 茶 油菜 西瓜 甘草 最適宜的pH范圍 4.5-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5 A.油菜B.茶C.西瓜 D.甘草8.有一固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化：A.該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30gB.溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3gC.溶液乙一定是不飽和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等

9、二、填空題：1.在碘酒溶液里，_是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是_；NaOH與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是_。膽礬的水溶液中的溶質(zhì)是_。2.如下圖：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1)P點(diǎn)表示的意義是_。(2)當(dāng)溫度為t1時(shí)，_的溶解度最大；當(dāng)溫度為t3時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為_(kāi)。(3)如果把A、B、C分別放入100g水中配成t3的飽和溶液，再冷卻至t1，析出晶體最多的是_，沒(méi)有晶體析出的是_。(4)若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用_法，若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，最好采用_方法。3.已知mn，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ng M物質(zhì)(M不含結(jié)晶水)，現(xiàn)將g M物質(zhì)加入到ag水中充分溶解，得到_溶液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現(xiàn)將mg M物質(zhì)同樣加入到ag水中，充分溶解，得到_溶液，此時(shí)M物質(zhì)的溶解度為_(kāi)。4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液90g(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)乙杯中注入10g水稀釋?zhuān)♂尯驨aCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(3)丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(4)丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮(無(wú)晶體析出)