2.2第二節(jié) 離子反應(yīng).ppt

1、第二節(jié) 離子反應(yīng),三年24考 高考指數(shù): 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。,一、電解質(zhì) 1.從電解質(zhì)角度給化合物分類,化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),強電解質(zhì),弱電解質(zhì),(1)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是： _。 (2)電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是： _。 (3)與物質(zhì)類別的關(guān)系 強電解質(zhì)主要包括：_，如HNO3、 NaOH、CaCO3等； 弱電解質(zhì)主要包括：_，如碳酸、一水合氨 等。,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,在水溶液中能否全部電離,強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽

2、,弱酸、弱堿和水,2.電解質(zhì)的電離 電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_ _的過程。 3.電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“_” 連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“_”連接。 如Na2SO4：_， HClO：HClO H+ClO-,自由移動,離子,=,(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如： H2CO3：_， _； Fe(OH)3：_。 (3)酸式鹽的電離 如溶液中：,二、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng)的本質(zhì)：_。 2.離子方程式 (1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例),反應(yīng)物中某些離子的濃度減小,刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離

3、子 _,把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式 _,寫出正確的化學(xué)方程式 _,檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,(2)意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表 示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧 化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用_ 來表示。,3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)復(fù)分解反應(yīng)類型 生成_的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成_的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 生成_的物質(zhì)，如CO2、S

4、O2、NH3等。 (2)氧化還原反應(yīng)類型 強氧化性物質(zhì)+強還原性物質(zhì) 弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì) 如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為： _。,難溶,難電離,揮發(fā)性,1.CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。( ) 【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身離解成自由離子的化合物，CO2溶于水生成電解質(zhì)，而不是自身電離，CO2是非電解質(zhì)；BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差的原因是其難溶于水，離子濃度小，但溶于水的部分卻能全部電離，故BaSO4是強電解質(zhì)。,2.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為 NaHCO3=Na+H+CO32-。( )

5、【分析】HCO3-是弱酸的酸根離子，不應(yīng)拆寫，該電離方程式應(yīng)為 3.H+OH-=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應(yīng)。( ) 【分析】部分強酸和強堿反應(yīng)可用H+OH-=H2O來表示，有些不能，如,4.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，其離子方程式為： Fe+Fe3+=2Fe2+。( ) 【分析】該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+ =3Fe2+。 5.在pH1的溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、Cl-、 可以大量共存。 ( ) 【分析】NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，不能大量共存。,離子方程式的正誤判斷 1.依據(jù)三原則 (1)實事求是原則 如2Fe+6H+=

6、2Fe3+3H2，,(2)質(zhì)量守恒原則 如Na+H2O=Na+OH-+H2， (3)電荷守恒原則 如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，,2.注意拆分是否正確 (1)能拆寫的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)。 如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O， (2)不能拆寫的物質(zhì)：難溶物、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)。 如Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-，,3.分析反應(yīng)物的用“量”：過量、少量、足量等。 如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合： =CaCO3+H2O，,4.查看是否忽略“同步”反應(yīng) 如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： BaSO4+2H2O,【高考警示鐘】(1)離子

7、方程式書寫中，濃硫酸不能拆寫成離 子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 (2)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài) 或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2+2OH-”， 而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆 寫成“Na+H+CO32-” 。,(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為 “NH3+H2O”。 (5)反應(yīng)中的隱含條件和反應(yīng)物量的關(guān)系也是判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵問題。,【拓展延伸】與量有關(guān)的離子方程式 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相

8、對量的不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。 1.酸式鹽與堿反應(yīng)涉及到的“量” 例如：Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)： 此外，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。,2.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)涉及到的“量” 例如：NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)： NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)： 類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。,3.反應(yīng)物混合順序不同涉及到的“量” 例如：鋁鹽與強堿溶液反應(yīng),此外，Na2CO3與鹽酸、AgNO3與氨水、NaAlO2與鹽酸反應(yīng)也有類似情況。 4.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量” (1)F

9、eBr2溶液與不同量的氯水混合 當(dāng)氯水足量時： 當(dāng)氯水少量時： 當(dāng)FeBr2與Cl2物質(zhì)的量為11時：,(2)鐵和稀硝酸的反應(yīng) 鐵不足： 鐵過量：,【典例1】(2011江蘇高考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)： B.NO2與水的反應(yīng)： C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)： D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：,【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點： (1)各項中的條件； (2)電荷守恒和質(zhì)量守恒； (3)只有易溶的強電解質(zhì)才能寫成離子的形式。,【解析】選B。A項，離子方程式兩邊的電荷不守恒，正確的 離子方程式應(yīng)為 ，錯誤；C項，醋 酸不能寫

10、成離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為 ，錯 誤；D項，過量的二氧化碳，應(yīng)生成 ，正確的離子方程 式應(yīng)為 ，錯誤。,【互動探究】(1)向FeCl3溶液中加入過量的Zn，會發(fā)生哪些反應(yīng)？請寫出離子方程式。 提示： (2)B項中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為多少？ 提示：可根據(jù)生成物的量進行判斷。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。,【變式備選】下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是( ) A.少量CO2通入過量氨水中 B.含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合 C.溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2 D.含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶

11、液混合,【解析】選B。A項，少量CO2時，應(yīng)生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為： ；C項，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，氯氣少量時只氧化Fe2+，正確的離子方程式為 ；D項，Ba(HCO3)2過量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正確的離子方程式為 ；B項，等物質(zhì)的量時，NaOH不足，只與 反應(yīng)，正確。,離子共存問題 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 離子間的反應(yīng)一般可分為以下六類。 1離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物，如：,2.離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如：,3.離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，如：,4.

12、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如： (注：Fe2+與Fe3+可以共存),5.離子間發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，如： 6.離子間形成配合物。 如：Fe3+與SCN-、Ag+與NH3H2O。,【高考警示鐘】(1)注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等修飾性語言。 (2)審題時應(yīng)注意題目中的隱含條件 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)或c(H+)=110-n molL-1，溶液可能呈酸性，也可能呈強堿性。 與某種指示劑顯示一定的顏色，可確定溶液的酸堿性。 與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性(但酸性條件下不能含NO3-)，也可能呈強堿性。,“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著

13、溶 液無色。若為無色透明溶液，說明溶液中不含Cu2+、Fe3+、 MnO4-等有色離子。 MnO4-、NO3-等在酸性條件下具有強氧化性，與還原性離子(如：Fe2+、SO32-等)不能共存。,【典例2】(2011安徽高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.飽和氯水中 B.c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中C6H5O-、K+、 、Br- C.Na2S溶液中 D.pH=12的溶液中 【解題指南】解答本題時首先要明確各選項中的隱含條件，再根據(jù)所給條件分析各離子間是否發(fā)生反應(yīng)，特別要注意隱含的氧化還原反應(yīng)。,【解析】選B。,【變式訓(xùn)練】下列各溶液中一定能大量共存的

14、離子組是( ) A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中： B.使pH試紙呈紅色的溶液中： C.常溫下，c(H+)=10-14 mol/L的溶液中： D.常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中：,【解析】選C。加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為酸性溶液也可能為強堿性溶液，而Mg2+、Cu2+不能在強堿性溶液中大量存在，A錯；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、I-與 NO3-不能大量共存，B錯；常溫下，c(H+)=10-14 mol/L的溶液為強堿性溶液，Na+、AlO2-、S2-和SO32-能大量共存；常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中

15、，水的電離受到抑制，可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，HCO3-在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在，D錯。,【答題要領(lǐng)2】沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板,【典例】2011江蘇高考T18(1)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80 ，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：,2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2+2 KNO3+2K2SO4+2H2O 回答下列問題： 上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是_ _。

16、,【抽樣分析】,【規(guī)范答案】取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已經(jīng)洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已經(jīng)洗滌完全),*答題模板* 取少許最后一次洗滌濾液，滴入少量xxxxxx溶液(試劑)，若xxxxxx(現(xiàn)象)，表示已經(jīng)洗滌完全。 說明：解答此類題目要注意四個得分點：取樣+試劑+現(xiàn)象+結(jié)論。 (1)取樣：要取“少許”洗滌濾液。 (2)試劑：選擇合理的試劑，如本題中的“Ba(NO3)2溶液”、“酚酞溶液”等。 (3)現(xiàn)象：需有明顯的現(xiàn)象描述。 (4)結(jié)論：根據(jù)現(xiàn)象作出結(jié)論。,2010天津高考T9(2)納米TiO

17、2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。 請回答下列問題： 檢驗TiO2xH2O中Cl-是否被除凈的方法是_。,答案：取少許最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已被除凈,1.下列說法中正確的是( ) A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子 C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是HCl在電流作用下電離生成了自由移動的離子 D.凡是電解質(zhì)都一定能導(dǎo)電,【解析】選B。電解質(zhì)必須是化合物，金屬也能導(dǎo)電

18、，但不是化合物，故金屬不是電解質(zhì)，故A項錯誤；電解質(zhì)電離在水分子作用下，先電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電，而不是通電后才電離，故C項錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是必須有自由移動的離子，固態(tài)電解質(zhì)一般不導(dǎo)電，例如NaCl晶體在水溶液中或熔融態(tài)能導(dǎo)電，但固態(tài)NaCl晶體中的Na+、Cl-不能自由移動，故NaCl晶體不能導(dǎo)電。所以B項正確，D項錯誤。,2.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H+OH-=H2O表示的是( ) A.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2

19、O 【解析】選D。 A選項中離子方程式應(yīng)為： NH3+H2O；B選項中Mg(OH)2應(yīng)寫化學(xué)式；C選項中 不能拆寫成H+和,3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A金屬鋁溶于稀硫酸中： B碳酸鋅溶于稀硝酸中： C醋酸鈉水溶液中通入足量CO2： D少量Cl2通入KI溶液中：,【解析】選D。A項電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3+3H2，A項錯誤；B項中碳酸鋅是難溶于水的物質(zhì)，不能改寫成Zn2+和CO32-的形式，正確的離子方程式為：ZnCO3+2H+=Zn2+H2O+CO2，B項錯誤；醋酸(CH3COOH)的酸性強于碳酸，C項反應(yīng)不發(fā)生，不符合客觀事實，C項錯誤；D

20、項中Cl2氧化性強于I2，該反應(yīng)能發(fā)生，且符合質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，D項正確。,4.某溶液中同時含有下列六種離子： Na+、 、 、I-、 、Fe2+，向其中通 入足量Cl2，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度基本保持不變的是 (溶液的體積變化忽略不計)( ) A. B. C. D. 【解析】選C。Cl2具有較強的氧化性，能氧化 、I-、 Fe2+，其中 被氧化為 ，故的濃度基本不變。,5.(2011廣東高考)能在水溶液中大量共存的一組離子是 ( ) A.H、I、 B.Ag、Fe3、Cl、 C.K、 、Cu2、 D. 【解析】選C。酸性條件下 具有很強的氧化性，能氧化 I，同時H能與 反應(yīng)生成弱電解質(zhì)硅酸，故A不正確； Ag和Cl反應(yīng)生成難溶物氯化銀，故B不正確； 與OH、 OH與 反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，故D不正確。,6.有一瓶澄清溶液