濃硫酸的性質(zhì)

1、,濃硫酸的性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo),1.能準(zhǔn)確說出濃硫酸的特性及原理 2.能正確書寫濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的方程式,1.物理性質(zhì) 色態(tài)： 純凈的硫酸是無色無味的油狀液體 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸點(diǎn)：高沸點(diǎn)酸難揮發(fā)酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱 如果繼續(xù)向濃H2SO4中通入SO3,則會(huì)產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象”，這樣超過98.3%的硫酸發(fā)煙硫酸,一、濃硫酸,“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,二、濃硫酸的特性,1.吸水性,實(shí)驗(yàn)1：在試管中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸,現(xiàn)象：,由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?應(yīng)用：作氣體干燥劑（氯氣、氫氣、二氧化碳等）,

2、注：,濃H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等,CuSO45H2O + H2SO4(濃)= CuSO4 + H2SO45H2O,現(xiàn)象:,4）生成刺激性氣味的氣體。,反應(yīng)：,結(jié)論：,體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性,2H2SO4 (濃) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O,1）蔗糖變黑,2）體積膨脹,3）放出大量熱,實(shí)驗(yàn)2：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。,2.脫水性,區(qū)分：,1)吸水性,2)脫水性,-吸收現(xiàn)成的水(以水分子形式存在的水）,-反應(yīng)生成水（將某些有機(jī)中的H、O原子個(gè)數(shù)比2：1脫去生成水）,3.強(qiáng)氧化性,（1）與非金屬,滴

3、到藍(lán)色石蕊試紙上，現(xiàn)象?滴到皮膚上，如何處理？,（2）與金屬,常溫：與鐵、鋁鈍化 加熱：幾乎與所有金屬反應(yīng)（金、鉑除外）,實(shí)驗(yàn)3 在試管中放入一塊銅片，加熱。將生成的氣體通入到品紅溶液，然后加熱品紅溶液，把試管中反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。,現(xiàn)象：,1）生成氣體、品紅溶液褪色，加熱，紅色復(fù)現(xiàn),2）試管中溶液稀釋后呈藍(lán)色,反應(yīng)：,表現(xiàn)氧化性,酸性,1. H2SO4(濃）+ 2HBr = Br2+SO2+2H2O H2SO4(濃）+ 2HI= I2+SO2+2H2O 2. H2SO4(濃）+ H2S = S+SO2 +2H2O,(3)與低價(jià)化合物的反應(yīng),注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的是相應(yīng)的硫酸鹽（高價(jià)）、二氧化硫和水；與非金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是該非金屬的最高價(jià)氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。,濃硫酸性質(zhì)小結(jié),1、吸水性 2、脫水性,3、強(qiáng)氧