酸堿中和滴定法.ppt

1、,酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定,1、定義：用已知物質的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法,2、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。,“恰好完全反應”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別,恰好完全反應，PH7,溶液呈中性，堿肯定過量,HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O,1mol 1mol 1mol,3、公式：,4、實驗的關鍵:,(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積,(2)準確中和反應是否恰好完全反應,c酸v酸=c堿v堿(一元

2、酸和一元堿),二、指示劑的選擇：,5、實驗儀器及試劑:,儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙,試劑：標準液、待測液、指示劑,2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）,1、原則：,1）終點時，指示劑的顏色變化明顯,2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏,（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏,（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）。,（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待測液點在試紙中央

3、，試紙顯色后再與標準比色卡比較，即知溶液的pH值。,3、pH試紙（定量測定）,（1）成分：含有多種指示劑,（2）本身顏色：淡黃色,（1）強酸強堿間的滴定：,（2）強酸滴定弱堿,兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑,（3）強堿滴定弱酸,4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：,兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑,酚酞溶液、甲基橙,三、實驗步驟：,1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是否靈活；,2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；,3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、趕氣泡：,酸式:快速

4、放液,堿式:橡皮管向上翹起,5、調液：,調節(jié)滴定管中液面高度，在“01”ml之間，并記下讀數(shù)。,6、取液：,（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中,（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。,7、滴定：左手_，右手 _ 眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住錐形瓶瓶頸，,邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，,要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。,9、算：整理數(shù)據(jù)進行計算。,8、記：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。,五、誤差分析：,例題：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉

5、放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？,一、酸式滴定管 1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管內壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內壁掛水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ） 5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,二、錐形瓶 6、錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ） 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ） 8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分。（ ） 9、指示劑滴加過多（ ）,偏高,無影響,偏低,偏低,三、堿式滴定管 10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ） 11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）,偏低,偏低,四、含雜質 12、在配制待測氫